豐臺區2024?2025學年度第一學期期末練習

高一化學

考生須知

1.答題前，考生務必先將答題卡上的學校、班級、姓名、教育ID號用黑色字跡簽字筆填寫清

楚，并認真核對條形碼上的教育ID號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區”貼好條形碼。

2.本次練習所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對

應選項涂黑，如需改動，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項。非選擇題必須使用標準黑色字

跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。

3.請嚴格按照答題卡上題號在相應答題區內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在練習

卷、草稿紙上答題無效。

4.本練習卷滿分共100分，作答時長90分鐘。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23

第一部分選擇題（共42分）

本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.下列過程中不涉及化學變化的是

A.鐵鍋生銹B.漂白粉消毒C.沙里淘金D.大理石雕像被酸雨腐蝕

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鐵鍋生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，A不符合；

B.漂白粉消毒過程中，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性、可殺菌消毒，

有新物質生成，涉及化學變化，B不符合；

C.沙里淘金利用金的密度大而從沙里淘洗出來，沒有新物質生成，不涉及化學變化，C符合；

D.大理石的成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以和酸反應生成水、二氧化碳等物質，故大理石雕像被酸雨腐蝕發

生的是化學變化，D不符合；

選C。

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.AgI膠體B.KC1溶液C.H2SO4溶液D.蔗糖溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Agl膠體屬于膠體，能夠使光線發生散射作用而沿直線傳播，即發生丁達爾效應，A符合題

思；

B.KC1溶液屬于溶液，不能使光線發生散射作用而沿直線傳播，即不能發生丁達爾效應，B不符合題意;

C.H2s。4溶液屬于溶液，不能使光線發生散射作用而沿直線傳播，即不能發生丁達爾效應，C不符合題

思；

D.蔗糖溶液屬于溶液，不能使光線發生散射作用而沿直線傳播，即不能發生丁達爾效應，D不符合題

忌；

故合理選項是Ao

3.下列物質中不能導電的是

A.CuB.熔融KNO3C.NaCl固體D.NaOH溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cu是金屬單質，能導電，故不選A；

B.熔融KNOs中含有自由移動的離子，能導電，故不選B；

C.NaCl固體中離子不能自由移動，不能導電，故選C；

D.NaOH溶液中含有自由移動的離子，能導電，故不選D；

選C。

4.下列氣體中顏色為紅棕色的是

A.Cl2B.NO2C.NOD.NH3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Cl?是黃綠色氣體，A不符合；

B.NO?是紅棕色氣體，B符合；

C.NO是無色氣體，C不符合；

D.NH3是無色氣體，D不符合；

選B

5.實驗室用氫氧化鈣和氯化鏤固體制備氨，選用的發生裝置是

【答案】A

【解析】

【詳解】利用氫氧化鈣和氯化鏤固體加熱制備氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O,可

利用大試管作反應容器，為防止反應生成的水發生倒流而使試管炸裂，要使試管口略低于試管底部，只有

A項符合要求。

答案：A。

6.下列物質分類不正確的是

A.鹽酸屬于混合物B.Na?C03屬于堿C.Na?。屬于氧化物D.NH4cl屬于鹽

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A正確；

B.NazCOs由金屬陽離子和酸根陰離子構成，Na?C03屬于鹽，故B錯誤；

C.Na2。由Na、0兩種元素組成，屬于氧化物，故C正確；

D.NH4cl由錢根離子和氯離子構成，屬于鹽，故D正確；

選B。

7.下列操作不符合實驗安全要求或實驗操作規范的是

A.金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋

B.實驗結束，將取用后剩余的氫氧化鈉固體放回原試劑瓶

C.聞氣體的氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉是活潑金屬，能與水、氧氣、二氧化碳等反應，金屬鈉著火時，用沙土覆蓋，故A正確；

B.藥品取出后極有可能會受到污染，故實驗后剩余的氫氧化鈉固體不能放回原瓶，故B錯誤；

C.聞氣體的氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，故c正確；

D.濃硫酸稀釋放出大量熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，防止局

部過熱造成液體飛濺，故D正確；

選B。

8.常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是

A.鹽酸B.濃硫酸C.氯化鐵溶液D.硫酸銅溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鹽酸可以和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，A錯誤；

