水溶液中的離子平衡第八章第三節鹽類的水解考點4溶液中粒子濃度大小的比較欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練夯實考點11．“一個比較”比較同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應的強堿弱酸鹽(或強酸弱堿鹽)的水解能力。①如果電離能力大于水解能力，如CH3COOH的電離程度大于CH3COO－水解的程度，則等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯____性，即溶液中c(H＋)____c(OH－)。【知識梳理】酸＞堿＜堿酸c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

0.1

c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

【思維深化】1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)Na2S溶液和NaHS溶液中含有的微粒種類相同(

)(2)Na2S溶液和NaHS溶液中都有等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)(

)(3)pH＝7的溶液中一定有c(H＋)＝c(OH－)(

)(4)鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨(

)(5)20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)(

)【思維深化】2．已知0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填寫下列空白：①粒子種類：__________________________________________________。②大小關系：__________________________________________________。③物料守恒：__________________________________________________。④電荷守恒：__________________________________________________。⑤質子守恒：__________________________________________________。考點突破2單一溶液中粒子濃度關系★★★混合溶液中粒子濃度關系★★★溶液混合型粒子濃度的比較兩類型(1)溶液混合但不發生反應的類型。要同時考慮電離和水解，涉及弱酸、弱堿、含能水解離子的鹽溶液時，可用極限觀點思考，以“強勢”反應為主，可不考慮“弱勢”反應。①電離強于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積、等物質的量濃度混合，分析時可只考慮CH3COOH的電離，不考慮CH3COONa的水解，粒子濃度大小順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)。②水解強于電離型。如HCN溶液和NaCN溶液等體積、等物質的量濃度混合，粒子濃度大小順序為c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)溶液混合發生反應但有一種過量的類型。根據過量程度及產物情況，要同時考慮電離和水解，不過這6類問題大多轉化為“溶液混合但不發生反應類型”問題。不同溶液中同一粒子濃度的大小比較★★★不同溶液中同種粒子濃度的大小比較7．(2016·安徽師大附中模擬)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是(

)與圖像有關的粒子濃度關系★★★A．滴定鹽酸的曲線是圖乙B．達到B、D點所處狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D．當0mL<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【答案】B

【解析】0.1000mol·L－1的醋酸的pH>1，故圖乙是滴定醋酸的曲線，A項錯誤；在B、D狀態時，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B項正確；B、E狀態時，反應消耗的NaOH的物質的量相同，根據反應的化學方程式，反應消耗的HCl、CH3COOH的物質的量相同，C項