河北省2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試

一.選擇題（共20小題）

1.下列說法正確的是（）

A.越難失去電子的物質，就越易得電子

B.在氧化還原反應中金屬單質一定作還原劑，非金屬單質一定作氧化劑

C.2Fe+3Cl2=^=2FeCl3>Fe+S=A=FeS,說明Cb的氧化性強于S

D.濃、稀硝酸與銅反應，分別被還原為NCh、NO,說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸

2.下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況，正確的是（）

失2X3e-

I

8NH3+3C12：^=N2+6NH4C1

I1

A.得6Xe-

得e-

2Cl2+2Ca(OH)2^=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

I一A

B.失e1

5e-

I催化齊U

C4NH3+6NOa——6H2O+5N2

失去6e-

II

H2S+H2s。4(濃)=S》+SO2f+2H2O

I,,T

D.得到6e-

3.在稀硫酸中發生反應的幾種離子的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.Mi?+在反應1和反應2中分別為氧化產物和氧化劑

B.反應3中Fe3+得電子，體現氧化性

C.還原性由強到弱的順序為：Ce3+>Mn2+>Fe2+>I

D.從氧化還原反應角度推測可能會發生反應：2Mn3++2「=L+2Mn2+

4.用氯金酸鈉（NaAuCL）溶液與淚液中的葡萄糖發生反應可生成納米金單質顆粒（直徑為

20-60nm）,此方法可用來檢測糖尿病。下列有關說法錯誤的是（）

A.氯金酸鈉中金元素的化合價為+3

B.葡萄糖具有還原性

C.檢測時，NaAuCk發生還原反應

D.納米金單質顆粒是膠體

5.鈉的化合物用途廣泛，下列相關說法錯誤的是（）

A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點

B.碳酸鈉可治療胃酸過多

C.氯化鈉可用作食品防腐

D.過氧化鈉可作氧化劑

6.在強酸性透明溶液中，一定不能大量共存的離子組是（）

A，NH：、Mg2+、so：、cr

B.K\S2\Cl\Na+

C.Al3+>Cu2+>SO：、Cl

2+

D.Na+、Ba>Cl\NQ"

7.下列說法不正確的是（）

A.Na、Na2O>Na2O2>NaOH長期放置在空氣中，最終都將變為Na2cCh

B.等質量的Na在空氣中無論轉化成Na?。還是NazCh，轉移的電子數均相同

C.將Na和NaOH固體分別放入CuSO4溶液中均會生成藍色沉淀

D.向Na2cCh和NaHCCh固體中分別滴加少量水，均會溶解并伴隨吸熱現象

8.下列說法正確的是（）

A.膽研（CUSO4?5H2O）屬于化合物

B.含有金屬元素的離子一定是陽離子

C.只含有一種元素的物質一定是純凈物

D.能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物

9.下列反應能用離子方程式“Ca2++cor=CaCC>3廠表示的是（）

A.CaO與稀Na2cO3溶液反應

B.石灰乳與稀Na2cO3溶液反應

C.澄清石灰水與NaHCCh溶液反應

D.Ca(NO3)2溶液與K2cO3溶液反應

10.如下所示為實驗室一瓶濃硝酸試劑的標簽，現需要450mL物質的量濃度為的

稀硝酸，下列說法錯誤的是()

硝酸

純度：化學純(CP)

分子式：HNO3

相對分子質量：63

密度：1^g^cm3

質量分數：68%

A.該濃硝酸的物量的量濃度為

B.配制溶液需要量取該濃硝酸的體積為33.1mL

C.定容時俯視，所得溶液的濃度偏小

D.準確定容后，振蕩搖勻后，液面下降，若再加入蒸儲水至刻度線，則溶液濃度會偏

小

11.現有鐵的氧化物(FexOy)樣品ag,將其平均分成兩份，一份與lOOmLLOmoH/i的硫

酸，恰好完全反應，另一份與足量的氫氣反應，充分反應后所得金屬鐵的質量是()

A.(0.5a-16)gB.(a-1.6)g

C.(0.5a-3.2)gD.(0.5a-1.6)g

12.下列離子檢驗方法正確的是()

