常見氣體制備收集試驗流程

一、單選題(共15題)

1.燃煤和工業生產中產生的SO2過量排放會形成酸雨。SO,是重要的化工原料，可作漂白劑。

在接觸法制硫酸的工業中，so?發生的反應為：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-198kJ.mo『。

用下列裝置進行SO2制取、性質驗證和尾氣處理，其中不能實現相應試驗目的的是

A.圖甲：制取B.圖乙：驗證其還原性

C.圖丙：驗證其漂白性D.圖?。何矚馓幚?/p>

2.用如圖裝置探究和NO?在NaOH溶液中的反應。通入適當比例的C1?和NO2,發生的化學

反應為Cl2+2N02+4Na0H=2NaN03+2NaC1+2H20?下列敘述正確的是

A.試驗室中可用Cu與Imol?I?的硝酸制備二氧化氮氣體

B.裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體干脆排出

C.由該反應可知氧化性依次：N02>NaN03

D.通過視察裝置I、III中的氣泡的快慢限制Ch和NO?的通入量

3.CIOZ是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃),試驗室制備純凈CIO?

溶液的裝置如圖所示：

已知下列反應：NaC103+HC1-*NaC1+C102+C12+H20；NaC102+HC1-*NaC1+C102+H20；

NaClOa+CLfNaCl+Cl（）2（均未配平）。下列說法正確的是

A.a中通入的N?可用CO?或SO?代替B.b中NaClO,可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中汲取尾氣后只生成一種溶質

4.過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，試驗室可用下圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯

誤的是

A.裝置X還可以制取小、C02等氣體

B.②中所盛試劑為飽和小蘇打溶液

C.③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入直通玻璃管

D.試驗時需先讓X裝置反應一會兒，再點燃裝置Z中的酒精燈

5.亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑（NOC1,是一種黃色氣體，沸點為-5.5℃,其液體呈

紅褐色，遇水發生反應）。某化學愛好小組設計下圖裝置用Cl?和NO制備NOC1。下列說法錯誤

A.用裝置甲較快速地制備NOB.用裝置乙凈化NO

C.用裝置丁汲取尾氣D.試驗時，先通入C12,再通入NO

6.試驗室用Na與壓反應制備氫化鈉(NaH)。下列試驗裝置和原理不能達到試驗目的的是

C.裝置丙制備NaHD.裝置丁汲取尾氣

7.以CO?和Na?。?為原料制取純凈干燥的0?試驗裝置如圖：

下列說法不正確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥值

C.收集氧氣應選擇裝置a

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

8.鐵粉具有平肝鎮心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某愛好小組

探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物，試驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A.通過調整分液漏斗的活塞以限制①中氣泡產生快慢

B.裝置①的作用是干燥氫氣

C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰

D.加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，解除裝置中的空氣

9.如圖是制備和收集氣體的試驗裝置，該裝置不能用于（

A.Zn與稀硫酸制AB.稀硝酸與銅反應制取一氧化氮

C.雙氧水制取氧氣D.用Cu和濃硫酸制取S02

10.如圖為試驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發覺鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫

酸又不夠了，為使該反應順當進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（）

③適量稀硫酸銅溶液④Na2c溶液⑤CCL⑥濃氨水

A.①③⑤B.①②⑥C.①②⑤D.①②④

11.用鎂帶和稀硫酸反應產生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積,所用的步驟有①冷卻至室溫,

②調整使水準管和量氣管液面持平，③讀數。正確的依次是（)

A.①②③

12.氫化鈣（CaHj常作供氫劑，遇水蒸氣猛烈反應。某小組設計如下試驗制備氫化鈣。

IIIIIIIV

下列說法錯誤的是

A.裝置II、III盛裝試劑依次為NaOH溶液、濃硫酸

B.裝置I優點是能限制反應的發生和停止

C.可以用稀硫酸替代濃鹽酸制備氫氣

D.裝置V用于汲取尾氣，避開小擴散到空氣中

13.某學習小組擬利用下列裝置探究C0?和鋅粉反應是否生成CO,已知CO能與氯化鈿溶液發

生反應生成黑色金屬鈿：CO+PdCl2+H2O^=CO2+PdI+2HC1?試驗裝置如圖所示：

下列敘述正確的是

A.試驗起先時，先加熱d處酒精燈，再打開活塞K

B.裝置b、c中分別裝有飽和Na2cO3溶液和濃硫酸

C.視察到裝置f中溶液變黑，說明有CO氣體生成

D.裝置e的作用是防倒吸，裝置f導管口處點燃可以處理尾氣

14.以CO?和N&O,為原料，制取純凈干燥的試驗裝置如下:

