2023-2024學年高中化學5.1.1元素周期律和元素周期表教學設計蘇教版必修第一冊主備人備課成員教材分析嗨，親愛的同學們，今天我們要一起探索化學的奇妙世界，開啟5.1.1元素周期律和元素周期表的學習之旅。這節課，我們將蘇教版必修第一冊中關于元素周期律和元素周期表的奧秘一網打盡。準備好了嗎？讓我們一起揭開元素周期表的神秘面紗，感受化學的魅力吧！????核心素養目標教學難點與重點1.教學重點

-明確元素周期律的基本概念，即原子序數和元素性質之間的關系。

-掌握元素周期表的結構，包括周期和族的劃分。

-理解元素周期律在化學中的應用，如預測元素的性質和化合物。

例如，重點在于讓學生理解為什么在同一族中，隨著原子序數的增加，元素的金屬性或非金屬性會呈現規律性的變化。

2.教學難點

-理解元素周期表中族和周期的具體劃分依據。

-掌握如何根據元素周期表預測元素的位置和性質。

-將元素周期律與實際化學現象相結合，如理解元素周期律在化學反應中的體現。

例如，難點在于學生可能難以理解為什么某些元素在同一周期內性質會有如此大的變化，以及如何根據周期表中的位置推斷出元素可能形成的化合物類型。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都備有蘇教版必修第一冊的化學教材，以便查閱元素周期律和元素周期表的相關內容。

2.輔助材料：準備元素周期表的圖片、動畫演示元素周期律變化的視頻，以及相關的圖表和圖解，幫助學生直觀理解。

3.實驗器材：雖然本節課不涉及實驗，但若后續課程有相關實驗，應提前檢查和準備實驗器材，確保實驗安全。

4.教室布置：設置分組討論區，方便學生進行小組活動，同時確保實驗操作臺清潔、安全，為可能的實驗活動做準備。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對元素周期律的興趣，激發其探索欲望。

過程：

開場提問：“同學們，你們知道我們周圍的世界是由什么組成的嗎？有沒有想過，為什么有些物質是金屬，有些是非金屬？”

展示一些日常生活中常見的金屬和非金屬物質的圖片，如鐵釘、塑料、水等，讓學生初步感受元素周期律的魅力或特點。

簡短介紹元素周期律的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎，比如說：“今天，我們就來揭開元素周期律的神秘面紗，看看它如何解釋我們周圍世界的多樣性。”

2.元素周期律基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解元素周期律的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解元素周期律的定義，即原子序數和元素性質之間的關系。

詳細介紹元素周期表的組成部分，包括周期和族的劃分，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

通過實例，如氫、氦、鋰等元素的性質變化，讓學生更好地理解元素周期律的實際應用或作用。

3.元素周期律案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解元素周期律的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的元素周期律案例進行分析，如金屬活動性順序、非金屬性的變化等。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解元素周期律的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或學習的影響，例如如何根據元素周期律預測化學反應的結果。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與元素周期律相關的主題進行深入討論，如“如何利用元素周期律設計更有效的催化劑？”

小組內討論該主題的現狀、挑戰以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對元素周期律的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現狀、挑戰及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節課的主要內容，強調元素周期律的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節課的學習內容，包括元素周期律的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調元素周期律在現實生活或學習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用元素周期律。

