廣東省三校2025屆高三2月第一次模擬考試化學試題

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一、單選題

1.工業制備鹽酸以和CU為原料。實驗室將在空氣中點燃的氣體a緩慢伸入集氣瓶中模

擬制備少量HC1（如圖所示），下列說法不合理的是

A.氣體a是CU

B.工業上不能采用混合光照的方法制備HC1

C.反應過程中集氣瓶口有白霧生成

D.實驗方案會用到等圖標進行提示

排風護目鏡

2.Li4Ti50i2,Na2Ti2O7>KzTisO均是原電池中的正極材料，其制備方法為：在三乙烯四胺（分

子式為C6H18N4,作為助溶劑）中水熱法合成Ti02,然后控溫16（TC分別在LiOH溶液、NaOH

溶液、K0H溶液中反應6小時。該過程中涉及的元素屬于短周期元素的有

A.6種B.7種C.8種D.9種

3.生活處處都伴隨有化學，以下有關說法不正確的是

A.天然金剛石形成于地殼中

B.液晶介于液態和晶態之間，可用于制造顯示器

C.細胞雙分子膜的兩邊都親水

D.生物機體可以產生具有光學活性的分子

4.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A.標準狀況下，22.4LC2H空C2H6的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數均為6NA

B.常溫下，lLpH=14的NaOH溶液中由水電離出的OT個數為NA

C.標準狀況下，1L2L的“cMo和乜通的混合氣體中所含中子數和原子數的差值為6NA

試卷第1頁，共10頁

D.將ZOOmLO.lmolI-FeCls溶液制成膠體，所得Fe(OH)3膠體粒子數為0.02M

5.下列說法正確的是

A.光伏發電是將化學能轉化為電能

B.鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式是02+4片+2H2。=4OIT

C.通過電解NaCl水溶液的方法生產金屬鈉

D.鉛蓄電池的負極材料是Pb,正極材料是PbSO'

6.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A.用甲裝置進行已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸

B.用乙裝置收集NO2氣體

C.用丙裝置制備氣體并對生成的氣體體積進行測量，可以減少誤差

D.用丁裝置灼燒碳酸鈉晶體

7.下列敘述錯誤的是

A.二氧化碳分子的比例模型：CQ)B.曹I的化學性質與累1基本相同

C.凡。2的電子式：H+［：O：O：］2H+D.Na2sq8中含有非極性共價鍵

8.阿斯巴甜是市場上主流甜味劑之一，以下是以天門冬氨酸為原料合成阿斯巴甜的路線。

HH°

HN^^COOHHCOC1O~NyCOOHCHNO

HO2oJ十IXcOOH^IV-10132

天門冬氨酸。

下列說法不正確的是

試卷第2頁，共10頁

A.天門冬氨酸難溶于乙醇、乙醛

B.①④的目的是為了保護氨基

C.反應過程中包含了取代反應、消去反應

D.相同物質的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應，消耗HC1與NaOH的物

質的量之比為2:3

9.設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.lmolAF+離子含有的核外電子數為3NA

B.常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數為4NA

C.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

D.18gH2O中含有的質子數為IONA

10.常壓下魏基化法精煉鎮的原理為：Ni(s)+4CO(g)5==iNi(CO)4(g)□23(TC時，該反應的

平衡常數K=2xl0-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2。(2,固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗銀與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至23(TC制得高純銀。

下列判斷正確的是()

A.降低c(CO),平衡逆向移動，反應的平衡常數減小

B.第一階段，在30。(2和5(FC兩者之間選擇反應溫度，選5(rC

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4V生成(CO)

11.下列離子方程式的書寫正確的是

A.電解氯化鎂溶液的陰極電極反應式：Mg2++2e-=Mg

通電小小

+

B.惰性電極電解飽和食鹽水：2Cr+2H—H2T+C12T

C.醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱：

CH3coOH+CH3cH20Hq濃:酸-、CH3COOCH2CH3+H2C

D.硫酸鋁和小蘇打溶液混合：2Al3++3COj+3凡0=2Al(OH)3；+3CO2T

12.下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是()

