2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)6碳和碳的氧化物教學(xué)設(shè)計(jì)（新版）新人教版主備人備課成員設(shè)計(jì)思路嘿，各位親愛的同學(xué)們，今天咱們來聊聊化學(xué)中的碳家族。這節(jié)課，我們就要揭開碳和碳的氧化物的神秘面紗，看看它們?cè)谧匀唤绾蜕钪械木时硌荨Ｔ蹅円獜恼n本出發(fā)，結(jié)合實(shí)際，讓大家在輕松愉快的氛圍中，掌握碳及其氧化物的性質(zhì)、制取方法和應(yīng)用。準(zhǔn)備好了嗎？讓我們一起踏上化學(xué)的奇妙之旅吧！??????核心素養(yǎng)目標(biāo)分析在本章節(jié)的教學(xué)中，我們旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、批判性思維和環(huán)境保護(hù)意識(shí)。學(xué)生將通過實(shí)驗(yàn)探究碳及其氧化物的性質(zhì)，提高觀察、分析和解決問題的能力。同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)物質(zhì)與人類生活的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的責(zé)任感。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①碳及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)：包括碳的可燃性、還原性和二氧化碳的酸性氧化物的性質(zhì)。

②碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳的制取方法：掌握實(shí)驗(yàn)室制取一氧化碳和二氧化碳的原理、裝置和操作步驟。

③碳及其氧化物的應(yīng)用：了解它們?cè)诠I(yè)、農(nóng)業(yè)和日常生活中的具體應(yīng)用。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①碳的還原性在工業(yè)煉鐵中的應(yīng)用：理解高溫下碳如何將氧化鐵還原為鐵，這一過程涉及的反應(yīng)原理和條件。

②一氧化碳的毒性和安全使用：認(rèn)識(shí)到一氧化碳的毒性，了解如何在生活中避免一氧化碳中毒。

③二氧化碳與溫室效應(yīng)的關(guān)系：理解二氧化碳是溫室氣體，探討其對(duì)氣候變化的影響。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《2016年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)》教材，以便查閱相關(guān)章節(jié)內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備碳及其氧化物相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資料，幫助學(xué)生直觀理解。

3.實(shí)驗(yàn)器材：提前檢查并準(zhǔn)備一氧化碳和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取裝置，確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，安排實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，營造有利于學(xué)生互動(dòng)和實(shí)驗(yàn)操作的學(xué)習(xí)環(huán)境。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

-詳細(xì)內(nèi)容：首先，用一段關(guān)于碳在自然界和人類生活中的視頻引入，如碳在植物光合作用中的作用、碳在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用等。接著，提問學(xué)生：“你們知道碳有哪些性質(zhì)？碳的氧化物有哪些？”引發(fā)學(xué)生對(duì)碳及其氧化物的興趣和思考。用時(shí)5分鐘。

2.新課講授

-詳細(xì)內(nèi)容：

①講解碳的化學(xué)性質(zhì)：介紹碳的可燃性、還原性，通過實(shí)驗(yàn)演示碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，讓學(xué)生觀察并總結(jié)碳的燃燒特點(diǎn)。用時(shí)10分鐘。

②講解一氧化碳的制取方法：展示實(shí)驗(yàn)室制取一氧化碳的裝置，講解實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟，讓學(xué)生了解一氧化碳的制取過程。用時(shí)8分鐘。

③講解二氧化碳的制取方法：展示實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，講解實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟，讓學(xué)生了解二氧化碳的制取過程。用時(shí)8分鐘。

3.實(shí)踐活動(dòng)

-詳細(xì)內(nèi)容：

①實(shí)驗(yàn)操作：讓學(xué)生分組進(jìn)行一氧化碳和二氧化碳的制取實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。用時(shí)15分鐘。

②觀察與記錄：引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體，記錄氣體的顏色、氣味等特征，并嘗試分析氣體的性質(zhì)。用時(shí)10分鐘。

③分析與討論：讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，討論一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)差異，以及它們?cè)趯?shí)際應(yīng)用中的區(qū)別。用時(shí)10分鐘。

