水溶液中的離子平衡第八章第三節鹽類的水解(本節對應系統復習P233)欄目導航01必備知識關鍵能力03真題體驗領悟高考02研解素養悟法獵技04配套訓練必備知識關鍵能力1知識點1鹽類的水解及其規律1.定義水解反應是指在溶液中鹽電離出來的離子與水電離產生的H+或OH-結合生成__________的反應。

弱電解質

2.實質增大

3.特點可逆→水解反應是______反應

吸熱→水解反應是酸堿中和反應的逆反應，是吸熱反應微弱→水解反應程度很微弱可逆

4.規律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3___無____性

____7

強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2________、

_________性

____7

弱酸強堿鹽Na2CO3、CH3COONa___________、

______________性

____7

否中＝

是

Cu2+

酸＜

是

CH3COO-

堿>

5.鹽類水解的離子方程式的書寫如NH4Cl水解的離子方程式：______________________________。(1)多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解。如Na2CO3水解的離子方程式：

______________________________。(2)多元弱堿鹽水解：離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式：

________________________________。(3)陰、陽離子相互促進水解，水解程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等。如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應的離子方程式：_________________________________________。

×

√

×

√

×

×

×

突破一

水解離子方程式的書寫1.(2022·天津南開中學期中)下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是(

)①HCl+H2O===H3O++Cl-②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl

A.①②③④

B.①②③

C.②③ D.全部D2.按要求書寫離子方程式：(1)AlCl3溶液呈酸性：________________________________。(2)NaHS溶液呈堿性的原因：________________________。

(3)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是_________________________________________(用離子方程式說明，下同)；若pH＜7，其原因是__________________________________。

HR(n－1)－＋OH－Mm＋＋突破二

鹽類水解的實質及規律3.(2022·河南洛陽模擬)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列四種鹽溶液，其pH測定結果如表所示，下列說法正確的是(

)

序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3B4.(2023·廣州白云區統考)X、Y、Z三種液體的近似pH如圖所示，下列判斷正確的是(

)A.X可能是醋酸鈉溶液B.Y可能是90℃時的純水C.Y一定是正鹽溶液D.Z可使甲基橙溶液變黃D知識點2鹽類水解的影響因素及應用1.影響鹽類水解的因素(1)內因。弱酸根陰離子、弱堿陽離子對應的酸、堿越________，就越易發生水解。

弱>

(2)外因。(填“增大”或“減小”)因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度溫度升高右移__________濃度增大右移__________減小(即稀釋)右移__________外加酸、堿酸弱堿陽離子水解程度_____堿弱酸陰離子水解程度_____增大增大減小增大

增大減小減小減小

2.鹽類水解的應用應用原理解釋熱的純堿溶液去污能力強加熱促進了鹽的水解，OH-濃度______泡沫滅火器明礬凈水Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體可用于_______物質提純除去氯化鎂酸性溶液中的氯化鐵，可以加入_________________反應消耗掉部分H+，促進Fe3+的水解，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀而除去增大凈水

氧化鎂(或氫氧化鎂)應用原理解釋配制易水解的鹽溶液如配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液時，常將它們溶于___________中，然后再加水稀釋；目的是抑制Fe3+、Fe2+、Sn2+、Al3+的水解草木灰不能與銨態氮肥混合施用硫化鋁、氮化鎂的制備硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強烈水解，只能通過單質間的化合反應才能制得較濃的鹽酸

應用原理解釋比較鹽溶液中離子濃度的大小如Na2S溶液中離子濃度大小的順序為________________________________________判斷弱電解質的相對強弱如比較等物質的量濃度的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液的堿性，若NaHCO3溶液堿性強于CH3COONa溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸證明某些電解質是弱酸或弱堿如CH3COONa的溶液能使酚酞試劑變紅，證明該溶液顯堿性，說明CH3COOH是弱酸c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)應用原理解釋判斷鹽溶液蒸干產物如將FeCl3溶液蒸干并灼燒，產物為______鹽溶液除銹Fe2O33.鹽溶液蒸干、灼燒時所得產物的類型(1)鹽溶液水解生成難揮發性酸和酸根陰離子是易水解的強堿鹽時，蒸干后一般得原物質，如CuSO4、Na2CO3。