A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(0H)2

試卷第3頁，共10頁

H2s。4NaOH

B.配制FeCb溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃

度

C.向FeCb溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

D.FeCh溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

13.下列方案設計、現象和結論都正確的是

目的方案設計現象和結論

若有白色沉淀生

檢驗某無色溶液中是否取少量該溶液于試管中，加稀硝酸酸

A成，則該溶液中一

含有so；化，再加入硝酸領溶液

定含有so：

取2支試管，向2支試管中各加入5mL

相同時間內產生氣

探究不同金屬離于對6%應。2溶液，分別向試管中各加入

B泡多的，則催化效

-1溶液和

H202分解速率的影響1mL0.1mol-LFeCl3

果好

0.1mol-r1CUSO4溶液

若產生磚紅色沉

判斷某有機物是否為醛取2mL樣品溶液于試管中，加入5?6

C淀，則該有機物屬

類滴新制氫氧化銅，加熱

于醛類

若通入氣體后品紅

檢驗某無色氣體是否為溶液褪色，加熱該

D將氣體通入品紅溶液中，再加熱

so2褪色溶液能恢復紅

色，則一定為SO?

A.AB.BC.CD.D

14.如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實

試卷第4頁，共10頁

現圖示轉化關系的是

選項WXYZ

AFeFe(OH)2FeChFeCl2

BNaNazChNaOHNaCl

CSSO2SO3H2SO4

DAlAICI3NaA102A12(SO4)3

A.AB.BC.CD.D

15.LiDFOB是一種新型的電解質鋰鹽，具有較高的電化學穩定性和電導率，被廣泛用于目

前的鋰電池中。LiDFOB的結構如圖所示，其中M、X、Y、Z為位于同一短周期元素，X

原子核外的s軌道與p軌道上的電子數之比為2：1,下列敘述正確的是

A.X、Y、Z簡單氣態氫化物的沸點：Z>Y>X

B.X、Y兩元素組成的分子一定為非極性分子

C.該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵

D.該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構

16.鋅鐵液流電池由于安全、穩定、電解液成本低等優點成為電化學儲能熱點技術之一，下

圖為以Zn(OH)j/Zn和Fe(CN)：/Fe(CN)：作為電極氧化還原電對的堿性鋅鐵液流電池放

電時工作原理示意圖。

試卷第5頁，共10頁

已知：聚苯并咪唾PBI膜允許OH-離子通過。下列說法正確的是

A.充電過程中，總反應為2Fe(CN)：+Zn+40JT=Zn(OH)j+2Fe(CN)^

B.放電過程中，左側池中溶液pH逐漸減小

C.充電過程中，當2moiOH-通過PBI膜時，導線中通過Imole-

D.充電過程中，陰極的電極反應為Zn(OH)f-2b=Zn+40H-

二、解答題

17.某工廠從廢含保有機催化劑中回收銀的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中含有

Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機物，鍥及其化合物的化學性質與鐵的類似，但Ni?+

的性質較穩定)。回答下列問題:

廢濾渣b

催加Ni(OH)2

化

劑調pH=6

加

一濾液CNaOH沉淀c—淀］

調pH=9.2,

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示。

沉淀物A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2

PH5.23.29.79.2

(l)Ni為28號元素，寫出Ni原子基態電子排布式,用乙醇洗滌廢催化劑的目的

是，從廢液中回收乙醇的方法是o

試卷第6頁，共10頁

(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有(答一條即可)

(3)硫酸酸浸后所得濾液A中含有的金屬離子是,向其中加入H2。?反應的離子方程

式為=

(4)濾液C進行如下所示處理可以制得NiSO4/H2。0濾液c調PH-3>溶液

D操作x>NiSO47H2O

①操作X是,過濾，洗滌，干燥。

②NiSC>4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性銀鎘電池電極材料-NiOOH,該反應的離

