第八章水溶液中的離子反應與平衡

測試卷

時間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe

56Cu64Ag108Ba137

一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共15x3分)

1.(2024?陜西省榆林市高三模擬)常溫下，取pH均等于2的HC1和CH3coOH各100mL分別稀釋2倍

后，再分別加入0.0005mol鋅粉，在相同條件下充分反應。下列有關說法正確的是()

A.與Zn反應速率：HC1<CH3COOH

B.稀釋后溶液的pH：HCKCH3COOH

C.稀釋2倍后，水的電離程度：HC1VCH3coOH

D.與Zn充分反應放出H2的質量：HC1>CH3COOH

【答案】A

【解析】A項，稀釋后，醋酸中c(H+)較大，反應速率較大，A正確；B項，稀釋后，醋酸中c(H+)較

大，pH較小，B錯誤；C項，醋酸中c(H+)較大，對水的電離抑制程度更強，C錯誤；D項，與鋅粉反應的

H+的物質的量相同，放出氫氣的質量相同，D錯誤；故選A。

2.(2023?浙江省金華外國語學校質檢)為探究濃度對醋酸電離程度的影響，用pH計測定25℃時不同濃

度醋酸的pH結果如下，下列說法正確的是()

濃度/(mol/L)0.00100.0100.0200.100.20

PH3.883.383.232.882.83

A.實驗過程中可以改用廣泛pH試紙

B.0.20mol/L溶液稀釋過程中，醋酸電離程度及溶液導電性都增大

C.25℃時，電離常數K(CH3coOH)的數量級為IO?

+

D.CH3COOH溶液稀釋過程中不可能出現c(H)>c(OH-)>c(CH3COO)

【答案】C

【解析】A項，廣泛pH試紙測得溶液的pH為范圍值，不是精確值，所以實驗過程中不能改用廣泛pH

試紙測定不同濃度醋酸的pH,故A錯誤；B項，0.20mol/L醋酸溶液稀釋過程中，溶液中的離子濃度減小，

溶液導電性減弱，故B錯誤；C項，由表格數據可知，25℃時，0.0010mol/L醋酸溶液pH為3.88,則電離

常數約為U~——=10-76,電離常數的數量積為10—5,故C正確；D項，在極稀的醋酸溶液中，氫氧

0.0010

+

根離子濃度大于醋酸根離子濃度，所以醋酸溶液稀釋過程中可能出現c(H)>c(OH-)>c(CH3COO),故D

錯誤；故選c。

3.室溫下，將0.05molNa2c。3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確

的是()

加入的物質結論

-1=

A.50mL1molLH2SO4反應結束后，c(Na)c(SO4)

c(OH)_,

B.0.05molCaO溶液中c(HCg增大

由水電離出的不變

C.50mLH2Oc(H+>c(OH-)

D.0.1molNaHSCU固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

【答案】B

【解析】A項，Na+的物質的量為0.1mol,而SOf的物質的量為0.05mol,混合溶液中Na卡與SO『的

濃度不可能相等；B項，加入0.05molCaO后，會生成Ca(OH)2,Ca(OH)2與Na2cO3反應生成CaCCh沉淀

和NaOH,溶液中c(O}T)增大，COl水解產生的HCO;減少，故溶液中;;黑增大;C項，加入H2O

后，c(Na2co3)減小，CO歹水解產生的c(OJT)減小，溶液中的OJT來源于水的電離，因水電離產生的。(OH

")=c(H+),故由水電離出的c(H+>c(OH-)減小；D項，加入0」molNaHSCU固體，溶液體積變化不大，但

w(Na+)變為原來的2倍，故c(Na+)增大。

4.(2024.遼寧省丹東市高三二模)室溫下，探究CUmolLNaHSCh溶液的性質，下列實驗方案能達到探

究目的的是()

(已知H2so3：Kal=1.4xl0-2,Ka2=6.0xl0-8；H2CO3：Kai=4.5xl0-7,Ka2=4.7xl0-n)