下列說法不無確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥6

C.收集氧氣應選擇裝置a

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

15.試驗室可用下圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是

A.②中盛放的是五氧化二磷

B.試驗起先時先點燃③的酒精燈，再點燃①的酒精燈

C.③中玻璃管中的反應：2NH3+3Cu0q=N2+3Cu+3H2

D.試驗結束時先熄滅①、③的酒精燈，再將導管從水槽中拿出

二、試驗題(共5題)

16.無水氯化鋁是有機化工常用的催化劑，178℃時升華，極易潮解。某化學愛好小組設計下

列不同試驗方案制取無水氯化鋁。

A

(試驗1)利用置換反應2Al+6HCl(g)=2AlCL+3H2制備少量無水氯化鋁，試驗裝置如圖：

(1)若a、b、B三裝置中的試劑均為酸的濃溶液。為了勻稱、緩慢產生HC1氣體，將a中液體

逐滴加入b中。則a、b、B三個裝置中的試劑依次為、、。

(2)試驗時，檢驗裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入鋁箔，連接好裝置，接下來有關K1、

用的操作是,然后加熱D裝置。

(3)F中干燥管內堿石灰的作用是。

(試驗2)仍采納上述裝置，將D中固體改用氯化鋁晶體(A1C13-6HQ)來制備無水氯化鋁。

(4)此試驗仍需通入HC1氣體的緣由是。

(5)通過試驗發覺，得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為A12(0H)nCl(㈣],測定試驗所得產物

氯元素的含量，從而確定產物中羥基(-OH)的含量，試驗步驟如下：

i.稱取m^g產品置于燒杯中，充分溶解;

ii.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；

iii.洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m?g。

①若步驟iii的操作中未洗滌、干燥沉淀，將導致測得的羥基(-OH)含量___________(填“偏

高”“偏低”或“不變”)。

②若測得嗎=9.65,mz=14.35,則所得產品AlZ(0H)“C1M中n值為。

17.PCL主要用于制造敵百蟲等有機磷農藥和磺胺喀咤(SD)等醫藥的原料。下圖為試驗室中制

取粗PCL產品的裝置，夾持裝置略去。經查閱資料知：紅磷與少量CL反應生成PCL,與過量

Cl,反應生成PCk,PCL遇水會猛烈水解生成H3PPCL遇Oz會生成POCk(三氯氧磷)，PCL、

POCL的熔沸點見表。

物質熔點/℃沸點/℃

PC13-11275.5

POC132105.3

回答下列問題:

(DA是制取C02裝置，C02的作用是,選擇A中的藥品是(填字母)。

a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCOs粉末d.塊狀石灰石

(2)裝置D中盛有堿石灰，其作用是。

(3)裝置G中生成CL,反應的離子方程式為o

⑷裝置C采納65-70℃水浴加熱，制得的PCL粗產品中常含有POCL、PCk等雜質，除雜的

方法是：先加入紅磷加熱，除去PCk,然后通過(填試驗操作名稱)，即可得到較純凈

的PC13.

(5)通過試驗測定粗產品中PCL的質量分數，試驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：

第一步：快速移取20.0gPCL粗產品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；

其次步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；

第三步：加入0.5mol?L7碘溶液20mL,碘過量，H3P完全反應生成H3P04；

第四步：加入幾滴淀粉溶液，用L0mokl/Wa2s2O3標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為

L+2Na2s2O3—NazSQ+ZNal,滴至終點時消耗Na2s2O3標準溶液12mL。

①第三步中反應的化學方程式為o第四步滴定終點時的現象是O

②依據上述數據，計算該產品中PCL的質量分數為%o

18.CIO,作為一種廣譜型的消毒劑，將漸漸用來取代CL成為自來水的消毒劑。已知C10?是一

種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，試驗室制備CIO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應:

2NaC102+Cl2===2C102+2NaCl?

