考點(diǎn)24電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01多池串聯(lián)的兩大模型及原理......................................................2

考法02電化學(xué)裝置中的膜技術(shù)應(yīng)用.....................................

考法03電化學(xué)有關(guān)計(jì)算................................................................11

好題沖關(guān)

16

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

多池串聯(lián)2022?山東卷，3分；2021?廣東卷，3分；

膜技術(shù)應(yīng)用2024?河北卷，3分；2024.湖北卷，3分；2024?遼寧卷，3分；2024?廣東卷，3分；

2023?廣東卷，3分；2023?全國(guó)甲卷，6分；2023?遼寧卷，3分；2023?湖北卷，3分；

2023?山東卷，3分；2023?浙江卷，3分；2023?重慶卷，3分；2022?湖南卷,3分；

2022?全國(guó)甲卷，6分；

2024?安徽卷，3分；2024?全國(guó)甲卷，6分；2024?新課標(biāo)卷，6分；2024?浙江卷，3分；

電化學(xué)有關(guān)計(jì)算2024?江蘇卷，3分；2024?甘肅卷，3分；2024?湖南卷，3分；2023?海南卷，3分；

2023?廣東卷，3分；2023?遼寧卷，3分；2023?湖南卷,3分；2023?重慶卷,3分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，多池串聯(lián)主要考查電極類型判斷、電極反應(yīng)式的書寫等；原電池和

電解池的相關(guān)計(jì)算主要包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量、根據(jù)產(chǎn)物的

量求電荷量等仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】

分析多池中原電池

與電解池

_分析工作原理

r-多池連接書寫電極反應(yīng)式

確定電源T確定各

多池連接及池的陽(yáng)極與陰極

電化學(xué)的相先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)，最后

總反應(yīng)法

關(guān)計(jì)算-根據(jù)總反應(yīng)列比例式計(jì)算

電化學(xué)計(jì)算的得失電子用于串聯(lián)電路中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的定量

3種方法守恒法一計(jì)算，其依據(jù)是得失電子守恒

根據(jù)得失電子守恒，在已知量和未知量

—關(guān)系式法

一之間建立計(jì)算所需的關(guān)系式

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查考查電化學(xué)膜技術(shù)的應(yīng)用、電極方程式書寫、利用得失電子守恒

計(jì)算等是高考命題的重要趨勢(shì)，題目難度一般較大。

會(huì)隨

考法01多池串聯(lián)的兩大模型及原理分析

1.常見(jiàn)串聯(lián)裝置圖

（1）外接電源與電解池的串聯(lián)（如圖）

稀硫酸稀硫酸

AB

A、B為兩個(gè)串聯(lián)電解池，相同時(shí)間內(nèi)，各電極得失電子數(shù)相等。

（2）原電池與電解池的串聯(lián)（如圖）

AB

圖乙

顯然兩圖中，A均為原電池，B均為電解池。

2.“串聯(lián)”類裝置的解題流程

典例引領(lǐng)

----------II<1

考向01考查外接電源與電解池的串聯(lián)

【例1】（2024?河北秦皇島.一模）如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2。，下列關(guān)于該裝置

工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（）

甲池乙池

A.該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B.甲池中負(fù)極反應(yīng)式為N2H4—4e「=N2+4H+

C.甲池和乙池中溶液的pH均減小

D.當(dāng)甲池中消耗3.2gN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

【答案】C

【解析】該裝置圖中，甲池為燃料電池，其中左邊電極為負(fù)極，右邊電極為正極，乙池為電解池，石墨電

極為陽(yáng)極，Ag電極為陰極，陰極上Cu2+得電子生成銅，無(wú)氣體生成，A錯(cuò)誤；甲池溶液呈堿性，電極反

應(yīng)式不出現(xiàn)H+,B錯(cuò)誤；根據(jù)甲池的總反應(yīng)式可知有水生成，電解液被稀釋，故堿性減弱，pH減小，乙

誦由

池的總反應(yīng)式為2CUSO4+2H2O^=2CU+O2T+2H2SO4,電解液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；3.2g

N2H4的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol,產(chǎn)生0.2molCu,質(zhì)量為12.8g,D錯(cuò)誤。

考向02考查原電池與電解池的串聯(lián)

【例2】(2024.廣東?三模)西北工業(yè)大學(xué)推出一種新型Zn-NCh電池，該電池能有效地捕獲NO?并將其轉(zhuǎn)

化為NO；。現(xiàn)利用Zn-NCh電池將產(chǎn)生的NO：電解制氨，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.c電極的電勢(shì)比d電極的電勢(shì)高

