化學能與熱能

一、單選題（本大題共20小題）

1.在試驗室進行下列試驗，括號內的試驗儀器或試劑都肯定能用到的是（）

A.鋁熱反應（鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發皿）

B.鈉的焰色反應（氯化鈉溶液、鹽酸、粕絲、藍色鉆玻璃）

C.中和熱的測定（量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒、酒精燈）

D.制取氫氧化鐵膠體（飽和FeCk溶液、NaOH溶液、燒杯、膠頭滴管）

2.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）

A.已知2c（s）+202（g）=2C0z（g）AH1；2C（s）+02（g）=2C0（g）AH2,則

B.己知C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,則金剛石比石墨穩定

+

C,在稀溶液中：H（aq）+OH-（aq）=H20（l）AH=-57.3kj/mol,若將含0.6molH2s04

的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.須要加熱的反應說明它是吸熱反應

3.已知2S02（g）+02（g）^2S03（g）AH=-198kJ/moL在V205

存在時反應過程中的能量變更如圖所示。下列敘述正確的

是（）

A.AH=E4-E3+E2-EI

B.加入V2O5后反應經過兩步完成，其中第一步確定反應速率

C.加入V2O5,ZXH不變，但反應速率變更

D.向密閉容器中充入2moiSO,和Imol02,發生上述反應達平衡時，反應放熱198kJ

4.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO?、昂0的歷程，該

歷程如圖所示（圖中只畫出了HAP的部分結構，用闿標記羥基磷灰石中的羥基氧原子）。

下列說法正確的是（）

A.反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.HAP變更了該反應的歷程和焰變，加快了反應速率

C.經過該催化氧化過程后180仍舊在HAP中

D.反應過程中，碳原子由sp?雜化變為sp雜化

5.我國科研人員提出了由。。2和C“4轉化為高附加值產品C%COOH的催化反應歷程。該歷程

示意圖如下。下列說法不正確的是()

A.生成C%COOH總反應的原子利用率為100%

B.CHLC缶COOH過程中，有C-H鍵發生斷裂

C.①一②放出能量并形成了C-C鍵

D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

6.已知Clz(g)+NH3(g)=NH2C1(g)+HC1(g)AH=+12kJ?mol\相關的化學鍵鍵能數據

如下表。則壓(g)+CL(g)=2HC1(g)的AH為()

化學鍵N-HN-C1H-C1H-H

鍵能/(kj.mol-1)391191431436

-111

A.-183kJ?morB.+248^^01C.^SlRJ.morD.^OYkJ-mor

7.已知煤轉化成水煤氣及其燃燒過程的能量變更如下圖，則下列說法正確的是()

C⑸+出。史+6(g)y^CO,(g)+HQ(g)

CO(g)+H2(g)+O2(g)

A.+由2+=0

B.叫＜田2

C.由可知，該步反應的反應物鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.若用C(s)和"2°。)轉化為“2(。)和C。?)，貝心"2變小

8.一氧化碳甲烷化反應為：CO(g)+3壓(g)=CH4(g)+H2O(g)o圖是運用某種催化劑時

轉化過程中的能量變更(部分物質省略)。下列說法不正確的是()

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②的原子利用率為100%

C.過渡態II能量最高，因此其對應的步驟③反應速率最慢

D.該方法可以清除劇毒氣體C0,從而愛護環境

9.AlHs是一種儲氫材料，可作為固體火箭推動劑中的金屬燃燒劑。通過激光加熱引發A1K

的燃燒反應，燃燒過程中其表面溫度隨時間的變更關系如圖所示。燃燒不同階段發生的

主要變更如下：2A14(s)=2A1(s)+3H2(g)AH1；H2(g)+1o2(g)=H20(g)AH2；Al

(s)=A1(g)AH3；Al(g)+5(g)=柒12。3(g)AH4O下列說法正確的是()

A.AIL燃燒須要激光加熱引發，所以AlHs燃燒是吸熱反應

B.H2(g)的燃燒熱△HCAH?