子方程式是。

18.為驗證氧化性Cb>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱

裝置已略，氣密性已檢驗)。

70%硫酸

K,棉花

Bej溶液

實驗過程：

I.打開彈簧夾K-K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中，繼續通入N2,然后關

閉Ki、Ka、K4=

n.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

III.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

IV.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

V.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

VI.更新試管D,重復過程IV,檢驗B溶液中的離子。

(1)過程I的目的是=

(2)棉花中浸潤的溶液化學式為。

試卷第7頁，共10頁

(3)A中發生反應的化學方程式為o

(4)過程IV中檢驗其中Fe3+和Fe2+的試劑分別為和。

確定有Fe3+和Fe?+現象分另lj是和。

(5)過程VI,檢驗B溶液中是否含有SCV—的操作是o

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:

過程IVB溶液中含有的離子過程VIB溶液中含有的離子

甲有Fe3+無Fe2+有sof

乙既有Fe3+又有Fe2+有SO。

丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+

3+

Cl2>Fe>S02的是（填“甲”“乙”“丙”）。

三、填空題

19.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化

學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃70080083010001200

K1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=，該反應為反應(填吸熱或放熱)。［

若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(填序號)

①一定不變②一定減小③可能增大④增大、減小、不變皆有可能

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是o

(a)容器中壓強不變

(b)混合氣體中c(CO)不變

(c)va(H2)=v正(H2O)

(d)c(CO)=c(CO2)

試卷第8頁，共10頁

⑶將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)+H2O(g)=!^CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據：

起始量/mol平衡量/mol

實驗溫度達到平衡所需時間

組/℃[/min

H2OCOCO2CO

A650241.62.45

B900120.41.63

C100012cdt

①實驗B中平衡時H20(g)的物質的量是=

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”).

③若實驗C中達到平衡所需時間t3(填“大于”、“等于”或“小于”)

四、解答題

20.銅及其化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

(1)原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用攝取銅元素的原子光譜;

基態Cu原子核外電子的空間運動狀態有種。

⑵[Cu(NH3)2]OOCCH3可用于防止合成氨反應的催化劑中毒。該化合物中元素的第一電離能

最大的是，碳原子的雜化軌道類型有o[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應

為[CU(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[CU(NH3)3(CO)]OOCCH3,該反應中新形成的化學鍵有—

(填標號)。

A.兀鍵B.配位鍵C.非極性鍵D.0鍵

(3)向CuSO4溶液中通入足量NH3可生成配合物[CU(NH3)4]SO4。與SO；互為等電子體的一種

分子為(填化學式)；NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu?+形成

試卷第9頁，共10頁

配離子的原因是。

(4)氧化亞銅(CU2。)可用于陶瓷、固體整流器，其晶胞結構如圖所示。

尸0q'

①該晶胞原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(1,0,0)；c為(g,1,；)。則D原子的坐

標參數為，它代表原子。

②若晶胞參數為anm,阿伏加德羅常數的值為NA，CsO晶體密度p為g-cnT，

試卷第10頁，共10頁

《廣東省三校2025屆高三2月第一次模擬考試化學試題》參考答案

題號12345678910

答案AAACBCCCDB

題號111213141516

答案CDDDCB

1.A

【詳解】A.氣體a是H2,氫氣在氯氣中安靜的燃燒生成氯化氫，故A錯誤;