易錯辨析

判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)外界條件對鹽水解程度起決定作用(

)(2)鹽溶液顯酸堿性一定是由水解引起的(

)(3)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小(

)(4)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(

)(5)降低溫度或加水稀釋，都會使鹽的水解平衡向逆反應方向移動(

)(6)配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制FeCl3溶液要加入鹽酸，二者原理相同(

)(7)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液經加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒后，所得固體成分相同(

)×

×

√

×

×

×

×

突破一

外界條件對鹽類水解的影響1.關于下列實驗的說法不正確的是(

)【解析】加熱醋酸鈉溶液促進CH3COO-的水解，使溶液的堿性增強，pH增大，B錯誤。B2.(2022·浙江嘉興期中)測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下表：時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25

C

D突破二

鹽類水解的應用4.(2023·廣東惠州模擬)化學讓生活更美好。下列事實與鹽類的水解無關的是(

)A.用明礬凈水B.用熱的純堿溶液清洗油污C.用稀鹽酸清除鐵銹D.配制FeCl3

溶液時加入少量鹽酸C5.將下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質的是(

)①CuSO4

②FeSO4

③K2CO3

④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3

⑥KMnO4

⑦FeCl3A.全部都可以

B.僅①②③C.僅①③⑥

D.僅①③D熟記下列因完全水解而不能大量共存的離子組合

突破三

水解常數(Kh)的意義和應用6.已知常溫下CN-的水解常數Kh＝1.61×10-5。(1)常溫下，含等物質的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”“＜”或“＝”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________________________________。(2)常溫下，若將cmol·L-1鹽酸與0.62mol·L-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c＝___________(小數點后保留4位數字)。堿

＜

c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)0.6162

③＜②＜①

＜

(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小說明判斷理由：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

堿

水解常數（Kh）與電離常數的關系

研解素養悟法獵技2提升能力篇“粒子”濃度關系判斷1.理解兩大平衡，樹立微弱意識(1)電離平衡→建立“電離過程是微弱的”這一意識。(2)水解平衡→建立“水解過程是微弱的”這一意識。

弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。

(3)質子守恒：由水電離產生的c(H+)和c(OH-)始終相等。如Na2S水溶液中的質子轉移情況如圖所示，由圖可得c(H3O+)[或c(H+)]+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。3.溶液中離子濃度大小溶液類型典型實例離子濃度大小規律多元弱酸溶液0.1mol·L-1的H2S溶液中：c(H+)>c(HS-)>c(S2-)顯性離子>一級電離離子>二級電離離子一元弱酸的正鹽溶液

濃度為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)不水解離子>水解離子>顯性離子>水電離出的另一離子二元弱酸的正鹽溶液

不水解離子>水解離子>顯性離子>二級水解離子>水電離出的另一離子4.比較溶液中粒子濃度關系的解題流程

題型二單一溶液中離子濃度的關系0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關系：(1)大小關系：_______________________________________。(2)物料守恒：_______________________________________。(3)電荷守恒：_______________________________________。(4)質子守恒：_______________________________________。

題型三酸、堿中和型離子濃度的關系

【答案】D

B

A.在a、b、c、d點對應的溶液中，b點時水的電離程度最大B.b點對應的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.d點對應的溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(HA)+c(A-)D.室溫下，HA的電離常數Ka約為1.0×10-4B【解析】圖像中各點對應的主要溶質與溶液的酸堿性如下表所示：

圖像上的點abcd主要溶質HAHA和NaANaANaA和NaOH酸堿性酸性弱酸性弱堿性堿性

A.曲線①代表lgc(H2A)，曲線③代表lgc(A2-)B.P點時，c(K+)＝c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.用KOH固體改變KHA溶液pH至14的過程中，c(A2-)一直增大B真題體驗領悟高考31.(2022·浙江卷6月)25℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10-10，下列說法正確的是(

)A.相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C.25℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c(C6H5O-)＝c(C6H5OH)D.25℃時，向0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加入少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小【答案】C