實驗目的實驗操作

A檢驗溶液中是否含s02-在待測液中滴入BaCb溶液，若出現沉淀，再滴加稀

鹽酸，觀察沉淀是否溶解

B檢驗溶液中是否含NH；取適量待測液于試管中，向試管中滴加適量NaOH溶

液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，

觀察紅色石蕊試紙是否變藍

C檢驗溶液中是否含co：-在待測液中滴入稀HCL觀察溶液是否有氣泡產生

D檢驗溶液中是否含K+用鋁絲蘸取待測液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰

是否為紫色

13.已知NazSCh溶液能夠將XO4「還原，本身被氧化成Na2s。4。又知反應消耗的SCh?與

XO4一個數之比為3：2,則元素X在還原產物中的化合價是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

14.下列關于膠體的說法中不正確的是（）

A.膠體和溶液的本質區別是：分散質粒子的直徑大小不同

B.Fe（OH）3能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射

C.豆漿、血液都屬于膠體

D.云、霧、有色玻璃都屬于氣溶膠

15.硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化:

2so2+O2』￡￡i2SO3，下列有關說法正確的是（）

A

A.SO2的摩爾質量為64

B.16gO2的物質的量為0.5mol

C.SO3中S、0的質量之比為1：3

D.等質量的S02與SO3中氧原子數之比為2：3

16.15g由Na2O>Na2O2,NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，

蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為（）

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

17.同溫同壓條件下，向如圖所示的密閉容器的左邊通入ImolNO,右邊通入CH4和HC1

的混合氣體（CH4和HC1的物質的量之比為1：4）,擋板（厚度及摩擦力忽略不計）恰好

停止“2”處（已知：HC1與NH3反應生成固態NH4CLCH4不與HC1反應）。下列說法正

確的是（）

可移動擋板

7

NOCH4HC1

11?1

122.5345

A.左邊與右邊的原子個數比為1：3

B.右邊混合氣體中HC1的物質的量為0.6mol

C.向右邊通入0.5molNH3時，可移動擋板將移至「2.5”刻度處

D.右邊CH4和HC1的混合氣體的平均摩爾質量為64.8g/mol

18.“價-類”二維圖是學習元素化合物知識的重要模型和工具，如圖為鈉的“價-類”二維圖

（甲、乙都可溶于水且只含一種金屬元素），下列說法或操作錯誤的是（）

本化合價

b、cNaOH甲、乙

氫化物單質氧化物堿鹽物質類別

A.b和c中陰、陽離子個數之比相同

B.將甲、乙溶于水后分別進行焰色試驗，火焰均為黃色

C.反應溫度高低和。2的用量共同決定Na轉化為b還是c

D.用鑲子取用金屬鈉，未使用完的鈉放回原試劑瓶

19.某實驗小組對NazCh與H2O反應的機理探究如下。下列說法錯誤的是（）

足量H20氣泡消失后'振蕩》加入X.

---------------------------?___TT：Lt--

滴入酚醐試液

較多氣泡

大量氣泡溶液變紅紅色褪去

②③④⑤

A.NazCh和HzO反應中，反應物H2O既不是氧化劑也不是還原劑

B.根據③中的現象，可知反應有堿性物質生成

C.證明④中存在H2O2，加入的X可以是MnCh

D.Na2O2與H2O反應過程中不涉及非氧化還原反應

20.下列關于氯氣、液氯、氯水敘述正確的是（）

A.干燥氯氣能使干燥有色紙花褪色

B.新制氯水長期放置在空氣中，酸性增強

C.新制氯水中只存在2種分子

D.液氯為混合物

二.解答題（共6小題）

21.實驗室里常用的干燥劑有：

①五氧化二磷；②變色硅膠（主要成分是二氧化硅，摻入少量的無水氯化鉆作指示劑）;

