云南省玉溪市易門縣一中2021-2022學年上學期高二3月月考高二化學考試時間：90分鐘；試卷滿分：100分注意事項：1.答題前填寫好自己的班級、姓名、考號等信息2.請將正確答案填寫在答題卡上第Ⅰ卷一、單選題（共25小題，每題2分，共50分）1.某新型電池以NaBH4(B的化合價為＋3)和H2O2作原料，負極材料采用Pt，正極材料采用MnO2(既作電極材料又對該極的電極反應具有催化作用)，該電池可用作衛星、深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.每消耗3molH2O2，轉移6mole－B.電池工作時Na＋從b極區移向a極區C.a極上的電極反應式為BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2OD.b極材料是MnO2，該電池總反應方程式：NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O2.根據下列五種元素的電離能數據(單位：kJ·mol－1)，判斷下列說法不正確的是()A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素可能在元素周期表的s區D.原子的價電子排布式為ns2np1的可能是T元素3.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A.172.5kJ B.566kJ C.1149kJ D.283kJ4.如圖是一種濃差電池，陰、陽離子交換膜交替放置，中間的間隔交替充以河水和海水，選擇性透過Cl－和Na＋，在兩電極板形成電勢差，進而在外部產生電流。下列關于該電池的說法正確的是()A.a電極為電池的正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑B.C為陰離子交換膜，A為陽離子交換膜C.負極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，電極產物也沒有經濟價值5.按能量由低到高的順序，下列排列正確的是()A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p6.25℃時，純水的Kw＝1×10－14，100℃時，純水的Kw＝1×10－12，這說明()A.100℃時水的電離常數較小 B.前者c(H＋)比后者大C.水的電離過程是一個吸熱過程 D.Kw和溫度無直接關系7.在水溶液中，下列物質的電離方程式書寫正確的是()A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B.HF＋H2O===H3O＋＋F－C.H2SO32H＋＋SO D.NH3·H2ONH＋OH－8.某化學學習小組在學習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：①周期表的形成是由原子的結構決定的；②元素周期表中ⅠA族元素統稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結束；④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；⑤基態原子核外電子排布為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認為正確的是()A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤9.電解一定量的硫酸銅溶液的實驗裝置如圖①所示，電解的實驗數據如圖②所示，橫軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱軸表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。則下列說法正確的是()A.開始時b電極上有紅色物質析出，而后有氣泡產生B.a電極上的電子經溶液流向b電極再流入直流電源C.在PQ段，產生的H2和O2的體積之比為1∶2D.從開始到Q點，裝置中產生的氣體中有0.1mol氧氣10.鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖，有關說法正確的是()A.電子從碳轉移給鐵B.在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護作用C.正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.鋼管發生析氫腐蝕，負極反應是Fe－3e－===Fe3＋11.將一定量的SO2(g)和O2(g)置于容積為1L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(已知該反應為放熱反應)。實驗記錄得到下表中的兩組數據：下列有關說法中不正確的是()A.表中x＝1.6，y＝0.2B.表中t>6C.表中K1、K2的關系：K2>K1D.實驗1在前6min內的平均反應速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－112.某反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是()A.正反應活化能小于100kJ·mol－1 B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反應活化能大于100kJ·mol－1 D.正反應活化能比逆反應活化能小100kJ·mol－113.室溫下，相同條件下的四種溶液①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是()A.水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④B.將②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②＜④C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②14.用惰性電極電解某pH＝a的電解質溶液，一段時間后，溶液的pH<a，則該電解質為()A.NaOH B.KI C.Na2SO4 D.AgNO315.A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期元素中第一電離能最小的；D元素在第三周期元素中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是()A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C兩兩組合形成的化合物為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C簡單離子的半徑大小關系：A<CD.元素B、C電負性的大小關系：B>C16.Mg-H2O2燃料電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，原理如圖。該電池工作時，下列說法正確的是()A.Mg電極是該電池的正極 B.H2O2在Pt電極上發生氧化反應C.Pt電極附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正極移動17.鉍的相關信息如圖所示，下列說法正確的是（）A.Bi元素的質量數是209B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族C.Bi原子的6p能級上有1個未成對電子D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子18.一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2==CH2(g)＋4H2O(g)，已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法中不正確的是()A.該反應的逆反應為吸熱反應 B.