C.加入某種催化劑，反應的△!(會發生變更

D.在反應過程中，a點物質具有的總能量最大

10.消退自然氣中的H2s是能源探討領域的熱點，華中科技高校李鈕等探討表明，利用CuFeA

表面吸附H2s時有兩種機理途徑，如圖所示。下列說法錯誤的是()

一途徑I

蓍‘鬧一途徑2

*表示催化劑吸附物種

-342.3

'-4039-362.6

-4192

*.547.4\、_-430.4

、~13于

*35

ILS*過渡態H*+HS*過渡態過渡態H*X)H*+S*H式)*

-吸附歷程

A.該吸附過程最終釋放能量

B.途徑1決速步驟的能壘為204.SkJ-moF1

C.由步驟HzS*=HS*+H*可知，H-S鍵斷裂放出能量：途徑1＞途徑2

D.CuFeQ在吸附過程中供應了。原子

11.如圖(Ea表示活化能)是CH4與CL生成CH3C1的部分反應過程中各物質物質的能量變更關

+CI:

反應歷程

系圖，下列說法正確的是()

A.C1?可由CL在高溫條件下生成，是CH&與CL反應的催化劑

B.上升溫度，%、Ea2均減小，反應速率加快

C.增大C12的濃度，可提高反應速率，但不影響的大小

D.第一步反應的速率大于其次步反應

12.已知在25℃、1.01X10‘Pa下，Imol氮氣和Imol氧氣生成2moi一氧化氮的能量變更如

甲乙丙

圖所示，已知N?(g)+02(g)=2N0(g)△H=+180kJ/moL下列有關說法正確的是()

A.NO(g)分解為Nz(g)和Oz(g)時汲取熱量

B.乙一丙的過程中若生成液態一氧化氮，釋放的能量將小于1264kJ

C.02(g)=20(g)AH=+498kJ/mol

D.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為：乙＞甲＞丙

13.某溫度時，VIA元素單質與上反應生成氣態HX的熱化學方程式如下:

1

①H2(g)+|o2(g)=H2O(g)△H=-242kJ-moU

②壓(g)+S(g)=H?S(g)AH=-20kJ?moF1

1

③H2(g)+Se(g)-H2Se(g)AH=+81kJ,moF

下列說法正確的是()

A.氧元素非金屬性比硫元素的強，所以的沸點比HzS的高

1

B.H2(g)的燃燒熱為242kJ-moF

1

C.02(g)+2H2S(g)=2H20(g)+2S(g)AH=-444kJ?moF

D.隨著核電荷數的增加，VIA族元素單質與小的反應越簡潔發生

14.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知：S(s)+02(g)=S02(g)△Hi：S(g)+02(g)=S02(g)AH2,貝U

△H1>AH2

-1

B.已知：C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H2O(g)AH=-1478.8kJ-mol,貝lj

-1

C2H4(g)的燃燒熱—1478.8kJ-mol

+--1

C.已知：H(aq)+0H(aq)=H20(1)AH=-57.3kJ,mol,貝!j稀Ba(OH)2(aq)

和稀H2s0?(aq)完全反應生成lmol-0⑴時,放出57.3kJ熱量

D.已知：正丁烷(g)=異丁烷(g)△*(),則正丁烷比異丁烷穩定

15.讓生態環境更秀美、人民生活更華蜜！為此，冬季取暖很多家庭用上了清潔能源自然氣。

實際生產中自然氣須要脫硫，在1200℃時，工藝中會發生下列反應：①H2s(g)+|02(g)

=S02(g)+H20(g)△乩②2H2s(g)+S02(g)=1S2(g)+2H20(g)AH2@H2S(g)+^02(g)

=S(g)+H20(g)AH3@2S(g)=S2(g)△乩則△!!!的正確表達式為()

22

A.AH4=3(3AH3-AH-AH2)B.AH4=3(AHi+AH.-SAft)

C.AH4=2(AHI-AH2+3AH3)D.AH4=2(AHI-AH2-3AH3)

