主題三物質的組成與結構

專題11構成物質的微粒元素

01考情透視?目標導航

02知識導圖思維引航

03考點突破?考法探究

考點一分子

考點二原子和離子

考點三元素

考點四元素周期表

04題型精研考向洞悉

題型一分子

考向01由分子構成的物質

考向02用粒子的性質解釋常見現象

題型二原子和離子

考向01原子的構成

考向02離子

考向03原子（離子）的結構示意圖

考向04相對原子質量

考向05由原子、離子構成的物質

題型三元素

考向01元素的概念及理解

考向02元素的分布

考向03元素的分類

考向04元素符號及意義

題型四元素周期表

考向01元素周期表的結構及規律

考向02元素周期表信息與結構示意圖綜合考查

跨學科實踐活動制作模型并展示科學家探索物質組成與結構的歷程

考情透視?目標導航

考點課標要求命題預測

>掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微原子、分子、離子、元素是中考必考內容，

分子

粒的共性，能從微觀的角度解釋化學變化的實分值為2~7分，題型主要以選擇題、填空

質。題及簡答題的形式呈現，在綜合命題中也

原子和離子

>了解原子的結構，熟練運用原子核外電子排會出現。預計2025年中考中，分子以分子

布的基本規律，理解離子的概念并能判斷陰陽離的性質為主要考點進行考直，原子以原子

元素子，畫出前20號元素的原子核外電子排布示意結構為主要考點進行考直，離子以離子符

圖。號、離子所帶的電荷為主要考點進行考老，

>識記地殼中含量前五位元素，理解元素的概元素以元素的宏觀意義，聯系到化合價、

元素周期表念，理解元素符號的含義。認識元素周期表的結元素質量的計算為主要考點進行考杳。

構，了解單元格的含義,元素周期表的簡單規律。

知識導圖?思維引航

概念——由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子

小：質量和體積都很小

分子間：分子之間都有間隔，其間隔：氣態〉液態）固態

性質

動：分子總在不斷的運動，且溫度越高，運動越快

同：同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同.

概念。I-I化學變化中最小的粒子.

