主題二物質的性質與應用

專題09常見的酸和堿

01考情透視?目標導航題型二常見的酸

A考向01鹽酸、硫酸的性質

02知識導圖思維引航

A考向02濃硫酸的稀釋

03考點突破考法探究

A考向03性質與用途的對應關系

考點一溶液的酸堿性與pH

A考向04酸的化學性質

考點二常見的酸

A考向05實驗探究酸的化學性質

考點三常見的堿

題型三常見的堿

考點四中和反應

A考向01氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質

04題型精研考向洞悉

A考向02性質與用途的對應關系

題型一溶液的酸堿性與PH

A考向03堿的化學性質

A考向01常見酸堿指示劑及變色情況

A考向04實驗探究堿的化學性質

A考向02自制酸堿指示劑

題型四中和反應

A考向03溶液pH的測定

A考向01無明顯現象中和反應的判斷

A考向04溶液pH的應用

A考向02中和反應的應用

考情透視?目標導航

考點要求課標要求命題預測

＞了解檢驗溶液酸堿性的基本方法，知溶液的酸堿性與PH考查常結合生產生活、

溶液的酸堿性

道酸堿性對人體健康和農作物生長的影化學咽等考查；考查題型以選擇題為主，

與pH

響。也可穿插于填空、實驗探究等題型中。鯉

＞以鹽酸和硫酸為例，通過實驗探究認的酸和堿可直接考查,也可結合生產生活等

常見的酸

識酸的主要性質和用途。情境。考查題型有選擇題，宴驗探究題和流

＞以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實程題等題型中。中和反應的考查可單獨進

常見的堿

驗探究認識堿的主要性質和用途。行，也可與其他知識點結合考查。在黑驗探

究題卻踴題史呈觀。常見的考點有：指示

＞依據中和反應，初步預測常見的酸和

劑的顯色規律；溶液酸堿性的判斷；鹽酸、

堿的主要性質，設計魁方案，分析、解

中和反應硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途；

釋有關實驗現象，進行證據推理，得出合

酸的化學性質；堿的化學性質；無明顯現象

理結論。

的中和反應的判斷；中和反應的應用等。

知識導圖?思維引航

酸堿指示劑簡稱指示劑，石素和酚酸是常用的酸堿指示劑。

酸堿指示劑

篇瞿言:紫色石蕊酸紅堿藍；無色酚獻酸無堿紅。

溶液的

酸堿性3后國_PH取值范圍通常在。~14之間。pH<7,溶液呈酸性；pH=7,溶液呈

pH氾國—中性；pH”,溶液呈堿性。

溶液酸堿

測定pH的在白徭板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取被測

度的表示

簡便方法液滴到PH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較,讀出pH。

-----pH

溶液酸堿度的應用

常見的酸：鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸HNO3、醋酸CH3coOH

外哈無色液體，有刺激性氣味，易揮發。可用作金屬除銹,制造藥物、人

皿酸體胃液的少量鹽酸能助消化。密封保存，防止揮發。

無色粘稠、油狀液體，有吸水性、脫水性、強腐蝕性。可用于金屬除

銹、濃硫酸作干燥劑、生產化肥、精煉石油等。密封保存，防止吸水。

常見的酸硫酸濃硫酸的稀程：將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

危險情況處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后

涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

與酸堿指示劑的反應

金屬+酸一鹽+氧氣

酸的化

金屬氧化物+酸一鹽+水

學性質

常堿+酸一鹽+水

見

鹽+酸-另一種鹽+另一種酸

的

酸

可溶性堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋼、氨水

和

,常見的堿

堿難溶性堿：白色(氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鋅)、

藍色氫氧化銅；紅褐色氫氧化鐵

白色固體，易潮解，具有強腐蝕性。俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。可

用作干燥劑，用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，生活上

用于去除油污

氫氧化鈉