B.常溫下鐵遇濃硫酸發生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；

C.Fe3+能與Fe反應生成Fe2+,不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯誤；

D.硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應，不能用鐵制容器盛裝，D錯誤；

故選B。

9.某無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A.Fe3+、Na+、SO廣、CFB.Ag+、K+>Cl、NO；

C.Na*、K+、CO：、NO；D.K*、MnO：、「、H+

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在水溶液中，Fe3+使溶液呈黃色，A不符合；

B.Ag+和C「會產生白色氯化銀沉淀，B不符合；

C.Na+、K+、CO：、N。；互不反應，能大量共存，C符合；

D.高鎰酸根具有強氧化性、碘離子具有強還原性，MnO；、「、H+會發生氧化還原反應，不能大量共

存，D不符合；

選C。

10.下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.SO2是一種食品添加劑

C.FezOs常用作紅色顏料D.Na?。可用作呼吸面具的供氧劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氨氣易液化，液氨氣化時吸熱，液氨可用作制冷劑，A正確；

B.SO2是一種食品添加劑，在食品工業中發揮著護色、防腐、和抗氧化的作用，B正確；

C.FezOs是紅色的粉末，常用作紅色顏料，C正確；

D.Na2。和C02或H2O反應不能生成。2,不可用作呼吸面具的供氧劑，D錯誤；

故選D。

11.下列關于碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法不正確的是

A.均為白色固體B.溶于水均呈堿性C.受熱均容易分解D,均能與鹽酸反應

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸氫鈉和碳酸鈉均為白色固體，故A正確；

B.碳酸氫鈉和碳酸鈉均屬于鈉鹽，溶于水所得溶液均呈堿性，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉和碳酸鈉都能夠和酸反應生成二氧化碳，故D正確；

故選C。

12.下列物質不需要保存在棕色試劑瓶內的是

A.氯化鈉B.濃硝酸C.新制的氯水D.硝酸銀

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯化鈉是穩定的無機鹽，對光不敏感，在常溫下不會分解或變質，無需存放在棕色試劑瓶中,

可用普通玻璃瓶保存，A符合題意；

B.濃硝酸見光分解產生。2、NC>2和水，所以需要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，B不符合題意；

C.新制氯水中的HC10見光易分解為HC1和。2,需要保存在棕色試劑瓶中，C不符合題意；

D.硝酸銀見光易分解為Ag、NO2、。2,須存放在棕色瓶中，D不符合題意；

故選A?

13.下列有關濃硫酸的說法不正確的是

A.具有脫水性B.加熱時能與碳反應C.能用于干燥氨氣D,加熱時能與銅反應

【答案】C

【解析】

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，例如濃硫酸能使蔗糖脫水、出現變黑現象，A正確;

B.濃硫酸加熱時能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫與水，B正確；

C.濃硫酸與氨氣反應，不能干燥NH3,C錯誤；

D.濃硫酸加熱時與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，D正確；

答案選C。

14.鈉與水反應的微型實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

卜上您刷.ry多用滴管

水+酚齦七「

尖嘴管

側泡具支試管、肥皂液

A.肥皂液可用于收集反應產生的H?B.反應時，鈉塊熔為小球，說明鈉的硬度小

C.鈉塊在煤油和水交界處上下跳動，直至消失D.反應后試管中液體分層，下層呈紅色

【答案】B

【解析】

【分析】鈉的密度比煤油大，比水小，實驗開始時，通過滴管向試管內加水，鈉在兩液體界面處與水接

觸，水與鈉反應生成NaOH和氫氣，溶液遇到酚配變紅色，反應放熱使鈉熔成小球，鈉表面生成的氣體使

鈉所受浮力大于重力時向上跳入煤油中、氣體逸出又因為重力而重新回落到水層，故鈉會上下跳動，鈉和

水反應生成的氫氣不溶于水和煤油，故煤油中有氣泡產生，鈉不斷地反應故變小直至消失；

【詳解】A.鈉和水反應產生氫氣，氫氣從支管導出時會吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反應產生的