B.氫氣與CU的混合氣體在光照條件下發生爆炸，工業上不能采用混合光照的方法制備HC1,

故B正確；

C.反應生成HC1,氯化氫在瓶口吸收水蒸氣形成酸霧，故在集氣瓶口有白霧生成，故C正

確；

D.該反應發生燃燒反應且氯氣有毒，故需要等圖標進行提示，故D

排風護目鏡

正確；

選Ao

2.A

【詳解】在物質C6H18N4、TiO2>LiOH、NaOH>KOH中，元素H、Li、C、N、0、Na為

短周期元素，共6種，故A正確；

故選Ao

3.A

【詳解】A.天然金剛石形成于地幔，A錯誤；

B.液晶介于液態和晶態之間的有機化合物，既具有液體的流動性，又具有晶體的光學性質，

可用于制造顯示器和高強度纖維，B正確；

C.細胞內外均有大量的水，根據相似相溶原理，磷脂分子的親水性部分會分布于細胞膜的

兩側，疏水部分會集中于磷脂雙層的內側，細胞雙分子膜的兩邊都親水，c正確；

D.含有手性碳的分子具有光學活性，生物機體可以產生具有光學活性的分子，D正確；

故選Ao

4.C

【詳解】A.乙煥與乙烷含有原子個數不同，二者比例不確定，無法計算含有原子個數，故

答案第1頁，共10頁

A錯誤；

B.pH=14的NaOH溶液中氫離子的濃度為10*mol/L,而水電離出氫離子濃度等于水電

離出的氫氧根離子濃度，所以1L溶液中水電離出的OH-個數為10-"NA，故B錯誤；

11

C.標準狀況下，C.2L的氣體的物質的量,，=0.5mol,原子的物質的量為：

0.5molx2=lmol,中子的物質的量為：0.5xl4=7mol,所以標準狀況下，11.2L的氣氣

和"N2混合氣體所含中子數和原子數的差值為6NA，故C正確；

D.膠體微粒是多個氫氧化鐵的集合體，將200mL0.1mol?L」FeCL溶液制成膠體，所得

Fe(OH)3膠體粒子數小于0.02NA，故D錯誤；

選C。

5.B

【詳解】A.光伏發電是將光能轉化為電能，不屬于原電池原理，故A錯誤；

B.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，正極反應式為

O2+4e-+2H2O=4OH-,故B正確；

C.工業上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉，如果電解氯化鈉水溶液，陰極上氫離子放電生

成氫氣而得不到Na,故C錯誤；

D.鉛蓄電池的負極材料是Pb,正極材料是PbOz，故D錯誤；答案選B。

6.C

【詳解】A.NaOH溶液應該裝在堿式滴定管中，堿式滴定管下端應該是橡膠管，故A錯誤;

B.NO2氣體密度大于空氣，則應該向上排空氣，從長導管進，故B錯誤；

C.橡皮管可以平衡氣壓，便于液體順利流下，則對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差,

故C正確；

D.加熱碳酸鈉時應該用鐵用煙，瓷地竭成分中的二氧化硅與碳酸鈉在高溫下可以反應生成

硅酸鈉，故D錯誤；

故選C。

7.C

【詳解】

A.二氧化碳是直線形分子，碳原子半徑大于氧原子，則二氧化碳分子的比例模型為：

答案第2頁，共10頁

故A正確；

B.與腎1具有相同的質子數和不同的質量數，屬于同種元素的原子，二者互為同位素,

化學性質基本相同，故B正確;

c.過氧化氫是共價化合物，電子式為H：O：O：H，故c錯誤;

????

Na2s的結構式為Nl[,OO]2Na

D.亮Xx,含有0-0非極性共價鍵，故D正確;