如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上質

常見的堿

量分數為1%的硼酸溶液。

白色粉末，微溶于水；俗名：熟石灰、消石灰；可做建筑材料、涂

氫氧化鈣

樹木上防凍傷和防蟲卵、改良酸性土壤,配制波爾多液等。

堿溶液與酸堿指示劑的反應

非金屬氧化物+堿一鹽+水

堿的化學性質

酸+堿―鹽+水

鹽+堿T另一種鹽+另一種堿

廠定義一酸和堿作用生成鹽和水的反應

可溶性堿的溶液與酸反應無明顯的實驗現

「象，需借助指示劑來判斷反應是否發生以

酸與堿之間及反應進行的程度。

一是否發生反-

應的判斷

中和反應I不溶性堿與酸反應會看到明顯現象。如：CU(OH)2+H2SO4

=CuSO4+2H2。藍色固體減少，溶液由無色變為藍色

'"中和反應的微觀本質：氫離子與氫氧根離子結合成水分子

「改變土壤的酸堿性：改良酸性土壤用熟石灰。

一中和反應__處理工廠的廢水：硫酸廠廢水呈酸性用熱石灰中和；印染廠廢水呈堿

的應用性用硫酸中和。

-用于醫藥：胃酸過多服用含堿性物質的藥物；蚊蟲叮咬，在皮膚內分泌

蚊酸，涂堿性物質。

考點突破?考法探究

考點一溶液的酸堿性與pH

考點梳理

1.酸堿指示劑

(1)酸堿指示劑簡稱指示劑,遇酸性或堿性溶液能顯示不同顏色的物質。石蕊和酚酥是常用的酸堿指示

劑。

(2)石蕊和酚酉太溶液的顯色規律

酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液

紫色石蕊溶液紐色紫色藍色

無色酚酸溶液無色無色紐色

歸納：紫色石蕊酸紅堿藍；無色酚酰酸無堿紅。

【特另U提醒】

1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。

2.酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。

3.水和氯化鈉溶液是中性液體。

(3)用指示劑鑒別酸堿性不同的溶液

典例：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸儲水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，如何鑒別？

分別取三種液體樣品于試管中，滴加紫色石蕊溶液,若液體變為空色，則為稀硫酸；若液體變為藍色，則

為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸儲水。

2.溶液酸堿度的表示——pH

(1)溶液酸堿性強弱的程度即溶液的酸堿度，常用膽來表示。

pH取值范圍通常在0?14之間。

1234567891011121314

pH<7,溶液呈酸性，pH數值越小酸性越

pH的取值IIIIIII

7

強;0I23456891011121314

范圍IIIIIiI

pH=7,溶液呈中性；酸性增強------------中性,堿性增強

pH>7,溶液呈堿性，pH數值越大堿性越強。

測定pH的在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上,把

簡便方法試紙呈現的顏色與標準比色卡比較,讀出pHo

溶液酸堿①通過人體內或排出的液體的pH,如胃液、尿液的pH,可判斷人是否生病。

度的應用②化工生產上，很多反應必須在一定pH的溶液中才能進行。

測定雨水的pH,了解空氣污染情況，pH<5.6的雨水為酸雨,正常雨水的pH約為5.6(因為

溶有CO2)

③農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。

④測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據。

生活中常廁所清潔劑顯強酸性,除水垢；

見物質的爐具清潔劑顯強堿性,除酸性的油污；

酸堿度草木灰顯堿性，可改良酸性土壤。

別提醒】

易混易錯

1.溶液的酸堿度由溶液中H+或0H-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強，0H-濃度越大,

堿性越強。

2.酸溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定

是堿。鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性。

針對訓練

1.【新情境】(2024?海南?中考真題)炎炎夏日，各色飲料能夠幫助人們降溫解暑。常溫下，下列飲料呈堿

性的是

A.純凈水(pH*7)B.蘇打水(pH=9)C.檸檬水(pH=3)D.椰子水(pH=5)

