云南省澄江市第一中學2024-2025學年上學期期中考試高一化學注意事項:1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。一、選擇題(本題包括28小題，每小題2分，共56分。每小題只有一個選項符合題意)1.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是()A.PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質 B.PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體

C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D.煙、霧屬于膠體2.1molSO2和1molSO3具有相同的()①分子數②原子數③硫原子數④氧原子數A.①② B.①③ C.①④ D.②④3.兩份體積相同的某植物營養液，其配方分別如下：下列對這兩份營養液成分的分析中正確的是()A.K＋的物質的量相同 B.Cl－的物質的量相同

C.完全相同 D.SO的物質的量不同4.下列實驗方法能達到實驗目的的是()A.加熱可除去NaHCO3固體中少量的Na2CO3B.用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液C.用NaOH溶液鑒別BaCl2溶液和MgCl2溶液D.焰色試驗時，金屬絲用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒5.如圖所示：若關閉止水夾Ⅰ，打開止水夾Ⅱ，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉止水夾Ⅱ，打開止水夾Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是()A.濃硫酸 B.氯化鈉溶液 C.氫氧化鋇溶液 D.氫氧化鈉溶液6.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進行如下實驗：則甲、乙、丙中的溶質可能是()BaCl2、H2SO4、MgCl2B.CaCl2、HNO3、AgNO3 C.CaCl2、HNO3、NaClD.BaCl2、H2SO4、Na2SO47.某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的幾種組成，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減小；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。則下列判斷正確的是()A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl8.在的FeCl3溶液中加入16.0g銅和鐵的混合物，充分反應后剩余固體1.2g(反應前后體積變化忽略不計，不考慮空氣等影響)。下列有關說法不正確的是（）A.FeCl3溶液中的Fe3+已全部反應 B.還原劑失去電子的物質的量為0.5mol

C.原混合物中含有銅8.4g D.反應后溶液中Fe2+的濃度是9.在2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化劑與還原劑的分子個數比為()A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.16∶1710.某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經分析測定，其中含NaOH83.4%(質量分數，下同)，NaHCO38.8%，Na2CO36.4%，H2O1.4%。將此樣品若干克投入49g21%的稀硫酸中，待反應完全后，需加入20g9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發中和后的溶液可得固體質量接近()A.25g B.20g C.15g D.10g11.已知32gX和40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應生成0.25molQ及若干摩爾H，則物質Q的摩爾質量應是()A.163g·mol－1 B.126g·mol－1 C.122g·mol－1 D.63g·mol－112.根據阿伏加德羅定律的相關內容，下列說法錯誤的是()A.溫度相同，體積相同的O2和N2分子數不一定相同B.常溫常壓下，SO2與CO2的密度之比等于16∶11C.溫度和容積相同的兩容器中，分別盛有5molO2和2molN2，則壓強之比等于5∶2D.標準狀況下，SO3與O2的體積之比等于物質的量之比13.18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為16.6g，試確定原固體混合物中NaOH與NaHCO3的物質的量的關系為()A.NaOH>NaHCO3 B.NaOH<NaHCO3 C.NaOH＝NaHCO3 D.無法確定14.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷錯誤的是（）加熱d時，它能失去水得到紅棕色粉末不可以通過化合反應制備b

C.可以利用e溶液作為“腐蝕液”，制作印刷電路板 D.可實現a→b→c→d→e→b→a的循環轉化15.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是()反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質 上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應等

C.反應⑤和⑥可用于潛水艇中氧氣的供給 D.Na2O2能和CO2反應，說明Na2O2是堿性氧化物16.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4L水中約含H2O分子數目為NA B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數目為2NA

C.2.3gNa與足量鹽酸完全反應時，失去電子的數目為0.1NA D.將40gNaOH固體溶于1L水中，得到1mol/L的NaOH溶液17.鐵和鐵合金是我們生活中常見的物質，下列說法錯誤的是()A.工業上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來 B.不銹鋼抗腐蝕性能好，長期使用絕對不會生銹

C.制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金 D.使用鐵鍋燒飯菜能為人體提供微量的鐵元素18.鐵有＋2價和＋3價兩種價態，下列反應中不涉及鐵元素價態變化的是()A.用還原鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質 B.鐵在氧氣中燃燒，其產物溶于鹽酸中可得到兩種鹽

