江西省吉安市遂川中學2021-2022學年高二上學期第三次月考化學試題(B卷)一、單選題(共48分)1.下列熱化學方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：B.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol和3mol反應后放出的熱量為kJ，若通入和反應后放出的熱量為kJ，則C.HCl和NaOH反應的中和熱，則D.由C(金剛石)→C(石墨)可知，金剛石比石墨穩定【答案】B【解析】【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，即C→CO2，H→H2O(l)，H2O(g)→H2O(l)是放熱過程，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ/mol，故A錯誤；B．合成氨：N2+3H22NH3，若通入2molN2和6molH2反應，相當于在通入1molN2和3molH2基礎上再通入1molN2和3molH2，若平衡不移動，此時放出的熱量應為Q＇=2Q1，但通入2molN2和6molH2的壓強比通入1molN2和3molH2的壓強大，平衡向正反應方向進行，即Ｑ2＞Q＇=2Q1，故B正確；C．Ba2+與SO反應放出熱量，因此Ba(OH)2和H2SO4反應伴隨的熱效應包括中和反應放出的熱量和生成沉淀時放出的熱量，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，石墨的能量比金剛石低，因此石墨比金剛石穩定，故D錯誤；答案為B。2.下列關于化學平衡的敘述，正確的是A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應達平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動，體系顏色變淺B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，反應達平衡后，增大體系體積，平衡不移動，體系顏色不變C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反應達平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動，體系顏色變淺D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應達平衡后，保持體系壓強不變，充入He，平衡逆向移動，體系中NH3的體積分數減小【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應達平衡后，壓縮體系體積，濃度增大，雖然平衡正向移動，但體系顏色變深，故A錯誤；B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，反應達平衡后，增大體系體積，濃度減小，雖然平衡不移動，但體系顏色變淺，故B錯誤；C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反應達平衡后，向體系中加入少量KCl固體，鐵離子和硫氰根濃度不變，平衡不移動，體系顏色不變，故C錯誤；D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應達平衡后，保持體系壓強不變，充入He，容器體積變大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，體系中NH3的體積分數減小，故D正確。綜上所述，答案為D。3.下列方程式正確的是A.顯堿性原因：B.的水解：C.的電離：D.NaBr的水解：【答案】C【解析】【詳解】A．S2-水解的方程式為：，故A錯誤。B．為的電離方程式，故B錯誤。C．的電離方程式為：，故C正確。D．Br-為強酸陰離子，無法水解，故D錯誤。故答案為：C。4.下列實驗能達到預期目的的是A.用10mL量筒量取8.20mL稀B.用酸式滴定管量取16.10mL0.1mol/L碘的標準溶液C.用托盤天平稱量2gKCl固體D.用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2【答案】B【解析】【詳解】A．量筒只能精確到0.1mL，故不能用量筒量取8.20mL溶液，故A錯誤；B．碘標準溶液具有氧化性，選擇酸式滴定管盛裝，滴定管的準確度為0.01mL，則可用酸式滴定管量取16.10mL0.1mol/L碘的標準溶液，故B正確；C．托盤天平準確度為0.1g，則不能用托盤天平稱量2gKCl固體，故C錯誤；D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH，應選pH計，故D錯誤；故選：B。5.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A.②④ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①②【答案】A【解析】【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，根據勒夏特列原理進行分析；【詳解】①=，加入NaOH固體，OH－消耗H＋，促進醋酸的電離，Ka保持不變，c(CH3COO－)增大，該比值減小，故①不符合題意；②弱電解質的電離屬于吸熱過程，升高溫度，促進醋酸的電離，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減小，即該比值增大，故②符合題意；③加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，促進電離，但醋酸的電離度減小，因此該比值減小，故③不符合題意；④加水稀釋，促進電離，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，，因此該比值增大，故④符合題意；⑤加少量的CH3COONa，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，該比值減小，故⑤不符合題意；綜上所述，選項A正確；答案為A。6.常溫時，純水中由水電離出的c(H＋)＝amol/L，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝bmol/L，0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝cmol/L，則a、b、c的關系正確的是A.a＞b＝c B.c＞a＞bC.c＞b＞a D.b＞c＞a【答案】B【解析】【詳解】鹽酸中HCl電離出的H＋抑制H2O的電離，所以b<a；而鹽酸和氨水等體積、等物質的量濃度混合，二者恰好完全反應生成NH4Cl，NH4＋發生水解促進了H2O的電離，所以c>a，因此c>a>b，故選B。