故選C。

8.C

【分析】

根據圖知，反應①為取代反應，反應②為竣基間的脫水反應，也屬于取代反應，根據反應③

COOCH3

前后物質的結構簡式結合分子式知，GOH^NO2的結構簡式為反應④

為取代反應。

【詳解】A.常溫下，天門冬氨酸微溶于水，難溶于乙醇、乙酸，溶于沸水，故A正確；

B.①將氨基轉化為酰胺基，④將酰胺基轉化為氨基，則①④的目的是為了保護氨基，故B

正確；

C.都是取代反應，沒有消去反應，故C錯誤；

D.相同物質的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應，氨基、酰胺基水解生成的氨

基都能與HC1以1:1反應，竣基、酰胺基水解生成的竣基、酯基水解生成的竣基都能與NaOH

以1:1反應，所以消耗HC1與NaOH的物質的量之比為2:3,故D正確；

故選C。

9.D

【詳解】A、由于鋁離子核外有10個電子，lmol鋁離子含有lOmol電子,核外電子數為IONA,

故A錯誤；

B、常溫常壓下，22.4L乙烯的物質的量不是Imol,故B錯誤；

C、由于pH=l,硫酸溶液中氫離子濃度是O.lmol/L,10L溶液中含有Imol氫離子，含有的

H+離子數為INA,故C錯誤；

D、18gH2。的物質的量為Imol,含有的質子數為IONA,故D正確；

故選D。

答案第3頁，共10頁

【點晴】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，

提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力；解答該類試題時要注意：①氣體的體積，

一要看是否為標準狀況下；二要看物質在標準狀況下是否為氣態，如CC14、水、液澳、S03、

己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，

干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數。③熟悉常見物質的微觀構成，弄清

楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常

18

涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cb、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4>02^

D2O、Na2C>2、CH4、CO2等特殊物質。

10.B

【詳解】A.溫度不變時，降低c(CO),平衡逆向移動，但反應的平衡常數不變，A不正確；

B.第一階段，選50(可使反應速率加快，有利于提高單位時間內的轉化率，B正確；

C.第二階段,加熱至230。。該反應的平衡常數K=2xIO。,正反應進行的程度低，說明Ni(CO)4

分解率較高，可制得高純度銀，C不正確；

D.在同一反應中，各物質的反應速率之比等于化學計量數之比；達到平衡時，正反應速率

等于逆反應速率，因此4V生成[Ni(CO)4]=v壟就CO),D不正確；

故選B。

11.C

【詳解】A.電解氯化鎂溶液時陰極鎂離子不放電，水電離得到電子生成氫氣和氫氧根離子，

氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的陰極反應式為：

2+

Mg+2H2O+2e.=H2T+Mg(OH)2；,故A錯誤；

B.惰性電極電解飽和食鹽水，氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，

水為弱電解質不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：

2Cr+2H2OH2T+C12T+2OH-,故B錯誤；

c.醋酸與乙醇混合在濃硫酸催化加熱反應得到乙酸乙酯和水，反應的離子方程式為：

濃硫酸

CH3COOH+CH3CH2OHUCHWOCH2cH加2。‘故C正確；

D.硫酸鋁和小蘇打(碳酸氫鈉)溶液混合發生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，碳酸

3+

氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：Al+3HCO；=Al(OH)3+3CO2T,故D錯誤；

故答案為C。

答案第4頁，共10頁

12.D

【詳解】A.反應開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,

一段時間后關閉止水夾C,A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(0H)2,故A正確；

B.FeCb易水解，配制溶液時應防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶

于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；

C.Fe3+與鐵反應可生成Fe2+,則向FeCL溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化，故C

