章末整合重點突破

體系構建理清脈絡

1.化學反應與能量變化

（1）化學反應與熱能

［吸收能量（E吸））（①從物質能量高低認識:

若為＞Ez，則反應放熱，

1反應物（旦）卷釋（生成物（EJI若E?Ez,則反應吸熱

②從反應的本質,化學鍵

鍵形赤

的斷裂與形成角度認識：

〔放出篦量（E放））若E吸儂放,則反應放熱,

若E吸〉E放，則反應吸熱

（2）化學反應與電能——原電池

，定義:把化學能轉化為電能的裝置

'兩個活潑性不同的電極

形成閉合回路

形成條件

電解質溶液（或熔融電解質）

、自發進行的氧化還原反應

（正、負極的判斷:發生氧化反應,電子

流出的一極為負極

電子的流向:負極T正極

原電池j原理］電流的流向:正極一負極

離子的移動方向:陽離子一正極

陰離子一負極

（一次電池

分類?二次電池

（燃料電池

（判斷金屬活動性強弱

應用（加快氧化還原反應速率

（設計原電池

2.化學反應速率與限度

表示方法：單位時間內反應物濃度的減小或

生成物濃度的增大

計算公式：V(A)=4等

化單位:mol-L_1"s-’或mol?仁"min-^

學

反內因：反應物本身的性質

應影響〔濃度：增大濃度，速率增大

速詢,壓強：對于有氣體參加的反應,

率處因縮小體積增大壓強，速率增大

溫度：-高溫度,速率一定增大

催化劑:同等程度改變正、逆反應速率

其他:固體表面磨一

測定、計算

，兩同

可逆反應的特點:

不能

化

學

反

應逆：研究對象是可逆反應

的等：正寶反應速率相等

限

動：反應并未停止，正、逆反應速

度特征

率不等于0

定：各組分濃度保持不變

化學變：外界條件改變時，原平衡被

打破，再在新條件下建立新的平

衡狀態

判斷直接判斷："正(A)="迪(A)#0

間接判斷:各物質濃度保持不變

化學反應條件的控制

重點突破素養提升

突破一化學反應中的能量變化計算公式

(1)反應的能量變化=生成物能量之和-反應物能量之和。

⑵反應的能量變化=反應物斷鍵吸收的能量之和-生成物成鍵放出的能量之和。

r跟蹤訓練」

1.已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()

A.該反應為放熱反應

B.該反應吸收的能量為EI-￡2

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應只有在加熱條件下才能進行

答案B

解析由圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應是吸熱反應，A、C項錯誤；該反應吸收

的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量=為-&,B項正確；某些吸熱反應不需要加熱也可能發生,

如Ba（OH）2-8H2O和NH4a發生的吸熱反應，D項錯誤。

2.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2（g）+3H?（g）

-2NH3（g）。已知破壞1mol有關化學鍵需要的能量如表所示：

H—HN—HN—NN三N

436kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ

則反應生成1molNH3（g）所釋放出的熱量為kJo

答案45.5

解析根據表中數據可計算出破壞3moiH—H吸收的能量為1308kJ,破壞1molN三N吸收的能量為

945.8kJ,化學鍵被破壞吸收的總能量為2253.8kJ,形成6molN—H放出能量2344.8kJ,反應生成2mol

NH3（g）釋放出的熱量為2344.8kJ-2253.8kJ=91kJ,則反應生成1molNH3（g）釋放出的熱量為45.5kJo

突破二電極反應式的書寫及正誤判斷

1.電極反應式的書寫

（1）書寫電極反應式的原則

電極反應式遵循質量守恒、得失電子守恒及電荷守恒。

（2）電極反應式的書寫思路

列物質列出正（負）極上的反應物及電極產物，標出

標得失化合價，找出得失電子數目

溶液中的電池反應，根據溶液的酸堿性，選擇

看環境

H,或OH調平電荷，再用HK）配平H原子

配守恒

和（）原子

兩式加

兩電極反應式相加,與總反應式對照驗證

驗總式

特別提醒給出原電池總反應式書寫電極反應式時，可以先寫出比較簡單的某一電極的電極反應式，復雜

的電極反應式二總反應式-較簡單的電極反應式，利用此式計算時，須保證總式與分式中得失電子數相等。

2.電極反應式的正誤判斷

在選擇題選項中出現電極反應式時，一般從以下方面判斷其正誤。

（1）注意電子轉移的方向與數目是否正確。如O?-4e-+2H2O=4OH-（X）

(2)注意電極反應式與正負極是否對應。如某電池正極反應式為Zn-2e』2OH-==Zn(OH)2(x)