7.常溫下0.2mol/L的一元酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A.HA為強酸B.該混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)C.該混合液pH=7D.圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+【答案】B【解析】【分析】0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合，發生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H+)，一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c(A－)＞c(OH－)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為c(Na+)=c(A－)+c(HA)，以此來解答。【詳解】A．恰好發生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，圖中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，故A錯誤；B．Y表示HA，溶液中存在物料守恒c(A－)+c(Y)=c(Na+)，故B正確；C．c(Na+)＞c(A－)，說明NaA水解，A-+H2O?HA+OH-，該混合液pH＞7，故C錯誤；D．由離子濃度的大小可知，X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D錯誤；故選B。8.相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是A.電離程度：HCN＞HClOB.pH：HClO＞HCNC.與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCND.酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)【答案】D【解析】【詳解】A、NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，可以得出酸性HCN＜HClO，電離程度次氯酸大，故A錯誤；B、酸性HCN＜HClO，同體積和同濃度的HCN和HClO的pH大小順序是：HClO＜HCN，故B錯誤；C、同體積和同濃度的HCN和HClO，其物質的量是相等的，與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO=HCN，故C錯誤；D、同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，所以次氯酸的電離程度大于氫氰酸，即c（CN-）＜c（ClO-），故D正確；答案選D。9.25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB.根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)【答案】B【解析】【分析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。【詳解】A．同溫同濃度時，三種酸的導電性：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B．當NaOH溶液滴加到10mL時，溶液中c(HY)≈c(Y-)，即Ka(HY)≈c(H+)=10-pH=10-5，故B正確；C．用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c(Y-)＞c(X-)，故C錯誤；D．HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)，又根據HY的電離平衡常數：Ka(HY)=即有：c(Y—)=，所以達平衡后：c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)，故D錯誤；故選B。10.Burns和Dainton研究發現Cl2與CO合成的反應機理如下：①快；②快；③慢。其中反應②存在、。下列說法正確的是A.反應①的活化能大于反應③的活化能B.反應②的平衡常數C.要提高合成的速率，關鍵是提高反應③的速率D.選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，并提高的平衡產率【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應所需活化能越大，反應速率越慢，已知反應①是快反應，反應③是慢反應，故反應①的活化能小于反應③的活化能，A錯誤；B．反應達到平衡時，，即，則反應②的平衡常數，B錯誤；C．多步進行的反應，整個反應的化學反應速率取決于慢反應，故要提高合成的速率，關鍵是提高反應③的速率，C正確；D．選擇合適的催化劑能加快該反應的速率，但催化劑不能影響化學平衡，故不能提高的平衡產率，D錯誤；故答案為：C。11.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：、、、D.由水電離產生的的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．Fe3＋為弱堿根離子，發生水解，溶液顯酸性，即pH＜7，故A不符合題意；B．該溶液顯酸性，這些離子在該溶液中能夠大量共存，故B符合題意；C．NaClO具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此這些離子不能在指定溶液中大量共存，故C不符合題意；D．水電離產生c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1的溶液可能為酸，也可能為堿，若溶液為酸，H＋與AlO反應，不能大量共存，故D不符合題意；答案B。12.