質子（帶一個單位正電荷）

原子核

構成中子（不帶電）

結構卜核外電子（帶一個單位負電荷）

等量關系。一質子數=核外電子數=核電荷數

表示方法原子結構示意圖

定義：一個原子質量與一個碳12原子的質量的1/12的比值就

近公式：相對原子質量=質子數+中子數

廠［?念帶電的原子或原子團

陽離子：帶正電的離子

離子F

陰離子：帶負電的離子

物質構成的奧秘表示方法離子符號

概念i；-具有相同質子數的一類原子的總稱

理解《一宏觀概念只論種數不論個數

金屬元素：最外層電子數1-3

分類。卜TfE金屬元素：最外層電子數4-7

稀有氣體元素：一般為相對穩定結構

地殼中前五：Si;Al;Fe;Ca

元素分布H

人體中最多的元素。和最多的金屬元素Ca

一/宏觀：一種元素

元素符號意義!觀：一個原子

書寫一大二小

每個橫行叫周期，共7個橫行，即7個周期

結構

每個縱行叫族，共16個族

單元格的意義原子序數14Si-元素符號

元素周期表硅一

相對原子

28.09元素名稱

質量

同一周期：元素原子的電子層數相同

單元格的意義

同一族：一般情況元素的化學性質相似

考點突破?考法探究

考點一分子

j考點梳理4：，

一、分子

1、概念

分子：由分子構成的物質分子是保持其的最小粒子。

原子：中最小的粒子。

2、認識微觀粒子的基本特征（以分子為例）

（1）分子質量和體積都；

（2）分子之間都有；一般情況下，同種物質不同狀態的分子間隔：氣態液態固態。溫度升高，分子

間隔；壓強增大，分子間隔。

（3）分子總在，且溫度越高，運動越。

（4）保持物質化學性質的微粒，決定于構成該物質的微粒是什么，如由分子構成的物質，保持其化學性質

的最小微粒就是，由原子構成的物質，保持其化學性質的最小微粒就是。保持水的化學性質的粒

子是；保持鐵的化學性質的粒子是。同種分子化學性質，不同種分子化學性質。

3、分子與原子的區別與聯系：

區別：在化學變化中分子還再分，原子再分；

聯系：分子是由構成的，在化學變化中，分子分裂成，原子重新組合成新的分子。

易混易錯

1.“分子大，原子小”的說法是錯誤：原子不一定比分子小，世界最大的原子是鉉原子（Fr,半徑1.53A）,

最小的分子是氫分子（H2,半徑1.15A）o

2.分子是由原子構成的，但原子只能構成分子的說法錯誤，原子也可以直接構成物質（比如：金屬、非

金屬固體單質和稀有氣體都是由原子構成。）

針對訓練

1.（2024?青海西寧）物質的微粒觀是重要的化學觀念之一。下列關于宏觀事實的微觀解釋正確的是

A.液態水變成水蒸氣——分子體積變大

B.臭氧和氧氣化學性質不同——分子構成不同

C.水銀溫度計汞柱升高——分子間隔增大

D.分離液態空氣制氧氣——分子可以再分

考點二原子和離子

考點梳理

一、原子發現史

1、道爾頓：原子，是最小的實心球體。

2、湯姆森：英國科學家湯姆森發現了，認為原子在一定的條件下是可分的。并設計了一個原子模型,

認為原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是帶的電子，布丁是帶正電的物質。