③生石灰；④氫氧化鈉固體；⑤無水氯化鈣；⑥濃硫酸；⑦堿石灰。

（1）上述物質中，屬于混合物的是（填序號）。

（2）紅磷和白磷在氧氣中燃燒都可生成五氧化二磷，紅磷和白磷互為。

（3）硅膠中無水氯化鉆（CoCb）呈藍色，吸水后變為粉紅色的COC12?6H2。，該變化過

程屬于（填字母）。

a.物理變化b.化學變化

（4）生石灰可用作干燥劑的原因是（用化學方程式表示）；生

石灰所屬的物質類別是（填序號）。

①非金屬氧化物②金屬氧化物③酸性氧化物④堿性氧化物⑤電解質⑥非電解質

（5）氫氧化鈉固體不能干燥C02,CO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式

為o

（6）下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是（填字母）。

a.O2b.SO2c.CO2d.NH3

22.I.某溶液含有以下離子中的一種或幾種：K\Ca2\Fe3\SO：、NO.HCO3'

Cl\OH?為鑒定這些離子，某實驗小組同學分別進行以下實驗：

①取少量原溶液，測得溶液呈強堿性。

②另取少量原溶液與足量鹽酸混合后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾

濁。

③另取100mL原溶液，加足量BaCL溶液產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，

沉淀部分溶解。

④取③中濾液，加HNO3酸化后，再加過量AgNCh溶液，溶液中析出白色沉淀。

根據上述信息，回答下列問題：

（1）此溶液中一定不能大量存在的離子有;一定大量存在的

陰離子有;一定大量存在的陽離子有o

（2）②中“少量原溶液與足量鹽酸混合”，發生反應的離子方程式

為o

（3）④中發生反應的離子方程式為。實驗④能否確定原溶液中

含有c「，并說明理由：（填“能''或"否"），（填理由）。

II.該小組同學還想通過測定溶液導電性變化來探究電解質之間的反應。經過多次實驗,

他們得到了一系列“溶液導電性隨加入電解質溶液體積變化”的圖像。

（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導電性變化應符

合圖像（填字母）；如果將硫酸換成（填化學式）溶液，也能得到

類似的圖像。

23.閱讀下列科普短文，根據所學知識回答問題。

①NH3在生活、生產中用途廣泛，可用作制冷劑和農業化肥。氨氣是一種具有強烈刺激

性氣味的無色氣體，易溶于水，其水溶液②氨水呈堿性。氨氣能與酸反應，如和③鹽酸反

應生成④NH4CL在催化劑的作用下，氨氣與⑤02發生反應，生成⑥NO和⑦H2O,該反

應是工業制備硝酸的重要步驟之一。氨氣能與一些氧化物發生反應，如與⑧CuO在加熱

條件下發生反應生成⑨Cu和N2?實驗室中，通過加熱NH4C1和⑩Ca（OH）2的混合固

體可以制備氨氣。

（1）上述標有序號的物質中，屬于氧化物的是（填標號，后同），屬于混合

物的是

（2）⑨能導電，但⑨不是電解質的原因是o氨水能導電，但氨

氣不是電解質，請例舉一種與氨氣該情況類似的物質:（填化學式）。

（3）下列裝置可用于收集NH3的是（填標號）。

于水

AB

（4）Ca（OH）2在水中的電離方程式為,③與⑧反應的離子

方程式為

（5）加熱條件下，氨氣與⑧反應的化學方程式為

24.按要求進行計算，直接寫出計算結果。

（1）32.0gCh和2.0gH2組成的混合氣體在標準狀況下體積約為

（2）標準狀況下3.36L某氣體的質量為8.1g,則該氣體的摩爾質量為?

（3）某塊光鹵石（KCl?MgCb?6H2O）中含5.3250g。一,則該光鹵石的物質的量

為o

（4）據報道，材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。該晶體

的化學式為Nao.35coe）2?L3H2。。122.45g該晶體中含氧原子的物質的量為

（5）現有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96Lo

回答下列問題：

①該混合氣體中CO的物質的量為moL

②混合氣體中碳原子的個數為NA（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。

③將該混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。則氣球中收集到的氣體的電子

總數為NA?