+

(3)注意電極反應式是否符合溶液的酸堿性。如堿性條件下：CH4-8e+2H2O=CO2+8H(x)

(4)注意電極產物與電解質溶液是否反應。如鉛酸蓄電池負極：Pb-2e=Pb2+(x)

r跟蹤訓練」

1.下列電極反應正確的是()

A.以惰性材料為電極，以KOH溶液為電解質溶液構成的氫氧燃料電池，負極反應為H2-2e--2H+

B.銅、鋅在稀硫酸中構成原電池，正極反應為2H++2U=H2T

C.以銅為電極，將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設計成原電池，正極反應為Cu-2u=Cu2+

D.以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，負極反應為Al-3e--A產

答案B

2.鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高等優點而受到了重視，目前已研制成功多種鋰電

池。某種鋰電池的總反應為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是()

A.Li是正極，電極反應為Li-e-^=Li+

B.Li是負極，電極反應為Li-e=Li+

C.MnO?是負極，電極反應為MnO2+e--Mn05

D.Li是負極，電極反應為Li-2e--Li2+

答案B

0+4+1+3____

解析由總反應Li+MnCh^LiMnCh可知，Li元素在反應后化合價升高(Of+1),Mn元素在反應后化合價

降低(+4-+3)。Li被氧化，在電池中作負極，電極反應為Li-e=Li+,MnO?在正極上反應，電極反應為

MnO2+e-^=Mn02。

突破三化學平衡狀態的判斷依據

1.直接特征，直接判斷

(1)同一物質的正反應速率和逆反應速率相等，即。正逆。

(2)由反應混合物中各組分的質量、物質的量、濃度、百分含量和體系的溫度、顏色等特征不變可直接

判斷反應達到平衡狀態。

2.間接特征，變量不變

若由加、〃、p、p、而「(或祈)等物理量來判斷可逆反應是否達到平衡，可以歸納為一句話：反應過程中

始終保持不變的量，不能作為判斷反應是否達到平衡的依據；當變化的量不再變化時，表明反應已達

到平衡。可記憶為“變量不變，平衡建立”。

r跟蹤訓練」

1.在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入1molCO2、3molH2,發生反應：CO2(g)+3H2(g)

—CH30H(g)+H2O(g)。能說明該反應已達到平衡狀態的是()

A.混合氣體的平均相對分子質量不變

B.體系中喀《，且保持不變

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.單位時間內有〃molH—H斷裂，同時有nmolO—H生成

答案A

解析因反應前后的氣體體積不同，混合氣體的平均相對分子質量不變，能說明反應已達到平衡，A正確；

嚕2、p是不變量，不能說明反應是否達到平衡，B、C錯誤；二者均表示。正，不能說明反應是否達到平

衡，D錯誤。

2.(2024?河北安平高一月考)在2L的恒容密閉容器中同時進行下列兩個可逆反應：①C(s)+H2O(g)L

CO(g)+H2(g)；②CO(g)+2H2O(g)-CH30H(g)+O2(g)。下列敘述不能說明容器內的反應達到平衡狀態

的是()

A.容器內壓強不再發生變化

B.容器內氣體的密度不再發生變化

C.CH30H的體積分數不再發生變化

D.單位時間內，消耗的CO與生成的的物質的量之比為1：1

答案D

解析反應①是氣體分子數增多的反應，反應②是氣體分子數減少的反應，則壓強是變量，容器內壓強不

再發生變化，能證明反應達到平衡狀態，A不選；反應①有固體參與反應，故容器內氣體的質量是變量，

體積不變，則容器內氣體密度是變量，不變時，能證明達到平衡狀態，B不選；CH30H的體積分數是變量,

不變時，能證明達到平衡狀態，C不選；單位時間內，消耗的CO與生成的。2的物質的量為同一方向，不

能證明達到平衡狀態，D選。

突破四化學反應速率及平衡的相關計算

1.列出一個模型——“三段式”思維模型

解答有關化學反應速率和化學平衡的計算題時，一般需要寫出化學方程式，列出起始量、變化量及平

衡量，再根據題設其他條件和定律列方程求解。如7"A(g)+〃B(g)LpC(g)+qD(g),令A、B起始物質

的量分別為amol、bmol,達到平衡后消耗A的物質的量為〃irmol。

zzzA(g)+wB(g)^=i:/jC(g)+(7D(g)