H2,A正確；

B.反應時，鈉塊熔為小球，說明鈉的熔點低，B不正確；

C.據分析，鈉塊在煤油和水交界處上下跳動，直至消失，C正確；

D.反應生成的氫氧化鈉溶液與煤油互不相溶，煤油密度小在上層，結合分析可知，反應后試管中液體分

層，下層呈紅色，D正確；

選B。

15.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

—?=—?

t二

飽和14aCl溶液)

B.從NaCl溶液獲得NaCl

A.除去C12中少量HC1

晶體

3—41隹一NaOH

干燥的一￡\1一濕潤的1一溶液

紅布條:二紅布條

1

c無水CaCUFeSO4

一溶液

c.驗證CL能與水反應D.制備Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，飽和食鹽水可除去Cl?中少量HCLA正確;

B.氯化鈉性質穩定，可通過蒸發結晶從NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；

C.Cb本身沒有漂白性，故紅色干布條不會褪色，Cb與HzO反應生成的HC1O有強氧化性，C12+H2O

UHC1+HC1O,可以漂白紅色布條，故濕潤的紅色布條褪色，可驗證C"能與水反應，C正確；

D.氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵應在無氧環境中進行，本實驗不能制備

Fe(OH)2,D不正確；

選D。

16.下列說法正確的是

A.2molNH3的質量為17gB.標準狀況下，ImolH?。的體積是22.4L

C.ImolCOz所含的原子數約為1.806x1024D.lL0.1mol?L」K2c03溶液中含有0」molK+

【答案】C

【解析】

【詳解】A.2moiNH3的質量為17g/molx2moi=34g,A錯誤；

B.水在標準狀況下不是氣態，不能用氣體摩爾體積來計算標準狀況下ImolH2。的體積，B錯誤；

C.ImolCO2所含原子數為3NA,約為1.806X1024,C正確；

D.ILO.lmonjiK2cO3溶液中含有lL?0.1mol%？0.2molK+，D錯誤；

選C。

17.下列反應的方程式不正確的是

高溫

A.高溫下，鐵與水蒸氣反應：2Fe+3H20=Fe203+3H2

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O22Na2O2

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

A

+2+

D.二氧化鎰和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4H+2Cl-=Mn+C12T+2H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.在高溫下，鐵與水蒸氣反應，產生Fe3O4、H2,反應的化學方程式為3Fe+4H2<D(g)3

Fe3O4+4H2,A錯誤；

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色Na?。?固體，反應的化學方程式為：4Na+O2=2Na2O2,B正確；

C.FeCb具有強氧化性，會將Cu氧化為CM+,Fe3+被還原為Fe2+,反應的離子方程式為：

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,C正確；

D.二氧化錦和濃鹽酸混合加熱發生反應，產生MnCL、CL、H2O,該反應的離子方程式為：

A

+2+

MnO2+4H+2Cl=Mn+C12T+2H2O,D正確；

故合理選項是A。

18.常溫下，1體積水能溶解約700體積NH3。用圓底燒瓶收集NH3后進行如圖所示的噴泉實驗，下列分

析不正確的是

A.圓底燒瓶中溶液呈紅色，說明氨水呈堿性

B.噴泉停止后，圓底燒瓶內剩余少量氣體，是因為NH3的溶解已達到飽和

C.實驗過程中，不涉及氧化還原反應

D.改用C02和NaOH溶液也能形成噴泉

【答案】B

【解析】

【詳解】A.圓底燒瓶中的液體呈紅色說明呈堿性，原因是NHS+HZOUNHS-HZOUNHI+OH，A

正確；

B.用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，該實驗中氨氣的溶解遠沒有達到飽和狀態，則

圓底燒瓶內剩余少量氣體，不是因為NH3在水中的溶解達到了飽和，而是因為收集的NH3中含有少量的空

氣雜質，B錯誤；

C.結合選項A可知，實驗過程中，不涉及氧化還原反應，C正確；

D.改用C。？和NaOH溶液也能形成噴泉，因為反應CC)2+2NaOH(過量尸Na2c。3+凡。使裝置內壓強

急劇減少，遠小于外界大氣壓，故水通過長導管被壓入燒瓶引發噴泉，D正確；

故選B。

19.實驗室用氫氧化鈉固體配制lOOmLl.Omol.E'NaOH溶液的部分過程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.用托盤天平稱取4.0g固體，加蒸儲水溶解