平衡常數：KM＞KNC.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D.當溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低19.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子。下列敘述中正確的是()A.A膜是陽離子交換膜B.通電后，海水中陰離子往b電極處移動C.通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀D.通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O20.根據電子排布的特點，Cu在周期表中屬于()A.s區 B.ds區 C.d區 D.p區21.在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是()A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D.在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈81622.表示一個原子在第三個能層上有10個電子可以寫成()A.3s10 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p53d323.25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H＋)為1×10－10，下列說法不正確的是()A.該溶液一定不是中性B.NH、Na＋、Cl－、HCO在該溶液中不能大量共存C.該溶液c(H＋)一定為1×10－10mol·L－1D.該溶液中水的電離受到抑制24.在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.NH、Ba2＋、NO、Cl－ B.Cl－、NO、Na＋、K＋C.SO、NO、Fe2＋、Mg2＋ D.Na＋、K＋、ClO－、I－25.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應N2＋3H22NH3，2min時測得剩余N21mol，下列化學反應速率不正確的是()A.v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1 B.v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C.v(NH3)＝1mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1第Ⅱ卷二、非選擇題（共5小題）26.氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業。如圖是某氯堿工業生產原理示意圖：(1)寫出裝置A在通電條件下反應的化學方程式：____________________________________。(2)裝置A所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為__________、__________。(3)氯堿工業是高耗能產業，按圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30%以上，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中Y是__________(填化學式)；X與稀NaOH溶液反應的離子方程式為______________。②比較圖示中氫氧化鈉的質量分數a%與b%的大小：____________。③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，每當消耗標準狀況下11.2L氧氣時，則裝置B可向裝置A提供的電量約為(一個e－的電量為1.60×10－19C；計算結果精確到0.01)。27.某研究性學習小組的同學對Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池進行了探究，其中甲同學利用圖Ⅰ裝置進行探究，乙同學經過查閱資料后設計了圖Ⅱ裝置進行探究(鹽橋內含有某種電解質的飽和溶液，起到連通電路的作用)。(1)實驗表明，圖Ⅰ中兩個電極上均有氣泡產生，鋅電極上有氣泡產生，說明反應中有一部分化學能轉化為____能；銅電極上有氣泡產生，說明反應中有一部分化學能轉化為____能。(2)圖Ⅱ中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種，實驗過程中只有正極上產生氣泡，則X是________，正極上的電極反應式為____________________________________________。(3)當圖Ⅰ裝置的溶液質量增加63g時，生成的氫氣共有________L(標準狀況)；當圖Ⅱ中鋅電極質量減少65g時，電路中轉移的電子數為________NA。28.某學生設計如圖甲裝置，測定2mol·L－1的硫酸溶液分別與鋅粒、鋅粉反應的速率。請回答：(1)圖甲中盛放硫酸溶液的儀器名稱是____________。(2)按照圖甲裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數據是______________。(3)實驗結束后，得到的結論是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)該學生又將圖甲裝置中的氣體收集裝置改為圖乙，實驗完畢待冷卻后，該學生準備讀取水準管上液面所在處的刻度數，發現水準管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是________________________________________________________________________。29.H、C、N、O、W、Fe、V都是生活與化學工業中常見元素，設NA代表阿伏加德羅常數的值。請回答下列問題：（1）碳負離子CH的空間構型為；根據等電子原理，NO＋的電子式為。（2）N、Na＋、Fe3＋、Cu2＋四種微粒基態的核外電子排布式中未成對電子數最多的是；Cu2＋在水中呈現藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為。（3）釩可用于人工合成二價釩固氮酶（結構如圖甲）。釩固氮酶中釩的配位原子有（填元素符號）。（4）煙酰胺（結構如圖乙）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有，1mol該分子中含σ鍵的數目為。（5）如圖為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙＋固溶體；也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有個，1個鎢原子周圍距離最近的碳原子有個，假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為Mg·mol－1，密度為bg·cm－3，則阿伏加德羅常數的值NA可表示為。（6）12g石墨烯（結構如圖丙）中含有的正六邊形的物質的量為mol；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構，并說明理由______________________________。30.將CH4(g)與H2O(g)通入聚集太陽能反應器，發生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。將等物質的量的CH4(g)和H2O(g)充入1L恒容密閉反應器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K＝27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數字)。1.B2.B3.D4.A5.C6.C7.D8.A9.D