C.氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 D.氫氧化鐵受熱分解19.我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關中藥材----鐵華粉的制法為：取鋼煅作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指()A.鐵粉 B.醋酸亞鐵 C.食鹽 D.氫氧化鐵20.實現下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現的是()。A.SO?→H?SO? B.Cu→21.小明將某無色溶液滴到pH試紙上，發現試紙顯紅色，下列符合條件的溶液離子組合是()A.Al3＋、K＋、SO、CO、H＋ B.Na＋、Ca2＋、CH3COO－、MnO、H＋

C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO、H＋ D.Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－、H＋22.下列離子反應方程式正確的是()A.鐵和鹽酸反應：2B.鋁片溶于氫氧化鈉溶液：AlC.向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液并加熱：NHD.濃度相同、體積相同的NaHSO4溶液和Ba(23.下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法及現象的是()A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出

C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成24.把少量過氧化鈉固體投入含有HCO3-、NO3-、A.HCO3- B.NO3- C.25.為了除去MgO中混有的少量雜質Al2O3，可選用的試劑是()A.KOH溶液 B.氨水 C.稀鹽酸 D.醋酸26.人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列物質不屬于合金的是()A.青銅 B.硬鋁 C.生鐵 D.磁鐵27.下列各組物質與其用途的關系不正確的是()A.蘇打：發酵粉主要成份 B.堿石灰：干燥劑

C.氯氣：自來水消毒劑 D.明礬：凈水劑28.已知在一定條件下，M2On2-與N2－反應生成N和M3＋，反應的離子方程式為M2On2-＋3N2－＋===3N＋2M3＋A.該反應中M2On2-是氧化劑 B.該反應中還原性：N2－>M3＋

C.上述離子方程式中“”內應為14H＋ D.該反應中轉移電子數為12e二、非選擇題（共44分）29.（10分）高鐵酸鉀(①K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，為暗紫色有光澤粉末，極易溶于②水而形成暗紫色溶液，靜置后會分解并釋放出大量③氧氣，則時生成④KOH和⑤Fe(OH)3膠體。高鐵酸鉀具有熱愛強的氧化能力，可以處理池塘塘底泥生成的⑥NH3、⑦H2S等。工業上常用于制備高鐵酸鉀的方法有電解法、次氯酸鹽氧化法和熔融法。（1）在上述有標號①-⑦的物質中，屬于鹽的是_______(填標號，下同)，屬于酸的是______，屬于電解質的是________。（2）電解法：通過電解得到Na2FeO4，然后向Na2FeO4溶液中加入適量飽和KOH溶液，沉淀結晶，過濾得到較純的K2FeO4固體。“沉淀結晶”的離子方程式為________________。（3）次氯酸鹽氧化法：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42-+3Cl－+5H①請用雙線橋法標出電子轉移方向與數目_______。②上述反應中的還原劑為_______，氧化性：FeO42-_____(填“大于”或“小于”)ClO（4）熔融法：在苛性堿存在的環境中，鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2Na2FeO4+2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，再加入適量飽和KOH溶液反應得到K2FeO4。①上述反應在熔融狀態下進行，而不在水溶液中進行的原因是Na2O2和水反應_____(用化學方程式表示)。30（12分）.實驗室用如下裝置制取干燥純凈的氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：(1)裝置連接完成后必須進行的操作是。(2)實驗室制氯氣的反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中參加反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比為。(3)E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，對比E和F中現象的差異可得出的結論。(4)試管D中試劑的作用是。(5)裝置G處的現象是。(6)圖中X可能為。A．NaOH溶液B．KOH溶液C．飽和NaCl溶液D．蒸餾水31（10分）.某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了下圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式________________________。(2)C中盛有________________，目的是____________________________。(3)寫出裝置D中發生反應的化學方程式__________________________________。(4)指出裝置E的錯誤__________________________。(5)寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式____________________________。32.（12分）回答下列問題：(1)已知CuO具有氧化性，能夠和氨反應生成兩種單質，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應的化學方程式：___________________________________。(2)在一定條件下，RO和Cl2可發生反應：RO＋Cl2＋2OH－RO＋2Cl－＋H2O，在上述過程中RO被______________(填“氧化”或“還原”)，RO中R的化合價是________價。(3)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生過程：H2O2―→O2。①該反應中的氧化劑是____________(填化學式，下同)。②該反應中，發生還原反應的過程是__________→__________。(4)配平下列化學方程式并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目：__H2O2＋__Cr2(SO4)3＋__KOH===__K2CrO4＋__K2SO4＋__H2O反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________，還原產物是________。一、單選題1.B2