第七章第一節(jié)一、選擇題1．下列說法正確的是()A．催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯【答案】C【解析】A項，催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，錯誤；B項，0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，錯誤；D項，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象之間無必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)的速率很快，但現(xiàn)象并不明顯，錯誤。2．對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A項錯誤；3v(X)＝2v(Z)，B項錯誤；2v(X)＝v(Y)，C項正確；2v(W)＝3v(X)，D項錯誤。3．(2016·江西南昌模擬)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol·L－1·min－1C．2min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是增大的【答案】B【解析】2min內(nèi)B的濃度減小0.6mol·L－1，則v(B)＝eq\f(0.6mol·L－1,2min)＝0.3mol·L－1·min－1，B項正確；由于A為固體，不可用來表示反應(yīng)速率，A項錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率，C項錯誤；在同一時間內(nèi)無論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨勢是相同的，D項錯誤。4．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)tmin后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2Y【答案】B【解析】由題意知X2、Y2、Z的濃度變化分別為0.6mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1，故反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比為3∶2∶2，結(jié)合原子守恒知B正確。5．(2016·山東濰坊模擬)中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述正確的是()A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強對反應(yīng)速率無影響【答案】C【解析】使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A、B兩項錯誤；該反應(yīng)有氣體參與，改變壓強可影響化學(xué)反應(yīng)速率，故D項錯誤。6．對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)() A．增加氧氣的濃度 B．增大壓強 C．升高溫度 D．加入催化劑【答案】C【解析】分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，υ逆瞬間不變，A正確；增大壓強，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D正確。7．(2016·江蘇鎮(zhèn)江模擬)實驗測得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)，則下列有關(guān)說法正確的是()A．若增大壓強，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大B．pH＝6.8時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H＋濃度越小，反應(yīng)速率越快D．可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止【答案】D【解析】無法確定反應(yīng)有沒有氣體參加，A錯誤；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，B錯誤；pH越小，H＋濃度越大，反應(yīng)速率越快，C錯誤；pH＝8.8時，反應(yīng)速率接近于0，D正確。8．(2016·福建三明模擬)將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為0.2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%B．m值為1C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1mol【答案】B【解析】平衡時，n(E)＝0.1×5×0.4＝0.2mol，與D相等，所以D與E的化學(xué)計量數(shù)相等，則m＝1，B項正確；轉(zhuǎn)化的量與方程式化學(xué)計量數(shù)成比例，則A轉(zhuǎn)化0.4mol，B轉(zhuǎn)化0.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.4,0.6)×100%＝66.7%，A項錯誤；v(A)＝2v(E)＝0.2mol·L－1·min－1，C項錯誤；平衡時總物質(zhì)的量為0.2mol＋0.3mol＋0.2mol＋0.2mol＝0.9mol，D項錯誤。9．(2016·河北石家莊模擬)在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，右圖是A的正反應(yīng)速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是()A．反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點B．可能是某種生成物對反應(yīng)起到催化作用C．曲線上的c、d兩點都表示達(dá)到反應(yīng)限度D．平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段【答案】B【解析】隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物A的濃度：a點大于b點，A項錯誤；在恒溫恒容的條件下，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸增大，可能是某種生成物對反應(yīng)起到催化作用，B項正確；曲線上v(A)始終在變化，說明曲線上各點均表示沒有達(dá)到反應(yīng)限度，C項錯誤；根據(jù)圖像可知，ab段的平均反應(yīng)速率小于bc段，D項錯誤。10．(2016·陜西師范大學(xué)附中模擬)在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。A．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1mol/(L·min)B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.32C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】在恒容的密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量之比等于容器中氣體產(chǎn)生的壓強之比。X(g)Y(g)＋Z(g)p(kPa)反應(yīng)前：0.1mol000.5轉(zhuǎn)化：nnnnt1時：0.1mol－nnn0.7eq\f(0.1mol,0.1mol－n＋n＋n)＝eq\f(0.5kPa,0.7kPa)解得：n＝0.04mol從反應(yīng)開始到t1時，Δc(X)＝0.04mol·L－1，v(X)＝eq\f(0.04mol·L－1,t1min)＝eq\f(0.04,t1)mol·L－1·min－1，A項錯誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體的壓強是0.9，則平衡時氣體的物質(zhì)的量之和為0.9÷0.5×0.1＝0.18mol，比反應(yīng)前增加了0.08mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系可知有0.08molX發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Y、Z物質(zhì)的量都是0.08mol，此時還剩余0.02molX，根據(jù)平衡常數(shù)的定義式可得該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(cY·cZ,cX)＝eq\f(0.08×0.08,0.02)＝0.32，B項正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，因此根據(jù)平衡移動原理，欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量，C項錯誤；其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，由于壓強增大的影響大于濃度增大的影響，增大壓強，平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，D項錯誤。二、非選擇題11．(2016·廣東江門模擬)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、(1)從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為______________。X的物質(zhì)的量濃度減少了____________________，Y的轉(zhuǎn)化率為____________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時間的變化圖像如右上圖所示，則下列說法符合該圖像的是________。A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，升高了體系溫度C．t1時刻，縮小了容器體積D．t1時刻，使用了催化劑【答案】(1)0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)C、D12．(2016·山東濟(jì)南模擬)向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)ΔH<0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________________。(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝__________。(3)0～10min容器內(nèi)壓強__________(填“變大”“不變”或“變小”)。(4)推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________(填序號，下同)；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是__________。①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2(填“>”“＝”或“<”)。【答案】(1)0.02mol·L－1·min－1(2)1∶2(3)變大(4)④⑥④(5)>【解析】升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小。13．(2016·山東濟(jì)寧模擬)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol·L－1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8溶液、0.10mol·L－1Na2S2O3溶液等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2Oeq\o\al(2－,3)與S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n(S2Oeq\o\al(2－,8))________。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表所示：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________，理由是_____________________________________________。(3)已知某條件下，濃度c(S2Oeq\o\al(2－,8))－反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O