【答案】B

【分析】當溶液的pH=7時，呈中性。當溶液的pH>7時，呈堿性。當溶液的pH<7時，呈酸性。

【詳解】A、純凈水(pHM),呈中性，不符合題意；

B、蘇打水(pH~9)>7,呈堿性，符合題意；

C、檸檬水(pHu3)<7,呈酸性，不合題意；

D、椰子水(pH~5)<7,呈酸性，不合題意。

故選B。

考點二常見的酸

考點梳理

1.常見的酸

鹽酸旦0、硫酸HzSO*碳酸H2cO3、硝酸HNO3、醋酸OLCOOH

2.鹽酸、硫酸的性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的性質、用途及保存方法

鹽酸硫酸

顏色、狀態無色液體無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

濃鹽酸易揮發,打開瓶蓋，瓶口有亙濃硫酸的特性：

特性霧（濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空吸水性（物理性質,可做干燥劑）

氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）脫水性、腐蝕性、強氧化性（化學性質）

①金屬除銹①用于生產化肥、農藥、火藥、染料

用途②制造藥物②冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹

③人體胃液含有少量鹽酸，助消化③在實驗室中，濃硫酸常用作干燥劑

保存方法及原理密封保存,防揮發密封保存,防吸水

（2）濃鹽酸與濃硫酸敞口放置在空氣中的變化

性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數

濃鹽酸揮發性減小不變減小減小

濃硫酸吸水性不變增大增大減小

【特別提醒】

濃度變小，濃硫酸是因為其有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質量增大導致濃度變小

（3）濃硫酸的稀釋

正確操作操作要領錯誤操作注意事項及原因

不配!

