化學平衡移動圖像專題1/28勒夏特列原理2/28正反應

不逆反應3/284/285/281.反應速率————時間曲線3.百分含量——壓強或溫度——時間曲線4.百分含量——溫度——壓強——時間曲線一．常見圖像分類時間圖5.百分含量——壓強/溫度曲線2.物質量（濃度）————時間曲線6/28①.圖象中一定將出現平行于橫坐標直線，表示反應到達平衡狀態，也能夠叫做“平臺”。

②.在化學平衡圖象中，先出現平臺曲線表示先到達平衡，反應快，則說明溫度較高或壓強較大也可能使用催化劑。橫坐標——時間（t）

縱坐標——反應速率（v）物質濃度（C）百分含量（A%）轉化率（

A）時間圖

特點：1、有平臺“先拐先平，先拐數值（P/T）大”2、當三個變量同時出現“定一議二”解圖像技巧：7/28例1.判斷以下圖象中時間t2時，對于不一樣反應可能發生了哪一個條件改變？(A)(B)(C)1.反應速率————時間曲線8/281.對可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0

，達平衡后外界條件改變有下列圖所表示圖象，試分析t1、t2、t3時外界條件怎樣改變？強化練習：9/2810/2811/282.物質量（濃度）——時間曲線

例2、某溫度下，在體積為5Ｌ容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質物質量伴隨時間改變關系如圖所表示，則該反應化學方程式為_________________2A3B+C12/28

2.今有反應x(g)+y(g)2z(g)

△H<0

，若反應開始經t1秒后到達平衡，又經t2秒后因為反應條件改變使平衡破壞到t3時又到達平衡（如圖所表示），試分析，從t2到t3曲線改變原因是（）A．增大了x或y濃度B．使用了催化劑C．增加反應體系壓強D．升高反應溫度D13/28例3、圖中a曲線表示一定條件下可逆反應：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H=QkJ/mol

反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采取辦法是（）A、加入催化劑B、增大Y濃度C、降低溫度D、增大致系壓強AD3.百分含量—壓強或溫度—時間曲線14/283.某可逆反應為：A(g)+B(g)nC(g)，下列圖中甲、乙、丙分別表示在不一樣條件下，生成物C在反應混合物中體積分數C％與反應時間t關系。

⑴若圖甲中a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑情況，則曲線

表示是有催化劑時情況。

⑵若乙圖中用T1和T2兩溫度表示體系改變情況，則此可逆反應正反應是_____熱反應。⑶若圖丙中P1、P2兩條曲線分別表示在不一樣壓強時情況，則n應滿足條件

。C％C％00aP1bP2甲丙tta吸C％t0T2T1乙n＞2強化練習：15/28

例4.對于mA(g)+nB(g)kC(g)△H=QkJ/mol,有如圖所表示改變，則：①.p1與p2

關系是

；②.m+n與k關系是

；③.T1

與T2關系是

；④.Q與0關系是

。4.百分含量—溫度——壓強—時間曲線C%t0T2P2T1P2T1P1p1

＜p2T1＞T2

m+n>kQ＜016/284、在密閉容器中進行以下反應：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不一樣條件下R百分含量R%改變情況以下列圖，以下敘述正確是（）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體C強化練習：17/28例5、可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數，且m+n>p。分析以下各圖，在平衡體系中A質量分數與溫度t℃、壓強P,關系正確是（）B5.百分含量——壓強/溫度曲線定一議二18/28

5.圖中表示外界條件（t、p）改變對以下反應影響：L(固)＋G(氣)2R(氣);△H＞0

y

軸表示是（）(A)平衡時，混合氣中R百分含量(B)平衡時，混合氣中G百分含量(C)G轉化率(D)L轉化率B19/281、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0可逆反應，在一定溫度下密閉容器中進行，平衡時B體積分數V(B)%與壓強(P)關系以下列圖所表示，以下敘述正確是()A、m+n<q B、n>qC、X點時狀態，V正>V逆D、X點比Y點混和物正反應速率慢B、C練習題平衡線20/28取5等份NO2，分別加入溫度不一樣、容積相同恒容密閉容器中，發生反應：2NO2(g)

N2O4(g)，反應相同時間后，分別測定體系中NO2百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）改變關系圖。以下示意圖中，可能與試驗結果相符是＜021/28

(3)脫碳：從脫硝、脫硫后煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排新方向。將CO2轉化為甲醇熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3。取五份等體積CO2和H2混合氣體(物質量之比均為1∶3)，分別加入溫度不一樣、容積相同恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T關系曲線如圖所表示，則上述CO2轉化為甲醇反應ΔH3________0(填“>”、“<”或“＝”)。22/28（浙江27）為研究溫度對(NH4)2CO3捕捉CO2效率影響，在某溫度T1下，將一定量(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻，測容器中CO2氣體濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始試驗條件不變，重復上述試驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①⊿H3

0(填>、=或<)。②在T1～T2、T4～T5二個溫度區間內，容器內CO2氣體濃度展現如圖1所表示改變趨勢，其原因是。T1T2T3T4T5溫度CO2濃度23/28①<②T1～T2區間，化學反應未到達平衡，溫度越高，化學反應速率越快，所以CO2被捕捉量伴隨溫度升高而提升。T4～T5區間，化學反應已到達平衡，因為正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2捕捉。24/28

某科研小組研究：在其它條件不變情況下，改變起始時反應物氫氣物質量對N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)反應影響。試驗結果如右圖所表示：(圖中T表示溫度，n表示物質量)①圖像中T2和T1關系是：T2

_______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)。②比較在a、b、c三點所處平衡狀態中，反應物N2轉化率最高是_______(填字母)。(2)①低于②c25/28（天津、6）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g)到達平衡，正反應速率隨時間改變示意圖如右所表示。由圖可得出正確結論是

A.反應在c點到達平衡狀態

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應物總能量低于生成物總能量

D.△t1=△t2時，SO2轉化率：a~b段小于b~c段26/286.D解析：化