起始量/molah00

變化量/molmjcnxpjcqjc

平衡量/mola—mxb一nxpx

注意(1)服6也可指濃度或氣體的體積、壓強等。

(2)明確三個量的關系

①同一反應物：起始量-變化量=平衡量。

②同一生成物：起始量+變化量=平衡量。

③各變化量之比=各物質的化學計量數之比。

2.掌握四個公式—“三段式”應用

(1)反應物轉化率：A的轉化率=然鱉|*100%。

A的起始量

(2)生成物產率：C的產率=泮貳夏xlOO%。

C的埋1匕廣里

⑶平衡混合物某組分的百分含量與而焉由XI。。％。

⑷平衡混合物某氣體組分的體積分數=裝普器|黑XI。。％。

r跟蹤訓練」

1.(2024?江蘇建湖高一段考)將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應：X(g)+3Y(g)

2Z(g)+aQ(g),2min末該反應達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4molL」，下列敘述錯誤

的是()

A.a的值為2

B.平衡時X的濃度為0.8mol-L-'

C.平衡時Y的物質的量為0.8mol

D.0-2min內Y的反應速率為0.6mol-L'-min-1

答案D

解析由題意可建立如下三段式:

X(g)+3Y(g)==2Z(g)+“Q(g)

始/mol2200

轉/mol0.41.20.80.4a

平/mol1.60.80.80.4a

1.2mol

由平衡時Q的濃度為0.4moll/可得："箸l=o.4mol-L-1,解得?=2;0~2min內Y的反應速率為短?=0.3

mol-L'-min1；故選D。

2.恒溫恒容下，將2molA氣體和4molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)

==^xC(g)+2D(s),2min達到平衡，測得平衡時A的物質的量為1.2mol,C的濃度為0.8mol-L」。

(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為。

(2)x=o

(3)A的轉化率與B的轉化率之比為o

(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是(填字母)。

A.壓強不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體的平均相對分子質量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

答案(l)0.4moLL-i.min-i(2)4(3)4：1

(4)ABC

1-1

解析(1)根據2min達平衡時C的濃度為0.8mol-L,可知0?==喘:—=0.4mol-L-min'o

(2)根據三段式：2A(g)+B(g)-xC(g)+2D(s)

起始/mol240

轉化/mol0.80.42x0.8

平衡/mol1.23.61.6

即A〃(A)：An(C)=0.8mol:1.6mol=2:無，解得x=4o

(3)A的轉化率與B的轉化率之比為詈：詈4：lo

(4)反應前后氣體總體積不同，當壓強不再變化時，達到平衡狀態，A正確；反應有固體生成，當氣體密度

不變時達到平衡狀態，B正確；反應前后氣體體積不同，當氣體的平均相對分子質量不再變化時，達到平

衡狀態，C正確；A和B的消耗速率均表示正反應速率，不能由此判斷反應達到平衡狀態，D錯誤。

真題體驗培養能力

1.(2023?廣東，6)負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除C「實現廢酸的純化，其工作原理如圖。下列

說法正確的是()

A.Ag作原電池正極

B.電子由Ag經活性炭流向Pt

C.Pt表面發生的電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.每消耗標準狀況下11.2L的。2，最多去除1molCl

答案B

解析由題圖分析可知，CT在Ag極失去電子發生氧化反應，Ag為負極，A錯誤；電子由負極Ag經活性

炭流向正極Pt,B正確；溶液為酸性，故Pt表面發生的電極反應為O2+4H++4e--2H2O,C錯誤；每消耗

標準狀況下11.2L的,轉移2mol電子，最多去除2molCF,D錯誤。

2.（2022?湖南，8）海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如下。下列說法錯

誤的是（）

A.海水起電解質溶液作用

B.N極僅發生的電極反應：2H2O+2e--2OH+H2t

C.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

答案B

解析海水中含有豐富的電解質，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質溶液，故A正確；N為正極，電極