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)，丙室溶液質(zhì)量減少18g

C.電解池的總反應(yīng)式為2H++2NO；+2H2O=2NH3+3O2T

D.為增強(qiáng)丙中水的導(dǎo)電性，可以加入一定量的NaCl固體

【答案】B

【分析】由圖可知，左池為原電池，Zn電極為原電池負(fù)極，b電極為原電池正極，則與原電池相連的右池

為電解池。與原電池負(fù)極相連的c極為電解池陰極，與原電池正極相連的d極為電解池陽(yáng)極。

【解析】A.c為陰極、d為陽(yáng)極，c電極的電勢(shì)比d電極的電勢(shì)低，A錯(cuò)誤；

B.丙室中陽(yáng)極上水失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=4H++O2T，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi二時(shí)，丙室產(chǎn)

生氧氣減少的質(zhì)量為16g,同時(shí)會(huì)有2moi質(zhì)子轉(zhuǎn)移至乙室，則丙室溶液質(zhì)量減少量為

16g+2molxlg/mol=18g,B正確；

C.電解池溶液為亞硝酸鹽溶液，反應(yīng)物中不出現(xiàn)H+,電解池總反應(yīng)為2N014H2O=2NH3+3C)2T+

2OH-,C錯(cuò)誤；

D.放電順序：C1>OH-,若加入NaCl,會(huì)在陽(yáng)極放電產(chǎn)生Cb,并不能生成H+遷移至乙室去平衡電

荷，導(dǎo)致電解反應(yīng)生成氨難以發(fā)生。可加入硫酸鈉固體增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【思維建模】

(1)多池串聯(lián)的裝置中，先根據(jù)電極反應(yīng)物和電解質(zhì)溶液判斷哪個(gè)是原電池，其余裝置一般為電解池。

(2)與原電池正極相連的電極為電解池陽(yáng)極，與原電池負(fù)極相連的電極為電解池陰極，據(jù)此判斷各池中發(fā)生

的反應(yīng)。

對(duì)點(diǎn)提升

'---------------II<

【對(duì)點(diǎn)1](2024.黑龍江.模擬)二十大報(bào)告明確了生態(tài)文明建設(shè)的總基調(diào)是推動(dòng)綠色發(fā)展。NO-空氣質(zhì)子交

換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置模擬工業(yè)處理廢氣和

廢水的過(guò)程。己知電極材料均為惰性電極。回答下列問(wèn)題：

交

交

事

換

換m

鹽

膜

膜

a0.,6b

+濃

HM室1N室

甲乙丙

(1)甲池在放電過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)式為o

(2)乙池中通入廢氣SO2的電極為—極，電池總反應(yīng)的離子方程式為。

(3)b為(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。當(dāng)濃縮室得到4L濃度為0.6moLLr的鹽酸時(shí)，M室

中的溶液的質(zhì)量變化為(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲池有5.6LCh參加反應(yīng)，則乙池中處理廢氣(SO2和NO)的總體積為L(zhǎng)=

+

【答案】(1)NO+2H2。-3屋=NO3+4H+(2)陽(yáng)5SO2+2NO+8H2O=^=2NHt+5SOF+8H(3)陰

減小18g(4)15.68

【解析】(1)甲池在放電過(guò)程中，負(fù)極上一氧化氮失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子，反應(yīng)為NO+2H2。

-3e-=NOr+4H+o(2)乙池中通入廢氣SO2的電極連接電源的正極，為陽(yáng)極；陽(yáng)極二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)

生成硫酸根離子，陰極一氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)生成鏤根離子，電池總反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2NO+

8H2O翟*2NH」+5SOr+8H+。(3)丙中陽(yáng)極上水放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子從M室通

過(guò)a膜進(jìn)入濃縮室；N室中氯離子通過(guò)b膜進(jìn)入濃縮室，最終得到較濃的鹽酸，故b為陰離子交換膜。當(dāng)濃

_1

縮室得到4L濃度為0.6moKLr鹽酸時(shí)，遷移過(guò)來(lái)的氫離子為4Lx(0.6mol-Lr-0.1mol-L)=2mol；2H2O

—4e^^=4H+O2T,則反應(yīng)1molzK,M室中溶液的質(zhì)量變化為減少1molxl8gmol1=18go(4)乙池中

SO2轉(zhuǎn)化為硫酸根離子、NO轉(zhuǎn)化為錢根離子；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲池有5.6LC>2(為0.25mol)參加反應(yīng)，根據(jù)

_4

得失電子守恒可知，。2?4e「?2sCh?5NO,則乙池中處理廢氣(SO2和NO)共0.7mol,總體積為15.68L。

【對(duì)點(diǎn)2](2024山東?模擬預(yù)測(cè))利用如下裝置模擬工業(yè)上電滲析法實(shí)現(xiàn)海水淡化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

AgAg

1|c2

]7

eCl3NaClNaOH

容液溶液溶液

0.2mol/L的AgNC>3Imol/L的AgNQ膜1膜2

A.乙室的Ag電極電勢(shì)高于甲室

B.Cl電極的反應(yīng)為2c「-2F=Cl?