4.學(xué)生小組討論

-3方面內(nèi)容舉例回答：

①碳的可燃性和還原性在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：討論碳在煉鐵過程中的作用，以及如何利用碳的還原性提高鐵的產(chǎn)量。舉例：在高爐中，碳將氧化鐵還原為鐵，從而提高鐵的產(chǎn)量。

②一氧化碳的毒性和安全使用：討論一氧化碳中毒的原因和預(yù)防措施，以及如何在生活中避免一氧化碳中毒。舉例：保持室內(nèi)通風(fēng)，使用一氧化碳報(bào)警器等。

③二氧化碳與溫室效應(yīng)的關(guān)系：討論二氧化碳對(duì)氣候變化的影響，以及如何減少二氧化碳排放。舉例：節(jié)能減排、發(fā)展清潔能源等。

5.總結(jié)回顧

-內(nèi)容：對(duì)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)碳及其氧化物的性質(zhì)、制取方法和應(yīng)用。通過提問和解答的方式，鞏固學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)的掌握。舉例：提問學(xué)生碳的還原性在哪些工業(yè)過程中有應(yīng)用？二氧化碳的溫室效應(yīng)如何影響我們的生活？用時(shí)10分鐘。

總計(jì)用時(shí)：45分鐘。拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《碳的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用》簡(jiǎn)介：介紹碳的不同同素異形體及其在工業(yè)和生活中的應(yīng)用，如金剛石、石墨、富勒烯等。

-《一氧化碳的毒性和防護(hù)》科普文章：詳細(xì)講解一氧化碳的毒理作用、中毒癥狀及預(yù)防措施，增強(qiáng)學(xué)生的安全意識(shí)。

-《二氧化碳的循環(huán)與氣候變化》科普讀物：闡述二氧化碳在大氣中的循環(huán)過程，以及人類活動(dòng)對(duì)氣候變化的影響。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-學(xué)生可以查閱資料，了解碳在生物體中的作用，如碳在光合作用和呼吸作用中的循環(huán)。

-探究一氧化碳在不同環(huán)境下的毒性差異，以及不同濃度的二氧化碳對(duì)植物生長(zhǎng)的影響。

-通過實(shí)驗(yàn)或模擬，研究碳在不同條件下的還原性，以及一氧化碳和二氧化碳在不同反應(yīng)中的角色。

3.知識(shí)點(diǎn)全面拓展：

-碳的同素異形體：金剛石、石墨、富勒烯等，以及它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

-碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性、穩(wěn)定性等，以及這些性質(zhì)在工業(yè)和生活中的應(yīng)用。

-一氧化碳的制取、性質(zhì)和危害：實(shí)驗(yàn)室制取方法、工業(yè)應(yīng)用、中毒預(yù)防等。

-二氧化碳的制取、性質(zhì)和環(huán)境影響：實(shí)驗(yàn)室制取方法、工業(yè)應(yīng)用、溫室效應(yīng)等。

-碳循環(huán)：碳在自然界中的循環(huán)過程，包括光合作用、呼吸作用、碳酸鹽的形成等。

-環(huán)境保護(hù)意識(shí)：如何減少二氧化碳排放，保護(hù)地球環(huán)境。課堂課堂評(píng)價(jià)是教學(xué)過程中的重要環(huán)節(jié)，它有助于教師了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，同時(shí)也能幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到自己的學(xué)習(xí)進(jìn)步和不足。以下是我對(duì)本節(jié)課課堂評(píng)價(jià)的具體實(shí)施方法：

1.課堂提問：

-在新課講授過程中，通過提問來檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握程度。例如，在講解碳的可燃性時(shí)，可以提問：“同學(xué)們，碳在氧氣中燃燒時(shí)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？”通過學(xué)生的回答，可以判斷他們對(duì)燃燒過程的了解程度。

-在實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)，提問學(xué)生：“實(shí)驗(yàn)中觀察到的一氧化碳有何特點(diǎn)？”以此來評(píng)估學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析能力。

