化學反應與能量第六章第一節化學反應及其能量變化考點3蓋斯定律反應熱的計算欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練夯實考點11．蓋斯定律及其應用

(1)內容化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相等的，即化學反應的反應熱只與反應體系的____________有關，而與____________無關。(2)本質蓋斯定律的本質是____________定律。(3)意義間接計算某些反應的反應熱?！局R梳理】始態和終態反應的途徑能量守恒(4)應用aΔH2

－ΔH2

ΔH1＋ΔH2

2．反應熱的計算方法①根據熱化學方程式計算：反應熱與反應物和生成物各物質的物質的量________。②根據反應物和生成物的總能量計算。③依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算。④根據蓋斯定律進行計算。⑤根據物質燃燒熱數值計算：Q(放)＝__________________。⑥根據比熱公式進行計算：Q(放)＝________。成正比n(可燃物)×|ΔH|c·m·ΔT3．反應熱大小的比較三個要點(1)ΔH的符號比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數值的大小，還要考慮其符號。(2)參加反應物質的量當反應物和生成物的狀態相同時，參加反應物質的量越多，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。(3)反應的程度參加反應物質的量和狀態相同時，反應的程度越大，熱量變化越大?！舅季S深化】2．試比較下列各組ΔH的大小。(1)同一反應，生成物狀態不同時A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2(填“>”“<”或“＝”，下同)。(2)同一反應，反應物狀態不同時S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。考點突破21．(2015·海南卷，4)已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為(

)A．55kJ

B．220kJC．550kJ D．1108kJ【答案】A

【解析】由丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，由其燃燒熱的熱化學方程式可知1mol丙烷完全燃燒生成4molH2O(l)，而丙烷完全燃燒產生1.8g水，n(H2O)＝m÷M＝1.8g÷18g·mol－1＝0.1mol，所以反應放出的熱量Q＝(2215kJ÷4mol)×0.1mol≈55.4kJ，A項正確。根據燃燒熱的數據，計算反應放出的熱量★★★★★2．1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃燒，放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱ΔH為(

)A．－1000kJ·mol－1B．－1500kJC．－2000kJ·mol－1D．－2000kJ【答案】C利用燃燒熱計算熱值的方法計算公式：Q＝燃燒熱×n(可燃物的物質的量)，如H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1，燃燒2molH2放出的熱量為2mol×285.8kJ·mol－1＝571.6kJ。3．(2015·重慶卷，6)黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1；S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝bkJ·mol－1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝ckJ·mol－1。則x為(

)A．3a＋b－c

B．c＋3a－bC．a＋b－c

D．c＋a－b利用蓋斯定律計算反應熱★★★★★【答案】A

【解析】碳燃燒的熱化學方程式為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝akJ·mol－1，將另外兩個熱化學方程式進行編號，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝ckJ·mol－1，運用蓋斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，則x＝3a＋b－c，故A正確。已知溫度為T時：①CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

ΔH1＝＋165kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝－41kJ·mol－1【答案】(1)－317.3

(2)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)

ΔH＝－206kJ·mol－1【解析】(1)根據蓋斯定律由①＋②×2可得，3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)

ΔH＝ΔH1＋ΔH2×2＝－317.3kJ·mol－1。(2)根據蓋斯定律由②－①可得，CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)

ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－206kJ·mol－1即為要求的熱化學方程式。用蓋斯定律計算反應熱的三個步驟利用蓋斯定律定性判斷ΔH間的關系★★★★★【答案】B

【解析】方法一：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應，故ΔH1>0，1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱反應，故

ΔH2<0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，

CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應，即ΔH3>0，根據蓋斯定律得到關系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。方法二：本題還可以用圖示法進行比較：畫出化學變化過程中的能量變化圖后，依據反應物的總能量與生成物的總能量的高低關系可以很方便地比較