3、盧瑟福：a粒子轟擊金箔實驗

（1）現象："①大部分a粒子穿過金箔，方向；

4②部分a粒子原來前進的方向；

、③甚至有極少數a粒子被反。

（2）現象分析①大多數n粒子能順利穿過金箔，說明原子內部有

?②帶正電的a粒子與帶正電的原子核產生，方向偏轉。

〔③極少數a粒子被反彈過來說原子核的比a粒子大很多。

（3）結論：原子是由和構成。

二'原子結構

「原子核（帶）f（帶正電）

1、原子（）|

、中子（）

［核外電子（帶

）

2、核電荷數：原子核所帶。

3、原子質量幾乎全部集中在上,但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定

4、在原子中，質子數==

三、相對原子質量

1、定義：一個原子質量與一個的質量的的比值就是相對原子質量。

一個原子的實際質量

4=-------------------------------------r

一個碳12原子的實際質量

2、近似算法公式：相對原子質量=數+數。

3、理解（1）相對原子質量不是個質量是個

（2）有單位，是“”常省略不寫；

（3）相對原子質量之比等于原子實際質量之比；

（4）引入相對原子質量是為了書寫、記憶和運算

四、原子核外電子的排布

1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核，能量低的離核。通常把電子在離核遠近

不同的區域運動稱為電子的。

2、排布規律：（1）第1層最多個電子；（2）第2層最多個電子；（3）最外層最多個。

3、結構示意圖含義:

電子層

質子數（或

核電荷數）'核外電子數

最外層電子數

原孑核

4、原子的化學性質與最外層電子數的關系

原子分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質

金屬原子一般4個易電子不穩定

非金屬原子一般4個（H、B除外）易電子不穩定

稀有氣體原子個（氨為2個）不易得失電子比較穩定

結論原子的化學性質取決于。

5、在結構示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據:

在原子中：質子數電子數；在陽離子中：質子數電子數；在陰離子中：質子數電子數，

五'離子

1.定義：帶電的或。

2.分類：陽離子：（質子數核外電子數）帶的離子。

陰離子：（質子數核外電子數）帶的離子。

3.書寫：在元素符號或原子團的先寫數字再寫，數值為時省略不寫。如：陽離子：Na\

Mg?'、Al"等；陰離子:Cl\SO/等。

4.含義：

鎂離子（Mg?*）中數字“2”的意義表示。

5、原子、離子、分子的關系。

六、構成物質的微粒

構成物質的基本微粒有三種：分子、原子和離子。

1、由原子構成的物質有：

種類示例構成微粒物質符號符號書寫特點

①金屬單質銅銅原子Cu

鐵鐵原子Fe

②大多數的固態非金屬單石墨碳原子C

元素符號

質（常溫）紅磷磷原子P

③稀有氣體氮氣氫原子He

瀛氣氨原子Ar

2、由分子構成的物質有:

種類示例構成微粒物質符號

①大多數的氣態單質（常

氧氣氧分子02

溫）足球烯足球烯分子。60

②大多數的非金屬氧化物水水分子H2O

二氧化碳二氧化碳分子co2

③酸鹽酸鹽酸分子或氯化氫分子HC1

硫酸硫酸分子H2so4

3、由離子構成的物質:

種類示例構成微粒

①大多數的金屬氧化物氧化鎂氧離子和鎂離子

②大多數的堿氫氧化鈉鈉離子和氫氧根離子

③大多數的鹽氯化鈉氯離子和鈉離子

硫酸銅銅離子和硫酸根離子

易混易錯

1.原子由和構成，原子核由和構成。但是原子核內一定有，不一定有

（如普通氫原子就無中子）。

2.相對原子質量不是個質量是個;有單位，是“”常省略不寫;

3.最外層電子數為8的粒子不一定是，也可能是或：穩定結構的原子最外層電子

數不一定是。（如第一層為最外層，則只有個電子，例如氨原子）

針對訓練

1.（2024?四川巴中）我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氮

-3可作為核聚變燃料，其原子核是由2個質子和1個中子構成的，氫-3的原子結構示意圖為

2.（2024?北京?中考真題）為實現高效光催化分解水制氫，科研人員開展Nb4W納米復合光催化材料的研

究。鋁（Nb）在元素周期表中的原子序數是41,下列關于Nb的說法不正確的是（）

A.質子數是41B.核電荷數是41

C.原子質量是41D.核外電子數是41

考點三元素

）考點梳理

一、元素

1、定義：具有相同的一類原子的總稱（元素是宏觀概念只論不論）。

注意：元素的根本區別是；質子數決定，同種元素的原子質子數一定

2、分類：

（1）金屬元素：“”（金和汞除外）；最外層電子數；

（2）非金屬元素：“””；最外層電子數；

（3）稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數（He、2個）；

3、元素符號：

（1）書寫：拉丁字母；

（2）書寫原則：“"一個字母的，二個字母的第一個大寫，第二個。

（3）意義：

①宏觀：一種。

②微觀：一個。

③由原子構成的物質：其元素符號還表示一種。

④元素符號前出現數字：只表示意義。

如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質。

4、元素分布：

（1）地殼中元素含量由高到低是0、、Al、、Cao地殼中含量最多的元素是和最多的金屬元素

（2）海水中最多的元素和最多的金屬元素是；

（3）空氣中含量最多的元素；

（3）人體中最多的元素和最多的金屬元素；

（4）最原始的元素，即相對原子質量最的元素；

易混易錯

1.元素是宏觀概念只論種數不論個數。元素符號（表示一種元素；一個原子）前面出現了數字，就只表示微

觀概念（幾個原子）。

2.是否為同種元素，只需要看質子數是否相同。而元素的化學性質由最外層電子數決定，化學性質相似，則

最外層電子數一■樣。

3.元素符號的書寫原則（可以概括為“一大二小”），必須書寫規范。

針對訓練

1.（2024?江蘇無錫）奶制品中含鈣豐富。這里的“鈣”指的是

A.原子B.分子C.元素D.單質

2.（2024?山東青島）我國科學家利用氮化硼首次制備出一種薄如蟬翼的光學晶體一轉角菱方氮化硼。氮

元素和硼元素的本質區別是

A.質子數不同B.中子數不同

C.電子數不同D.相對原子質量不同

3.（2024?湖南?中考真題）地殼中部分金屬元素的含量如下表，其中含量最多的是（）

金屬元素鎂鉀鈉鈣

含量（質量分數）2.00%2.47%2.74%3.45%

A.鎂B.鉀

C.鈉D.鈣

考點四元素周期表

事考點梳理

1、結構：每個橫行叫，共7個橫行，即個周期；每個縱行叫，共18個縱行，個族（8、9、10

三個縱行合成為1個族）；

2、單元格（以硅元素為例）

①原子序數。

Id______?守參笛號

硅一

相對原子.no1~~A元素名稱

質量

3、規律：

（1）原子序數====

（2）同一周期:

①元素原子的電子層數；

②從左到右，最外層電子數依次；

③周期序數等于；

④除第一周期以外，每一周期都是以開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以結尾。

（3）同一族：

①從上到下，元素原子的電子層數依次；

②最外層電子數（He除外），因此同族元素的化學性質。

易混易錯

-.......?

熟記元素周期表的規律，同周期則相同，同族則相同，化學性質。如果不同族,

最外層電子數相同，化學性質相似。例如氨和鎂最外層電子數相同，但是氫是穩定結構，鎂則易

電子，形成陽離子。

針對訓練

1.（2024?江蘇常州）錮在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是

A.錮原子核外電子數為49B.一個錮原子的質量為114.8g

C.錮元素屬于非金屬元素D.錮原子中質子數等于中子數

題型精研?考向洞悉

題型一分子

A考向01由分子構成的物質

1.（2024?江蘇蘇州）下列物質由分子構成的是

A.銅B.氯化鈉C.水D.金剛石

2.（2023?四川涼山）2023年5月28日，我國自行研制的大型噴氣式民用飛機C919完成了首次商業航班

飛行。飛機上以氯酸鈉為產氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學性質的最小微粒是

2

A.O2B.20C.OD.0'