2.觀察學(xué)生參與度：

-在實(shí)驗(yàn)操作中，觀察學(xué)生是否按照要求進(jìn)行操作，是否能夠正確使用實(shí)驗(yàn)器材，是否能夠獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)步驟。

-在小組討論環(huán)節(jié)，觀察學(xué)生是否積極參與討論，是否能夠提出有見地的觀點(diǎn)，是否能夠尊重他人的意見。

3.課堂測(cè)試：

-在課程結(jié)束后，進(jìn)行簡(jiǎn)短的小測(cè)驗(yàn)，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)的掌握情況。測(cè)試題目包括選擇題、填空題和簡(jiǎn)答題，以全面評(píng)估學(xué)生的理解程度。

-測(cè)試題目設(shè)計(jì)要貼近課堂內(nèi)容，難度適中，既能檢驗(yàn)學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，又能考察他們的應(yīng)用能力。

4.學(xué)生互評(píng)：

-鼓勵(lì)學(xué)生之間互相評(píng)價(jià)，通過小組討論的形式，讓學(xué)生對(duì)彼此在實(shí)驗(yàn)操作和討論中的表現(xiàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，培養(yǎng)他們的團(tuán)隊(duì)合作能力和批判性思維。

5.反饋與改進(jìn)：

-根據(jù)課堂評(píng)價(jià)的結(jié)果，及時(shí)給予學(xué)生反饋，肯定他們的優(yōu)點(diǎn)，指出他們的不足，并提供改進(jìn)的建議。

-對(duì)于在課堂中出現(xiàn)的問題，要及時(shí)與學(xué)生溝通，幫助他們克服困難，提高學(xué)習(xí)效果。

6.作業(yè)評(píng)價(jià)：

-對(duì)學(xué)生的課后作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真批改，針對(duì)作業(yè)中的錯(cuò)誤進(jìn)行詳細(xì)分析，指出錯(cuò)誤的原因，并提供正確的解答方法。

-作業(yè)評(píng)價(jià)要注重過程，不僅要關(guān)注學(xué)生的最終答案，還要關(guān)注他們的解題思路和過程，以此促進(jìn)學(xué)生思維能力的發(fā)展。典型例題講解典型例題1：

已知碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2→CO2。若5.6g碳完全燃燒，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式，碳和二氧化碳的摩爾比為1:1。首先計(jì)算碳的摩爾質(zhì)量：C的原子量為12g/mol，所以5.6g碳的物質(zhì)的量為5.6g/12g/mol=0.4667mol。由于摩爾比為1:1，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量也是0.4667mol。二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，因此生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.4667mol×44g/mol=20.668g。

典型例題2：

工業(yè)上常用碳還原氧化鐵煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3C→2Fe+3CO。若10g碳用于還原氧化鐵，最多能生成多少克鐵？

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式，氧化鐵和鐵的摩爾比為1:2。首先計(jì)算碳的摩爾質(zhì)量：C的原子量為12g/mol，所以10g碳的物質(zhì)的量為10g/12g/mol=0.8333mol。由于摩爾比為3:2，碳的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量的比例為3:2，所以鐵的物質(zhì)的量為0.8333mol×(2/3)=0.5556mol。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，因此生成的鐵的質(zhì)量為0.5556mol×56g/mol=31.11g。

典型例題3：

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O。若10g大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的二氧化碳的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

解答：

首先計(jì)算大理石中碳酸鈣的摩爾質(zhì)量：CaCO3的摩爾質(zhì)量為40+12+3×16=100g/mol。10g大理石中碳酸鈣的物質(zhì)的量為10g/100g/mol=0.1mol。根據(jù)化學(xué)方程式，1mol碳酸鈣生成1mol二氧化碳，所以0.1mol碳酸鈣生成0.1mol二氧化碳。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此生成的二氧化碳體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

典型例題4：

某無色氣體可能為一氧化碳或二氧化碳，為了鑒別它們，將氣體通過足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，則該氣體是什么？

解答：

石灰水變渾濁說明氣體中含有二氧化碳，因?yàn)槎趸寂c石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。