D

3.(2023·北京卷)下列過程與水解反應無關的是(

)A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子烴C.蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體B【解析】A項，熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂；B項，重油在高溫、高壓和催化劑作用下發生裂化或裂解反應生成小分子烴，與水解反應無關；C項，蛋白質在酶的作用下可以發生水解反應生成氨基酸；D項，Fe3+能發生水解反應生成

Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+的水解程度。4.(2021·北京卷)下列實驗中，均產生白色沉淀。下列分析不正確的是(

)A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進Na2CO3、NaHCO3水解D.4個實驗中，滴入溶液后，試管中溶液pH均降低B配套訓練4(本欄目對應配套訓練P70~72)[A組·基礎練習]1.下列方程式屬于水解反應的是(

)D2.關于常溫下0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列敘述正確的是(

)A.溶液中c(H+)＝c(CH3COO-)B.加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小C.加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D.加入等體積、pH＝13的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO-)C3.(2023·湖北荊州階段考)其他條件不變，升高溫度，下列數據不一定增大的是(

)A.可逆反應的化學平衡常數KB.0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pHC.水的離子積常數KwD.弱電解質的電離程度A【解析】若正反應為放熱反應，升高溫度則平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度則平衡向正反應方向移動，化學平衡常數增大，可逆反應的化學平衡常數K不一定增大，A正確；醋酸鈉水解吸熱，升溫能夠促進其水解，堿性增強，pH增大，B錯誤；水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，水的離子積一定增大，C錯誤；電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質的電離，電離程度增大，D錯誤。

4.(2023·廣東佛山統考)苯甲酸(PhCOOH)是一種弱酸，用于制備防腐劑苯甲酸鈉，下列說法正確的是(

)A.稀釋苯甲酸鈉溶液，溶液的pH減小B.苯甲酸鈉的溶液中：c(PhCOOH)+c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)C.常溫下，1LpH＝4.00的苯甲酸溶液中，水電離的c(H+)＝1.0×10-4mol·L-1D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時，用甲基橙做指示劑A【解析】苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，稀釋會導致溶液堿性減弱，pH減小，A正確；由電荷守恒得c(PhCOO-)+c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)，由于PhCOO-的水解是微弱的，c(PhCOO-)>c(PhCOOH)，則c(PhCOOH)+c(OH-)＜c(H+)+c(Na+)，B錯誤；苯甲酸抑制水的電離，故水電離出的c(H+)＜1×10-7mol·L-1，C錯誤；NaOH與苯甲酸恰好完全反應生成的苯甲酸鈉溶液呈堿性，用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時應選擇堿性范圍內發生顏色變化的指示劑，應選用酚酞做指示劑，D錯誤。

B

6.已知常溫下濃度均為0.1mol·L-1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6

D

D

D9.室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是(

)選項加入的物質結論A50mL1mol·L-1H2SO4B0.05molCaOC50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變B

[B組·提高練習]10.常溫下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL濃度均為0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液。導電能力隨加入氨水體積變化的曲線如圖所示。已知Ka(CH3COOH)＝1.7×10-5。下列敘述正確的是(

)

C

B【解析】V1L

pH＝11的NaOH溶液與V2L

pH＝3的HA溶液混合后顯中性，如果是強酸，則體積相等，如果是弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，則酸的體積一定小于堿的體積，因此V1≥V2，A錯誤；根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，溶液中各種離子的總濃度為2倍的c(Na+)+c(H+)，同樣在NaClO中有c(Na+)+c(H+)＝c(ClO-)+c(OH-)，溶液中各種離子的總濃度也為2倍的c(Na+)+c(H+)，已知兩種溶液的c(Na+)相等，而NaCl的c(H+)大于NaClO的c(H+)，故有NaCl中的c(Na+)+c(H+)大于NaClO中的c(Na+)+c(H+)，即NaCl溶液中離子總數大于NaClO溶液中離子總數，B正確；

CAe13.(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是________________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是______(寫化學式)。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的________以________(填“促進”或“抑制”)其水解。

(2)將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈____性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中c(Na+)____(填“>”“＝”或“＜”)c(CH3COO-)。

酸

Al3++3H2OAl(OH)3