下圖是試驗室用于制備和收集肯定量較純凈的C102的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。

其中E中盛有CCL液體(用于除去C10?中的未反應的Clz)。

(1)儀器P的名稱是o

(2)寫出裝置A中燒瓶內發生反應的離子方程式：0

(3)B裝置中所盛試劑是,G瓶的作用是o

(4)F為C10?收集裝置，應選用的裝置是—(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是

(填接口字母)。

(5)若用100mL2mol?L的濃鹽酸與足量的MnO2制備口2,則被氧化的HC1的物質的量是

(填序號)。

A.>0.ImolB.0.1molC.<0.1molD.無法推斷

19.試驗室用NaClOs與Na2s制取CIO?氣體，再由CIOZ在強堿性條件下與過量的H◎反應制

得漂白劑NaClO2(裝置如下圖所示)。

已知：

(I)NaClOz飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClOs?3H20,高于38℃時析出晶體是

NaC102；

(II)30%H2O2超過40℃時會完全分解;

(IID高于60c時NaClO2分解成NaClOs和NaClo

UKt

(1)裝置A發生的反應中，還原劑是o

(2)①裝置B中反應生成NaClO?的化學方程式為。

②試驗中B裝置需進行溫度限制不超過40℃,在不變更NaOH溶液濃度和體積的條件下，可實

行的措施有、。

(3)請補充從裝置B反應后的溶液中獲得NaClO?晶體的操作步驟。

①在55℃時蒸發結晶；②；③；④；得到成品。

(4)裝置C的作用是-

(5)證明試驗后裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的試驗方案是。(可供

選用的試劑：稀H2s。4、FeCk溶液、KSCN溶液)

20.NO很簡潔與很多分子快速發生反應，科學家發覺在生命體中會不斷地產生NO,用于在細

胞和細胞間傳遞信息；NO還參加心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。

(1)試驗室用金屬銅和稀硝酸制取N0的化學方程式：。最相宜的收集方

(2)N0是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、

隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖所示。試驗室用小銅粒做試驗，在運用上述裝置進行試驗

時，可用絲狀材料包袱銅粒進行，這絲狀材料的成分可以是(填選項編號)

A.鐵B.鋁C.玻璃

用絲狀材料包袱的緣由是。

(3)將(2)題圖中分液漏斗的活塞打開，使反應進行，在分液漏斗中看到_______色氣體。

緣由是(填化學方程式)：o

(4)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的的確是N0,某同學另設計了一套如圖所示制取NO的裝

置。

在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時拔去左邊的塞子，反應發生，再過一段時間后發覺反應會

自動停止，其緣由是。

(5)在(4)題反應結束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗證該氣體為N0,能否

將帶銅絲的塞子拔去？(能、不能)，理由是

(6)若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個簡潔的操作即可驗證無色氣體

為N0,該操作是；過一段時間后，氣體顏色漸漸變淺，其緣由是

參考答案

1.c

【詳解】

A.濃硫酸與銅反應制取二氧化硫需加熱，則圖甲能實現，故A不選；

B.二氧化硫能與酸性高銃酸鉀溶液發生氧化還原反應，從而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，則圖

乙可實現，故B不選；

C.二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，所以二氧化硫能使滴有酚酰的氫氧化鈉

溶液褪色，則未體現其漂白性，故丙圖不能達到試驗目的，故選C；

D.為防止二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應發生倒吸現象，則應鏈接倒扣漏斗或者其他防倒吸裝

置來對二氧化硫進行尾氣處理，則丁圖能實現試驗目的，故D不選；

答案選C

2.D

【詳解】

A.試驗室中用Cu與Imol?I?的硝酸反應，Imol?L的硝酸是稀硝酸只能生成NO,得不到二

氧化氮氣體，制備二氧化氮應當用濃硝酸，故A錯誤；

B.裝置H中的玻璃管起到平衡氣壓作用，但CL和NO,都是有毒氣體，須要運用完全處理裝

置，不能干脆排放，故B錯誤；

C.該反應C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2中Ck是氧化劑，NO?是還原劑，NaN()3是氧化產