16.己知熱化學方程式：

①c2H2(。)+，2(g)=2。。2(9)+“2。。)AHF-ISOI.okj?mor1

1

②C(s)+。2(。)=。。2(。)AH2=-393.5kJ-mor

1

③“2(g)+：°2(g)="2°a)AH3=-285.8kJ?mor

則反應④出-I'l!Il的△口為()

A.+228.2kJ?moF1B.-228.2kJ?mol-1

C.+1301.Okj?moF1D.+621.7kJ?moF1

17.我國科學家在選擇性制氫反應催化探討中取得了新進展，首次將多相納米釘催化劑用于

純甲酸選擇性制氫反應，而甲酸來源廣泛、氫含量較高、室溫下穩定無毒，一種反應機

理如下圖所示，設①、②、③、②‘、③'的反應熱依次為AH】、Aft,AHa,AHJ、

△民'，下列敘述中錯誤的是()

A.甲酸選擇性制氫的副反應為：HCOOH-CO+H2O

B.甲酸選擇性制氫反應的反應熱為：XHR1壓+&壓

C.該反應過程中氮原子成鍵數目保持不變

D.該方法若能實際應用，則可作為獲得能源物質的一種途徑

18.下列說法正確的是()

A.強酸跟強堿的反應熱肯定是中和熱

1

B.ImolC完全燃燒放熱383.3kJ,其熱化學方程為：C+O2=CO2AH=-383.SkJ.moF

C.在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成Imol乂0時的反應熱叫做中和熱

+1

D.表示中和熱的離子方程式為:H(aq)+0H-(aq)=H20(1)；AH=57.SKJ.moF

19.下列有關反應熱的說法正確的是()

A.在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量

B.甲烷的燃燒熱八〃=-890kJ?molT,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH”(g)十

-1

202(g)=C02(g)+2H2O(g)A〃=—890kJ-mol

C.已知常溫常壓下：HCl(aq)+Na0H(aq)=NaCl(aq)+H20(l)A,7=-57.3kJ-mol-1,

-1

貝有：H2S04(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaS04(s)+2H20(1)A77=-114.6kJ?mol

-1

D.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)\Hi=—QikJ?mol,S(g)+02(g)=SO2(g)—0

kJ?moF1,貝(I2〈&

20.工業上利用炭和水蒸氣反應:C(s)+H20(g)WCO(g)+H2(g)、CO(g)+H20(g)^CO2(g)+H2(g)

生成的乂為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通陽3,后通C0”由于HCO-3能形成多聚體,

所以簡潔析出NaHC%,過濾后熱分解得純堿。甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催

化劑作用下發生如下兩步反應：

反應①：CH30H(g)=C0(g)+2H2(g)；Z出

反應②：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)；A4

依據能量變更示意圖，下列說法不正確的是

A.總反應的熱化學方程式為CH30H(g)+H?0(g)=C02(g)+3Hz(g)；A代A〃+△么

B.1molCO(g)和1mol壓0他)的總鍵能大于1molCOz(g)和1molHz(g)的總鍵能

C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應速率取決于反應①的速率

D.催化劑在反應中變更了活化能，加快了反應速率

二、填空題(本大題共8小題)

21.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO?和㈤在催化

劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：

①C0(g)+2H2(g)UCH30H(g)

②COZ(g)+3H2(g)WCH30H(g)+&0(g)A壓

③C02(g)+Hz(g)WC0(g)+H2(g)△/

(1)回答下列問題：已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵H-Hc—0C三0H—0C-H

E/(kJ?mol-1)4363431076465413

由此計算NH\=kJ,mol-1；已知AZ4=—58kJ?mol-1,貝!]AkJ,mol

⑵已知在常溫常壓下：

①2cH30H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)A〃=—1275.6kJ?moL

②HQ⑴=HzO(g)AH—+44.0kJ,mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式.