C.膜1為陽(yáng)離子交換膜、膜2為陰離子交換膜

D.當(dāng)乙室Ag電極的質(zhì)量增加21.6g時(shí)，理論上NaCl溶液減少11.7gNaCl

【答案】C

【分析】該裝置左側(cè)為濃差原電池，右側(cè)為電解池，實(shí)現(xiàn)海水淡化裝置，甲室Ag電極發(fā)生Ag-e-=Ag+,

該電極為負(fù)極，乙室的Ag電極發(fā)生Ag++e-=Ag,該電極為正極，故C1電極為陽(yáng)極，C2電極為陰極，

NaCl溶液中陽(yáng)離子Na+移向陰極室，膜2為陽(yáng)離子交換膜，陰離子Cr移向陽(yáng)極室，膜1為陰離子交換

膜，從而模擬實(shí)現(xiàn)海水淡化。

【解析】A.由上述分析可知，乙室的Ag電極為正極，故電勢(shì)高于甲室，A正確；

B.C1電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2c「-2e-=CL，B正確；

C.NaCl溶液中陽(yáng)離子Na+移向陰極室，膜2為陽(yáng)離子交換膜，陰離子C「移向陽(yáng)極室，膜1為陰離子交

換膜，C錯(cuò)誤；

D.乙室的Ag電極發(fā)生Ag++e-=Ag,增加21.6g為生成的Ag的質(zhì)量，物質(zhì)的量為彳.匈0.2mol,轉(zhuǎn)

108g/mol

移電子0.2moL理論上NaCl溶液移向陽(yáng)極室的C「為0.2mol,移向陰極室的Na卡為0.2moL故質(zhì)量減少

0.2molx35.5g/mol+0.2molx23g/mol=l1.7g,D正確；

答案選c。

考法02電化學(xué)裝置中的膜技術(shù)應(yīng)用

1.常見(jiàn)的隔膜

隔膜又叫離子交換膜，由高分子特殊材料制成。離子交換膜分三類：

(1)陽(yáng)離子交換膜，簡(jiǎn)稱陽(yáng)膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許陰離子通過(guò)。

(2)陰離子交換膜，簡(jiǎn)稱陰膜，只允許陰離子通過(guò)，不允許陽(yáng)離子通過(guò)。

(3)質(zhì)子交換膜，只允許H+通過(guò)，不允許其他陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)。

2.隔膜的作用

(1)能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)能選擇性的通過(guò)離子，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。

3.“隔膜”電解池的解題步驟

第一步，分清隔膜類型。即交換膜屬于陽(yáng)膜、陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種，判斷允許哪種離子通過(guò)隔膜。

第二步，寫出電極反應(yīng)式，判斷交換膜兩側(cè)離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方向。

第三步，分析隔膜作用。在產(chǎn)品制備中，隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，或避免產(chǎn)

物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險(xiǎn)。

典例引領(lǐng)

---------114

考向01“隔膜”在新型電池中的應(yīng)用

[例1]（2024?山東青島?二模）我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出了一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池具有同時(shí)合成氨和對(duì)外

供電的功能，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

NO

----------------------------1負(fù)載F

NaOH溶液IH+b

UOH-

Zn/ZnO電極II

雙極膜

A.電極電勢(shì)：Zn/ZnO電極＜MoS2電極

B.Zn/ZnO電極的反應(yīng)式為Zn—Ze-+ZOlT=ZnO+HzC）

C.電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH減小

D.電子流向：Zn/ZnO電極一負(fù)載一M0S2電極

【答案】C

【解析】Zn/ZnO電極為負(fù)極，M0S2電極為正極，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，A正確；正極區(qū)消耗的H卡源于

雙極膜解離出的H+,且產(chǎn)生的NH3會(huì)部分溶解，所以正極區(qū)溶液的pH不會(huì)減小，C錯(cuò)誤；電子流向：負(fù)

極-負(fù)載-正極，D正確。

考向02“隔膜”在電解池中的應(yīng)用

【例2】（2024?河南安陽(yáng)?三模）科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2-HMF協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，如圖所示。圖中的雙極膜中

間層中的HQ解離為H+和。T,并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列敘述正確的是

工電源

催

催

化

OHCCH2OH化

電

/co(HMF)'電

極2

極

A

JB

*HCOOHOOCCOO

KC1溶液KOH溶液

左室雙極膜右室

A.催化電極A的電勢(shì)高于催化電極B

B,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為°HC飛^^CH2°H_6e+8OH=OOC^O^COO+6凡。

C.每生成Imol甲酸，雙極膜處有Imol的水解離

D.轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，理論上消耗的CO?和HMF物質(zhì)的量之比為1：3

【答案】B

【分析】由圖可知，二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲酸，則催化電極A為陰極，催化電極B為陽(yáng)

極。

【解析】A.催化電極A為陰極，催化電極B為陽(yáng)極，催化電極A為陰極(與電源負(fù)極相連)，催化電極B

為陽(yáng)極，陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極，故催化電極A的電勢(shì)低于催化電極B,A錯(cuò)誤；

B.在堿性條件下，陽(yáng)極的°HC飛^失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成瓶基鹽，電極反應(yīng)式為

