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水溶液中的離子平衡第八章第四節難溶電解質的溶解平衡考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。2．理解溶度積(Ksp)的含義，能進行相關的計算。

2016·全國卷Ⅰ27，全國卷Ⅲ13；2015·全國卷Ⅰ10、28，全國卷Ⅱ26；2014·全國卷Ⅰ11、13，全國卷Ⅱ28；2013·全國卷Ⅰ11，全國卷Ⅱ10、13高考在本部分的考查點主要有沉淀溶解平衡的建立和移動，溶度積的應用及其影響因素，沉淀反應在生產、科研、環保中的應用等，題型有選擇題和非選擇題。預計2018年高考將主要考查溶度積以及沉淀的生成、溶解和轉化，分值將會有所增加。復習備考時，注意化學平衡的思想在沉淀反應中的應用等。考點1難溶電解質的溶解平衡及應用欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點1【知識梳理】沉淀溶解和生成＞＝＜

(3)特征＝≠

不變外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度____向________________________加水稀釋____向________________________加入少量AgNO3____向________________________通入HCl____向________________________通入H2S____向________________________正增大增大增大正減小減小不變逆增大減小不變逆減小增大不變正減小增大不變沉淀溶解平衡越大Mg(OH)2

Fe(OH)3溶解度小溶解度更小【思維深化】2．(1)在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎樣除去AgI中的AgCl?【答案】(1)向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應，過濾，向濾液中加適量鹽酸。(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就慢慢轉化為溶度積小的AgI，然后過濾。考點突破2沉淀溶解平衡及其影響因素★★★⑤為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀⑥洗滌沉淀時，洗滌次數越多越好A．①②③

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