物，故只能得出氧化性依次CLAN。?、Cl2>NaNO3,但不能得出NOzANaNOs,故C錯誤；

D.由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，故可以通過視察裝置I、III中的

氣泡的快慢限制CL和NO2的通入量，故D正確；

答案為D。

3.C

【分析】

依據試驗裝置和反應方程式可知，a?中用鹽酸和NaClOs反應制取CIO2,由于制取的CIO2中混

有氯氣和揮發出的氯化氫氣體，可用b裝置汲取氯氣和氯化氫，再用c中的蒸儲水汲取CIO?,

獲得純凈CIO?溶液，d中的氫氧化鈉用于汲取尾氣，防止污染環境，據此分析解答。

【詳解】

A.a中通入的N的目的是氮氣性質穩定且不影響試驗，可將a中產生的CIO?和CL吹出并進

入后續裝置，接著試驗，二氧化硫具有還原性，可將CIO?、NaClOs等物質還原，故A錯誤；

B.b中NaClOz的作用是汲取C10?中混有的氯氣和氯化氫雜質氣體，用飽和食鹽水可汲取氯化

氫，但不能汲取氯氣，故B錯誤；

C.C10?是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴

中冷卻，有利于汲取CIO2,故C正確；

D.d中氫氧化鈉和CIO?發生歧化反應生成NaCl和NaClOs,產物至少兩種，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

試驗室制取某種氣體，須要氣體的發生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此試驗

中可能產生的雜質氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以汲取氯化氫，無法汲取氯氣,

從氧化還原反應的角度分析物質的相互轉化關系，要利用好題目所給的信息，C102是一種極易

溶于水且幾乎不與冷水反應，依據它的性質選擇冰水來收集。

4.B

【分析】

Na與氧氣在加熱條件下生成Na。，所以裝置X中應是利用雙氧水和二氧化錦制取氧氣，裝置

Y干燥氧氣，裝置Z中進行氧氣和Na的反應，裝置③中應盛放堿石灰，防止空氣中的水和二

氧化碳進入裝置Z,導致過氧化鈉變質。

【詳解】

A.裝置X可以利用液體和固體或液體反應制取氣體，氫氣可以用稀硫酸和鋅粒制取，二氧化

碳可以利用稀鹽酸和石灰石制取，所以裝置X還可以制取用、C02等氣體，A正確；

B.②中液體應是用來干燥氧氣的，所以為濃硫酸，B錯誤；

C.裝置③中應盛放堿石灰，防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置Z,導致過氧化鈉變質，C

正確；

D.試驗時需先讓X裝置反應一會兒，排盡裝置內的空氣，再點燃裝置Z中的酒精燈，D正確;

綜上所述答案為B。

5.C

【詳解】

A.溫度上升，速率加快，稀硝酸和銅在加熱的條件下可以更快地制取NO氣體，A正確；

B.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，乙裝置中水除NO2,用濃硫酸來干燥氣體，裝置

乙用來凈化NO,B正確；

C.亞硝酰氯遇水發生反應，所以丁裝置是防止水蒸氣進行丙裝置，C錯誤；

D.試驗時先通入氯氣，把裝置中的空氣排出來，防止NO被氧氣氧化，D正確；

故選Co

6.D

【詳解】

A.試驗室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應來制備出，故裝置甲制取H2,A不合題意；

B.裝置乙先用NaOH溶液來除去Hz中的HCL再用濃硫酸來干燥，故裝置乙凈化干燥H2,B

不合題意；

C.金屬鈉與凡在加熱條件下發生反應：2Na+H2=2NaH,故裝置丙制備NaH,C不合題意；

D.堿石灰不能汲取壓，故裝置丁不能汲取尾氣，D符合題意；

故答案為：D?

7.C

【分析】

C02和NazO,反應生成碳酸鈉和氧氣，①中盛放的是過氧化鈉，②中溶液用于汲取多余的二氧化

碳，盛放的是氫氧化鈉溶液，③中是濃硫酸，④是收集氧氣的裝置，采納向上排空氣法收集,

據此分析。

【詳解】

A.②中溶液用于汲取多余的二氧化碳，則裝置②中試劑可以是NaOH溶液，故A正確；

B.③中是濃硫酸，用于干燥氧氣，故B正確；

C.④是收集氧氣的裝置，氧氣的密度比空氣大，則應當選擇裝置b,故C錯誤；

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗二氧化碳是否被完全汲取，故D

正確；

故答案為Co

8.C

【分析】

依據試驗目的“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物”，結合裝置圖分析可知，X

裝置為Zn和稀硫酸發生置換反應制備出的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2,Y裝置為氫氣和

碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗產物仄0的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置

的主要目的是汲取并防止④中的員0進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCk,④為檢

驗CO?的裝置，據此分析解答問題。

【詳解】

A.依據上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發生置換反應制備乂的裝置，分液漏斗可調整稀硫酸