￥將濃硫酸沿容器內壁慢慢切不可把水注入濃硫酸!因為若將水

注入水中，并不斷攪拌。倒入濃硫酸中，水的密度較小，浮在

濃硫酸（酸入水,沿器壁，慢傾倒，濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量

L濃硫酸

—水及時攪）熱使水沸騰，酸液飛濺,非常危險！

手觸碰燒杯外壁的感覺燒杯發燙。說明濃硫酸溶習二水放出大量熱。

不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗,然后涂上3%?5%的碳酸氫

危險情況處理

鈉溶液。

【特別提醒】

硫酸沾在衣服上，水分蒸發后會變成濃硫酸，也要進行處理。

3.酸的化學性質

Cl）酸溶液有相似的化學性質，原因是：不同的酸溶液中都有相同的陽離子：氫離子。

（2）酸的化學性質

酸的化學性質實驗現象化學方程式

酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能

1.與酸堿指示劑的反應

使無色酚儆試液變色

Mg+2HC1=MgCb+H2T

快速產生大量氣泡,固體逐漸減少

Mg+H2so4=MgSC)4+H2T

Zn+2HC1=Z11CI2+H2T

產生氣泡較快,固體逐漸減少。

Zn+H2SO4=Z11SO4+H2T

2.金屬+酸一鹽+氧氣

產生氣泡很慢,固體逐漸減少,溶Fe+2HC1=FeCb+H2T

液由無色逐漸變為淺綠色。Fe+H2SO4=FeSCU+H2T

2A1+6HC1=2A1C1+3H2T

迅速產生大量氣泡，固體逐漸減少3

2A1+3H2so4=A12(SO4)3+3H2T

黑色固體逐漸減少,溶液由無色變

CuO+2HC1=CUC12+H2O；

3.金屬氧化物+酸-鹽為藍色CuO+H2SO4=CUSO4+H2O

+水紅棕色固體逐漸減少,溶液由無色

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

變為黃色

Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O

無明顯現象，需借助指示劑來判讀

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O；

4.堿+酸一鹽+水

反應是否發生

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

產生大量氣泡,固體逐漸減少NaHCO+HCl=NaCl+HO+COT

5.鹽+酸T另一種鹽+322

Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T

另一種酸

AgNO+HC1=AgCl；+HNO

產生白色沉淀33

BaCl2+H2SO4=BaSO4i+2HCl

【特別提醒】

用鹽酸或稀硫酸除去鐵表面的鐵銹時不宜長時間.浸泡在酸中。

易混易錯

判斷對錯：

1.用pH試紙測定濃硫酸的pH值為1。（）

錯。濃硫酸有脫水性，能使紙張變黑炭化，不能使用pH試紙測定濃硫酸的pH。

2.濃硫酸具有脫水性，在實驗室可用作某些氣體的干燥劑。（）

錯。濃硫酸的吸水性才是用作干燥劑的原因。吸水性是物理性質，脫水性是化學性質。

針對訓練

1.【新考向】（2024?廣東深圳?中考真題）揚揚同學發現染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質（如

KOH）,染色后用5%,10%,20%的醋酸溶液與等濃度等質量的KOH溶液反應，pH值變化如下圖。下列

A.KOH來源：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3^+KOH

B.揚揚用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性

C.如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大

D.由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0

【答案】D

【詳解】A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學計量數應為2,該項錯誤;

B、鹽酸具有腐蝕性，該項錯誤;

C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項錯誤;

D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0,該項正確;

故選D。

考點三常見的堿

考點梳理

1.常見的堿

（1）可溶性堿:

NaOH（氫氧化鈉）Ca（OH）2（氫氧化鈣）KOH（氫氧化鉀）Ba（OH）2（氫氧化鋼）、NH3H2。（氨水）

（2）難溶性堿:

①白色沉淀:Mg（OH）2（氫氧化諼）A1（OH）3（氫氧化鋁）Zn（OH）2、（氫氧化鋅）

②有色沉淀：藍色沉淀:CU（OH）2（氫氧化銅）；紅褐色沉淀:Fe（OH）3（氫氧化鐵）

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰

化學式

NaOHCa(OH)2

狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體

易溶于水，溶于水時放出大量的熱。

物理性質

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。

腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性

用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染

工業做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵

用途

氫氧化鈉能與油脂反應,所以可以除油污,改良酸性土壤

實驗室做某些氣體的干燥劑。配制波爾多液,在實驗室中檢驗二氧化碳。

工業制法

Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31CaO+H2O=Ca(OH)2

保存方法

密封,防吸水潮解,防吸收co、變質密封,防吸收C0\變質

意外事故處

如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上質量分數為1%的硼酸溶液。

理

鑒別通入CO2,產生白色沉淀的為氫氧化轉

【特別提醒】

1.氫氧化鈉不能干燥：CO,、SO,、SO,、HC1氣體

氧化鈣不能干燥：CO?、SO?、SOa、HC1氣體

2.堿的化學性質

(1)堿溶液有相似化學性質的原因：可溶性堿在水中解離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子(0H-)

(2)堿的化學性質

堿溶液與酸堿指示

使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酥試液變紅色

劑的反應

2NaOH+CO2=Na2cO3+H20常用于除去某氣體中的CO2

非金屬氧化物+堿

2NaOH+SO2=Na2sol+H2O

一鹽+水2NaOH+SO3=Na2sO4+H20

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O常用于檢驗CO,

2HNO+Mg(OH)=Mg(NO)+2HO

酸+堿—鹽+水32322

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

條件：反應物均可溶，產物有氣體或沉淀或水

鹽+堿一另一種

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)2l+3NaCl生成紅褐色沉淀,溶液由黃色逐漸變成無色

鹽+另一種堿

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+2Na,SO.生成藍色沉淀,溶液由藍色逐漸變成無色

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.J.+2NaOH有白色生成

易混易錯

氫氧化鈉、氫氧化鈣都能使無色酚酉太變紅，氫氧化銅也能使酚酉太變紅。（）

錯。難溶性堿因其在水中溶解量極小，不能在水中離解出大量的0H-,故不具有堿的相似的化學性質，也

不能使指示劑變色。

針對訓練

1.【新考向】（2024?甘肅蘭州?中考真題）為測定某氫氧化鈉固體是否變質，興趣小組同學取一定量的樣品

配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定CO2的含量，如圖所示，下列

結論中不正確的是

A.氫氧化鈉固體已變質B.0-50s時段有中和反應發生

C.COs時溶液的pH>7D.200s時溶液中的溶質只有一種

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈉變質實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反