反應主要為O2+2H2O+4e==4OH-,故B錯誤；Li為活潑金屬，易與水反應,玻璃陶瓷的作用是防止水和

Li反應，并能傳導離子，故C正確；該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確。

3.（2022?全國甲卷，10）一種水性電解液Zn-MnCh離子選擇雙隔膜電池如圖所示［KOH溶液中，Zi?+以

Zn（OH）看存在］。電池放電時，下列敘述錯誤的是（）

MnO2電極離子選擇隔膜Zn電極

±/\±

Inin

A.II區的K+通過隔膜向III區遷移

B.I區的SO廠通過隔膜向II區遷移

+2+

C.MnO2電極反應：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

+2+

D.電池總反應：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)^+Mn+2H2O

答案A

解析根據圖示的電池結構和題目所給信息可知，III區Zn為電池的負極，電極反應為Zn-2e+4OH-

=Zn(OH)i-,I區MnOz為電池的正極，電極反應為MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2。。K*從III區通過隔膜

向II區遷移，A錯誤；I區的SO廠通過隔膜向II區移動,B正確；MnO2電極的電極反應式為MnO2+2e-

+2++2+

+4H=Mn+2H2O,C正確；電池的總反應為Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)i-+Mn+2H2O,D正確。

4.(2022.浙江1月選考，19)在恒溫恒容條件下，發生反應A⑸+2B(g)=3X(g),c(B)隨時間的變化如

圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()

A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內該化學反應的平均速率

B.從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率

C.在不同時刻都存在關系：2o(B)=3o(X)

D.維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關系如圖中曲

線乙所示

答案C

解析圖像中可以得到單位時間內的濃度變化，反應速率是單位時間內物質的濃度變化計算得到，從a、c

兩點坐標可求得從a到c時間間隔內該化學反應的平均速率，A正確；b點處切線的斜率是此時刻物質濃

度除以此時刻時間，為反應物B的瞬時速率，B正確；由化學反應速率之比等于化學方程式中化學計量數

之比分析,3o（B）=2o（X）,C不正確；維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，

反應速率增大，D正確。

章末專題突破練［分值：100分］

（選擇題1~8題，每小題6分，9~10題，每小題8分，共64分）

ID對點訓練

題組一化學反應中的能量變化計算

1.（2024.四川內江高一期中）自然界中臭氧形成反應3O2（g）=2O3（g）的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的

是（）

A.2O3（g）=3O2（g）為放熱反應

B.氧氣比臭氧穩定

C.反應物斷鍵吸收的總能量高于生成物成鍵放出的總能量

D.反應消耗3molCh時吸收的總能量為E3-E1

答案D

解析根據圖示，生成物總能量大于反應物總能量，3O2（g）=2C>3（g）為吸熱反應，則2C>3（g）=3O2（g）為放

熱反應，A正確；氧氣的能量比臭氧低，所以氧氣比臭氧穩定，B正確；反應物斷鍵吸收的總能量（4-0）

高于生成物成鍵放出的總能量（也-&）,C正確；反應消耗3moiCh時吸收的總能量為E2-Et,D錯誤。

2.（2024.山東濰坊高一段考）根據下面的信息，下列敘述正確的是（）

口/、1mol也的共價鍵斷裂今口/、、修|口~、

心⑷）皿出招人“能昌》2H（g）形成ImolIVXg）

，收i能量.H2O（g）

）}molO2的共價鍵斷裂吸收930kJ能量

式名）吸收249kJ能量

A.2molHz（g）與1molC>2（g）反應生成2molH?O（g）放出的能量為490kJ

B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C.lmolH2?與0.5mol02（g）反應生成1mol氏0（1）釋放的能量為245kJ

D.2molH2O（g）的能量比2molH2Q）與1mol02（g）的能量之和高

答案A

解析2molH2(g)分解為4molH(g)時吸收436x2kJ=872kJ的能量，1molC)2(g)分解為2molO(g)時吸收

249x2kJ=498kJ的能量，4molH(g)和2mol0(g)結合形成2mol氏0值)釋放930x2kJ=l860kJ的能量,所

以整個過程共釋放(1860-498-872)kJ=490kJ能量，形成1mol抵0(切釋放245kJ的能量，叢0穩)轉化為

抵0(1)還需要釋放一部分能量，所以1molH2(g)與0.5molCh(g)反應生成1mol壓。⑴釋放的能量大于245

kJ,A正確，C、D錯誤；化學反應中能量變化的大小與反應物的質量有關，B錯誤。

題組二電極反應式的書寫

3.(2023?湖北恩施巴東一中高一檢測)原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。

下列說法不正確的是()

A.A1、Cu、稀H2sO4組成原電池，負極反應式為AL3e-=AF+

B.Mg、AhNaOH溶液組成原電池，其負極反應式為AL3e-+4OJr=[Al(OH)4「

C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應式為Al-3e=A13+

D.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，負極反應式為Fe-2H==Fe2+

答案C

解析由Al、Cu、稀H2sO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應,銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極,銅作正

