2026屆新高考化學精準復習

硫及其化合物1.了解常見非金屬元素(O、S)單質及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質及其應用。2.了解常見非金屬元素(O、S)單質及其重要化合物對環境的影響。3.以上各部分知識的綜合應用考綱要求【診斷】下列敘述錯誤的是（）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+、Hg2+E．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

F．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

G.H.SO2通入碘水中，離子方程式：SO2+I2+2H2O==SO32-+2I-+4H+BEFGH考點1硫單質1.硫元素的存在形態(1)游離態:硫單質俗稱硫黃,主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態:主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。常見含硫化合物化學式如下:硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝綠礬明礬FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2OFeSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2O【練習1】下列元素在自然界中存在游離態的是（）A.鐵B.硫C.硅D.鋁E.氯F.鈉AB2.硫單質的物理、化學性質(1)物理性質顏色、狀態溶解性黃色(或淡黃色)固體水酒精CS2不溶微溶易溶[思考]如何洗滌試管壁上殘留的硫？拓展延伸1.硫元素有多種同素異形體,如單斜硫和斜方硫。硫蒸氣中常存在S2、S4、S6、S8等分子。2.汞蒸氣有毒,實驗室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進行處理(生成HgS)。(2)化學性質(3)用途用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等,制造火藥、煙花爆竹等。硫粉與鐵粉的反應可如何引發？現象？硫與過量氧氣反應能生成三氧化硫嗎？不能一硫二硝三木炭：S+2KNO3+3C=3CO2+N2+K2S2.下列有關硫及其化合物的敘述正確的是（）A.硫在自然界中只能以化合態存在。B.CuS固體可通過S單質與Cu單質直接化合制得。C.氫硫酸在空氣中放置變渾濁，說明O元素的非金屬性大于S元素。D.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,說明CuS既不溶于水，也不溶于任何酸。C拓展：H2S

S，可用哪些氧化劑？?O2、Cl2、H2O2、Fe3+、SO2、HNO3、濃硫酸試寫出氫硫酸與Fe3+反應的離子方程式。【鏈接高考】Na2S溶液在空氣中長久放置會產生黃色渾濁，試寫出反應的離子方程式2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（3）化學性質考點2硫的重要氧化物（重點）(2)用途：工業上可利用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等,但不能用于食品的增白。SO2還能殺滅細菌,可用作某些食物和葡萄酒的防腐劑。SO2+2H2S=3S↓＋2H2O(2)試管C中的現象是，原因是（用化學方程式表示）(5)試管F中的現象是，反應的化學方程式是

(4)試管E中的現象是，若將退色后的E試管加熱，現象是(3)試管D中的現象是，體現了SO2的性質。產生黃色沉淀紅色退去紅色恢復紅色退去酸性氧化物溶液變紅Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O漂白原理：與有機色質結合成不穩定的無色物質特點：①不穩定②不能漂白指示劑用70%左右濃硫酸而不用98.3%的濃硫酸或稀硫酸的原因:若用98.3%的濃硫酸,因其含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+濃度很小,難以反應。若用稀硫酸,則含水量多,因SO2易溶于水,不利于SO2的逸出。(6)試管G中的現象是，反應的離子方程式是證明SO2具有性。(7)試管H中的現象是，反應的化學方程式是拓展：常見的還有哪些氧化劑能把SO2氧化？H2SO3、亞硫酸鹽等+4價的硫元素與SO2類似，具有強還原性。還原紫色退去橙色退去SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

O2、NO2、H2O2、Fe3+、I2(Cl2、Br2)、HClO、KMnO4、MnO2、HNO3。注意：①氣體間反應：SO2→SO3②在溶液中反應:SO2→SO42-2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋

(8)若往試管J中通入SO2直至過量出現的現象是，反應的離子方程式是。(8)若往試管J中通入SO2直至過量出現的現象是，反應的離子方程式是。SO2+Ca2++2OH-=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-（9）若該同學制備的氣體中既有SO2又有CO2，可選用上述部分裝置依次為（填字母序號），其作用分別是E→G→E→JE：檢驗SO2的存在；G：除去SO2；E：證明SO2已經除盡；J：檢驗CO2的在。

若只用E、G、J三個裝置，能否實現上述目的？證明有C02的現象是H中高錳酸鉀溶液顏色變淺，J中澄清石灰水變渾濁先產生白色沉淀，后沉淀溶解硝酸鋇溶液(11)若再將Ba(NO3)2溶液換成BaCl2溶液，能否生成白色沉淀？(10)若將試管H中的溴水換成Ba(NO3)2溶液，現象是

產生白色沉淀不能圖5圖1圖2圖3圖4（12）該裝置存在的缺陷是，改正的措施是SO2

、NH3、HClCl2倒置漏斗式肚容式雙層液體式直接吸收安全瓶式沒有尾氣吸收裝置在J后接一盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置酸性氧化物+4SO2氧化性還原性+40Ss+4+6Ss漂白性（可逆）【小結:SO2的化學性質】SO2能漂白某些有色物質(如品紅溶液),但不能使紫色石蕊溶液等指示劑褪色。SO2的漂白原理為與有機色質發生化合反應(非氧化還原反應),生成不穩定的無色物質,加熱后仍能恢復原色。因此,SO2的漂白性不同于HClO的永久性漂白總結：常見漂白劑的漂白原理及適用范圍漂白原理類型用于漂白的物質實際參與漂白的物質漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質(適用范圍)吸附作用型活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白,不可逆一般用于溶液中的漂白強氧化劑型氯氣次氯酸利用次氯酸的強氧化性進行漂白化學變化氧化還原漂白,不可逆可以漂白所有有機色質次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的氧化性化學變化氧化還原漂白,不可逆可以漂白所有有機色質過氧化氫加合反應型二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質化合生成不穩定的無色物質化學變化非氧化還原漂白,可逆具有選擇性,如可漂白品紅、棉麻、草等4.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，再加入或通入下列物質，可以看到沉淀的有