的滴入速率從而限制①中氣泡產生快慢，A選項正確；

B.①裝置盛有濃硫酸干燥防止對后面產物的檢驗產生干擾，B選項正確；

C.由上述分析可知，②為檢驗產物乂0的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主

要目的是汲取H20并防止④中的進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCL或無水硫酸銅,

但堿石灰會汲取CO2,不能是堿石灰，C選項錯誤；

D.壓與空氣混合加熱易發生爆炸，故在加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，解除裝置中

的空氣，D選項正確；

答案選C。

9.D

【分析】

該裝置適合用于固體與液體反應且不加熱，生成氣體難溶于水。以此分析解答。

【詳解】

A.Zn與稀硫酸制氏，屬于固液反應不加熱，生成的乂難溶于水，此裝置可用于Zn與稀硫酸

制Hz,A不符題意;

B.稀硝酸與銅反應制取一氧化氮，屬于固液反應不加熱，生成的NO難溶于水，此裝置可用

于稀硝酸與銅反應制取一氧化氮，B不符題意；

C.雙氧水制取氧氣用二氧化銹作催化劑，屬于固液反應不加熱，生成的氧氣難溶于水，此裝

置可用于雙氧水制取氧氣，c不符題意；

D.用Cu和濃硫酸制取SO?須要加熱，生成的SO,易溶于水，不能用排水法收集，此裝置不能

用于Cu和濃硫酸制取SO2,D符合題意；

答案選Do

10.A

【分析】

加入的液體只能使混合溶液的總體積增大，便于鋅粒和稀硫酸接觸產生氫氣，而不能有新的

反應發生產生新的雜質氣體生成。

【詳解】

①食鹽水不會引發新反應,符合；②KNOs溶液，會導致氫離子、硝酸根和鋅發生氧化還原反應,

+2+

例如有可能為：3Zn+2NO；+8H=3Zn+2NOT+4H2O,不符合；③適量稀硫酸銅溶液和

鋅發生置換反應，置換出的銅覆蓋在銅表面浸在電解質溶液中形成原電池，不影響反應中生

成氫氣，符合；④Na2c溶液和硫酸反應，不符合；⑤CCL不會引發新反應,符合；⑥濃氨水和

硫酸反應,不符合；

答案為：A。

【點睛】

②KN03溶液簡潔出錯，同學常常遺忘從離子反應的角度來相識酸性條件下硝酸根的氧化性，H\

硝酸根和還原性的離子或大多數金屬例如銅、鋅、鐵等會發生氧化還原反應，硝酸根作氧化

劑會被還原，得到一氧化氮之類的還原產物。

11.A

【詳解】

因為排出的氣體是須要用排出的水的體積來衡量的，鎂和硫酸反應過程中放熱，須要將裝置

冷卻到室溫，并調整水準管和量氣管液面相平，氣體的大氣壓和外界大氣壓相同時再讀數，

故選Ao

12.D

【解析】

【詳解】

A.濃鹽酸易揮發，氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，用氫氧化鈉溶液汲取氯化氫，濃硫酸干燥氫

氣，A項正確；

B.裝置I中，打開活塞，球形漏斗中濃鹽酸流到容器中與Zn接觸發生反應產生氫氣，關閉

活塞，容器內的反應接著發生使容器內壓強增大，將酸液壓回球形漏斗中，停止反應；B項正

確；

C.稀硫酸與鋅反應生成氫氣，C項正確；

D.由于CaH,遇水蒸氣猛烈反應，裝置V堿石灰汲取空氣中二氧化碳和水蒸氣，不能汲取氫氣,

裝置V的作用是防止外界空氣進入裝置IV中，D項錯誤；

答案選D。

13.C

【解析】

【詳解】

A.試驗起先時，應先打開活塞K,通入CO2將裝置內空氣排凈，防止鋅粉與空氣反應，故A項

錯誤；

B.制取的C02中含有HC1和水蒸氣，應先通過飽和NaHCOs溶液除去HCL再通過濃硫酸干燥，

故B項錯誤；

C.若f中溶液變黑色，說明生成鈿，證明有CO生成，故C項正確；

D.尾氣中含有CO和CO?,干脆點燃可能導致爆炸或者無法點燃，采納點燃法處理尾氣不合理,

故D項錯誤，

故選Co

14.C

【分析】

試驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和沒有反應的二氧化碳

通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通

過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最終收集；

【詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥Oz,故不選B；

C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

15.C

【分析】

①制備氨氣；②中用堿石灰干燥；③氨氣還原氧化銅；④收集產生的氮氣，以此解析。

【詳解】

A、濕的NH3能與P2O5反應，故A錯誤；

B、產生的氨氣會與裝置內的氧氣發生反應，故應先點燃①的酒精燈產生氨氣以排出系統內的

空氣，B錯誤；

C、氨氣能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應：2NH3+3CuO=^N2+3Cu+3H2。，故C正確；