B.氫氧化鈉固體用蒸儲水溶解后，立即轉移入容量瓶

C.步驟3中液面距容量瓶刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管加蒸儲水至凹液面最低點與刻度線相切

D.步驟4中搖勻后若容量瓶內液面下降，不可再加水至刻度線

【答案】B

【解析】

【分析】實驗室用氫氧化鈉固體配制lOOmLl.Omol.E'NaOH溶液，經過計算需要的氫氧化鈉固體的質量

為O.lLxl.OmoLL」x40g/mol=4.0g

【詳解】A.由分析可知，配制溶液所需的氫氧化鈉固體質量為4.0g,用托盤天平進行稱量，加入蒸儲水溶

解，A正確；

B.氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量，溶液溫度高于室溫，應該冷卻至室溫后再轉移入容量瓶，B錯誤；

C.定容時當液面距容量瓶刻度線1?2cm時，要改用膠頭滴管加蒸儲水至凹液面最低點與刻度線相切，操

作正確，C正確；

D.搖勻后若容量瓶內液面下降是正常現象，不可再加水至刻度線，D正確；

故選Bo

20.工業上制備硝酸的主要流程如圖所示。下列說法不氐砸的是

2、H2空氣x

?XTITw),j

吾桐必闡防川吸堿^硝酸

r

尾氣

催化齊U

A.氧化爐中發生的化學反應是4NI+502^=4N0+6H2。

A

B.物質X是H?O

C.上述流程中，理論上用N2合成ImolHNOs，至少需要2.5molC)2

D.吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過量空氣和循環利用尾氣中NO

【答案】C

【解析】

【分析】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨氣在氧化爐中發生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO

和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。

【詳解】A.氧化爐中氨氣發生催化氧化生成一氧化氮和水，反應化學方程式是

催化劑

4NH3+5024N0+6H.0,故A正確;

一A

B.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，所以物質X是H2。，故B正確;

C.上述流程中，理論上用N2合成ImolHNOs，氮元素化合價由0升高為+5,氧元素化合價由0降低為-

2,根據得失電子守恒，至少需要L25molC)2,故C錯誤；

D.吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過量空氣發生反應4NO+3O2+2H2O4HNO3,還可以循環

利用尾氣中的NO,故D正確；

選C。

21.向溶液a中加入溶液b,觀察并分析實驗現象產生的原因。下列說法下正確的是

實驗

123

序號

溶液

Ba(OH)2Ba(OH)2Ca(OH)2

a

溶液

CuSO4H2so4Na2cO3

b

A.實驗1中燈泡亮度為“亮一暗一滅一亮”

2++

B.實驗2中發生的反應：Ba+20H+2H+SO；~=BaSO4J+2H2O

C.實驗3中的燈泡不會熄滅

D.若改為向Ca(OH)2溶液中通入C。?至過量，其現象與實驗3相同

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實驗1中氫氧化鋼和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸領沉淀，恰好完全反應時，溶液中

離子濃度幾乎為0,所以燈泡亮度為“亮一暗一滅一亮”，故A正確；

B.實驗2中氫氧化鋼和硫酸反應生成硫酸領沉淀和水，發生反應的離子方程式為

2+

Ba+2OH+2H++SO：=BaSO4J+2H2O,故B正確；

C.實驗3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中離子濃度不能變為0,所以燈泡不

會熄滅，故C正確；

D.若改為向Ca（OH）2溶液中通入C。2至過量，先生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣，離子濃度先

減少后增多，燈泡亮度為“亮一暗一滅一亮”，其現象與實驗3不同，故D錯誤；

答案選D。

第二部分非選擇題（共58分）

本部分共4題，共58分。

22.元素的價一類二維圖是學習元素及其化合物相關知識的重要模型工具。如圖為氯元素的價一類二維

圖，回答下列問題。

氮元素

,化合價ClOHC1O,NaClO.

+4-X

+1-CLOYNaClO

0-CL2

]-HO2

-----1--------1--------1----------1-----------1-------?