正確；

D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；

故選：D。

13.D

【詳解】A.SO1檢驗應用鹽酸酸化，再加氯化銀溶液檢驗，故A錯誤；

B.探究不同金屬離于對H?。?分解速率的影響應選用相同陰離子的金屬鹽，該方案中鹽中

的陰離子不同，無法排除陰離子的干擾，故B錯誤；

C.與氫氧化銅加熱產生磚紅色沉淀的可能是醛類，也可能是甲酸類物質，故C錯誤；

D.二氧化硫能使品紅褪色，且加熱能恢復，因此可用品紅檢驗二氧化硫，故D正確；

故選：D。

14.D

【分析】根據鐵、鈉、硫、鋁等元素的單質及其化合物的轉化關系，分析判斷符合題圖的物

質組合。

【詳解】題圖要求，常溫下W能一步分別轉化為X、Y、Z,且X、Y、Z能一步循環轉化。

A項：Fe分別與潮濕的空氣、加熱的氯氣、稀鹽酸反應可生成Fe(OH)2、FeCb、FeCb。Fe(OH)2

不能一步轉化為FeCb,FeCb與Fe反應生成FeCb,FeCL與NaOH溶液生成Fe(0H)2。A

項不符合題意；

B項：Na分別與氧氣、水、氯氣反應可生成Naz。?、NaOH、NaCbNazCh與水生成NaOH,

NazCh與鹽酸反應生成NaCl,NaCl不能一步轉化為Na2O2,B項不符合題意；

C項：S可燃燒生成S02,但不能一步轉化為S03或H2s04。SO2催化氧化生成S03，S03

與水化合生成H2so4,濃硫酸與銅或碳共熱可生成SO2,C項不符合題意；

D項：A1分別與鹽酸、NaOH溶液、H2sCU溶液生成AlCb、NaAlCh、A12(SO4)3=AlCb與

過量NaOH溶液反應生成NaAlCh,NaA102與過量稀硫酸反應生成A12(SO4)3,A12(SO4)3與

答案第5頁，共10頁

BaCL溶液反應生成溶液AlCb,D項符合題意。

本題選D。

15.C

【分析】，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數之比為2：1,則X元素是C,M、X、

Y、Z是位于同一短周期元素，由結構圖可知，Z形成1個共價鍵，則Z元素是F；Y能形

成2個共價鍵，則Y元素是O；M元素是B,其中1個F與B形成配位鍵；

【詳解】A.H2O和HF均能形成分子間氫鍵，使其沸點升高，且H20形成的氫鍵數目比

HF多，因此最簡單氫化物的沸點順序為：H2O>HF>CH4,A錯誤；

B.X、Y分別為C、O,通常可形成化合物CO、CO2,而CO為極性分子，B錯誤；

C.根據結構圖，可知該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵，c正確；

D.化合物中Li的最外層不滿足8電子穩定結構，D錯誤；

故選C。

16.B

【詳解】Zn是活潑電極，放電過程中Zn是負極，Zn失去電子生成Zn(OH)7,電極方程式

為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)L惰性電極為正極，Fe(CN)：得到電子生成Fe(CN)：,電極方程

式為：Fe(CN啟+『=Fe(CN)^。

A.由分析可知，放電過程中，總反應為：2Fe(CN)：+Zn+40fT=Zn(OH)V+2Fe(CN)7,

A錯誤；

B.放電過程中，左側情性電極為正極，右側Zn是負極，負極電極方程式為：

Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)^,該過程需要的OH-由左側池經過聚苯并咪唾(PBI)膜進入右側

池，左側池中溶液pH逐漸減小，B正確；

C.充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為Zn(OH)j+2e-=Zn+4OJT,該過程生成的OJT

一半進入左側池，當2moi0H-通過PBI膜時，導線中通過2moielC錯誤；

D.充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為：Zn(OH)^+2e=Zn+4OH-,D錯誤；

綜上所述，本題選B。

17.(1)Is22s22P63s23P63d84s2溶解、除去催化劑表面的有機物蒸儲

(2)將廢催化劑粉碎或適當地提高硫酸的濃度或升高浸泡時的溫度；

答案第6頁，共10頁

3+2+2++3+

(3)Al、Fe?+、Ni2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

(4)冷去口結晶2Ni2++ClCT+4OH-=2Ni00HJ+C「+Hp

【分析】由題給流程可知，用乙醇洗滌將廢催化劑表面的有機物溶解、除去后，用稀硫酸酸

浸廢催化劑，廢催化劑中的鋁、鐵、銀與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鹽，二氧化硅不與稀

硫酸反應，過濾得到含有二氧化硅的濾渣a和含有稀硫酸、可溶性硫酸鹽的濾液A；向濾液

A中加入過氧化氫溶液，保溫條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子得到濾液B；向濾液B中加入