極，其負極反應式為Al-3e=A13+,故A正確；Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應，

鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為Al-3e+4OH-=[Al(OH)4T，故B

正確；Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁遇濃硝酸發生鈍化現象，銅和濃硝酸能自發的進行反應，所以銅作

負極，鋁作正極，其負極反應式為Cu-2e==Cu2+,故C錯誤；由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，鐵和銅

都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極,其負極反應式為Fe-2e=Fe2+,故D

正確。

4.Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其原理示意圖如圖所示。已知電池放電時的反應為

4Li+FeS2=Fe+2Li2So下列說法正確的是()

LiT^?nFeS2

H

熔融UCF3SO3

A.Li為電池的正極，發生氧化反應

B.電流由Li經負載，流向FeSz極

2

C.正極的電極反應式為FeS2+4e-=Fe+2S-

D.將熔融的LiCF3s。3改為LiCl的水溶液，電池性能更好

答案C

解析分析可知，Li為電池負極，發生氧化反應，A錯誤；電流應從正極流出，B錯誤；FeSz為正極，正

極反應式為FeSz+4e-Fe+2s2-，C正確；將熔融的LiCF3s。3改為LiCl的水溶液，Li和水發生氧化還原反

應生成氫氣，所以不能將熔融的LiCF3sCh改為LiCl的水溶液，D錯誤。

題組三化學平衡狀態的判斷

5.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應：A(s)+2B(g)-C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應已

達到平衡狀態的是()

①混合氣體的密度不變

②容器內氣體的壓強不變

③混合氣體的總物質的量不變

④B的物質的量濃度不變

⑤0正(C)=o?(D)

A.②③B.①③⑤

C.②④⑤D.①④⑤

答案D

解析混合氣體的密度等于混合氣體的總質量除以容器容積，A是固體，所以混合氣體的總質量是一個變

量，容器容積是定值，所以混合氣體密度不變時，反應達到平衡狀態，①正確；該反應是氣體體積不變的

反應，在溫度和容積一定時，壓強和氣體的總物質的量成正比，所以容器內氣體的壓強一直不變，則壓強

不變不能判斷該反應是否達到平衡，②錯誤；該反應的混合氣體的總物質的量一直不變，故不能用總的物

質的量不變判斷反應是否平衡，③錯誤；B的物質的量濃度不再變化，說明反應達到了平衡狀態，④正確；

用C表示的正反應速率等于用D表示的逆反應速率，說明正、逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態，⑤

正確。

高溫、高壓.

6.(2024?山東泰安高一期中何以證明可逆反應N2(g)+3H2(g)Fi^n2NH3(g),已達到平衡狀態的是()

①一個N三N斷裂的同時，有6個N—H斷裂；

②一個N三N斷裂的同時，有3個H—H斷裂；

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子量不再改變；

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變；

⑤NH3%、N2%＞印％都不再改變；

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度不再改變；

⑦正反應速率O(H2)=0.6mol-L'-min1,逆反應速率u(NH3)=0.4mol-L'-min-1

A.全部B.①②③④⑤

C.①③④⑤⑦D.①②③⑤⑥⑦

答案C

解析一個N三N斷裂的同時，有3個H—H斷裂，表示的都是正反應速率，無法判斷反應是否達到平衡狀

態，故②不選；恒溫恒容時，混合氣體總質量、容器的容積均為定值，則密度為定值，不能根據混合氣體

的密度判斷平衡狀態，故⑥不選。

題組四化學反應速率及平衡的相關計算

7.(2024.河北滄州高一期中)在2L恒容密閉容器中加入足量的炭和2mol水蒸氣發生反應：C(s)+H2O(g)

-CO(g)+H2(g),5min時測得H2(g)的物質的量濃度為0.4mol?L-l。下列說法正確的是()

A.u(C)=0.04mol-L_1-min_|

B.5min時1。他)的轉化率為60%

C.因C足量，所以H2O可以完全轉化

D.5min時"(C0)=0.8mol

答案D

解析5min時"(出)=0.8mol,根據題目中的信息列三段式：

C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)

起始/mol200

轉化/mol0.80.80.8

5min時/mol1.20.80.8

5min時H2O的轉化率為詈xl00%=40%,B錯誤；該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，C錯誤。

8.(2024?福建泉州高一段考)將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+B(g)