OHC^rCHQH_6e+8OH=80+6HQ,B正確；

+

C.二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲酸：CO2+2e+2H=HCOOH,則每生成Imol甲酸，轉(zhuǎn)移2moi

電子，雙極膜處有2moi的水解離，C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合BC分析的電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，理論上消耗的CO?和HMF物質(zhì)的量之比為3:1,D

錯(cuò)誤；

故選Bo

【思維建模】

(1)含離子交換膜電化學(xué)裝置題的解題步驟

分清交換膜類型：即交換膜屬于陽(yáng)離

一中二子交換膜、陰離子交換膜或質(zhì)子交換

I弟步廠膜中的哪一種，判斷允許哪種離子通

n|過(guò)交換膜_______________

|寫出電極反應(yīng)式，判斷交換膜兩側(cè)離

第二步卜子的變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷

「平衡判斷離子遷移的方向____________

V分析交換膜的作用：在產(chǎn)品制備中.

第三步卜交換膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，

避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)

(2)在原電池中應(yīng)用離子交換膜，起到替代鹽橋的作用，一方面能起到平衡電荷、導(dǎo)電的作用，另一方面能

防止電解質(zhì)溶液中的離子與電極直接反應(yīng)，提高電流效率；在電解池中使用選擇性離子交換膜的主要目的

是限制某些離子(或分子)的定向移動(dòng)，避免電解質(zhì)溶液中的離子或分子與電極產(chǎn)物反應(yīng)，提高產(chǎn)品純度或

防止造成危險(xiǎn)等。

考向03隔膜在“多室”電解池的應(yīng)用

【例3】（2024.山東淄博?三模）一種自生酸和堿的電化學(xué)回收體系如圖所示。PO表示等含磷微

粒，HAP為CaWPOjlOHMMulOCMg/mol）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

I室n室脫鹽室in室吸收室

A.a、c為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜

B.X為H2sO,，將其泵入吸收室用于吸收NH3

C.當(dāng)電路中通過(guò)0.14mol電子，陰極增重10.04g

2+

D.Ill室可發(fā)生反應(yīng)：6H2PO；+14OH+10Ca=Ca10（PO4）6（OH）2+12H2O

【答案】AC

【分析】由i室電極產(chǎn)生。2,in室電極產(chǎn)生H2可知，左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，I室產(chǎn)生H+進(jìn)入n室溶

液，為了保證n室溶液電中性，脫鹽室中硫酸根離子進(jìn)入n室，n室物質(zhì)x為硫酸，故a膜為陽(yáng)離子交換

膜，b膜為陰離子交換膜，II室硫酸泵入吸收室用于吸收NH3,脫鹽室中硫酸根經(jīng)過(guò)b膜進(jìn)入II室，則

Na+通過(guò)C膜進(jìn)入in室，C膜為陽(yáng)離子交換膜。

【解析】A.根據(jù)分析，a、c為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，II室物質(zhì)X為硫酸，硫酸泵入吸收室用于吸收NH3,B正確；

C.III室電極為陰極，電極反應(yīng)式2H2。+2片=H?T+2OH-,轉(zhuǎn)移0.14mol電子，共生成0.14molOH-,

OH-除了生成羥基磷灰石，還要與鏤根反應(yīng)，根據(jù)

2+

6H2PO；+14OH+10Ca=Ca10（PO4）6（OH）2+12H2O,當(dāng)參與反應(yīng)的OH少于0.14mol,生成的羥基磷

灰石少于O.Olmol,O.Olmol羥基磷灰石為10.04g,故陰極增重小于10.04g,C錯(cuò)誤；

D.HI室要生成羥基磷灰石，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒：

2+

6H2PO；+14OH「+10Ca=Ca10（PO4）6（OH）2J+12H2O,D正確；

答案選AC。

對(duì)點(diǎn)提升

--------IK

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?廣東珠海.一模）某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電池可用于乙醛的制備

B.b電極為正極

C.電池工作時(shí)，a電極附近pH降低

D.a電極的反應(yīng)式為O2+4L—4H+=2生0

【答案】A

【解析】該燃料電池中，乙烯和水發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入乙烯和水的電極是負(fù)極，氧氣得電子發(fā)生還原反

應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，由圖可知負(fù)極上乙烯和水生成乙醛和氫離子，氫離子移向正極，正極上氧

氣和氫離子反應(yīng)生成水，X為水，由此分析。電池工作時(shí)，氫離子移向正極，a電極的反應(yīng)式為02+4/+

4H+^=2H2O,a電極附近pH升高，故C、D不符合題意。

【對(duì)點(diǎn)2](2024?陜西渭南?三模)利用新型合成酶(DHPS)可以設(shè)計(jì)一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的

電化學(xué)裝置，如圖所示。利用泵將兩種參與電極反應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)移，使物質(zhì)循環(huán)利用，持續(xù)工作。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