D、應先將將導管從水槽中拿出，否則會引起倒吸，故D錯誤；

故選Co

16.濃硫酸濃鹽酸濃硫酸關閉K2,打開除汲取過量的HC1氣體，防止空氣

中的水蒸氣進入E中抑制A1C1、水解，同時帶走水蒸氣偏低4

【詳解】

⑴若a、b、B三裝置中的試劑均為酸的濃溶液，試驗原理為濃硫酸滴入濃鹽酸中，促進濃鹽

酸揮發出氯化氫氣體，因為無水氯化鋁178℃時升華，極易潮解，所以氯化氫氣體必需是干燥

的，經過濃硫酸干燥，即a、b、B三個裝置中的試劑依次為濃硫酸、濃鹽酸、濃硫酸；

(2)試驗時，檢驗裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入鋁箔，連接好裝置，先關閉K2,打

開K,,用HC1氣體將裝置中空氣排盡后加熱D裝置，使產生的氯化氫進入D中與鋁反應。

⑶由于HC1有毒，氯化鋁極易潮解，故F中干燥管內堿石灰的作用是汲取過量的HC1氣體，

防止空氣中的水蒸氣進入E中；

(4)氯化鋁水解顯酸性，通入HC1氣體可以抑制A1CL水解，同時帶走水蒸氣。

(5)①若步驟iii的操作中未洗滌、干燥沉淀，則生成氯化銀的質量增大，將導致測得的羥基

(-OH)含量偏低；

1435g

②氯化銀的質量叱=14.35,則氯原子的物質的量為―尸0.Imol,因為nu=9.65g,則

143.5g/mo/

9.65g_QAmol刀

有[27x2+17n+35.5(6-n)]g-(6一n)〃"解"4。

17.排盡裝置中的空氣，防止PCL被氧化，干擾試驗ad防止空氣中水蒸氣進入裝置

使PCL水解，汲取未反應的氯氣，防止污染空氣2Mn04+16H++10C/=2Mn2++5Ckt+8H2

蒸儲H3P03+H20+I2=H3P04+2HI藍色褪去，半分鐘不復原55%

【分析】

由試驗裝置可知，本試驗首先由A裝置中CaCOs和鹽酸反應生成CO?,產生的氣體通濃硫酸，

以除去C0,氣體中混入的水，然后用C02排盡裝置內的空氣，G裝置濃鹽酸和高鎰酸鉀二者反

應生成氯化鉀、氯化鎬、氯氣和水，制得氯氣，因PCL遇水會猛烈水解，所以氯氣需干燥，E

裝置利用濃硫酸干燥氯氣，利用二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止三氯化磷與氧氣反應，PCL

沸點為75.5℃,利用C裝置防止PCL揮發(冷凝)，因尾氣中含有有毒氣體氯氣，且空氣中水

蒸氣可能進入裝置，所以用D裝置利用堿石灰汲取多余的CL,防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶

和PCL反應，以此解答該題。

【詳解】

(1)通入一段時間的CO,可以排盡裝置中的空氣，防止PCL被氧化，干擾試驗，A為由CaCOs和

鹽酸反應生成co2,

故答案為：排盡裝置中的空氣，防止PC13被氧化，干擾試驗；ad；

(2)因尾氣中含有毒氣體氯氣，且空氣中水蒸氣可能進入裝置，所以D裝置利用堿石灰汲取多

余的Ck,防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶和PC13反應；

故答案為：防止空氣中水蒸氣進入裝置使PC13水解，汲取未反應的氯氣，防止污染空氣；

(3)G裝置濃鹽酸和高鋸酸鉀二者反應生成氯化鉀、氯化錦、氯氣和水，制得氯氣，依據化學

+-2+

方程式寫出離子方程式為2MnO4+16H+1OC1=2Mn+5Cl2f+8H20；

(4)由信息可知，POCL與PCk都是液體，沸點相差較大，故可以用蒸儲的方法進行分別；

⑸①據加入碘,H3P完全反應生成H3P據此寫出反應的化學方程式:H3P(VHzO+WH3Po4+2HI,

第四步滴定終點時的現象是藍色褪去，半分鐘不復原；

@H3P03+H20+l2=H3P04+2HI,I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406,依據化學方程式可知H3P物質的量和PCL