下列實驗操作對應的現象和根據現象得出的結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向溶液中滴加溶液有白色沉淀和氣體產生與發生了相互促進的水解反應B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液變黃氧化性：C向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/L溶液5~6滴，加2mL振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液溶液變紅與的反應有一定限度D向某溶液中滴加KSCN溶液產生紅色沉淀溶液中存在三價鐵離子A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中滴加溶液，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，發生反應++H2O=Al(OH)3+CO，故A錯誤；B．H2O2、硝酸都能把Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，不能確定是否是H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，故B錯誤；C．向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/L溶液5~6滴，KI有剩余，加2mL振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，可知與的反應有一定限度，故C正確；D．向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，不生成沉淀，故D錯誤；選C。13.常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說法正確的是A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由電荷守恒有c(Na+)+c1(H+)=c(HCOO-)＋c1(OH-)，c(Cl-)+c2(OH-)=c(NH)+c2(H+)，因Kb(NH3·H2O)＜Ka(HCOOH)，同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液，HCOO-水解程度小于NH的水解程度，即前者水解產生的c1(OH-)小于后者水解產生的c2(H+)，由前者溶液中c1(H+)大于后者溶液中c2(OH-)，而c(Na+)=c(Cl-)，所以有c(Na+)+c1(H+)>c(Cl-)＋c2(OH-)=c(NH)+c2(H+)，A正確；B．CH3COOH的酸性比HCOOH弱，pH相同時，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定時，CH3COOH消耗的NaOH多，B錯誤；C．此時為溶液中的溶質為等濃度的HCOOH和HCOONa，質子守恒式有c(HCOO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCOOH)[可由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)和物料守恒式2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)處理得到]，C錯誤；D．當兩者等體積混合時，得等濃度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO-的水解，有c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(CH3COOH)，但溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，D錯誤；故選A。14.下列圖示與對應的敘述相符的是A.由圖甲可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大B.圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸C.圖丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度時NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHD.圖丁表示分別稀釋10mLpH均為12的NaOH溶液和氨水時pH的變化，曲線I表示氨水，n>100【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．水的離子積常數是溫度函數，溫度不變，離子積常數不變，由圖可知，a點和b點的溫度都是25°C，則a點Kw的數值和b點Kw的數值相同，故A錯誤；B．加水稀釋促進醋酸的電離，則用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的pH變化大，所以圖乙中I表示鹽酸，II表示醋酸溶液，故B錯誤；C．pH相同的不同酸溶液稀釋相同倍數時，酸越強，溶液pH變化越大，由圖可知，溶液稀釋相同倍數后，HA溶液的pH大于HB，則HA的酸性比HB的酸性強，B－的水解程度比A－水解程度大，所以NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的PH，故C正確；D．加水稀釋促進氨水的電離，則用水稀釋pH相同的氫氧化鈉溶液和氨水，氫氧化鈉溶液的pH變化大，所以圖丁中I表示氫氧化鈉溶液，II表示氨水，故D錯誤；故選C。15.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=EB.若從A點到達C點，可采用：溫度不變在水中加少量NaCl固體C.向E點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A點，此時D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性【答案】B【解析】【詳解】A．Kw只受溫度的影響，升高溫度，促進水的電離，Kw增大，根據圖像可知，A、D、E溫度相同，溫度高低：B＞C＞A，因此Kw大小順序是B＞C＞A=D=E，故說法A正確；B．NaCl對水的電離無影響，A點不能達到C，A點達到C點，水的離子積增大，應升高溫度，故B說法錯誤；C．A點溶液中c(H+)=c(OH-)，此時溶液pH=7，根據電荷守恒：c(CH3OO-)=c(Na+)，故C說法正確；D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，pH=10的KOH溶液c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，兩種溶液等體積混合，恰好完全反應，溶液顯中性，故D說法正確；答案為B。16.已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH＜0，將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)，下列說法正確的是。