25.氯氣和漂白粉是現代工業和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用下列儀器在實驗

室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業制漂白粉。請回答下列問題：

飽

和

濃

食

硫

鹽

酸

水

（1）裝置G的名稱為。

（2）裝置F的作用為=

（3）從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣（儀器不重復使用），儀器連接順

序為o（用儀器下方字母表示，如A—>B—>...）o

（4）制備氯氣的反應中體現了濃鹽酸的性和性。

漂白粉的制備

氧氣

石灰乳NaOH溶液

甲乙

已知：①氯氣和石灰乳在反應的過程中會放出熱量。

②6cl2+6Ca(OH)2△5CaCb+Ca(C1O3)2+6H2O

(5)①寫出制取漂白粉的化學方程式,并用雙線橋標注電子

轉移的方向和數目?

②興趣小組制得的漂白粉中CaCb的含量遠超過預期，而Ca(CIO)2含量明顯偏低。主

要原因可能是(請用化學方程式結合文字表述)o

(6)為提高產品中有效成分Ca(CIO)2的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下

可采取的措施是(任寫一種即可)。

26.硫酸亞鐵鏤晶體[(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O],俗名為摩爾鹽。某學校化學興趣小組使用

摩爾鹽配制480mLO.lOOOmoM/i(NH4)2Fe(SO4)2溶液。請回答下列問題：

(1)配制溶液過程中需要的玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還

需O

(2)用電子天平(精確度為0.01g)稱量(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體g?

(3)配制過程中定容時發現液面超過了刻度線，處理的方法是。

(4)下列操作將導致所配制的(NH。2Fe(SO4)2溶液濃度偏小的是(填序

號)。

①摩爾鹽放置過程中失去了部分結晶水

②定容搖勻后發現液面低于刻度線繼續加蒸儲水至刻度線

③定容時仰視容量瓶刻度線

④容量瓶注入溶液前有少量蒸儲水

-1

(5)已知(NH4)2Fe(SO4)2溶液的密度大于水,用2.00mol?L(NH4)?Fe(SO4)2

溶液和等質量的水混合所得溶液的濃度(填“大于”“小于”或“等于")l.OOmol-L

-1。

(6)從配制好的溶液中取出30.00mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液于錐形瓶中，然后向錐形

瓶中逐滴加入KzCnCh，(NH4)2Fe(SO4)2恰好和10.00mLK2Cr2C>7溶液(KzCn。被還

原為CN+)完全反應，計算：所用K2Cr2C)7溶液的濃度為mol?L^?

【參考答案】

一.選擇題（共20小題）

1.下列說法正確的是（）

A.越難失去電子的物質，就越易得電子

B.在氧化還原反應中金屬單質一定作還原劑，非金屬單質一定作氧化劑

C.2Fe+3Cl2=^=2FeCl3>Fe+S=A=FeS,說明Cb的氧化性強于S

D.濃、稀硝酸與銅反應，分別被還原為NO?、NO,說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸

【答案】C

【解析】解：A.越難失去電子的物質，不一定越易得電子，例如稀有氣體元素不容易得、

失電子，故A錯誤；

B.在氧化還原反應中金屬單質一定作還原劑，非金屬單質不一定作氧化劑，例如H2還

原氧化銅反應中氫氣為還原劑，故B錯誤；

C.與變價金屬反應生成化合物中金屬的價態越高，非金屬的氧化性越強，CL將鐵氧化

為高價而硫只能將鐵氧化為較低價，故氧化性：Cl2>s,故c正確；

D.氧化性與得到電子難易程度有關，與得到電子多少無關，濃、稀HNCh與Cu反應,

分別被還原為二氧化氮、一氧化氮，不能說明稀硝酸的氧化性強于濃硝酸，故D錯誤；

故選：Co

2.下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況，正確的是（）

失2X3e-

I

8NH3+3C12^=N2+6NH4C1

I1

A.得6Xe-

得片

-1

2Cl2+2Ca（OH）2^=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

I一一1f

B.失

5e-

I催化齊I

C4NH3+6NO=.6H2O+5N2

失去6e1

HS+H2sO4(濃)S(+SOf+2HO

2I,,T22

D.得到6e-

【答案】A

【解析】解：A.氮元素化合價由-3價升高為0,失去2x3=6個電子，C1元素化合價

從0降低為-1,得到6x1=6個電子，故A正確；

B.部分氯元素化合價從0降低為-1,得到2x1=6個電子，部分C1元素化合價從。升

得2xe-

II

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

It

高為+1,失去2x1=2個電子，失2xe-，故B錯誤；

C.NH3分子中氮失去4x3=12個電子、一氧化氮中氮得到6x2=12個電子，表示為

12e

II催化劑

4NH+6NO———i6HO+5N

3△?22，故c錯誤；

D.H2s分子中硫失去2個電子被氧化為硫單質、H2SO4中硫得到2個電子被還原為二氧

得2e-

H2S+H2so4(濃尸SI+SO2T+2H2。

化硫，表示為失2e-故D錯誤;