催化劑

A.反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)為4[Fe(CN)]3-+2HO===4[Fe(CN)6]4-+OT+4H+

62光照2

B.隔膜為陰離子交換膜，OH-從電解池的右室通過(guò)隔膜向左室遷移

C.電極b與電源的負(fù)極相連，電極反應(yīng)為DHPS+2H2O+2e=DHPS—2H+2OH

電解

D.該裝置的總反應(yīng)為2H2O-2H2T+O2f,氣體N是H2

【答案】A

【分析】由圖中裝置可知為電解池，a電極是[Fe(CN)6產(chǎn)變?yōu)閇Fe(CN)6F，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3

價(jià)，則a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4-e=[Fe(CN)6]3-,b極為陰極，電極反應(yīng)式為2H20+2”20口

+H2T，左側(cè)[Fe(CN)6產(chǎn)變化生成[Fe(CN)6]4-時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低得電子，則反應(yīng)器I中的為4[Fe(CN)6p-

4

+4OH-4[Fe(CN)6]-+O2T+2H2O,所以氣體M是氧氣，則右側(cè)產(chǎn)生氣體N為氫氣，隔膜應(yīng)為陰離子交

換膜，允許OH-透過(guò)，以此分析。

催化劑

【解析】A.由分析可知，反應(yīng)器I中發(fā)生的反應(yīng)為4[Fe(CN)6F-+4OH-=^4[Fe(CN)6]4-+O2T+2H2。，故

光照

A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，a電極是[Fe(CN)61變?yōu)閇Fe(CN)6產(chǎn),Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則a為陽(yáng)極，b極

為陰極，電解池中陰離子移向陽(yáng)極，OH從電解池的右室通過(guò)隔膜向左室遷移，故B正確；

C.由分析可知，陰極b發(fā)生的反應(yīng)式為DHPS+2H2O+2e=DHPS-2H+2OH;故C正確；

D.根據(jù)圖示以及本裝置的作用可知，該裝置的總反應(yīng)為2H2。一色2H2T+O2T，氣體N是氫氣，故D正

確；

故選：Ao

【對(duì)點(diǎn)3](2024?黑龍江.三模)電解Na2sO,溶液制取某電池正極材料的前驅(qū)體NLCOiMn/OH%,其工作

333

原理如圖所示，已知交換膜A為陰離子交換膜，下列說(shuō)法正確的是

A.工作過(guò)程中，鈦電極會(huì)不斷溶解

B.通電一段時(shí)間，I室pH降低

C.撤去交換膜B,純鈦電極端前驅(qū)體的產(chǎn)率不會(huì)受到影響

D.當(dāng)產(chǎn)生(Mmol的NiiC%Mn|(°H)2時(shí)，純鈦電極上至少產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體

333

【答案】B

【分析】由圖可知，前驅(qū)體在ni室產(chǎn)生，金屬陽(yáng)離子會(huì)進(jìn)入U(xiǎn)i室，與該極產(chǎn)生的OH-生成前驅(qū)體，純鈦電

極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2T+2OH;純鈦電極作為電解池的陰極，接電源負(fù)極(b),則a為正極，石墨電極為

陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2f,發(fā)生氧化反應(yīng)，II室中的陰離子會(huì)通過(guò)交換膜A移向陽(yáng)極，據(jù)此

分析；

【解析】A.由圖可知，前驅(qū)體在III室生成，則II室的金屬陽(yáng)離子進(jìn)入III室，交換膜B為陽(yáng)離子交換膜，

則右側(cè)純鈦電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+2OH,OH與金屬陽(yáng)離子結(jié)合得到前驅(qū)體，鈦電極

不會(huì)溶解，故A錯(cuò)誤；

B.左側(cè)石墨電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2f,交換膜A為陰離子交換膜，SO：進(jìn)入I室，

H+濃度不斷增大，I室pH降低，故B正確；

C.撤去交換膜B,相當(dāng)于純鈦電極直接放入II室，會(huì)導(dǎo)致接受電子的物質(zhì)不是水而是金屬離子，導(dǎo)致金

屬單質(zhì)的生成，附著在前驅(qū)體上導(dǎo)致產(chǎn)率的降低，故C錯(cuò)誤；

D.每生成O.lmol的Ni(O|Mni(OH)2,就相當(dāng)于生成o.2molOH:由電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2T+2OH可

333

知，會(huì)生成O.lmollfe,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,故D錯(cuò)誤;

答案為B。

考法03電化學(xué)有關(guān)計(jì)算

1.根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算

先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。

2.根據(jù)電子守恒計(jì)算

(1)用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

相等。

(2)用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。

3.根據(jù)關(guān)系式計(jì)算

根據(jù)得失電子守恒建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。

如以電路中通過(guò)4mol院為橋梁可構(gòu)建以下關(guān)系式：

,4

4e~2C1,(Br.,J.,)~().)?2H.?2Cu?4Ag??—M

'------------\---------二一71

陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物

(式中M為金屬，九為其離子的化合價(jià)數(shù)值)