選項探究目的實驗方案

溶液中是否含有用玻璃棒蘸取少量NaHSCh溶液，在酒精燈火焰上灼燒，

A

Na+觀察火焰顏色變化

溶液中HSO3一是否向2mLNaHSCh溶液中滴加幾滴等濃度的酸性KMnCU

B

具有還原性溶液，觀察溶液顏色變化

溶液中HSO3一是否向2mLNaHSCh溶液中滴加2~3滴酚BL觀察溶液顏色

C

水解變化

溶液中HSO3一是否向2mlOlmoLL-iNa2cCh溶液中滴加幾滴等濃度的

D

顯酸性NaHSCh溶液，觀察氣泡產生的情況

【答案】B

【解析】A項，普通玻璃成分為硅酸鈉，玻璃棒中含鈉元素，影響鈉離子的檢驗，應用的絲進行焰色反

應實驗，A錯誤；B項，酸性高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質，向2mLNaHSCh溶液中滴

加幾滴酸性KMnO4溶液，如果高鎰酸鉀溶液褪色，說明HSCh-具有還原性，B正確；C項，HSCh冰解常數

K10x10-141

Kh=Us-2=T7X10*<匕2=6.0X10—8,電離程度大于水解程度，則NaHSO3溶液呈酸性，加入酚

Kal1.4x101.4

醐，溶液呈無色，但不能說明HSO3-未水解，C錯誤；D項，電離平衡常數越大，弱酸的酸性越強，酸性:

H2SO3>H2CO3>HSO3->HCOr,Na2c。3溶液過量，二者反應生成NaHCCh、Na2sO3,沒有氣體生成，D錯

誤；故選B。

5.(2024?天津市部分區高三二模)常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，(=1x10-3。)藥物在人體

吸收模式如下:

血漿膜胃

pH=7.4：pH=1.0

++

H+A-HAIHAH+A-

假設離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA分子則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法正確的是

()

A.血漿中c(HA)大于胃中c(HA)B.取胃中液體，加水稀釋100倍后，pH=3.0

C.在血漿中，一一(=lxl044D.在血漿和胃中，HA電離程度相同

c(HA)

【答案】C

【解析】A項，血漿中pH大，HA向電離的方向移動，所以血漿中c(HA)小于胃中c(HA),A錯誤；B

項，取胃中液體，HA是弱酸，加水稀釋100倍后，電離平衡正向移動，pH<3.0,B錯誤；C項，在血漿中,

30

c(A)KalxlQ-.lyl04.4

+C正確；D項，氫離子抑制HA電離，在血漿和胃中的pH不同，HA

c(HA)c(H)1x10-74

電離程度不相同，D錯誤；故選C。

6.(2024?上海市洋涇中學高三模擬)H2c2。4為二元弱酸，Kai(H2c204)=5.4x10-2,Ka2(H2c204)=5.4x10-5,

NaHC2O4溶液顯酸性。設H2c2。4溶液中c(總尸c(H2c2O4)+c(HC2O4-)+c(C2C)42-)。室溫下用NaOH溶液滴定

25.00mL0.1000molLiH2c2。4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的

是()

1+12

A.0.1000mol-L-H2C204溶液：c(H)=0.1000mol-L+c(C204-)+c(OH-)+c(H2C204)

++2

B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na)>c(H2C2O4)>c(H)>c(C2O4-)

+12

C.pH=7的溶液：c(Na)=0.1000molL-+c(C204)-c(H2C204)

+

D.c(Na+)=2c(總)的溶液：C(OH-)-C(H)=2C(H2C2O4)+C(HC2O4)

【答案】D

【解析】A項,O.lOOOmolL-iH2c2。4溶液中c(H2c204)+c(HC204)+c(C2042-)=00molL-i,根據電荷守恒

2+

C(HC2O4)+2C(C2O4-)+C(OH)=C(H),所以c(H+)=0.1000mol-L"+c(C2042-)+c(OH)c(H2c2O4),故A錯誤；B