故選：Ao

3.在稀硫酸中發生反應的幾種離子的轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.Mt?+在反應1和反應2中分別為氧化產物和氧化劑

B.反應3中Fe3+得電子，體現氧化性

C.還原性由強到弱的順序為：Ce3+>Mn2+>Fe2+>I

D.從氧化還原反應角度推測可能會發生反應：2Mn3++2「=L+2Mn2+

【答案】c

【解析】解：反應1：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+,反應2：Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+>反應3：

3+2+

2Fe+2F=2Fe+I2o

A.反應1中，鎰離子作還原劑，Mt?+為氧化產物，反應2中，Mn3+轉化為Mr+,價態

降低，則M"+是氧化劑，故A正確；

B.反應3中，鐵離子轉化為亞鐵離子，化合價降低，得電子，體現氧化性，故B正確；

C.氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性Ce3+<Mn2+<

Fe2+<I,故C錯誤；

D.因為還原性Mn2+<Fe2+<F,所以從氧化還原反應角度推測，可能會發生反應：

3+2+

2Mn+2F=I2+2Mn,故D正確；

故選：Co

4.用氯金酸鈉（NaAuCL）溶液與淚液中的葡萄糖發生反應可生成納米金單質顆粒（直徑為

20-60nm）,此方法可用來檢測糖尿病。下列有關說法錯誤的是（）

A.氯金酸鈉中金元素的化合價為+3

B.葡萄糖具有還原性

C.檢測時，NaAuCL發生還原反應

D.納米金單質顆粒是膠體

【答案】D

【解析】解：A.化合物中正負化合價的代數和為0,Na為+1價，C1為7價，則氯金

酸鈉中金元素的化合價為+3,故A正確；

B.反應中氯金酸鈉變為金化合價降低，發生還原反應，作氧化劑，則葡萄糖發生氧化反

應，具有還原性，故B正確；

C.元素化合價升高的反應為氧化反應，作還原劑，元素化合價降低的反應為還原反應,

反應中氯金酸鈉變為金化合價降低，發生還原反應，故c正確；

D.膠體是分散系，是混合物，而納米金單質顆粒是單質，不是膠體，故D錯誤；

故選：D。

5.鈉的化合物用途廣泛，下列相關說法錯誤的是（）

A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點

B.碳酸鈉可治療胃酸過多

C.氯化鈉可用作食品防腐

D.過氧化鈉可作氧化劑

【答案】B

【解析】解：A.NaHCCh受熱分解為二氧化碳氣體，能使糕點疏松，故可用于制作糕點，

故A正確；

B.Na2cCh溶液的堿性較強，不可用于治療胃酸過多，應該使用碳酸氫鈉，故B錯誤；

C.NaCl為調味品能防腐，可用作食品防腐，故C正確；

D.過氧化鈉能和水、二氧化碳生成氧氣，可作氧化劑，故D正確；

故選：Bo

6.在強酸性透明溶液中，■定不能大量共存的離子組是（）

A-NH；、Mg2+、soj、cr

B.K\S2\Cl\Na+

2+

C.AF+、CU>S02-、Cl

2+

D.Na+、Ba,C「、NQ-

【答案】B

【解析】解：A.NH；、Mg2+、so｝、C「相互不反應，與氫離子也不反應，在酸性條件

下能大量共存，故A正確；

B.硫離子與氫離子反應，在酸性條件下不能大量共存，故B錯誤；

2

C.Al3\CU\soj、C「相互不反應，與氫離子也不反應，在酸性條件下能大量共存，

故C正確；

D.Na+、Ba2\Cl\可0占相互不反應，與氫離子也不反應，在酸性條件下能大量共存,

故D正確；

故選：Bo

7.下列說法不正確的是（）

A.Na、Na2O>Na2O2>NaOH長期放置在空氣中，最終都將變為Na2cCh