氫化物單質氧化物酸鹽物質類別

（I）物質X和丫的化學式分別為、。

（2）預測化學性質。

①從物質類別角度，HC1能與（填序號）發生反應。

②從化合價角度，HC1能與（填序號）發生反應。

A.NaOHB.KMnO4C.Fe2O3

（3）解決實際問題

①用氯氣與氫氧化鈉溶液制取84消毒液，體現了氯氣具有（填序號）。

A.氧化性B.還原性

②84消毒液的有效成分是NaClO,使用時需浸泡一段時間或滴加白醋，其原因是o

③84消毒液和潔廁靈（含稀鹽酸）不能混用,用離子方程式表示其原因______o

④利用NaClO與Fe（NC）3）3溶液反應制取新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeC>4）、補全離子方程式_______。

3+

|^e+C1O+=FeOj++||H2O

【答案】(1)?.C1O2②,HC1O

(2)①.AC②.B

(3)①.AB②.浸泡吸收CO2或加入白醋為溶液提供H+,H+與CIO反應生成HC1O,HC1O氧化

+

性大于CIO,增強了消毒液的漂白性和殺菌能力③.C1+C1O+2H=CbT+H2O?.

3+

2Fe+3C1O+IOOH=2FeO；+3C1+5H2O

【解析】

【分析】根據圖示的氯元素的價一類二維圖，可知X氯元素的氧化物，C1元素化合價為+4價，則X是

C1O2;丫是氯元素的含氧酸，C1元素化合價為+1價，則丫是HC1O,然后根據物質的性質及轉化關系分析

解答。

【小問1詳解】

根據上述分析可知：X是C1O2,丫是HC1O；

【小問2詳解】

①A.HC1是酸，能夠與NaOH發生中和反應產生NaCl、H2O,A符合題意；

B.KMnCU具有強氧化性，HC1具有還原性，二者會發生氧化還原反應產生KC1、MnCL、CL、H2O,與

元素化合價有關，而與物質類別無關，B不符合題意；

C.FezCh與HC1發生反應產生FeCb、H2O,與元素化合價無關，而與物質類別有關，C符合題意；

故合理選項是AC；

②根據①分析可知：從化合價角度分析，HC1與KMnCU會發生氧化還原反應，故合理選項是B。

【小問3詳解】

①C12與NaOH溶液發生反應：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,在該反應中Cl元素化合價部分升高，部分