項，根據物料守恒，c(Na+)=c(總)的溶液中溶質為NaHCzCU,HC2O4-的電離常數為5.4xl(y5、水解常數為

in14i

12

__=_LX1O,HC2O4-電離大于水解，C(C2O42-)>C(H2c2。4),故B錯誤；C項，加入一定體積的氫氧

5.4x10”5.4

化鈉溶液，c(H2c2O4)+C(HC2O4-)+C(C2O42-)<0.1mol-L-1,根據電荷守恒，pH=7的溶液

2++12

c(HC2O4-)+2c(C2O4-)=c(Na),c(Na)>0.1000mol-L+c(C204-)-c(H2C204),故C正確；D項，根據物料守恒

c(Na+)=2c(總)的溶液中溶質為Na2c2。4,根據物料守恒c(Na+)=2[c(H2czCM+clHCzCUD+cCC^)],根據電

2++

荷守恒c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH)=c(Na)+c(H),所以c(OH)c(H+)=2c(H2c2O4)+c(HC2O4)故D正確;

故選D。

7.某溫度下，水溶液中CCh、H2co3、HCCh-和CO32-的物質的量分數隨pH變化如圖所示。下列說法

不正確的是()

100

50

pH

+2

A.碳酸的電離方程式為：H2co3H++HCO3-,HCO3-H+CO3-

B.該溫度下，H2co3H++HCO3-KaAlxlO*

C.該溫度下，HCC)3H++CO32-Ka2=lxl(yb

++2

D.Na2cO3溶液中，2c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH-)+c(CO3-)

【答案】D

【解析】A項，碳酸為二元弱酸，分兩步電離，其電離方程式為：H2co3H++HCO3-,HCO3

H++CO3),A正確;B項，由圖可知pH=a時,x(CO2+H2CO3)=x(HCO3),

c(H+)c(HCO”=c(H+)x(HC*c(H+)x(HCO.＞卜可由圖可知pH=b時，

P

C(H2CO3)x(H2co3)X(CO2+H2CO3)

尤(CO：)=MHCC)3),&=嗎陰)=c(*及)=]x"b,c正確；D項，根據電荷守恒有c(Na+)+c(H

C(HCO3)X(HCO3)

+2

)=C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO3-),D錯誤；故選D。

8.(2024.江西省景德鎮市高三二模)實驗室可用離子交換法測定PbCb溶液的濃度，取Viml待測液，加

入到交換柱中，待測液往下流的過程中會與氫型陽離子交換樹脂(用RH表示)發生反應：2RH+PbCb

=R2Pb+2HCl；用錐形瓶承接交換液，控制交換液的流出速率約為每分鐘20-25滴。交換完成后，用cmol/L

NaOH溶液滴定交換液至終點，消耗體積驗而。(注：在滴定終點的pH,PbCL和NaOH不反應)下列說法錯

誤的是()

----待測液

氫型陽離子

A.滴定時可選擇酚酰作指示劑

V,

B.PbC"溶液的濃度為后cmol/L

C.若交換液的流出速率過快，可能導致測得PbCb溶液的濃度偏小

D.利用該方法可以準確測定PbB溶液的濃度

【答案】D

【解析】A項，滴定反應為鹽酸和氫氧化鈉反應，可以選擇酚醐作指示劑，A正確；B項，由題干可知，

存在PbCb~2HCl~NaOH,則PbCb溶液的濃度為°mol/Lx%mLx]_匕0皿。〃—B正確；C項，若交換液

V11nL2vl

的流出速率過快，可能導致交換不充分，使得標準液用量偏小，測得PbCb溶液的濃度偏小，C正確；D項，

HF會和裝置中玻璃纖維反應導致出現實驗誤差，D錯誤；故選D。

9.一種測定水樣中澳離子濃度的實驗步驟如下：

①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL,加入幾滴NH4Fe(SC)4)2溶液。

②加入VimLcimol-L'AgNOs溶液(過量)，充分搖勻。

③用c2moiITKSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL。

312

已知：Ksp(AgBr)=7.7x10-1,Ag++SCN'AgSCN(白色)[,Ksp(AgSCN)=lxlO-,下列說法不正確的是

()