①b點的操作為拉伸注射器②d點v正＜v逆③c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小，④若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)＜T(c)⑤若容器絕熱，則平衡常數Ka＞KcA.①③⑤ B.②③④ C.①③④ D.②④⑤【答案】D【解析】【詳解】b點時，透光率突然下降，說明c(NO2)突然增大，則操作是壓縮注射器，①錯誤；②d點，透光率下降，則c(NO2)增大，平衡逆向移動，v(正)<v(逆)，②正確；③c點是在a點的基礎上壓縮注射器，則c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯誤；④由b點到c點，壓縮注射器，反應正向進行，放出熱量，混合氣體的溫度升高，則T(b)＜T(c)，④正確；⑤若容器絕熱，a點到c點，壓縮注射器，反應正向進行，T(a)＜T(c)，該反應正向放熱，溫度越高平衡常數越低，故平衡常數Ka＞Kc，⑤正確；故選D。二、填空題(共52分)17.請回答下列問題：（1）25℃時，溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。把溶液蒸干并灼燒得到的產物是___________（2）在日常生活中經常用和混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理：___________（3）常溫下，草酸的電離常數值，，則①溶液中各離子濃度由大到小排序：___________②0.2mol/L和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中：___________(填“＞”“=”或“＜”)，___________mol/L（4）某酸在水中的電離方程式是：，，回答下列問題：①在的溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是___________。A．B．C．D．②常溫下，已知溶液的pH=2，則溶液中可能___________(填“＞”、“＜”或“=”)【答案】（1）①.CO+H2OHCO+OH－、HCO+H2OH2CO3＋OH－②.Na2CO3（2）Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）①.c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)②.＞③.0.1（4）①.C②.＜【解析】小問1詳解】碳酸鈉為強堿弱酸鹽，CO發生水解，其水解反應：CO+H2OHCO+OH－、HCO+H2OH2CO3＋OH－，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性；碳酸鈉的熱穩定較高，碳酸鈉溶液蒸干并灼燒得到產物仍為Na2CO3；故答案為CO+H2OHCO+OH－、HCO+H2OH2CO3＋OH－；Na2CO3；【小問2詳解】Al3＋與HCO發生雙水解，其離子方程式為Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案為Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；【小問3詳解】①HC2O的水解平衡常數Kh==×10－12＜Ka2=5.4×10－5，HC2O電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，離子濃度大小順序是c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)；故答案為c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)；②0.2mol·L－1NaHC2O4和0.1moL·L－1NaOH等體積混合后，溶液中的溶質為NaHC2O4和Na2C2O4，且兩者物質的量相等，HC2O的電離程度大于C2O水解程度，溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，根據質子守恒有c(HC2O)＋2c(H＋)＋3c(H2C2O4)=2c(OH－)＋c(C2O)，因此有c(OH－)＋c(C2O)＞c(HC2O)＋c(H＋)＋3c(H2C2O4)；根據元素質量守恒，濃度是原來的一半，因為是等體積混合，因此有c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)=0.1mol·L－1；故答案為＞；0.1；【小問4詳解】①A．H2A第一步電離是完全電離，水溶液中不存在H2A，應是2c(HA－)＋2c(A2－)=c(Na＋)，故A錯誤；B．根據A選項分析，溶液中無H2A，根據質子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)＋c(HA－)，故B錯誤；C．根據電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，故C正確；D．0.1mol·L－1Na2A溶液中：A2－發生水解A2－＋H2OHA－＋OH－，水也能發生電離H2OH＋＋OH－，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)，故D錯誤；答案為C；②H2A第一步完全電離，第一步電離出的H＋抑制第二步電離，因此0.1molH2A溶液中c(H＋)＜0.11mol·L－1；故答案為＜。18.現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①②③④⑤⑥⑦氨水，請回答下列問題：（1）①②③④⑤⑥⑦七種溶液中濃度由大到小的順序是(填序號)___________。（2）溶液②中各離子濃度由大到小的順序是___________。（3）室溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中___________(填“＞”“=”或“＜”)。（4）已知t℃，，在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=___________。（5）硫酸肼()是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與類似，寫出硫酸肼第一步水解反應的離子方程式：___________。