布置課后作業：讓學生查閱資料，了解元素周期表中某個特定族的元素，并撰寫一篇短文，探討這些元素在科技發展中的應用前景。知識點梳理1.元素周期律的基本概念

-元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。

-原子序數是元素周期律的基礎，決定了元素在周期表中的位置。

2.元素周期表的結構

-元素周期表分為七個周期和十八個族。

-周期：按照原子序數的遞增順序排列，周期數代表電子層數。

-族：按照化學性質相似的原則劃分，族數代表最外層電子數。

3.元素周期律的規律性

-同一周期內，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

-同一主族內，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

4.元素周期律的應用

-預測元素的性質：根據元素在周期表中的位置，可以預測其物理性質和化學性質。

-確定元素的位置：根據元素的物理性質和化學性質，可以確定其在周期表中的位置。

-研究元素周期表：了解元素周期表的規律性，有助于深入研究元素的性質和化合物。

5.元素周期律與化學反應

-元素周期律在化學反應中起著重要作用，如金屬與非金屬的反應、氧化還原反應等。

-元素周期律可以解釋化學反應中元素化合價的變化規律。

6.元素周期律與科技發展

-元素周期律在科技發展中具有重要意義，如新材料的設計、催化劑的研制等。

-利用元素周期律，可以預測新元素的性質，為科學研究提供方向。

7.元素周期律與環境保護

-元素周期律有助于了解元素的循環利用和環境保護。

-通過元素周期律，可以研究元素的污染途徑和治理方法。

8.元素周期律與日常生活

-元素周期律與我們的日常生活密切相關，如食品、藥品、化妝品等。

-了解元素周期律，有助于我們更好地選擇和使用日常用品。

9.元素周期律與教育

-元素周期律是化學教育的重要內容，有助于培養學生的科學素養和創新能力。

-通過學習元素周期律，學生可以了解化學的規律性，激發對科學的興趣。

10.元素周期律與歷史

-元素周期律的發展歷程反映了人類對自然界的認識不斷深化。

-從古代的煉金術到現代的元素周期表，元素周期律的發現是人類智慧的結晶。內容邏輯關系①元素周期律的定義與周期表結構的關系

-重點知識點：元素周期律、原子序數、周期、族

-重點詞句：“元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。”；“周期表分為周期和族，周期數代表電子層數，族數代表最外層電子數。”

②元素周期律的規律性與元素性質的關系

-重點知識點：同周期、同族、原子半徑、金屬性、非金屬性

-重點詞句：“同一周期內，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。”；“同一主族內，從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。”

③元素周期律的應用與實例的關系

-重點知識點：預測元素性質、確定元素位置、化學反應、科技發展

-重點詞句：“根據元素在周期表中的位置，可以預測其物理性質和化學性質。”；“元素周期律在科技發展中具有重要意義，如新材料的設計、催化劑的研制等。”教學評價與反饋1.課堂表現：

-學生參與度：觀察學生在課堂上的發言次數、提問頻率和參與討論的積極性。

-注意力集中度：評估學生在課堂上的專注程度，包括眼神交流、筆記記錄等。

-互動性：記錄學生與教師、同學之間的互動情況，如提問、回答問題、小組合作等。

2.小組討論成果展示：

-小組合作效果：評價學生在小組討論中的分工合作、溝通協調能力。

-展示內容質量：評估小組展示的內容是否準確、完整，是否能夠清晰表達觀點。

-創新性：觀察學生在討論中提出的創新性想法或解決方案。

3.隨堂測試：

-知識掌握程度：通過隨堂測試，了解學生對元素周期律和元素周期表知識的掌握情況。

-應用能力：測試學生能否將所學知識應用于實際問題解決中。

-反思能力：觀察學生在測試后對錯誤答案的反思和改進。

4.學生自評與互評：

-學生自評：鼓勵學生自我評價在課堂上的表現，包括學習態度、參與度等。

-互評：組織學生之間進行互評，以促進同學間的相互學習和反饋。

5.教師評價與反饋：

-針對課堂表現：教師對學生的課堂表現給予具體評價，如“在小組討論中，你表現出很強的領導能力。”

-針對知識掌握：教師針對學生在隨堂測試中的表現，給予針對性的反饋，如“你對元素周期律的理解很到位，但在應用時要注意細節。”

-針對學習態度：教師對學生的學習態度給予肯定或建議，如“你今天的學習態度很認真，繼續保持。”

-針對學習方法：教師針對學生的學習方法提出改進建議，如“在復習時，可以嘗試制作思維導圖，幫助記憶。”

-針對課后作業：教師對學生的課后作業完成情況進行評價，并給予必要的指導，如“你的作業完成得很不錯，但要注意格式規范。”課后作業1.完成元素周期表中的空白部分：

-完成下列元素周期表中的空白部分，并簡要說明每個元素的位置和性質。

-HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRnFrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg

2.分析以下元素的性質變化：

-分析以下元素在周期表中的位置，并預測它們的物理和化學性質。

-Li,Be,B,C,N,O,F

3.解釋以下現象：

-為什么同一周期內，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？

-為什么同一主族內，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱？

4.設計實驗：

-設計一個實驗，驗證金屬活動性順序。

-實驗步驟：取鋅片、銅片和鐵片，分別放入稀鹽酸中，觀察反應現象。

5.應用元素周期律解決實際問題：

-根據元素周期律，預測以下元素可能形成的化合物及其性質。

-元素：Si,S,Cl

答案：

1.完成元素周期表中的空白部分：

-H:氫，非金屬，位于第一周期第一族

-He:氦，惰性氣體，位于第一周期零族

-...（以此類推）

2.分析以下元素的性質變化：

-Li:堿金屬，具有強還原性，位于第三周期第一族

-Be:堿土金屬，具有弱還原性，位于第二周期第二族

-B:碳族元素，具有非金屬性，位于第二周期第三族

-C:碳族元素，具有非金屬性，位于第二周期第四族

-N:氮族元素，具有非金屬性，位于第二周期第五族

-O:氧族元素，具有強氧化性，位于第二周期第六族

-F:氟族元素，具有強氧化性，位于第二周期第七族

3.解釋以下現象：

-同一周期內，從左到右，原子半徑逐漸減小，核電荷數逐漸增加，電子云對核的吸引力增強，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

-同一主族內，從上到下，電子層數逐漸增加，外層電子與核的距離增大