該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化

學(xué)計(jì)算問(wèn)題。

4.電流效率〃的計(jì)算

〃=生成窿落漆子數(shù)義100%。先根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算出生成目標(biāo)產(chǎn)物需要的電子的物質(zhì)的量，再代入該

公式進(jìn)行計(jì)算。

典例引領(lǐng)

-----------IK

考向01考查原電池的計(jì)算

【例1】(2024?浙江.二模)K-C>2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

有機(jī)電解質(zhì)1有機(jī)電解質(zhì)2

A.隔膜允許K+通過(guò)，不允許02通過(guò)

B.放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極

C.產(chǎn)生1Ah電量時(shí)，生成KO?的質(zhì)量與消耗。2的質(zhì)量比值約為2.22

D.用此電池為鉛蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛蓄電池消耗0.9g水

【答案】D

【解析】金屬性強(qiáng)的鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許K+通過(guò)，不允許02通

過(guò)，故A正確；放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，充電時(shí)，b電極應(yīng)與直流

電源的正極相連，作電解池的陽(yáng)極，故B正確；生成1mol超氧化鉀時(shí)，消耗1mol氧氣，兩者的質(zhì)量比為

(1molx71g-mol-1)：(1molx32g-mor*)~2.22：1,故C正確；鉛蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4,反應(yīng)每消耗2moi水時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子，由得失電子守恒可知，消

耗3.9g鉀時(shí)，鉛蓄電池消耗水的質(zhì)量為39::益「xl8g-mo口=L8g,故D錯(cuò)誤。

【易錯(cuò)警示】

(1)同一原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。

(2)同一電解池的陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等。

(3)串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。

上述三種情況下，在寫電極反應(yīng)式時(shí)，得、失電子數(shù)要相等，在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得、失電子數(shù)相

等計(jì)算。

考向02考查電解池的計(jì)算

【例2】(2024.湖南?模擬預(yù)測(cè))用電解法處理廢水中的NH：模擬裝置如圖所示。a、b為離子選擇性透過(guò)

B.陰極的電極反應(yīng)式為40口-4日=2凡0+02個(gè)

C.a膜為陰離子選擇性透過(guò)膜

D.每轉(zhuǎn)移2moi電子，陰極室質(zhì)量增重34g

【答案】A

【分析】根據(jù)圖片知，Cu為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+,電極反應(yīng)式為

+

Cu-2e=Cu",C為陰極，電極方程式為：2H+2e-=H2T,以此解答。

【解析】A.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，A正確；

B.陰極上H+發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e=H2f,B錯(cuò)誤；

C.a膜為陽(yáng)離子選擇性透過(guò)膜，NH：通過(guò)a膜進(jìn)入陰極室，C錯(cuò)誤;

D.每轉(zhuǎn)移2moi電子，有2moi的NH；進(jìn)入陰極室，由陰極電極反應(yīng)式可知有氫氣產(chǎn)生，會(huì)釋放出去，故

陰極室質(zhì)量增重32g,D錯(cuò)誤；

故選A。

考向03考查電流效率

【例3】（2024?江蘇南京.二模）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)

物）。

多孔惰性多孔惰性

含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也申僅極D、

氣體

為10%的混合氣體-I_A2.8mol

A（忽略水蒸氣）

10mol混合氣.其

中苯的物質(zhì)的量分

數(shù)為24%

高分子電解質(zhì)膜（只允許H*通過(guò)）

（1）導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)閛（用A、D表示）

（2）生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為o

（3）該儲(chǔ)氫裝置的電流效率〃=______。（生成鱉子數(shù)*I。。％,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

位）

【答案】（1）A-D

+

(2)C6H6+6H+6e=C6HI2

（3）64.3%

【解析】（1）由裝置圖可知，電解池左邊電極D上發(fā)生的反應(yīng)是“苯加氫還原”，則電極D是陰極，故導(dǎo)

線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳-D。（2）該電解池的目的是儲(chǔ)氫，故目標(biāo)產(chǎn)物為環(huán)己烷，則生成環(huán)己烷的電極反

應(yīng)式為C6H6+6H++6e-^^=C6H12。（3）陽(yáng)極生成的H卡經(jīng)過(guò)高分子電解質(zhì)膜移動(dòng)至陰極，一部分H

+

+與苯反應(yīng)生成環(huán)己烷，還有一部分H+得電子生成H2（2H+2e-H2?,陰極的副反應(yīng)），左邊

（陰極區(qū)）出來(lái)的混合氣體為未參與反應(yīng)的其他氣體、未反應(yīng)的苯（g）、生成的環(huán)己烷（g）和H2。設(shè)未

反應(yīng)的苯蒸氣的物質(zhì)的量為xmol,生成的H2的物質(zhì)的量為ymol,陰極生成的氣態(tài)環(huán)己烷的物質(zhì)的量為

