試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆高三化學二輪復習專題--鐵及其化合物1．某學?；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：

請回答下列問題：（1）過濾用的玻璃儀器有。（2）小組成員經過檢測，發現制得的綠礬不純，試分析原因：，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：。（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為。（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案(填“更合理”或“不合理”)，理由是。2．中學階段，鐵在純氧中燃燒或與水蒸氣在高溫下反應可獲得，又可以表示為。某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并檢驗產物的性質。請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，應先進行的操作為。(2)整套裝置中，最先點燃(填“a”、“b”或“e”)處的酒精燈或酒精噴燈，裝置d中堿石灰作用是。(3)寫出儀器甲中發生反應的化學方程式：，還原劑為。(4)若將溶于足量的稀硫酸后發生反應的離子方程式為，取少量該溶液于試管中，滴加幾滴淀粉-KI溶液，觀察到溶液變藍，產生該現象的原因為(請用離子方程式解釋)。(5)裝置e中的實驗現象為，本實驗裝置的不足之處為。3．為探究的性質，某學習小組進行了如下探究。(1)向制得的溶液中加入鐵粉，其目的是。(2)預測既有氧化性又有還原性。你認為預測的依據是。(3)進行實驗探究。實驗室提供了下列試劑：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、鋅片、銅片。①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的性(填“氧化”或“還原”)，所發生反應的離子方程式為。②在實驗中，甲同學發現現象不太明顯，老師分析可能是反應產物的含量太低，建議通過檢驗反應產物的存在以獲取證據?？蛇x滴入甲同學所得的混合溶液中，并通過溶液出現的現象證明具有還原性，能被氯水氧化。③設計實驗證明具有氧化性：。4．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略）。實驗過程：Ⅰ.查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應試劑Ⅱ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4Ⅲ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱Ⅳ.當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2Ⅴ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。Ⅵ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3Ⅶ.更換試管D，重復過程V，檢驗B溶液中的離子（1）檢驗虛線框內裝置氣密性的操作是。（2）B棉花中浸潤的溶液為。實驗Ⅱ通入N2的作用是。（3）C中發生反應的化學方程式。（4）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是。（5）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為。（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。過程V，B溶液中含有的離子過程VII，B溶液中含有的離子甲既有Fe3+又有Fe2+有乙有Fe3+無Fe2+有丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+5．某化學興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發現該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體產生。該興趣小組的同學們猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設計實驗證明該礦石含除CaCO3以外的兩種成分。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗；2mol·L－1鹽酸、2mol·L－1NaOH溶液、2%KSCN溶液。(1)將實驗方案用如圖所示流程圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學式。試劑Ⅰ；試劑Ⅱ；試劑Ⅲ。(2)如果猜測是成立的，試根據上述實驗方案，完成實驗操作、預期現象與結論。編號實驗操作預期現象與結論①取適量礦石研細，加足量2mol·L－1鹽酸有大量無色氣體產生，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留②③④6．興趣小組利用實驗室提供的實驗用品，開展性質與催化分解的探究活動?！緦嶒炗闷贰咳芤?5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；試管，膠頭滴管。【探究活動】實驗1.取適量溶液于試管中，滴入酸性溶液，溶液顏色立即褪去。實驗2.將分別裝有溶液(含3滴溶液)的兩支試管，分別放入盛有水的燒杯中，記錄反應產生氧氣的體積，結果如下表：時間/s020406080氧氣體積01381505122030(1)實驗1反應原理為：。該反應體現了的(填“氧化性”或“還原性”)。(2)在催化作用下，分解的化學方程式為。(3)實驗2能得出的結論是。【交流研討】有同學提出用上述實驗用品并按下圖進行實驗，可開展對分解催化效果的探究。興趣小組開展如下研討：研討1.實驗前應先檢驗溶液中的是否被氧化為。(4)若要檢驗溶液是否含有，可選用的試劑是，若觀察到，證明含有。研討2.由于過氧化氫與亞鐵離子能發生反應，因此按上述方案進行實驗，無法達成探究目的。(5)與反應如下，補充完整離子方程式：7．I．鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe2＋Fe3＋回答下列有關問題：(1)Fe與過量鹽酸反應可以制取FeCl2。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①④的轉化，要求產物純凈，可選用(填字母)。a．Cl2b．Fec．Cud．KMnO4Ⅱ．硫酸亞鐵是一種重要的工業原料，同時可以用于制造補血藥物，但具有毒性，故嚴禁在食品中濫用硫酸亞鐵。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的糕點的情況，設計了如圖所示實驗方案：該同學在實驗中加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發現紅色褪去，現對褪色原因進行探究(已知SCN-有還原性)。【提出假設】(2)假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態；假設2：?！驹O計方案】(3)為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是。8．現有常見的A～J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件已略去），已知通常情況下A、H為固態金屬單質，B、D為氣態非金屬單質，E為淡黃色固體，F為無色液體，J為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：H；D。(2)寫出下列轉化的化學方程式或離子方程式：①E+F→D+G的化學方程式：；②G+I→C+J的離子方程式：。(3)若要檢驗I物質的陽離子所加入的試劑是。實驗現象為：9．某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式：。(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表式)。(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得的分散系③為，把它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的區別開來的實驗方法是。10．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）請填寫下列空白：(1)①左圖中試管A中應加入的試劑是。②需要加熱的裝置是，當實驗結束時應該先熄滅處的酒精燈。③試管D中收集得到的是，C的作用是。(2)①右圖中G中應加入的試劑是。②試管E中發生反應的化學方程式是。11．A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態單質。請回答下列問題。(1)物質C和E的名稱分別為、；(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為；(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是、；(4)新配制的F溶液應加入以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是，實驗現象為。12．工業生產中會產生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵。實驗室中利用下圖所示裝置探究由廢鐵屑制備晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質的質量分數。已知：①廢鐵屑中雜質不溶于水且不與酸反應；②對分解有催化作用。(1)儀器A與裝置B連接的橡膠管的作用是。(2)如下：①關閉，打開彈簧夾K；②向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面；③觀察到說明氣密性良好。取mg廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：Ⅰ.打開彈簧夾K，關閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ.當裝置D的量氣管一側液面不再下降時，關閉彈簧夾K，打開活塞b，當A、B中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a、b。Ⅲ.將燒杯中的溶液經過一系列操作后得到晶體。請回答：(3)用離子方程式表示燒杯中足量的溶液的作用：。如果在A中加入的鹽酸不足，會發現燒杯中出現大量氣泡，用化學方程式解釋其原因。13．鋁、鐵是生產、生活中常見的金屬，其合金與鹽在各領域都有著廣泛的應用。(1)鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質與這些特性無關的是A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．硬度大(2)鋁元素在周期表中的位置是。寫出與稀硫酸反應的離子方程式。鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應，生成的固態產物是。(3)焊接金屬時常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。；上述反應中當生成3.36L氮氣(標準狀況)時，轉移的電子數為個，有同學認為，該反應產物中不應該有Fe生成，他的理由是(用化學方程式表示原因)。(4)現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，溶液、酸性溶液、溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究鐵與稀硝酸完全反應后鐵可能的價態，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現象與結論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴溶液。第二步；若無明顯變化，則說明不含。14．琥珀酸亞鐵(C4H4O4Fe)不溶于水，在胃液中能夠溶解，其結構簡式為。某化學興趣小組對琥珀酸亞鐵的一些性質及純度進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)為檢驗琥珀酸亞鐵晶體是否氧化變質，可將其溶解于一定量的鹽酸后，加入(填化學式)溶液，觀察溶液顏色的變化。(2)為測定琥珀酸亞鐵的純度，準確稱量10g琥珀酸亞鐵晶體置于石英玻璃管中，按下圖裝置進行實驗。①上述裝置的連接順序為(填字母)；試劑X的名稱為。②B裝置的儀器名稱是，其作用是。③實驗中選用氫氧化鋇溶液而不是氫氧化鈣溶液，除了因為氫氧化鈣微溶于水，其溶液吸收CO2的量少外，還因為。(3)若反應完全后，精確測量反應后裝置中產生的沉淀的質量為39.4g，則琥珀酸亞鐵晶體的純度為；如果沒有裝置B，測得的純度會(填“偏高”“偏低”或“不變”)。15．電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是，證明Fe3+存在的現象是。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：①請寫出上述實驗中③的化學式：②配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入③要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為。①加入足量氯水