(3)已知常溫時紅磷比白磷穩定，已知：

①P*C白磷,s)+502(g)=2P205(s)

②4P(紅磷，s)+502(g)=2P205(s)N壓

比較反應中A〃的大小：XH\△K(填“>”、或"=")o

(4)人體內葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：CeIWUs)+602(g)=6C02(g)+

6H2(1)AH=-2800kJ-mol-1；假如某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝

入葡萄糖的質量為O

22.(1)目前Nit和(NHJ2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO?可發生如下可逆反應：

反應I.2NH3(1)+H20(1)+CO2(g)W(NH4)2C03(aq)A瓜

反應n.NHs(1)+H20(1)+C02(g)^NH4HC03(aq)AA

反應皿(陽)2cO3(aq)+H20(1)+CO2(g)^2NH4HC03(aq)A/

貝IA外與卜區、A笈之間的關系：△&=0

(2)白磷(PD可由CasTOjz、焦炭和SiOz在肯定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如

下：

-1

?2Ca3(POJ2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10C0(g)△/=+3359.26kJ-mol

1

@CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△笈=-89.61kJ?moT

③2Cas(P0。2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10C0(g)A壓

-1

貝！IAH3—kJ?molo

(3)真空碳還原一氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下:

1

Al203(s)+A1CL(g)+3C(s)=3A1C1(g)+3C0(g)XH=akJ?mol'

1

3A1C1(g)=2A1(1)+A1C13(g)KH=bkJ?moF

則反應A1203(s)+3C(s)=2AlQ)+3C0(g)的A〃=kJ-moF1(用含a、6的代數式

表示)。

23.(1)試驗測得16g甲醇［CH30H(1)］在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放

出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：

(2)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學

鍵的形成過程。已知反應：N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=akJ-有關鍵能數據如

下：

化學鍵H-HN-HN三N

鍵能(kJ?mol-1)436391945

試依據表中所列鍵能數據估算a的數值____________o

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過試驗干脆測定的化學反應的反應熱進行推算。已

知：

C(s,石墨)+C)2(g)=CC)2(g)AHI=—393.5kJ,mol-1

1

2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH2=-571.6kJ-moF

-1

2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)AH3=-2599kJ-mol

依據蓋斯定律，計算298K時由C(s,石墨)和Hz(g)生成1molCHMg)反應的反應熱為:

1

AH=oC2H2的燃燒熱為kJ-moF,氫氣的熱值

為kJ?g_1

(4)473K,lOlKPa時，把ImolHz和ImolL放在某密閉容器中進行反應，熱化學方程

式如下：H2(g)+L(g)=2HI(g)AH=-14.9kJ/mol,測得反應放出的熱量總是少

于14.9kJ,其緣由是。

24.已知分解ImolRO,放出熱量98kJ,在含少量「的溶液中，H◎分解的機理為：

①fWF-HzO+IO「慢②HzOz+IOfHzO+fM「快

小。2分解反應的熱化學方程式為,該反應速率的快慢主要由第步(選擇

①或②，下同)確定。如圖表示在無催化劑和少量「的催化作用下的兩步反應機理降

低反應活化能的能量變更圖，其中波峰A點代表反應機理。

25.2024年，第24屆冬奧會將在中國北京、張家口兩地舉辦。中國綠色碳匯基金會發起“我

們的冬奧碳匯林”眾籌項目，安排在張家口市崇禮區種植小樹。碳匯，是指通過植樹造

林、森林管理、植被復原等措施，利用植物光合作用汲取大氣中的二氧化碳

[6C02(g)+6H20(l)-C6Hl(s)+6O2(g)],并將其固定在植被和土壤中，從而削減溫室氣體

在大氣中濃度的過程、活動或機制。已知利用植物的光合作用每汲取1molCO2須要汲取

的能量約為470kJ。請回答下列問題：

(1)碳匯過程中能量的轉化形式為能轉化為能；有資料表明，某

塊林木通過光合作用大約汲取了1.88X107kJ能量，則汲取的C0?為kg；葡萄

糖完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為

(2)工業廢氣中的CO?可用堿液汲取。已知：

1

@C02(g)+2NaOH(aq)=Na2C03(aq)+H20(1)AH=-akJ,mol;