A.滴定終點時，溶液變為紅色

B.該水樣中漠離子濃度為：冷mol-L1

C.AgBr(s)+SCN"(aq)AgSCN(s)+Bd(aq)的平衡常數K=0.77

D.該實驗需要嚴格控制水樣的pH,若pH過高則測定結果將偏高

【答案】D

【解析】A項，加入幾滴NH4Fe(SCU)2指示劑，滴定終點時，KSCN過量，會與鐵離子反應，因此溶液

變為紅色，故A正確;B項,25mL溶液中物質的量n(B「)=Vixl0-3LxcimolLT-V2X10-3Lxc2

3

molL^CVici-V2c2)xlO-mol,因此該水樣中溟離子濃度為：c(Br一mol.L-i,故B正確；C

)KJAgBr)77x10-13

項，AgBr(s)+SCN7aq)—AgSCN(s)+Br%q)的平衡常數0忐^=長；Ag1cN)=1x10*=。力，

故C正確；D項，該實驗需要嚴格控制水樣的pH,若pH過高，銀離子會與氫氧根反應，則得到的澳離子

物質的量減少，則測定結果將偏低，故D錯誤。故選D。

10.(2024?山東省臨沂市二模)[Co(NH3)5Cl]C12(M=250.5g/mol)是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色

晶體。

⑴制備步驟：將適量氯化鏤溶于濃氨水中，邊攪拌邊分批次加入ag研細的CoCl2-6H2O(M=238g/mol),

得到[CO(NH3)6]C12沉淀。邊攪拌邊慢慢滴入足量30%H2O2溶液，得到[CO(NH3)5H2O]C13溶液。慢慢注入適

量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾，洗滌，烘干，得到bg產品。

(2)鉆的測定：取5.0g樣品于錐形瓶中，加入NaOH溶液并加熱使鉆(III)完全沉淀，后加入H2s。4和H2O2

將其還原為鉆(II),再加入VimLcimol/LEDTA,用c2moi/LZnCb標準溶液滴定過量的EDTA,消耗ZnCb

溶液平均體積為V2mL(EDTA與金屬陽離子1:1反應)。

下列有關計算正確的是()

A.[CO(NH3)5C1]C12的產率為幽％

a

B.[CO(NH3)5C1]C12的產率為黑1%

250.5。

C.樣品中鉆的質量分數為L18(cM—02%)%

D.樣品中鉆的質量分數為5.01(cM-cM)%

【答案】C

【解析】A項，根據C。元素守恒可知，ag研細的CoCb-6H2O(M=238g/mol)完全反應理論上能夠生成

的[CO(NH3)5C1]C12的質量為：彳。Jx250.5g/mol=W^g,而實際生成bg[Co(NH3)5Cl]C12,故

238g/mol238

bg238b

[CO(NH)5C1]C12的產率為250.5axlOO%-——xlOO%,A錯誤；B項，由A項分析可知，[Co(NH3)50]C12

3g250.5a

23o

ooou

的產率為蕓]xl00%,B錯誤；C項，由題干步驟(2)信息可知，5.0g樣品中含有C。的物質的量為：

250.5a

3

(ciVi-c2V2)xl0-moL故樣品中鉆的質量分數為：59gm)x10molx]的%：1取然—c2%)%，

5.0g

C正確；D項，由C項分析可知，樣品中鉆的質量分數為L18(CM-C2%)%,D錯誤；故選C。

11.(2024?浙江省七彩陽光新高考研究聯盟三聯考)常溫下，某研究小組設計如下流程探究粗鹽中的硫

酸鈉雜質的轉化:

已知：溶液混合時體積變化忽略不計，Ksp(BaS04)=ixicn。，Ksp(BaCO3)=1x10-9。下列說法不正確的

是()

A.在A中有白色沉淀生成

22

B.在B溶液中：C(SO4-)<C(CO3-}+C(HCO3-)-+C(H2CO3)