(填序號)。①Cl2②NH3③HCl④NO2⑤CO2⑥H2S⑦稀HNO3⑧NaOH溶液⑨FeCl3溶液⑩NaClO溶液①②④⑥⑦⑧⑨⑩思考：大氣中SO2的主要來源？酸雨的主要成分？如何防治？1.來源:_________的燃燒、________的冶煉等2.形成(1)___________________。(2)________________。(3)__________________。(4)__________________。3.防治:燃煤______、改變能源結構等SO3+H2O==H2SO42H2SO3+O2==2H2SO42SO2+O22SO3催化劑△SO2+H2OH2SO3含硫化石燃料金屬礦物脫硫拓展：收集到的酸雨，一段時間后pH變小，原因是什么？（結合化學方程式說明）

pH<5.62H2SO3+O2==2H2SO4歸納總結：環境污染與環境保護1.常見的環境污染污染類型污染原因酸雨形成途徑Ⅰ:2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4形成途徑Ⅱ:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4全球變暖CO2排放量過多,造成溫室效應加劇赤潮/水華富含N、P等營養物質的廢水的排放,使水體富營養化臭氧層空洞氟氯代烷、氮的氧化物等大量排放使臭氧層大量損耗光化學污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氫化合物引起白色污染主要是由廢棄的難降解的塑料類制品造成飄塵煙霧、塵埃、煤灰等顆粒物長時間懸浮于空氣中造成的2.酸雨的危害直接危害人體健康,破壞農作物,腐蝕建筑物。3.工業尾氣及其主要成分(1)硫酸廠尾氣:SO2、O2、N2等,一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣:NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣:CO、CO2、N2等,一般回收利用。(4)煉鋼煙氣:Fe2O3煙塵、CO等,一般回收利用。(5)焦爐氣:H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等,可用作燃料。(6)氯堿工業:Cl2,一般用NaOH溶液吸收。5.

化學與環境密切相關,下列有關說法正確的是A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇解析酸雨是指pH小于5.6的雨水。NO2和SO2能導致酸雨的形成,而CO2不能。選項D,大氣中CO2含量增加會加劇溫室效應。D6.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是(

)A．SO2 B．Cl－

C．Fe3＋

D．NO3-D7.下列實驗中能證明某氣體一定為SO2的是:①使澄清石灰水變渾濁②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③使品紅溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生

A.都能證明B.都不能證明

C.③④⑤均能證明D.只有⑤能證明D考點3硫的氫化物H2S1.物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體;1體積的水能溶解2.6體積的H2S；有劇毒2.化學性質：（1）弱酸性（比亞硫酸、碳酸弱）A.寫出電離方程式：B.與氫氧化鈉反應生成正鹽和酸式鹽C.與鹽硫酸銅溶液反應：

與弱電解質醋酸鉛溶液反應:H2S+NaOHNaHS+H2O

H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4H2S+(CH3COO)2PbPbS↓+2CH3COOH（2）強還原性：能被酸性KMnO4溶液、Fe3+、氯水、溴水、碘水、硝酸、濃硫酸、O2、SO2等氧化A.分別寫出硫化氫與少量氧氣和過量氧氣燃燒的反應2H2S+3O22SO2+2H2OB.分別寫出硫化氫與二氧化硫和鐵離子反應的離子方程式用途：

常用作廢水處理中的沉淀劑,使某些重金屬離子以硫化物的形式沉淀2H2S+SO23S↓+2H2O考點4硫酸1.物理性質揮發性：

；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出

；濃H2SO4稀釋的方法是：_____________________________________。2.化學性質①稀H2SO4具有酸的通性。難揮發

大量的熱

將濃

H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌

吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_________________

等氣體脫水性：將有機物中氫、氧原子以2∶1比例脫去，如

NH3、H2S、HI、HBr強氧化性

a.Fe、Al遇濃H2SO4

，可用裝運濃H2SO4b.與Cu反應：c.與C反應：鈍化

能否干燥SO2氣體？鋁槽車【拓展】硫酸的工業制法工業制硫酸主要有以下三步。第一步:燃燒硫S+O2SO2或煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2;第二步:2SO2+O22SO3;第三步:用98.3%的H2SO4吸收SO3(效果好,防止產生酸霧)。吸水性強氧化性強氧化性、酸性吸水性強酸性催化劑吸水劑酸性、脫水性強氧化性10.

用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現象與結論相符的是選項①②預測②中現象實驗結論A濃硫酸濃鹽酸產生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸的強B濃硫酸銅片銅片溶解,產生氣泡,底部產生灰白色粉末濃硫酸表現酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍色變為白色濃硫酸具有吸水性,發生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變為黑色海綿狀,并有刺激性氣味的氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性DBaCl2

鹽酸

白色

1、若無明顯現象，直