（2.4—x）mol,得到電子的物質(zhì)的量為6x（2.4—x）mol,陰極生成ymolH?得到2ymol電子，陽(yáng)極

（電極E）的電極反應(yīng)式為2H2。-4。C）2T+4H+,生成2.8molO2失去電子的物質(zhì)的量為4X2.8

mol=11.2moL根據(jù)得失電子守恒有6x（2.4—x）mol+2ymol=11.2mol；陰極出來(lái)的混合氣體中苯蒸

氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為弋°】尸。1;聯(lián)立解得尤=1.2,電流效率為絲合聲3X100%%4.3%。

lOmol+ymol11.2mol

對(duì)點(diǎn)提升

---------1|<

【對(duì)點(diǎn)1】（2024?山東濟(jì)南?模擬）一種烷燒催化轉(zhuǎn)化裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.H+向左側(cè)遷移

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6—2e-=C2H4+2H+

D.每消耗0」molC2H6，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.8L（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）

【答案】C

【解析】根據(jù)裝置圖可知，F(xiàn)e-Co合金作電池的負(fù)極，C2H6在負(fù)極失去電子，發(fā)生的電極反應(yīng)：C2H6-2e

+

=C2H4+2H;右側(cè)為正極，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水。該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，

A錯(cuò)誤；H+向正極移動(dòng)，即向右側(cè)遷移，B錯(cuò)誤；每消耗0.1molC2H6,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，需要消耗0.05

mol氧氣，則需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣5.6L（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）,D錯(cuò)誤。

【對(duì)點(diǎn)2］（2024?山東日照?二模）乙烯的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平，通過(guò)電解可

實(shí)現(xiàn)乙烯的高效利用，電解裝置如圖所示（a、b電極均為惰性電極）。下列說(shuō)法正確的是

離子交換膜

A.N是電源負(fù)極

B.離子交換膜是陰離子交換膜

C.a電極反應(yīng)式為2c2H4+2H0-4b=CH3coOC2H$+4H+

D.消耗2.24LC2HJ標(biāo)準(zhǔn)狀況下），陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少0.2g

【答案】AC

【解析】A.根據(jù)電解裝置圖可知，電極a上C2H2生成CH3coOC2H5發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極a為陽(yáng)極，M

是電源的正極，則N是電源的負(fù)極，A正確；

B.b極為陰極，反應(yīng)式為2H++2e-=H2,則a極生成的H+向b極移動(dòng)，故離子交換膜應(yīng)是陽(yáng)離子交換膜，

B錯(cuò)誤；

C.a電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為2c2H4+2H2O-4e-=CH3COOC2H5+4H+,C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24LC2H4即ImolC2H4發(fā)生反應(yīng)，則a極生成2moiH+,同時(shí)向b極移動(dòng)2moiH+,陰

極區(qū)溶液質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤；

故選AC?

【對(duì)點(diǎn)3］（2024?河南安陽(yáng)?三模）如圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有

機(jī)物）。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率〃=生成鱉黑魄會(huì)子數(shù)X100%,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

1.6mol氣體

（忽略水蒸氣）

11

NaSO

水溶2液4

高分子電解質(zhì)膜

（只允許H+通過(guò)）

A.若〃=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

B.過(guò)程中通過(guò)C—H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

D.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+61+6H+C6H12

【答案】B

【解析】裝置右側(cè)反應(yīng)中C6H6得電子被還原為C6H12,所以裝置右側(cè)為陰極，左側(cè)為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反

應(yīng)為2H2。一4/O2T+4H+,生成的。2的物質(zhì)的量"（02）=1.6mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

n（e-）=1.6molx4=6.4mol,若儲(chǔ)氫裝置的電流效率為75%,則生成目標(biāo)產(chǎn)物環(huán)己烷消耗的電子數(shù)為6.4

molx75%=4.8mol,生成C6H設(shè)的電極反應(yīng)為C6H6+6e-+6H-C6HI2,則反應(yīng)消耗的苯為0.8

mobA、D正確；苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中斷裂了苯分子中的大無(wú)鍵，B錯(cuò)誤；采

用多孔電極增大了物質(zhì)的接觸面積，可提高電解效率，降低電池能量損失，C正確。

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

------------II<1

1.（2024?北京昌平?二模）一種Zn/CuSe混合離子軟包二次電池裝置示意圖如圖所示（其中一極產(chǎn)物為

Cu?Se固體），下列說(shuō)法正確的是

交換膜

A.放電時(shí)：CuSe為正極反應(yīng)物，其中Se得電子

B.無(wú)論放電或充電，均應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜

C.無(wú)論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2moi電子就有2moi離子通過(guò)離子交換膜

D.由該裝置不能推測(cè)出還原性：Zn>Cu+

【答案】D

【分析】根據(jù)題干和裝置圖分析可知放電時(shí)：

電極Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為:Zn-2已=Z〃2+;

2+

電極CuSe為正極，正極反應(yīng)式為：CuSe+Cu+2eT=Cu2Se;