B.等質量的Na在空氣中無論轉化成Na?。還是NazCh，轉移的電子數均相同

C.將Na和NaOH固體分別放入CuSO4溶液中均會生成藍色沉淀

D.向Na2cCh和NaHCCh固體中分別滴加少量水，均會溶解并伴隨吸熱現象

【答案】D

【解析】解：A.在空氣中的轉化過程：NaTNazO—NaOH—Na2cO370H2。rNa2co3,

NazO—NaOH—Na2cO3TOH2O—Na2cO3,NazCh—NaOH—Na2cO3TOH2O—Na2cO3，

NaOH—Na2cChTOHzO—Na2cO3，所以久置空氣中最終都是變為Na2cO3，故A正確；

B.Na2O和Na2O2中鈉元素的化合價為+1價，所以等質量的Na完全反應，無論生成氧

化鈉還是過氧化鈉，轉移的電子數均相同，故B正確；

C.Na能與水反應生成氫氧化鈉，Na和氫氧化鈉固體分別放入硫酸銅溶液中，均會生成

氫氧化銅藍色沉淀，故C正確；

D.向碳酸鈉固體中滴加少量水，伴隨著放熱現象，而不是吸熱，故D錯誤；

故選：D。

8.下列說法正確的是（）

A.膽磯（CUSO5H2。）屬于化合物

B.含有金屬元素的離子一定是陽離子

C.只含有一種元素的物質一定是純凈物

D.能與酸反應的氧化物一定是堿性氧化物

【答案】A

【解析】解：A.CUSO5H2。是含結晶水的化合物，故A正確；

B.含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如高銃酸根離子，故B錯誤；

C.只含有一種元素的物質不一定是純凈物，如氧氣和臭氧屬于混合物，故C錯誤；

D.能與酸反應的氧化物不一定是堿性氧化物，也可能為兩性氧化物，如氧化鋁，故D錯

誤；

故選：Ao

9.下列反應能用離子方程式“Ca2++co|-=CaC03;表示的是（）

A.CaO與稀Na2c。3溶液反應

B.石灰乳與稀Na2cCh溶液反應

C.澄清石灰水與NaHCCh溶液反應

D.Ca（NO3）2溶液與K2cO3溶液反應

【答案】D

【解析】解：A.氧化鈣先與稀碳酸鈉溶液中的水反應，然后鈣離子與碳酸根結合生成碳

酸鈣沉淀，不能用離子方程式“Ca2++coj=CaC031'表示，故A錯誤；

B.石灰乳不能寫成離子形式，與稀碳酸鈉溶液反應不能用離子方程式“Ca2++co|-=

CaCChl”表示，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉溶液不能拆成co|一，碳酸氫根離子與OH-反應生成碳酸根離子和水，碳酸

根離子與鈣離子結合成碳酸鈣，不能用離子方程式“Ca2++cog=CaC031'表示，故C錯

誤；

D.硝酸鈣溶液與碳酸鉀溶液反應的離子方程式為Ca2++coj=CaC031，故D正確；

故選：D。

10.如下所示為實驗室一瓶濃硝酸試劑的標簽，現需要450mL物質的量濃度為的

稀硝酸，下列說法錯誤的是()

硝酸

純度：化學純(CP)

分子式：HNO3

相對分子質量：63

密度：1.4g?cm3

質量分數：68%

A.該濃硝酸的物量的量濃度為

B.配制溶液需要量取該濃硝酸的體積為33.1mL

C.定容時俯視，所得溶液的濃度偏小

D.準確定容后，振蕩搖勻后，液面下降，若再加入蒸儲水至刻度線，則溶液濃度會偏

小

【答案】C

【解析】解：A.根據公式c=l0°°P,該濃硝酸溶液中HNO3的物質的量濃度。=

M

1000義1.4g/cig3義68%=i5.1mol/L,故A正確；

63

B.需要450mL物質的量濃度為ImoM/i的稀硝酸，需要用500mL的容量瓶，設需要量

取該濃硝酸的體積為VmL,根據稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量相等得：

500mLxl0-3xlmol?L-1=Vxl0^xlS.lmobL1,解得：V=33.1mL,故B正確;