的物質的量相同，

設過量的碘體積為VmL,

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

12列式求得：VmL=12mL

VmLxO.Smol-L_112mLxl.OmoLL」

故和H3P反應的碘體積有20-12=8mL

設該產品中PCL的質量分數為3,20.0gPCL粗產品，加水完全水解后，配成500mL溶液，

只移取25.00mL溶液試驗，故20.0gPC13粗產用量為8mLX20

PC13——H3PO3——12

137.5gImol

20.0gco20x8Lxl0-3x0.5molxE'

列式求得：3=55%。

A

+2+

18.分液漏斗MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H20飽和食鹽水防倒吸(平安瓶)②

dC

【解析】

【分析】

由題目中所給信息和試驗裝置圖可知:本試驗首先用濃鹽酸和MnO?在加熱條件下反應制備CG

反應的方程式為MnO，+4HCl&MnCl,++CLf+2H20,經除雜、干燥后在D中亞氯酸鈉固體反應

生成CIO2,由于CL易溶于CCL液體，E用于除去CIO?中的未反應的Ck,最終用向上排空法

收集；并留意氣體的性質和裝置來分析防止倒吸的裝置，利用稀鹽酸與二氧化錦不反應來分

析濃鹽酸與足量的MnO,制備Ck,則被氧化的HC1的物質的量等于氯氣的物質的量，以此解答

該題。

【詳解】

（1）試驗室用濃鹽酸和MnOz在加熱條件下反應制備Cl?,濃鹽酸應盛裝在分液漏斗中，則P

為分液漏斗，故答案為分液漏斗。

（2）濃鹽酸和MnOz在加熱條件下反應制備CL,反應的方程式為Mn（V4HCl（濃）

+2+

AMnCb++Cbf+2H20,離子方程式為：MnO,+4H+2C1-AMn+Cbf+2H20,故答案為

MnO,+4H++2CrAMn2++Cbt+2員0。

（3）生成的氯氣中混有HC1和水，為制備純凈干燥的氯氣，依據氯氣不溶于飽和食鹽水的性

質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HC1雜質；CIO,是一種易溶于水的氣體，尾氣汲取時要

防止倒吸（或平安瓶），故答案為飽和食鹽水；防倒吸（平安瓶）。

（4）C10?是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，且進行尾氣處

理，故用雙孔橡皮塞，故答案為②；do

（5）濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錦發生氧化還原反應，但隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀

時，不與二氧化鋅反應，依據MnO2+4HCl（濃）&MnCl,++CLt+2HQ可以知道,若用

1

100mL2mol?U的濃鹽酸與足量的MnO?制備Cl2,則被氧化的HC1的物質的量＜0.Imol,故答

案為C。

19.Na2SO32Na0H+2C102+H202=2NaC102+2H20+02緩慢滴加硫酸、H2裝置B加冷水浴等趁

熱（不低于38℃）過濾用38?60℃熱水洗滌低于60℃干燥防止D中的溶液倒吸到B瓶

（或平安瓶）中加熱至40℃至60℃之間除去小。2,冷卻后再加入FeCL溶液與幾滴KSCN溶

液，溶液呈血紅色，證明NaClOz具有氧化性。

【解析】（1）裝置A發生的反應是：2NaC103+Na2S03+H2S04=2C102f+2Na2S04+壓0其中Na2sO3中

硫的化合價從+4價上升為+6價，Na2s作為還原劑；

（2）①裝置B中2c在NaOH和乂。2的作用下反應生成NaClO?的化學方程式為

2NaOH+2Cl02+H2（）2=2NaC102+2H2O+O2;

②試驗中B裝置需進行溫度限制不超過40℃,在不變更NaOH溶液濃度和體積的條件下，可以

通過緩慢滴加硫酸、壓0而不致溫度過高，或在裝置B加冷水浴等；

（3）從裝置B反應后的溶液中獲得NaClO,晶體的操作步驟為：①在55℃時蒸發結晶；②趁

熱（不低于38℃）過濾；③用38?60℃熱水洗滌；④低于60