【解析】A.由分析可知，正極反應(yīng)物是C"Se和C",二者都得電子，A錯(cuò)誤；

B.為了保證充放電效率，本題通過(guò)離子交換膜的離子一定是5。：一，B錯(cuò)誤；

C.由于通過(guò)離子交換膜的離子是SO：,根據(jù)電荷守恒，無(wú)論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2moi電子就有

1mol離子通過(guò)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.該裝置可以得到金屬鋅的還原性強(qiáng)于CuzSe,不得推測(cè)出還原性：Zn>Cu+,D正確；

故選D。

2.（2024?江西吉安?模擬預(yù)測(cè)）最近，南開大學(xué)水系電池課題組開發(fā)了一種六電子氧化還原1/石墨烯電極可

充電電池，其能量密度顯著高于傳統(tǒng)的水系I基電池，示意圖如下。

A.放電時(shí)，%/石墨烯電極消耗k發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，L/石墨烯電極反應(yīng)式為2CuI+2CP+6e=2IC1+2Cu2+

C.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為3Zn+2IC1+2CU2+=2C「+2CuI+3Zn2+

D.石墨烯能增強(qiáng)電極的導(dǎo)電性，放電時(shí)陰離子向正極移動(dòng)

【答案】C

【分析】由電池原理示意圖可判斷，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-=3Zn2+,正極反應(yīng)式為

2IC1+6e-+2CU2+=2CuI+2CF。

【解析】A.根據(jù)分析可知，放電時(shí)，碘電極不消耗12,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，L/石墨烯電極反應(yīng)式應(yīng)為2CuI+2CP-6e=2IC1+2Cu2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為3Zn+21cl+2Cu2+=2Cr+2CuI+3Zn2+,C項(xiàng)正確；

D.石墨烯能增強(qiáng)電極的導(dǎo)電性，放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

3.（2024.河南新鄉(xiāng).二模）自由基因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定往往不能穩(wěn)定存在，羥基自由基GOH）有極強(qiáng)的氧

化性，其氧化性僅次于氟單質(zhì)。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種能將苯酚（C6H6。）氧化為CO?和H?。的原電池一

電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

溶液苯酚廢水

A.該裝置工作時(shí)，電流方向?yàn)殡姌Ob-III室-II室-I室-電極a

B.當(dāng)電極a上有ImolCr（OH）3生成時(shí)，c極區(qū)溶液仍為中性

C.電極d的電極反應(yīng)為H2（D-e-=H++QH

D.當(dāng)電極b上有0.3molCO?生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體H.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】D

【分析】根據(jù)裝置圖，左邊是原電池裝置，右邊是電解池裝置，a處Cr元素從+6價(jià)變成+3價(jià)，化合價(jià)降

低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極。苯酚廢水在d處被氧化，d處水分子失去電子形成羥

基自由基，發(fā)生氧化反應(yīng)，d為電解池陽(yáng)極，c為電解池陰極，據(jù)此分析解題。

【解析】A.根據(jù)分析，a為正極，b為負(fù)極，該裝置工作時(shí)，內(nèi)電路電流由b極經(jīng)III、II、I室流向a

極，A正確；

B.a極每產(chǎn)生lmolCr（OH）3,轉(zhuǎn)移3moi電子，c極上的電極反應(yīng)式為2H2。+2b=凡T+2OIT,生成

1.5molH2,與此同時(shí)，有3moiH+從陽(yáng)極室透過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，因此c極區(qū)溶液仍為中性，B正

確；

C.d極區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，電極反應(yīng)為Hq-e-=H++QH,C正確；

D.電極b的電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+HH2O=6CC）2T+28H+,電極c的電極反應(yīng)式為

2H2O+2e-=H2T+2OH-電極d為電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)為HzO-b=IT+QHCH可進(jìn)一步氧化苯酚，

化學(xué)方程式為C6H5OH+28QH=6CC）2T+17H0,當(dāng)電極b上有0.3molCO2生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)

生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

4.（2024?山西.模擬預(yù)測(cè)）南京大學(xué)金鐘課題組利用三氟甲磺酸根陰離子（OTF）的氧化作用制備了均勻沉積

的單質(zhì)碘正極材料，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步制備了電極/電解液共生的水系鋅-碘電池，其工作原理如圖所

示：

Zn，、、//卜

碘

宿

主

電

極

Zn(0TF)2\、、T3

NaOTF、Nai溶液

下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，碘宿主電極為陰極

B.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為21]-2e-=3"

C.放電時(shí)，OTF一向右遷移

D.放電時(shí)，鋅的質(zhì)量減少6.5g時(shí)，有25.4gl2離開碘宿主電極

【答案】B

【分析】由鋅-碘電池的工作原理可判斷，放電時(shí)為原電池，碘宿主電極上碘元素化合價(jià)降低，碘宿主電極

為正極，鋅做負(fù)極，充電時(shí)做電解池，陽(yáng)極與正極相連，陰極與負(fù)極相連