化學反應速率和化學平衡第七章第三節化學平衡常數化學反應進行的方向考點2化學反應進行的方向欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練夯實考點11．自發反應(1)含義在溫度和壓強一定的條件下，無需借助外力就能自發進行的反應稱為自發反應。(2)特點①體系趨向于從______狀態轉變為______狀態(體系對外部______或______熱量)。②在密閉條件下，體系有從______轉變為______的傾向性(無序體系更加穩定)。【知識梳理】高能低能做功釋放有序無序2．判斷化學反應方向的依據降低＜＞＞＞一定能一定不能非自發低溫下非自發高溫下1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)判斷過程的自發性能確定過程能否發生和過程發生的速率(

)(2)ΔH＜0，ΔS＞0的反應一定是自發反應(

)(3)吸熱且熵增加的反應，當溫度升高時，反應一定能自發進行(

)(4)凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的(

)(5)－10℃的水結成冰，可用熵變的判據來解釋反應的自發性(

)(6)反應的自發性不僅能夠用于判斷反應過程的方向，還能確定反應過程是否一定能發生(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×【思維深化】2．能自發進行的反應一定能實際發生嗎？【答案】不一定，化學反應方向的判據指出的僅僅是在一定條件下化學反應自發進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應一定能實際發生，還要考慮化學反應的快慢問題。考點突破21．實驗證明，多數能自發進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是(

)A．所有的放熱反應都是自發進行的B．所有的自發反應都是放熱的C．焓變是影響反應是否具有自發性的一種重要因素D．焓變是決定反應是否具有自發性的唯一判據【答案】C

【解析】反應是否能自發進行是由焓變和熵變共同決定的，故焓變是影響反應是否具有自發性的一種重要因素。焓變、熵變與自發反應★★2．下列反應中，熵顯著增加的反應是(

)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)【答案】B

【解析】反應中若生成氣體或氣體的量增加，都會使混亂度增大，熵增加。復合判據的理解與應用★★【答案】B

【解析】A項，正反應是放熱的、體積增加的，則根據ΔG＝ΔH－TΔS可知反應自發；B項，正反應是吸熱的、體積減小的，則根據ΔGΔ＝ΔH－TΔS可知反應一定不能自發；C項，正反應是放熱的、體積減小的，則根據ΔG＝ΔH－TΔS可知反應在低溫下自發；D項，正反應是吸熱的、體積增加的，則根據ΔG＝ΔH－TΔS可知反應在高溫下自發。答案選B。【答案】(1)該反應是吸熱的、熵減反應，任何溫度下均不自發進行(2)＜【解析】(1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，該反應是吸熱的熵減反應。根據ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＞0，不能實現。(2)該反應為熵減反應，能自發進行，說明ΔH＜0。焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應情況－＋永遠是負值在任何溫度下過程均自發進行＋－永遠是正值在任何溫度下過程均非自發進行