化學反應速率和化學平衡第七章第二節化學平衡考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1.了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。2．掌握化學平衡的特征。3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律。4．了解化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

2016·全國卷Ⅰ27，全國卷Ⅱ27，全國卷Ⅲ27；2015·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ27；2014·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ26；2013·全國卷Ⅰ28，全國卷Ⅱ28高考對本部分的考查內容主要有化學平衡狀態的判斷、分析，對化學平衡移動中相關量的變化分析以及用圖像工具分析解決問題等。預計2018年高考既會保持對傳統知識的考查，如化學平衡狀態的判斷、有關平衡的計算等；又會適當增加對聯系實際問題的考查，如利用平衡移動原理探索工業條件的選擇等。備考時注意平衡狀態的判斷依據，加強對圖像問題的分析。考點1可逆反應與化學平衡狀態欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．可逆反應【知識梳理】正逆同時小于2．化學平衡狀態(1)建立過程在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中。反應過程如下：同理，若在相同的條件下，把同一可逆反應的生成物加入(即反應從逆向開始)，也可以建立相同的平衡狀態。最大逐漸減小逐漸增大＝保持不變正反應逆反應(2)概念一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率________，反應物的濃度和生成物的濃度________，我們稱為“化學平衡狀態”，簡稱化學平衡。(3)特征相等不再改變可逆動態平衡＝≠(4)判斷平衡狀態的方法——“逆向相等，變量不變”①“逆向相等”：反應速率必須一個是正反應速率，一個是逆反應速率，且經過換算后同一種物質的減少速率和生成速率相等。②“變量不變”：如果一個量是隨反應的進行而改變的，當該量不變時為平衡狀態；一個隨反應的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態的判斷依據。【思維深化】【答案】<

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<考點突破2可逆反應的判斷與利用★★★【答案】A

【解析】假設反應向正反應方向進行，由于Y2(g)過量，則完全轉化時，Z(g)的濃度為4mol·L－1；假設反應向逆反應方向進行，則完全轉化時，X2(g)、Y2(g)的濃度分別為2mol·L－1、4mol·L－1。由題意知，該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，生成物也不可能完全轉化為反應物，故A項正確，B、C、D項均錯誤。化學平衡狀態的判斷★★★★【答案】Ⅰ.(1)①③④⑦

(2)⑤⑦

(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦

(5)②④⑦

(6)①②③

(7)②④⑦Ⅱ.(1)②③④⑦

(2)⑤⑦

(3)②③⑤⑦

(4)②③④⑦(5)②④⑦(6)①②③

(7)④②⑦判斷化學平衡狀態的兩方法和兩標志(1)兩方法——逆向相等、變量不變。①“逆向相等”：反應速率必須一個是正反應的速率，一個是逆反應的速率，且經過換算后同一種物質的正反應速率和逆反應速率相等。②“變量不變”：如果一個量是隨反應進行而改變的，當不變時為平衡狀態；一個隨反應的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態的判斷依據。(2)兩標志——本質標志、等價標志。①本質標志：v(正)＝v(逆)≠0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率＝逆反應生成該反應物的速率。類型判斷依據平衡狀態混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量(或物質的量分數)一定平衡②各物質的質量(或質量分數)一定平衡③各氣體的體積(或體積分數)一定平衡正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了mmolA，同時生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在單位時間內消耗了nmolB，同時生成pmolC，則v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n