應生成氯化鈉、二氧化碳和水；由圖可知，二氧化碳的體積分數逐漸增大，說明有二氧化碳氣體生成，則

氫氧化鈉固體己變質，說法正確，不符合題意；

B、由圖可知，0-50s時段二氧化碳的體積分數為0,說明此時發生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化

鈉和水，氫氧化鈉屬于堿，稀鹽酸屬于酸，酸與堿的反應是中和反應，說法正確，不符合題意；

C、由圖可知，100s時二氧化碳的體積分數還在增加，說明碳酸鈉與稀鹽酸的反應正在進行中，則此時溶液

中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此100s時溶液的pH>7,說法正確，不符合題意；

D、由圖可知，200s前二氧化碳的體積分數達到最大且不再變化，說明碳酸鈉完全反應，由于加入的稀鹽酸

是過量的，所以此時溶液中的溶質有氯化鈉和鹽酸，說法錯誤，符合題意。

故選：D。

考點四中和反應

考點梳理

1.中和反應

酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

2.酸與堿之間是否發生反應的判斷

可溶性堿的溶液與酸反應無明顯的實驗現象,

需借助指示劑來判斷反應是否發生以及反應進行的程度。

通常是向堿溶液中滴加酚醐,溶液變紅,再滴加酸至溶液

反應的剛好變為無色,此時恰好完全反應。

判斷若用氫氧化鈉或氫氧化鈣固體與酸反應，則會看到固體減少。

丕溶性堿與酸反應會看到明顯現象。如:

CU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體減少,溶液由無色變為藍色

Fe(OH)3+3HC1=FeCl3+2H2O紅褐色固體減少,溶液由無色變為黃色

3.中和反應的微觀本質

酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合成水分子:H++OH=H2OO

4.中和反應的應用

(1)改變土壤的酸堿性：改良酸性土壤用熟石灰。

(2)處理工廠的廢水：硫酸廠廢水呈酸性用熟石灰中和:印染廠廢水呈堿性用硫酸中和。

(3)用于醫藥：胃酸過多服用含堿性物質的藥物,如Al(OH)a、Mg(OH)z等,中和過多的胃酸；

蚊蟲叮咬，在皮膚內分泌蟻酸，涂堿性物質如肥皂水、牙膏等,可減輕癥狀。

易混易錯

氫氧化鈣和氫氧化鈉都具有堿性，故都能改良酸性土壤。()

錯。改良酸性土壤不能用氫氧化鈉，原因是氫氧化鈉有強腐蝕性、價格高、易溶于水使土壤堿性過強傷害

農作物O

■針對訓練

1.【教材素材題】(2024?四川巴中?中考真題)人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮

咬處很快腫成大包而痛癢。下圖是生活中常見物質的pH,可以減輕痛癢癥狀的物質是

D.肥皂水

【答案】D

【分析】蚊蟲在皮膚中分泌出的蟻酸顯酸性，要想減輕痛癢，應涂抹堿性物質。

【詳解】A、由圖可知醋顯酸性，故A選項不符合題意。

B、蘋果汁顯酸性，故B選項不符合題意。

C、蘿卜汁接近中性，由分析可知要想減輕痛癢，應涂抹堿性物質，故C選項不符合題意。

D、肥皂水顯堿性可減輕痛癢，故D選項符合題意。

故選D。

2.【新考向】（2024?新疆?中考真題）用數字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中溫度和pH的變