氫氧化銀調節溶液pH,使溶液中的鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾

得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣b和含有硫酸鎮的濾液C；向濾液C中加入氫氧化鈉

溶液調節溶液pH為9.2,將銀離子轉化為氫氧化銀沉淀，過濾得到氫氧化銀；氫氧化銀經

灼燒、還原得到金屬銀。

【詳解】(1)①Ni為28號元素，基態電子排布式為：Is22s22P63s23P63d84s2

②用乙醇可以溶解廢催化劑表面的有機物，達到除去目的，答案為：溶解、除去催化劑表面

的有機物

③可以利用乙醇與廢液中有機物的沸點不同采用蒸儲的方法，答案為：蒸儲

(2)將廢催化劑粉碎，增大反應物的接觸面積，或適當地提高硫酸的濃度，或升高浸泡時

的溫度等措施均可以提高酸浸速率，故答案為：將廢催化劑粉碎或適當地提高硫酸的濃度或

升高浸泡時的溫度；

(3)①由分析可知，硫酸酸浸后所得濾液A中含有硫酸銀、硫酸鋁、硫酸鐵，則溶液中含

2+

有的金屬陽離子為AF+、Fe"、Ni；

②向濾液A中加入過氧化氫溶液的目的是保溫條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于調節

溶液pH時，將鐵離子轉化為沉淀除去，反應的離子方程式為

2Fe2++2H++旦GJ?=2Fe"+2H,O

(4)①①硫酸銀的溶解度隨溫度的升高變化較大，故酸化后的硫酸鎂溶液經冷卻結晶得到

七水硫酸銀晶體，故答案為：冷卻結晶；

②由題意可知，生成堿式氧化鎮的反應為堿性條件下，硫酸保溶液與次氯酸鈉溶液發生氧化

還原反應生成堿式氧化鎮沉淀、硫酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為

2Ni2++C10-+40H-=2NiOOH+C1-+Hp,故答案為：

2Ni2++C10-+40H-=2NiOOHJ+C「+HQ。

答案第7頁，共10頁

18.排除裝置中的空氣，防止干擾NaOH溶液MnO2+4HC1(濃)：MnCh+

Cht+2H2O硫氟化鉀鐵氧化鉀溶液變紅出現藍色沉淀向D試管

中加入適量鹽酸，再加BaCb溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有SO’?一乙、

丙

【詳解】（1）空氣中的氧氣也能氧化亞鐵離子為鐵離子，所以通入氮氣的目的是排除裝置中

的空氣，防止干擾；

（2）氯氣、SO2都有毒，不能排放到空氣中污染空氣，所以用沾有NaOH溶液的棉花堵塞

T型導管，防止氯氣、SO2逸出；

A

（3）A裝置是制取氯氣的，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）=MnCb+CLT+2H2。；

（4）根據離子的特征反應，過程IV中檢驗其中Fe3+和Fe2+的試劑分別為硫氧化鉀和鐵氧化

鉀，鐵離子遇硫氧化鉀溶液變紅，亞鐵離子遇鐵氧化鉀生成藍色沉淀；

（5）D試管中可能含有亞硫酸根離子，所以檢驗硫酸根離子需除去亞硫酸根離子，具體操

作為：向D試管中加入適量鹽酸，再加BaCb溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中含有

SO42'；

3+

（6）甲的結論：IV中B溶液含有鐵離子說明氧化性Cl2>Fe,VI中B溶液含有硫酸根離

子，若B溶液中氯氣有剩余，則氯氣會氧化二氧化硫生成硫酸根離子，不能判斷氧化性Fe3+>

SO2；

乙的結論：IV中B溶液含有Fe3+和Fe2+,說明氧化性CL>Fe3+且氯氣不足，所以VI中B

溶液含有硫酸根離子，則一定是Fe3+將二氧化硫氧化為硫酸根離子，所以判斷氧化性Fe3+>

SO2,因此可得氧化性Ch>Fe3+>SO2的結論；

丙的結論：IV中B溶液含有鐵離子說明氧化性Cb>Fe3+,VI中B溶液含有Fe?+,若是氯

氣氧化二氧化硫，不會有Fe2+生成，說明鐵離子與二氧化硫發生氧化還原反應，Fe3+被還原

為Fe2+,所以氧化性Fe3+>SO2，因此可得氧化性Cb>Fe3+>SO2的結論；

所以能夠證明氧化性:Ch>Fe3+>SO2的是乙、丙。

C(CO2