（6）常溫下，將的醋酸與溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka=___________(用含a和b的代數式表示)。【答案】（1）①③②⑥⑤④⑦（2）c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)（3）＜（4）11∶9（5）N2H+H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋，（6）【解析】【小問1詳解】①②③④⑤均為銨鹽，NH水解程度微弱，⑦NH3·H2O為弱堿，電離程度微弱，因此⑦溶液中c(NH)最小，①1mol(NH4)2SO4中含有2molNH，NH物質的量濃度最大，②③抑制NH水解，④⑤促進NH水解，③中NH4HSO4完全電離出H＋，抑制NH水解能力比Al3＋強，即c(NH)：③＞②，H2CO3酸性比CH3COOH弱，NH4HCO3發生雙水解程度比CH3COONH4大，即c(NH)：⑤＞④，因此c(NH)大小順序是①③②⑥⑤④⑦，故答案為①③②⑥⑤④⑦；【小問2詳解】Al3＋結合OH－能力強于NH，因此Al3＋水解程度大于NH，溶液顯酸性，因此離子濃度大小順序是c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故答案為c(SO)＞c(NH)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；【小問3詳解】醋酸為弱酸，因此pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶質為CH3COONa和CH3COOH，溶液顯酸性，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此有c(Na＋)＜c(CH3COO－)；故答案為＜；【小問4詳解】兩溶液混合后，溶液顯堿性，因此有=1×10－3mol·L－1，解得a∶b=11∶9；故答案為11∶9；【小問5詳解】N2H6SO4水解原理比(NH4)2SO4類似，N2H水解：N2H+H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋，故答案為N2H+H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋；【小問6詳解】根據電荷守恒，c(H＋)＋2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因為2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，因此有c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，c(CH3COO－)=2c(Ba2＋)=2×=bmol/L，根據元素質量守恒，溶液中c(CH3COOH)=(－b)mol·L－1，醋酸的電離平衡常數Ka==，故答案為。19.二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列問題：（1）反應的___________；該反應的平衡常數K=___________(用、、表示)。（2）反應①在恒容裝置中反應達到平衡后，能提高①中CO轉化率的是___________。A.通入CO B.升高溫度 C.通入 D.使用催化劑（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1mol(g)通入2L恒容密閉容器中，發生反應③，5min后達到化學平衡，平衡后測得的體積分數為0.1，CO的轉化率___________。（4）將合成氣以通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示，下列說法正確的是___________(填字母)。A．B．C．若在和316℃時，起始時，則平衡時，小于50%【答案】（1）①.－246.1②.（2）C（3）15%（4）AB【解析】【小問1詳解】根據目標反應，由2×①＋②＋③，ΔH=[2×(－90.7)＋(－23.5)＋(－41.2)]kJ·mol－1=－246.1kJ·mol－1；K1=，K2=，K3=，K=，因此K=；故答案為－246.1；；【小問2詳解】A．達到平衡，通入CO，雖然平衡向正反應方向進行，但CO的轉化率降低，故A不符合題意；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，CO的轉化率降低，故B不符合題意；C．通入H2，使平衡向正反應方向進行，CO的轉化率升高，故C符合題意；D．使用催化劑，只能改變反應速率，對化學平衡移動無影響，故D不符合題意；答案為C；【小問3詳解】反應③為反應前后氣體系數之和相等的反應，因此達到平衡時，氣體總物質的量為0.3mol，平衡后測得H2的體積分數為0.1，則達到平衡時，生成H2的物質的量為0.3mol×0.1=0.03mol，即消耗CO的物質的量為0.03mol，CO的轉化率為=15%；故答案為15%；【小問4詳解】A．根據圖像可知，隨著溫度升高，CO平衡轉化率降低，說明該反應為放熱反應，即ΔH＜0，故A正確；B．該反應為氣體體積減小的反應，在相同溫度下，增大壓強，平衡向正反應方向進行，CO的轉化率增大，因此有p1＞p2＞p3，故B正確；C．相當于在基礎上再通入1molH2，平衡向正反應方向進行，CO的轉化率增大，即該條件下大于50%，故C錯誤；答案AB。20.Ⅰ.滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一、葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，常采用氧化還原滴定法。葡萄酒常用作抗氧化劑，測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)的方案如下：往實驗中加入鹽酸的目的是將轉化成；滴定過程中發生的反應是：（1）滴定時，該滴定過程的指示劑是___________，滴定終點的判斷方法___________。（2）實驗消耗標準溶液50.00ml，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)為___________。（3）下列情形會造成測定結果偏高的是___________(填序號)。A.滴定持續時間稍長，溶液中部分HI被空氣氧化B.盛裝標準溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤洗C.滴定前平視，滴定后俯視D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡滴定后氣泡消失Ⅱ.回答下列問題（4）隨意排放會造成嚴重的大氣污染。某