化，測定結果如圖所示。下列說法正確的是

溫度/℃

020404560時間/s

A.該反應為吸熱反應

B.反應過程中，溶液的酸性逐漸增強

C.該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

D.45s時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應

【答案】D

【詳解】A、根據圖像可知，反應過程中溫度升高，說明該反應為放熱反應，錯誤；

B、根據圖像可知，pH逐漸增大，說明溶液的堿性逐漸增強，錯誤；

C、根據圖像可知，反應過程中，pH是從小于7逐漸增大到大于7,鹽酸pH<7,氫氧化鈉pH>7,說明

該實驗是向稀鹽酸中加入稀氫氧化鈉溶液，錯誤；

D、根據圖像可知，45s時，pH等于7,表示稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應，正確。

故選D。

題型精研?考向洞悉

題型一溶液的酸堿性與pH

A考向01常見酸堿指示劑及變色情況

1.（2024?上海?中考真題）下列物質中能使石蕊試液變紅的是

A.石灰水B.食鹽水C.白醋D.酒精

【答案】C

【分析】能使石蕊試液變紅的是溶液顯酸性。

【詳解】A、石灰水顯堿性，故不符合題意；

B、食鹽水顯中性，故不符合題意；

C、白醋顯酸性，故符合題意；

D、酒精呈中性，故不符合題意。

故選C。

2.【新素材】（2024?江蘇揚州?中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的

酸堿性是

A.酸性B.中性C.堿性D.無法判斷

【答案】A

【詳解】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，中性溶液不能使紫色石

蕊變色，室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液顯酸性；

故選：Ao

A考向02自制酸堿指示劑

3?【新素材】（2023?江蘇常州?中考真題）唐代流行服飾石榴裙因其顏色類似石榴花的紅色而得名，古法染

色工藝記載：“取石榴之花，入白細杵之，得厚汁，加之以醋或烏梅汁，以之染布，不可加熱，盡赤，可為

石榴裙也。”下列說法不正確的是

A.石榴花搗碎出汁后可提取紅色染料

B.加酸性物質有利于紅色素浸染布料

C.石榴花中紅色染料受熱有利于上色

D.古法制石榴裙不宜與堿性物質接觸

【答案】C

【詳解】A、由題干信息可知，石榴花搗碎出汁后，可提取紅色染料，浸染布料，從而制取石榴裙，不符合

題意；

B、由題干信息可知，石榴花搗碎出汁后，加入醋或烏梅汁，然后染布，醋或烏梅汁顯酸性，說明加酸性物

質有利于紅色素浸染布料，不符合題意；

C、由題干信息可知，染布過程中不可加熱，說明石榴花中紅色染料受熱不利于上色，符合題意；

D、浸染布料過程中加入了醋或烏梅汁等酸性物質，酸性物質能與堿性物質反應，故古法制石榴裙不宜與堿

性物質接觸，不符合題意。

故選C。

4.【新素材】（2024?內蒙古赤峰?二模）某校研究性學習小組用茄子皮在實驗室制作酸堿指示劑，相關步驟

如下，完成下面小題。

①用酒精浸泡②搗爛③過濾

(1)制作指示劑的步驟正確順序是

A.②①③B.①②③C.①③②D.③②①

(2)三種試劑分別滴加上述指示劑后顯色情況如下表。下列說法錯誤的是

試劑稀鹽酸石灰水蒸儲水

滴加紫茄子皮指示劑后的顏色紅色綠色紫色

A.能鑒別稀鹽酸和石灰水B.能鑒別生理鹽水和蒸儲水

C.遇到中性的液體顯紫色D.遇到某溶液顯紅色，該溶液呈酸性

【答案】(1)A(2)B

【解析】(1)制作指示劑的步驟是②搗爛，①用酒精浸泡，③過濾，故選A；

(2)A.滴加紫茄子皮指示劑后，鹽酸使其溶液變為紅色，石灰水使其溶液變為綠色，可以鑒別，故正確；

B.生理鹽水、蒸儲水溶液均顯中性，滴加紫茄子皮指示劑后，其均變為紫色，不能鑒別，故錯誤；