C.若定容時俯視，加入溶液刻度低于刻度線，則所得溶液濃度偏大，故C錯誤；

D.準確定容后，振蕩搖勻后，液面下降，若再加入蒸儲水至刻度線，則導致溶劑質量偏

大，即溶液濃度會偏小，故D正確；

故選：Co

11.現有鐵的氧化物(FexOy)樣品ag,將其平均分成兩份，一份與lOOmLLOmoH/i的硫

酸，恰好完全反應，另一份與足量的氫氣反應，充分反應后所得金屬鐵的質量是()

A.(0.5a-16)gB.(a-1.6)g

C.(0.5a-3.2)gD.(0.5a-1.6)g

【答案】D

【解析】解：FexOy中氧原子與H2s04中氫原子結合生成H2。，根據原子守恒，每?份樣

品中n(O)=n(H2O)=n(H2so4)=0.ILx1.OmoVL=0.1mol,另一份與足量的氫氣反

應，充分反應后所得金屬鐵的質量是注-0.1molxl6g/mol=(0.5a-1.6)g,

2

故選：D。

12.下列離子檢驗方法正確的是()

實驗目的實驗操作

A檢驗溶液中是否含sO2-在待測液中滴入BaCb溶液，若出現沉淀，再滴加稀

鹽酸，觀察沉淀是否溶解

B檢驗溶液中是否含NH+取適量待測液于試管中，向試管中滴加適量NaOH

溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管

口，觀察紅色石蕊試紙是否變藍

C檢驗溶液中是否含co：-在待測液中滴入稀HC1，觀察溶液是否有氣泡產生

D檢驗溶液中是否含K+用鉗絲蘸取待測液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火

焰是否為紫色

【答案】B

【解析】解：A.不能排除溶液中可能存在的Ag+,故A錯誤；

B.檢驗方法正確，故B正確；

c.檢驗co§-一般不選用生成氣體的方式，現象不明顯，且無法排除碳酸氫根的干擾，

故C錯誤；

D.鉀元素的焰色實驗的觀察需隔著藍色鉆玻璃，防止鈉元素存在產生干擾，故D錯誤；

故選：B?

13.已知Na2sO3溶液能夠將XO4「還原，本身被氧化成Na2so4。又知反應消耗的SO32一與

X04一個數之比為3：2,則元素X在還原產物中的化合價是()

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】D

【解析】解：設X元素的化合價由+7價降低為x,消耗的SO3?一與XO4-個數之比為3：

2,由得失電子守恒可知，3x(6-4)=2x(7-x),解得x=+4,故D正確，

故選：D。

14.下列關于膠體的說法中不正確的是()

A.膠體和溶液的本質區別是：分散質粒子的直徑大小不同

B.Fe(OH)3能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射

C.豆漿、血液都屬于膠體

D.云、霧、有色玻璃都屬于氣溶膠

【答案】D

【解析】解：A.溶液的粒子直徑小于1納米，膠體的粒子直徑在1?lOOnm之間，膠體

與溶液本質區別是分散質粒子的直徑的大小不同，故A正確；

B.Fe(OH)3屬于膠體，能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，故B正確；

C.血液、豆漿、蛋清、墨水、淀粉溶膠都屬于常見的膠體，故C正確；

D.有色玻璃屬于固溶膠，故D錯誤；

故選：D。

15.硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SCh的催化氧化:

2so2+。2』￡工2s03，下列有關說法正確的是()

A

A.SO2的摩爾質量為64

B.16gO2的物質的量為0.5mol

C.SO3中S、0的質量之比為1：3

D.等質量的SCh與SCh中氧原子數之比為2：3

【答案】B

【解析】解：A.SCh的摩爾質量為64g/mol,故A錯誤；

B.16gCh的物質的量為一—=0.5mol,故B正確；

32g/mol

C.SO3中s、o的質量之比為(1x32)g：(3X16)g=2：3,故C錯誤;

D.等質量的SO2與SO3中氧原子數之比為(一咚一x2)：(—%—x3)=5：6,故

64g/mol80g/mol

D錯誤；

故選：B?