C.A—B的過程中BaSCU全部轉化為BaCO3

D.B—C的過程中BaCCh全部溶解，沉淀消失

【答案】D

【解析】A項，混合后A中的c(SOj)=c(Ba2+)=*mol-LT,2+

Q=c(SOt).c(Ba)>(BaSO4),

2

在A中有BaSCU白色沉淀生成,A正確；B項,B溶液中存在BaSO4(s)+CO3*aq)BaCO3(s)+SO4(aq)

c(SO^)KjBaSOjin-io

x122

平衡，故有K=(=\<1,所以C(SO4)<C(CO3-)+C(HCO3)-+C(H2CO3),B正確；

。卜。3jKsp(baCC)3J1x10

C項，第一步恰好反應生成硫酸領沉淀O.OOOlmol,溶液中C(so：)二8(BaSO,)=1xlO^mol.P,第二步

22

加入碳酸鈉后初始c(COf)=0.5mol-L,發生反應BaSO4(s)+CO3-(aq)BaCO3(s)+SO4-(aq),設反

應的碳酸根離子濃度為a,則生成硫酸根離子濃度為a,該反應的

K_c(SO()_/(BaSOj_1x10%_IxM+a

解得a==rmol.LT,則反應的硫酸鋼為

一c(COj)一^sp(BaCO3)-1x10"-0.5-a

^Imoir'xO.OZL,故約有7rm°1.L"S°2L故BaSCU全部轉化為BaCCh,C正確；D

51----------------------------------X1UU/O>1UU/O

0.000Imol

項，BaCCh溶解與鹽酸時，仍會產生BaSCU沉淀，故加入鹽酸后仍會有沉淀，D錯誤；故選D。

12.(2024?福建省福州市高三三模)向敞口容器中加入一定體積pH=13的84消毒液(NaClO的濃度約為

Imol-L-1,不斷攪拌，逐滴加入O.lmoIL/FeSCU溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示(AB段pH快速下降的

2+

原因之一是Fe+2OH=Fe(OH)2；)o圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質的量分數與pH的關系。

8o

6o

4o

2O

20

5678910

0200400600800

t/sPH

圖1圖2

關于上述滴定過程，下列說法正確的是()

A.原84消毒液中,HC1O的含量約為10一切5moi.1>

2+

B.AB段Fe2+被氧化的反應5ClO-+2Fe+5H2O=2Fe(OH)3；+Cr+4HClO

C.CD段較BC段pH下降快的主要原因是HC1O的氧化性強于C1O-

D.400s后反應幾乎停止

【答案】C

【解析】A項，由圖2可知,HC1O的電離常數為K〃=10-75,原84消毒液中,NaClO的濃度約為ImoLlA

4313

10xrfClO107555

pH=13,則——^―2=———=10-,c(HC10)=10-mol/L,A錯誤；B項，AB段溶液為堿性環境，

c(HClO)c(HClO)

存在大量OH,Fe2+被氧化的反應為ClO-+2Fe2++4OH=2Fe(OH)3j+Cl-,B錯誤；C項，當溶液中原本存在的

OH反應完全后，BC段發生反應5C1O-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)31+Cl-+4HClO,生成弱酸HC1O,BC段pH緩

慢下降，再滴入FeCh溶液，由于HC1O的氧化性強于CIO",CD段HC1O氧化Fe2+,發生反應

2++

HClO+2Fe+5H2O=2Fe(OH)31+Cl+5H,生成強酸HCL所以CD段pH迅速下降，C正確；D項，反應進

行至400s時，此時仍反應進行，生成的HC1O氧化C1-產生C12,離子方程式為HC1O+C1-+H+=C12T+H2。，D

錯誤；故選C。

13.(2022?河南省安陽市考前適應性測試)室溫下，某混合溶液中c(M*)+c(MOH)=c(R-)+c(HR),

3以黑和坨溫隨PH變化關系如圖所示,已知PX=-坨X。下列說法錯誤的是()

A.曲線I表示1g與pH關系曲線，pKa=pKb-2

c(MOH)

B.b點溶液中c(M+)>c(R)x=-2

C.MR溶液顯堿性，且MR溶液溶液中c(MOH)<c(HR)

D.等物質的量的NaR與HR混合溶液中，c(HR)>c(Na+)>c(R)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