C.把紫茄子皮指示劑滴加到水中，顯紫色；水為中性液體，因此紫茄子皮指示劑遇到中性的液體顯紫色，故

正確；

D.滴加紫茄子皮指示劑后，酸溶液使其變為紅色，因此遇到某溶液顯紅色，該溶液肯定是酸性，故正確；

故選B。

A考向03溶液pH的測定

5.(2024?青海西寧?中考真題)下列實驗操作正確的是

【答案】B

【詳解】A、過濾時，應用玻璃棒引流，以防止液體濺出，錯誤;；

B、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，正確；

C、膠頭滴管使用完了，要洗凈放在干凈容器內，不能直接放在實驗桌上，錯誤。

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,

與標準比色卡對比來確定pH,不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，錯誤。

故選B。

6.（2024?江西南昌?一模）某同學進行“溶液酸堿性的檢驗”的實驗，下列操作正確的是

【答案】A

【詳解】A、研磨花瓣，可在研缽中進行，正確；

B、傾倒液體時，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨管口，標簽應朝向手心處，錯誤；

C、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，錯誤;

D、用pH試紙測溶液的pH值，試紙不用浸濕，錯誤；

故選Ao

A考向04溶液pH的應用

7.（2024?寧夏?中考真題）幾種農作物適宜生長的土壤的pH范圍如表，某地區土壤呈弱堿性，最不適宜種

植的是

農作物茶樹水稻小麥蔥

PH4.5?6.06.0?7.06.3?7.57.0?7.4

A.茶樹B.水稻C.小麥D.蔥

【答案】A

【分析】常溫下，pH<7的土壤顯酸性，pH=7的土壤顯中性，pH>7土壤顯堿性，據以上分析解答。

【詳解】A、根據表格信息可知，茶樹的pH在4.5?6.0之間，適宜生長的土壤顯酸性，某地區土壤呈弱堿

性，所以茶樹最不適宜種植。

B、根據表格信息可知，水稻的pH在6.0?7.0之間，適宜生長的土壤在弱酸性和中性之間，某地區土壤呈

弱堿性，所以水稻較不適宜種植。

C、根據表格信息可知，小麥的pH在6.3?7.5之間，適宜生長的土壤在弱酸性和弱堿性之間，某地區土壤

呈弱堿性，所以小麥較不適宜種植。

D、根據表格信息可知，蔥的pH在7.0?7.4之間，適宜生長的土壤在中性和弱堿性之間，某地區土壤呈弱

堿性，所以蔥較適宜種植。

綜上所述：選擇A。

8.（2024?山東青島?中考真題）為緩解螞蟻叮咬（釋放出酸性液體）產生的癢痛，可在叮咬處涂抹

物質名稱檸檬汁白酷牛奶肥皂水

pH范圍2?33?46?79?10

A.檸檬汁B.白醋C.牛奶D.肥皂水

【答案】D

【分析】螞蟻叮咬時釋放出的液體顯酸性，為了減輕癢痛，根據酸堿中和原理，可以在被叮咬處涂抹呈堿

性的物質。

【詳解】A、檸檬汁pH范圍為2?3,pH<7,溶液呈酸性，故A錯誤；

B、白醋pH范圍為3?4,pH<7,溶液呈酸性，故B錯誤；

C、牛奶pH范圍為6?7,pHW7,溶液呈酸性或中性，故C錯誤；

D、肥皂水pH范圍為9?10,pH>7,溶液呈堿性，故D正確。

故選：D。

題型二常見的酸

A考向01鹽酸、硫酸的性質

9.（2024?山東棗莊?中考真題）下列物質露置于空氣中，一段時間后總質量減少的是

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.氫氧化鈉固體D.氧化銅粉末

【答案】A

【詳解】A、濃鹽酸有揮發性，揮發出HC1氣體，會導致溶液質量減小，A選項正確；

B、濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分，會導致溶液質量增大，B選項錯誤；

C、氫氧化鈉有吸水性，同時能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉、水