降低，因此CL既表現了氧化性，又表現了還原性，故合理選項是AB；

②84消毒液的有效成分是NaClO,使用時需浸泡一段時間或滴加白醋，這是由于浸泡吸收CO2或加入白

醋為溶液提供H+,H+與CIO反應生成HC1O,HC1O氧化性大于CIO,增強了消毒液的漂白性和殺菌能

力；

③84消毒液和潔廁靈(含稀鹽酸)不能混用，這是由于84消毒液的有效成分是NaClO,潔廁靈主要成分是稀

鹽酸，二者混合使用，會發生氧化還原反應產生有毒Cb,用離子方程式表示其原因是：C1+C1O-

+

+2H=C12T+H2O；

④在該反應中，Fe元素化合價由反應前Fe3+中+3價變為反應后Fe。：中的+6價，化合價升高3價；C1元

素化合價由反應前CIO中+1價變為反應后C1的-1價，化合價降低2價，化合價升降最小公倍數是6,所

以Fe3+、FeO1的系數都是2,C1O\C1的系數都是3；然后根據電荷守恒，可知反應物應該有10個

OH,最后根據H、。元素守恒，可知H2O的系數是5,則配平后的離子方程式應該為：

2Fe3++3C1O+10OH=2FeO；+3C1+5H。

23.鏤鹽和硝酸是重要的化工原料。

（1）鍍鹽可以作化肥。

①NH4NO3是含氮量較高的氮肥，可由HNO3和（填化學式）直接制取。

②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是（填序號）。

A.保存NH4HCO3要注意防雨防曬

B.不能與酸性肥料一起使用

C.與堿性肥料使用效果更佳

③檢驗某化肥中含有NH：：取少量樣品于試管中，加少量水溶解，再加入濃NaOH溶液，加熱，產生的

氣體能使,說明含有NH〉

（2）利用硝酸制備硝酸銅。

某工廠利用固體廢渣（主要含Cu和CuO,還含有少量C%。和51。2）制取€：11（?^03）2SH2。的部分工藝

流程如圖。

稀硝酸X

固體廢渣f酸溶過濾fCu（NO4溶液

NO廢渣

已知：①Cu+在酸性溶液中不穩定，會轉變成Cu和Cu2+。②Si。？是酸性氧化物，難于水和酸。

①酸溶過程中銅與稀硝酸反應的離子方程式為o

②試劑X應選用（填序號）。

A.NaOHB.Cu（OH）2C.CuO

③若除酸時加入的X恰好完全反應，則過濾后所得廢渣的成分為O

④將酸溶使用的稀硝酸改為10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化劑，基本無氮氧化物排

放，寫出固體廢渣中Cu與該混合液反應的離子方程式。

【答案】（1）①.NH3②.AB③.濕潤的紅色石蕊試紙變藍

+2+

(2)①.3Cu+2NO；+8H=3Cu+2NOT+4H2O②.BC③.SiO2④.