A考向02用粒子的性質解釋常見現象

3.（2024?山東淄博）“宏微結合”是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是

選項宏觀事實微觀解釋

A汽油置于敞口容器中逐漸減少分子在不斷運動

B碳酸分解生成水和二氧化碳化學反應前后，分子種類發生改變

C氣體壓縮儲存于鋼瓶中壓強增大，氣體分子變小

D氧氣和臭氧化學性質不同分子結構不同

4.（2024?四川自貢）我國是茶文化的發源地，中國茶清香四溢。從微觀角度解釋聞到香味的原因是

A.分子的質量和體積都很小

B.分子可以分成原子

C.分子之間有間隙

D.分子在不斷運動

5.（2024?青海）濕衣服晾干，從微觀角度解釋正確的是

A.分子的體積變大

B.分子分解成原子

C.分子在不斷運動

D.分子消失

題型二原子和分子

A考向01原子的構成

6.（2024?北京）為實現高效光催化分解水制氫，科研人員開展Nb'M納米復合光催化材料的研究。銅

（Nb）在元素周期表中的原子序數是41,下列關于Nb的說法不正確的是

A.質子數是41B.核電荷數是41C.原子質量是41D.核外電子數是41

A考向02離子

7.（2024?云南）如圖為金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯誤的是

A.每個氯離子帶一個單位負電荷

B.鈉原子在該反應中形成了陰離子

C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的

D,鈉離子和氯離子的結構都相對穩定

8.（2024?遼寧）下列選項中，表示兩個鈉離子的是

A.Na+B.NaC.2Na+D.Na2+

A考向03原子（離子）的結構示意圖

9.（2024?遼寧）高純硼常用作半導體摻雜劑。硼原子的結構示意圖如下圖所示，下列說法正確的是

B.硼原子的核外電子帶正電

C.硼原子的質子數為3D.硼元素的相對原子質量為5g

10.（2024?江蘇宿遷）氯原子、碘原子結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

氯原子碘原子

A.氯元素和碘元素的化學性質相似B.符號“2C1”可表示2個氯元素

C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷D.碘原子在化學反應中易失去電子

A考向03相對原子質量

II.（2023?四川成都）化學家張青蓮主持測定了錮、缽、鋅等元素相對原子質量的新值。碳12原子的質量

為1.993x10-261%,一種鋅原子的質量為1.096x10-25]w,該鋅原子的相對原子質量是

A.12B.64C.66D.1.096xW25kg

A考向04由原子、離子構成的物質

12.（2024?山東青島）物質都是由微觀粒子構成的。下列物質由原子構成的是

A.氫氣B.一氧化碳

C.金剛石D.氯化鈉

13.（2024?河南）分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子。下列物質由離子構成的是

A.H2OB.CuSO4C.C60D.CH4

題型三元素

A考向01元素的概念及理解

14.（2024?海南）香蕉含有鉀、鎂、磷等人體必需的礦物質，其中鉀通過參與降低神經肌肉緊張的調節，

舒緩人的情緒。這里的“鉀、鎂、磷”指的是

A.單質B.分子C.原子D.元素

15.（2024?北京）嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元

素種類的是

A.質子數B.中子數C.核外電子數D.相對原子質量

A考向02元素的分布

16.（2024?湖南）地殼中部分金屬元素的含量如下表，其中含量最多的是

金屬元素鎂鉀鈉鈣

含量（質量分數）2.00%2.47%2.74%3.45%

A.鎂B.鉀C.鈉D.鈣

17.（2024?山西）世界萬物都是由元素組成的。元素在地殼中的含量各不相同，其中含量最多的金屬元素

是

A.MgB.SiC.AlD.O

A考向03元素的分類

18.（2024?遼寧）在遼寧阜新查海遺址發現的龍形石堆塑主要含鈣、鋁、鐵、硅等元素，其中屬于非金屬

元素的是

A.鈣B.鋁C.鐵D.硅

A考向04元素符號及意義

19.（2024?黑龍江齊齊哈爾）下列元素符號表示氟元素的是

A.HeB.FC.PD.N

20.（2024?河南）目前世界年產量最高的金屬是；Si名稱為。

題型四元素周期表

A考向01元素周期表的結構及規律

21.（2024?湖北）我國科學家首次發現月壤中含有億元素的礦物鹽，該鹽被命名為“嫦娥石”。億元素在元

素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是

B.軌的元素符號為y

C.鈕的原子序數為39

D.鋁的相對原子質量為88.91g

22.（2024?四川樂山）元素周期表是學習和研究化學的重要工具.元素周期表的每一個橫行叫做一個周期,

下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息.

1H2He

1氫M

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8010Ne

2鋰鉞硼碳氮氧M

6.9419.01210.8112.0114.0116.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

鋁硅磷硫氯

3鈉鎂M

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

回答下列問題：

（1）上述周期表空白處元素的元素符號為.

（2）硅原子的相對原子質量為.

（3）氮原子的最外層電子數為.

（4）第三周期的金屬元素共有種.

A考向02元素周期表信息與結構示意圖綜合考查

23.（2024?四川遂寧）2024年以“創新預見6G未來”為主題的全球6G技術大會在南京召開。氮化錢是制

造芯片的材料之一。錢的原子結構示意圖及錢在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是

像原子結構示意圖錢在元素周期表中的信息

A.釵元素為非金屬元素

B.錢原子的中子數是31

C.圖中X的數值是8

D.錢的相對原子質量是69.72g

24.（2024?四川廣安）金屬錢（Ga）可用于制作半導體，錢元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、

D、E的微粒結構示意圖如下圖所示。元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色

區分。

CDE

回答下列問題：

（1）錢元素位于元素周期表第周期。

（2）在元素周期表中，錢元素與A元素所占方格顏色_____（填“相同”或“不同”）。

（3）上圖中，一共涉及種元素。

（4）E失去3個電子，形成陽離子，該離子符號為0

跨學科實踐活動

制作模型并展