+

［解析］由Kb=c(M),當［g)=o即c(M+)=c(MOH)時,Kb=c(OH),同理，Ka=c(H),

c(MOH)c(MOH)

由lgX=0時，pH分別為6、10,則曲線I表示lg坐上與pH關系，曲線X表示lg與pH關系。A

c(HR)c(MOH)

項，由lgX=0時，pH分別為6、10,則曲線I表示1g空二與pH關系，Ka=c(H+)=10-6,常溫下c點c(OH)=

c(HR)

K^Q-14

而談Kb=c(OH-)=10-4,貝ijpKa=pKb-2,A正確；B項，b點溶液pH=8,溶液呈堿性，說明

MOH電離程度比HR電離程度大,則c(M+)>c(R-),c(OH-)=Rj=t，=l。",由,=)=10~，

則要廣與=*貝也gx-lg：與乙=-2,B正確；C項，由Ka=10-6,Kb=10-4,相對而言MOH堿性

c(MO2H)10。c(MOH)

較強、HR酸性較弱，則MR溶液顯堿性，由越弱越水解規律可知，R水解程度大于M+,則MR溶液溶液

K1Q-14

中c(MOH)<c(HR),C正確；D項，由Ka=10QR-水解常數為4=,=記=10-8<嚏，則HR電離程度

大于R-水解程度，等物質的量的NaR與HR混合溶液中，c(R)>c(Na+)>c(HR)>c(H+)>c(OH),D錯誤;

故選Do

14.(2024?浙江省百校高三起點聯考)298K時，在H3PCU溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物種的

分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.可依次選用甲基橙、石蕊作指示劑，標定反應終點

B.Ka2(H3Po4)的數量級為10-8

C.等物質的量NaH2P。4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2

D.向NazHPCU溶液中加入足量的CaCb溶液，溶液堿性減弱

【答案】A

【解析】A項，用NaOH溶液滴定H3Po4,有兩個滴定突躍，第一個用甲基橙作指示劑，第二個用酚

麟作指示劑，A錯誤；B項，H3Po4的第二步電離方程式為H2Po《HPO42+H+,從圖中可知，B點

2

C(H2PO4-)=C(HPO4),此時Ka2=c(H+)=10-72,故其數量級為105B正確；C項，H2PoHPO42-+H+,

2

Ka2=l(?72,H2P04-的水解常數Kh=E^=UT?=10-lL9,H2P。4-的電離程度大于水解程度，HPO4'

―10-21

K1Q-14

PO43-+H+,Ka3=1012-2,HPO42-的水解常數Kh=；7^=KT=1068,等物質的量的NaH2P。4和Na2HPO4溶于

仆ioJ

水，因為HPO：的水解程度大于H2P04-的電離程度，因此H2P04-的濃度大于HPO42-,及2「(嗎七出』,

C(H2PO4)

c(H2Po4-)=C(HPO42-)時pH=7.2,現H2PO4-的濃度大于HPCUL降2不變，則C(H+)>1(Y7.2,pH<7.2,C正確;

D項，向Na2HPO4溶液中加入足量的氯化鈣溶液，HPCU2-二^PCU3-+H+,磷酸根離子與鈣離子生成磷酸

鈣沉淀，消耗磷酸根離子使電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，溶液堿性減弱，D正確；故選A。

15.(2024?浙江省Z20名校聯盟)已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HC1調節SrFz濁

c(HF)

液的pH,測得在不同pH條件下，體系中pSr[pSr=Tgc(Sr2+)]或pF[pF=Tgc(F)]與pX=-lg—右云"的關

c(H)

系如圖所示(不考慮HF的揮發等)。下列說法不正頤的是()

A.曲線I代表pSr與pX的變化曲線

B.常溫下，Ksp(SrF2)=l(T&4

C.c點的溶液中存在關系：c(Sr2+)>c(C「)>c(H+)

D.d點的溶液中存在關系：2c(Sr2+)=c(F)+c(HF)

【答案】C

【解析】物質難溶于水，可溶于酸，一般可用平衡原理進行解釋，如SrF2濁液中存在溶解平衡SrF2⑻

c(HF)