+2+

Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O

【解析】

【小問1詳解】

①NH4NO3是含氮量較高的氮肥，可由HNO3和NH3發生反應：NH3+HNC>3=NH4NO3直接制取；

②A.NH4HCO3不穩定、易發生分解反應：NH4HCO,NH3T+H2O+CO2T,易潮解并且在潮濕條

件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防曬，避免受潮和高溫，A正確；

B.碳酸氫鏤不能與酸性肥料一起使用，酸會加快NH4HCO,分解，降低肥效，同時造成環境污染，B正

確；

C.NH4HCO：是弱酸性鹽，與堿性肥料(如CaO)混合，會發生化學反應：

NH.HCO.+CaO=NH^+CaCO3+H20,加快NH4Hco,分解，導致氨氣揮發，使氮肥流失，c錯

'口

1天；

答案選AB。

③檢驗某化肥中含有NH；,取少量樣品于試管中，加少量水溶解，再加入濃NaOH溶液，加熱，發生反

應NH：+OH-=NH3T+H20,NH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含有NH：；

【小問2詳解】

固體廢渣中加入稀硝酸酸溶，反應后溶液中含有CU(NC>3)2,硝酸被還原生成NO,Si。？不與硝酸反應為

沉淀。隨后加入X中和過量的硝酸，生成硝酸銅和水，過濾后廢渣為Si。？，濾液為硝酸銅溶液。

①酸溶過程中，銅被氧化為Cu?+，稀硝酸被還原為NO,離子方程式為：

2+

3Cu+2NO；+8H+=3CU+2NOT+4H2O；

②由分析可知，X的作用是中和過量的硝酸，為了避免引入雜質離子，試劑X可以選用含銅元素的堿性物

質，則答案答案選BC；

③由分析可知，若除酸時加入的X恰好完全反應，則過濾后所得廢渣的成分為Si。？；

④將酸溶使用的稀硝酸改為10%II2。？和20%稀硝酸的混合液，其中H2。？作氧化劑，被還原為H?。，基

本無氮氧化物排放，說明稀硝酸只體現酸性，銅單質被氧化為CM+,離子方程式為：

+2+

Cu+H2O2+2H=Cu+2H2。；

3+

24.某小組同學探究Fe(NO3)3溶液中Fe^NO；的氧化性。

資料：0.1mol/LFe(NO3)3溶液的pH=l.7。

實驗1：向淀粉碘化鉀試紙上滴0」mol/LFe(NO3)3溶液，淀粉KI試紙變藍。

(1)實驗1證明：Fe(NC)3)3溶液中含有具有氧化性微粒的理由是。

(2)依據Fe(NCh)3在水溶液中的電離和溶液呈酸性，小組同學做出猜想，并設計完成了以下實驗。

猜想1：酸性條件下，NO￡氧化了晨

猜想2：Fe3+氧化了h

實驗序

實驗操作實驗現象

號

向淀粉碘化鉀試紙上滴xmol/LNaNO3溶液(用鹽酸調節淀粉碘化鉀試紙

2

pH=1.7)變藍

淀粉碘化鉀試紙

3向淀粉碘化鉀試紙上滴0.1mol/LFeCh溶液

變藍

①實驗2的目的是為了證明猜想1,則X=。

②甲同學認為實驗3證明了猜想2成立，寫出Fe3+氧化r的離子方程式_______o乙同學認為以上實驗不嚴

謹，進一步通過實驗排除了空氣中氧氣的干擾，證明了猜想1和猜想2成立。

(3)比較0.1mol/LFe(NC)3)3溶液中Fe3+^0NO；的氧化性。

實驗4：向1mL0.2mol/LFeCb溶液(用鹽酸調節pH=l.7)中先滴加KSCN溶液，再加入。

①將實驗4補充完整_______-

②實驗4中觀察到實驗現象為,證明0.1mol/LFe(NO3)3溶液中，氧化性NC)3>Fe3+。

【答案】(1)淀粉KI試紙變藍說明生成了12,「變為E化合價升高，則Fe(NC)3)3溶液中的微粒化合價降低，

具有氧化性

(2)①.0.3②.2Fe3++2r=2Fe2++b

(3)①.1mLO.6moi/LNaNCh溶液②.溶液先無明顯變化，后變為血紅色(或者溶液紅色加深)

【解析】

【分析】L遇淀粉溶液變為藍色，向淀粉碘化鉀試紙上滴01mol/LFe(NO3)3溶液，淀粉KI試紙變藍，說明

溶液中有氧化性微粒將I氧化為L,導致淀粉溶液變為藍色。根據Fe(NC)3)3溶液電離和溶液顯酸性，猜測可

能是在酸性條件下H+、N。；將r氧化為L；也可能是Fe3+氧化r氧化為卜。若要證明酸性條件下H+、NO；

將r氧化為b,應該使兩次溶液中NO,濃度相同；若要證明Fe3+氧化I-為E,應該使溶液pH=L7,Fe3+濃度

3+

是0.1mol/L,而不能含有NO；。根據反應Fe+3SCN-=Fe(SCN)3檢驗Fe3+的產生與存在。

【小問1詳解】

在實驗1中向淀粉碘化鉀試紙上滴0.1mol/LFe(NO3)3溶液，淀粉KI試紙變藍，說明反應產生了L,則證明

0.1mol/LFe(NO3)3溶液中含有氧化性微粒；

【小問2詳解】

①要采用控制變量方法研究。在實驗2中，溶液中含有NO；,溶液pH=L7,無Fe3+,結果淀粉碘化鉀試紙

變藍，說明在pH=1.7,含有NO1時I能夠被氧化為E,故溶液中NO：的濃度應該為0.3mol/L,故NaNCh

溶液的濃度c(NaNO3)=X=0.3mol/L；

②向淀粉碘化鉀試紙上滴0」mol/LFeCb溶液，淀粉碘化鉀試紙變藍，說明反應產生了L,則證明Fe3+也具

有強氧化性，將1氧化為12,反應的方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++L；

【小問3詳解】

向1mLO.2moi/LFeCb溶液(用鹽酸調節pH=1.7)中先滴加KSCN溶液，無明顯現象，再加入1mL0.6

mol/LNaNCh溶液，溶液變為血紅色，說明在酸性條件下，NO：將Fe?+氧化為Fe3+,Fe3+與SCN作用，使溶

液變為血紅色，從而證明在酸性條件下，氧化性：NO->Fe3+?

故①將實驗4補充完整為再加入1mL0.6mol/LNaNO3溶液；

②實驗4中觀察到實驗現象為溶液先無明顯變化，后變為血紅色(或者溶液紅色加深)

25.某小組同學制備并探究亞硫酸鈉(Na2S03)的性質。

(1)將SO?通入NaOH溶液中可制備Na2sO3,其離子方程式為。

(2)探究Na2s。3的性質。

實驗裝置實驗序號試劑X實驗現象

卜試劑X1鹽酸產生無色氣體產生無色氣體

2BaCU溶液白色沉淀白色沉淀

U-NajSO