16.15g由Na?。、Na2O2>NaOH組成的混合物與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，

蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質量為()

A.8gB.15.5gC.11.7gD.23.4g

【答案】D

【解析】解：Na2O2>Na2O.NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質為NaCl,

溶液蒸干所得固體為NaCl,根據氯原子守恒可得：n(NaCl)=n(HC1),鹽酸中氯化氫

的質量為：m(HC1)=200gx7.3%=14.6g,則n(NaCl)=n(HC1)=—些&—=

36.5g/mol

0.4mol,所以最終得到NaCl的質量為：0.4molx58.5g/mol=23.4g,

故選：D。

17.同溫同壓條件下，向如圖所示的密閉容器的左邊通入ImolNO,右邊通入CH4和HC1

的混合氣體(CH4和HC1的物質的量之比為1：4),擋板(厚度及摩擦力忽略不計)恰好

停止“2”處(已知：HC1與NH3反應生成固態NH4CI,CH4不與HC1反應)。下列說法正

確的是()

可移動擋板

/

NOCH4HC1

■1??

122.5345

A.左邊與右邊的原子個數比為1：3

B.右邊混合氣體中HC1的物質的量為0.6mol

C.向右邊通入0.5molNH3時，可移動擋板將移到“2.5”刻度處

D.右邊CH4和HC1的混合氣體的平均摩爾質量為64.8g/mol

【答案】C

【解析】解：同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，氣體的體積之比等于其物質的量之比，

根據圖知，左邊NO與右邊CH4和HC1的混合氣體的體積比是2：3,則右側混合氣體的

物質的量為上螞x3=1.5mol,CH4和HC1的物質的量之比為1：4,則n(CH4)=—

25

xl.5mol=0.3mol,n(HC1)=(1.5-0.3)mol=1.2moL根據N=IINA知，原子個數之比

等于原子的物質的量之比，NO中n(原子)=2n(NO)=2xlmol=2mol,右側n(原子)

=5n(CH4)+2n(HC1)=5x0.3mol+2xl.2mol=3.9mol,故左邊與右邊的原子個數比為

2mol：3.9mol=20：39,故A錯誤；

B.根據A知，n(HC1)=1.2mol,故B錯誤；

C.向右邊通入0.5molNH3時，會發生反應：NH3+HC1=NH4C1,0.5molNH3反應消耗

0.5molHCL反應后容器右邊含有n(CH4)=0.3mol,n(HCl)=1.2mol-0.5mol=0.7moL

混合氣體總物質的量是Imol,與左邊NO的物質的量相等，兩邊氣體的體積應該相等，

故可移動擋板將移到“2.5”刻度處，故C正確；

D.根據A知，混合氣體的總物質的量為n(CH4)=』xl.5mol=0.3mol,n(HCl)

5

=(1.5-0.3)mol=1.2mol,則混合氣體的平均摩爾質量為

兒」.X16g/mol+l.2molX36.《g/mol，故D錯誤；

1.5mol

故選：Co

18.“價-類”二維圖是學習元素化合物知識的重要模型和工具，如圖為鈉的“價-類”二維圖

(甲、乙都可溶于水且只含一種金屬元素)，下列說法或操作錯誤的是()

個化合價

b、cNaOH甲、乙

氫化物埴質氧化物堿—鹽,質類別

A.b和c中陰、陽離子個數之比相同

B.將甲、乙溶于水后分別進行焰色試驗，火焰均為黃色

C.反應溫度高低和02的用量共同決定Na轉化為b還是c

D.用鑲子取用金屬鈉，未使用完的鈉放回原試劑瓶

【答案】C

【解析】解：A.b和c分別為NazO、Na2O2,兩者的陰、陽離子個數比均為1：2,陰、

陽離子個數之比相同，故A正確；

B.甲、乙均屬于鈉鹽，鈉元素的焰色為黃色，故B正確；

C.Na無論是轉化為Na2。還是Na2