==xC(g)+2D(g),經2min后測得D的濃度為0.5mol-L1,c(A)：c(B)=3：5,以C表示的平均速率

o(C)=0.25mol-L4-min1,下列說法正確的是()

A.反應速率o(B)=0.25mol-L'-mm1

B.該反應方程式中，x=l

C.2min時，A的物質的量為1.5mol

D.2min時，A的轉化率為60%

答案C

解析2min時D的濃度為0.5mol-L1,由方程式可知，B的反應速率為吧吧*—x工=0.125mol-L'-min1,A

2min2

錯誤；2min時D的濃度為0.5mol-L1,C的反應速率為0.25mol-L^min1),由變化量之比等于化學計量數

之比可得0.5mol-L-1：(0.25mol-L-'-min'xZmin)=2：x,解得x=2,B錯誤；設A、B的起始物質的量均為a

mol,由題意可知，2min時D的濃度為0.5mol-L1,A、B的濃度之比為3：5,由方程式可得(a-0.5x2x|)

(a-0.5x2x|)=3：5,解得a=3,則2min時A的物質的量為(3-0.5x2x|)mol=1.5mol,C正確；2min時，A

3

.,,.0.5x2x-mol3

的轉化率為----2--xl00%=50%,D錯俁。

3mol

15綜合強化

9.(2023?銀川育才中學高一期中)在某容器中發生反應：H2S(g)+CO2(g)-COS(g)+H2O(g),下列情況能判

斷反應一定達到平衡狀態的是()

A.容器內混合氣體摩爾質量不再改變

B.容器內的壓強不再改變

C.容器內各氣體濃度相等時

D.斷開2molH—S的同時斷裂2molH—O

答案D

解析容器內混合氣體的總質量不變，反應前后氣體的物質的量不變，摩爾質量不變，所以容器內混合氣

體摩爾質量不再改變無法判斷是否達到化學平衡狀態，A不符合題意；反應前后氣體物質的量不變，

恒溫恒容容器中，容器內的壓強不變，所以容器內的壓強不再改變無法判斷反應是否達到平衡狀

態，B不符合題意；容器內各氣體濃度相等時是反應的某一時刻，無法判斷是否達到平衡狀態，C不符合

題意；斷開2molH—S的同時斷裂2molH—O,說明。正二0逆，反應已達到平衡狀態，D符合題意。

10.(2024?云南紅河高一期中)在一定條件下，將3molA和1molB混合于固定容積為1L的密閉容器中，發

生反應：3A(s)+B(g)-xC(g)+2D(g)o2min末該反應達到平衡，生成了0.6molD,并測得C的濃度為0.3

mol-L1o下列判斷正確的是()

A.2min內用A表示的反應速率為0.45mol-L1-min1

B.x=2

C.當內：如=1：2時，反應達到了平衡狀態

D.B的轉化率為30%

答案D

解析A為固態，不能用A表示反應速率，A錯誤；1L的密閉容器中，（2的物質的量的變化量為0.3mol,

而同一時間段內生成了0.6molD,物質的量變化量之比等于其化學計量數之比，所以x=l,B錯誤；任意

時刻OB.OD都等于其化學I十年數之比，即等于1.2,所以當OB.OD=1.2時，反應不一定達到了平衡狀

態，C錯誤；三段式表示：

3A(s)+B(g)=-c(g)+2D(g)

始/mol100

轉/mol0.30.30.6

平/mol0.70.30.6

所以B的轉化率為丁*100%=30%,D正確。

11.（15分）（2024?河北滄州高一段考）生活中形式多樣化的電池，滿足不同的市場需求。圖中是幾種不同類型

的原電池裝置。

（1）某實驗小組設計了如圖1所示裝置：a為鋁棒，b為鎂棒。

YX

jB

6

三

-三

-

一

-一CH,

-一-

--三

三

三--

-------.

------.三

-三

三------.

-------.=

三-------.-稀硫酸

------.三

-------A.三

三

一--

--------.

口

一

.一

含金屬催化劑的

多孔電極

圖1圖2

①若容器中盛有NaOH溶液，b極的電極反應式為0

②若容器中盛有稀硫酸，b極的電極反應式是,導線中電子的流動方向是

（填“a-b"或"b-a”）o

⑵由CH4和。2組成的燃料電池的結構如圖2所示。

①燃料電池的負極反應式是o

②當消耗1.6g甲烷時，消耗氧氣的體積為L（標準狀況下）。

答案（1）①2H2O+2e==H2t+2O