Sr2+(aq)+2F-(aq),用HC1調節溶液存在平衡:H++FHF,促進溶解平衡正向移動；隨著電而^

c(HF)

的增大，PX=-lg《^7J減小，H++FHF逆向移動，F-濃度增大，pF=Tgc(F)變小，則H為pF曲線，

c(HF)

I為pSr曲線。A項，由分析可知，曲線I代表pSr與pX的變化曲線，A正確；B項，PX=一lg而j為

1422284

-1時,-lgc(Sr2+)=4.0,c(Sr2+)=10TmolLF,Tgc(「)=2.2,c(^-lO-^mobL-,Ksp(SrF2)=10-x(10--)=10-.,

B正確；C項，c點處c(Sr2+)=cp),結合SrF2物料守恒可知，c(Sr2+)=c(I^)=c(HF),由電荷守恒得

2c(Sr2+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+cp),則c(Sr2+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH)溶液呈酸性，得c(C「)>c(Sd+),c點

c(HF)c(HF)

對應lg市j值大于0,則而j>l，即c(HF)>c(H+),故溶液中存在c(C「)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+),C錯誤;

D項，由物料守恒可知，d點的溶液中存在關系：2c(Sr2+)=c(F)+c(HF),D正確；故選C。

二、非選擇題(共5小題，共55分)

16.(9分)亞磷酸(H3P03)為二元酸，其酸性比磷酸稍強，可用作農藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原

料。回答下列問題：

(l)Na2HPO3屬于(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)o

(2)設計一種實驗方案，證明亞磷酸不是強酸：o

⑶某溫度下，O.llmoLL-i的H3P。3溶液的pH為2,該溫度下H3P。3的電離平衡常數Kai約為

(Ka2=2xlO-7,H3PO3的二級電離和水的電離忽略不計)。

(4)向H3P03溶液中滴加NaOH溶液：

①當溶液呈中性時，所得溶液中c(Na+)c(H2Po3-)+2c(HPO3”)(填“/或“=")；

②若用甲基橙做指示劑，用NaOH溶液滴定，達到滴定終點時，所得溶液中

c(Na+)c(H2Po3-)+2c(HPCh2-)(填“或“=")。

【答案】(1)正鹽(1分)

(2)測NazHPCh溶液的pH,若pH>7,則證明亞磷酸不是強酸；向等物質的量濃度的硫酸、亞磷酸溶液

中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明亞磷酸為不是強酸(答案合理即可)(2分)

(3)1x10-3(2分)

(4)=(2分)<(2分)

【解析】(1)亞磷酸(H3Po3)為二元酸，說明次磷酸中只有二個可電離的氫原子，說明NazHPCh是正鹽;

(2)若H3P03不是強酸，則NazHPCh是強堿弱酸鹽，則該鹽的水溶液呈堿性，故可以測定NazHPCh溶液的酸

堿性，若溶液pH>7,則說明H3PO3不是強酸；還可以比較同濃度下二元強酸和H3PCh酸性的強弱：取等體

積等濃度的硫酸和亞磷酸溶液，各滴入2滴石蕊溶液，若亞磷酸溶液中的紅色淺一些，則可說明次磷酸不

是強酸；(3)忽略H3PCh的二級電離和水的電離，則c(H2Po3-)=c(H+)=lxlO-2moi.L-i,c(H3Po3)=(0.U-1X10-2)

molL-^O.lmol-L1,電離平衡常數Kai="H卜<舊田03)=卜10xlxlO=310-3；(4)①溶液中存在電

c(H3Po3)0.1

荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2Po3-)+2C(HPO32-)+C(OH-),當溶液呈中性時，c(H+)=c(OH),根據電荷守恒得

+2

c(Na)=c(H2PO3)+2c(HPO3)；②溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2Po3-)+2c(HPCh2-)+c(OH-),用甲基橙

做指示劑，達到滴定終點時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),故c(Na+)<c(H2Po3-)+2C(HPO32-)。