②加入足量溶液

③加入少量KSCN溶液A、①③

B、③②

C、③①

D、①②③④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025屆高三化學二輪復習專題--鐵及其化合物》參考答案1．燒杯、漏斗、玻璃棒反應過程中部分二價鐵轉化成了三價鐵向溶液D中加入足量鐵粉，反應后過濾，取濾液蒸發結晶即可得綠礬Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O更合理因為前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量過大2．(1)檢查裝置氣密性(2)a干燥氫氣(3)鐵(4)(5)黑色的固體物質變成紅色沒有尾氣處理裝置3．(1)防止被空氣中的氧氣氧化(2)鐵的常見化合價有0價、+2價、+3價，處于中間價態，根據氧還原反應的規律，既可以被還原，也可以被氧化(3)還原KSCN溶液血紅色(或紅色)取少量溶液于潔凈的試管中，加入少許金屬鋅，溶液由淺綠色變為無色4．關閉K1、K2，打開分液漏斗的蓋子和活塞，向其中加水，一段時間后分液漏斗尖嘴處不再滴液即證明氣密性良好NaOH溶液排除裝置內的空氣，防止FeCl2溶液被O2氧化Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+甲、丙5．2%KSCN溶液2mol·L－1NaOH溶液2mol·L－1鹽酸取操作①所得溶液少許于試管中，并滴加幾滴2%KSCN溶液溶液變為紅色，說明礦石中含有Fe2O3取操作①所得殘余固體適量置于燒杯中，加入足量2mol·L－1NaOH溶液，充分攪拌殘余固體溶解完全，并得無色溶液取操作③所得無色溶液少許于試管中，用膠頭滴管滴入2mol·L－1鹽酸至過量有白色膠狀沉淀生成，且不溶于過量鹽酸，說明礦石中含有SiO26．(1)還原性(2)2H2O22H2O+O2↑(3)其它條件相同時，溫度越高，反應速率越快(4)KSCN溶液溶液呈紅色(5)Fe3+7．(1)ab(2)SCN-被過量的新制氯水氧化(3)取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若溶液變為紅色，則說明假設2成立；若溶液不變紅色，則假設2不成立8．FeO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓KSCN或NaOH溶液變紅或產生紅褐色沉淀9．(1)Fe2O3+6H+＝2F