17.(10分)(2024.上海市浦東新區一模)鈉堿法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉SOz后生成Na2SO3和

NaHSO3的混合液。

(1)常溫下進行“鈉堿法”的模擬實驗。用12gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可

吸收SCh的體積約為L(折算成標準狀況)。若實驗時只吸收了O.lOmolSCh,則反應后的吸收液中，所含

負離子的濃度由大到小的順序為o

(2)當鈉堿法的吸收液pH達到4~6時，混合液中含較多量NaHSCh.加熱該溶液可回收得到較高純度的

SO2,剩余溶液可循環使用，進一步吸收SO2,剩余溶液的主要溶質是(填寫化學式)。

21

(3)將SCh通入NaOH溶液時，得到一組c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.1mol-L的混合溶液，溶液中部

分微粒的物質的量濃度隨pH的關系曲線如下圖所示。

0.10

0.08

7

T

O0.06

日

)0.04

0.02

若溶液的pH=7,溶液中c(Na+)=c(HSO])+,此時溶液中c(Na+)O.lOOmolLL(選填

或“=”)

(4)上述混合液中存在多個水解平衡，與化學平衡一樣，水解3平衡也有自己的平衡常數(Kh)。以醋酸鈉

(CH3coONa)為例，其水解平衡常數存在以下定量關系：的」。；；：；：!墨留書的譽」=￡上(心

CH3COO[CH3co(JJA

為水的離子積常數，Ka為CH3coOH的電離常數)亞硫酸為二元弱酸，25℃時，其電離常數Kai=1.54xl()-2,

Ka2=1.02xlO-7o請結合相關數據說明NaHSCh溶液呈酸性的理由。。

2

【答案】(1)6.72(1分)c(OH-)>c(SO3)>C(HSO3)(2分)

⑵Na2so3(1分)

2

(3)2C(SO3-)(2分)>(2分)

K10T4

(4)HSO3-的水解常數Kh2=e=…=6.49xlLv—=1.02x10-7，小于HSCh-的電離解常數

Kal1.54x10

Ka2=1.02xl0-7,所以溶液顯酸性(2分)

12g

【解析】(1)當生成亞硫酸氫鈉時吸收的二氧化硫最多，因此1=0.3molNaOH,最多吸收

40g/mol

0.3molx22.4L/mol=6.72L二氧化硫；當只吸收O.lmol二氧化硫時，溶質包括O.lmolNaOH、O.lmolNa2so3,

亞硫酸為弱酸，微弱的水解出亞硫酸氫根離子、亞硫酸和氫氧根離子，因此陰離子濃度從大到小順序為：

c(OH-)>c(SO32-)>c(HSC)3-)；(2)加熱時2NaHSO3&Na2sO3+SO2T+H2O,因此剩余溶液主要溶質為Na2so3；

(3)根據電荷守恒：c(Na+)+C(H+)=2C(SO32)+C(HSO3-)+C(OH-),pH=7時溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相

21

等，貝！)c(Na+)=2c(SO32-)+C(HSC)3-);C(SO3)+C(HSO3-)+C(H2SO3)=0.1mol-L,此時c(Na+)=0.1

22

mol-L'+cCSOs-)-C(H2SO3),從圖中可以得出c(SO3-)-c(HSO3-)>0,則c(Na+)>0.1mol/L；(4)Kai=l.54義10-2,

K10T4

Kgglg則Kh2=亡=而而=6.49><1產<&M.02X10-,因此亞硫酸氫根離子的電離程度大

于其水解程度，因此，NaHSCh溶液呈酸性。

18.(12分)醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽(已知：25℃,

Ka(CH3coOH)=1.69X10-5)

(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是(寫出有關的離子方程式)

(2)在CH3coONa溶液中離子濃度由大到小的順序為(用(:①計)表示相應離子濃

度)；

(3)25℃時，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為(已知：lgl.3=0.114)；

(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是；

A.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小.

B,升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解.

C.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離.

D.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離.

(5)物質的量濃度均為O.lmol/L的CH3coONa和CH3coOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變

化忽略不計)，混合液中的下列關系式正確的是；

+

A.