②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCC)3(aq)AH=-bkJ,mol^o

反應C02(g)+H20(1)+Na2C03(aq)=2NaHC03(aq)的AH=kJ?moL(用含a、b的

代數式表示)。

(3)生產液晶顯示器的過程中運用的化學清洗劑NF,和CO?一樣，也是一種溫室氣體，其

在大氣中能夠穩定存在數百年。下表是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵N三NF—FN—F

鍵能/(kJ?mol-1)946.0157.0283.0

①關于反應N2(g)+3F2(g)=2NF3(g),下列說法中不正確的是

A.過程NMg)=2N(g)放出能量

B.反應N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)放出能量

C.運用催化劑能減小反應的AH

②NF,對半導體硅進行蝕刻時，在蝕刻物表面不留任何殘留物，試寫出蝕刻反應方程式

__________O

26.化學與社會、生產、生活休戚相關，請回答下列問題：

(1)用熱的純堿水刷洗餐具上的油污，試說明緣由

_________________________________________________(用必要的語言和離子方程式作

答)。

(2)已知：①2Zn(s)十O2(g)=2ZnO(s)AH=-702.2kJ,moT1

@2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)AH=-181.4kJ?moP'o

貝!JZn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)AH=kJ,moF1

(3)常溫下，VjmLPH=1的鹽酸與％mL0.05mol-L*Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶

液的pH=2,則％：%等于(忽視混合前后溶液體積變更)。

(4)某反應過程中的能量變更如下圖所示：

①該反應的AH(填“>”或)0o

②該反應的熱化學方程式為

③加入催化劑，b(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，AH。

27.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

(1)下圖是Nz(g)和H,(g)反應生成ImolNH3(g)過程中能量的變更示意圖,請寫出。和

(2)若已知下列數據:

化學鍵H-HN三N

鍵能/kJ?mol-1435943

試依據表中及圖中數據計算N-H的鍵能：kJ-mol，

(3)捕碳技術(主要指捕獲CO?在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NHs和

(NH4)2C03已經被用作工業捕碳劑，它們與COZ可發生如下反應：

反應I：2NH3(1)+H2O(1)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)AHi

反應H：NH3(1)+H20(1)+C02(g)=NH4HCO3(aq)AH2

反應III：(NH4)2cO3(aq)+H20(l)+C02(g)=2NH4HCO3(aq)AH3

請回答下列問題：

△也與AHi、AH?之間的關系是AH產。(4)試比較下列兩組AH的大小

(填“>”、或“=”)

①H2(g)+10z(g)=Hz0(g)AH1；

2

l

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH2；

2

則AHiAH2O

②C(s)+Oz(g)=CC)2(g)AH3；

Ba(OH)2?8H20(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H20(1)+2NH3(g)AH4；

則AH3AH4=

28.甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。

I.甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷［C8Hl8(1)］。已知:25。。、101kPa時，1molC8H18(1)

完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出5518kJ熱量。該反應的熱化學方程式為

(2)已知：25℃、101kPa時，CH30H⑴+3/202(g)=C02(g)+2H20(l)

AH=-726.5kj/molo相同質量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是

(3)某探討者分別以甲醇和汽油做燃料，試驗測得在發動機高負荷工作狀況下，汽車尾

氣中C0的百分含量與汽車的加速性能的關系如下所示。

X

■、

■

朱

山

，

》

r守

K

汽車的加速性能.Nm

依據圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優點是—

II.甲醇的合成

(4)以COz(g)和H?(g)為原料合成甲醇，反應的能量變更如下圖所示。

該反應須要加入銅一鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的AH(填“變大”“變

小”或“不變”)。

(5)已知:C0(g)+l/202(g)=C02(g)AHi=-283kj/mol

H2(g)+l/202(g)

=H2O(g)△Hz=-242

kj/mol

CH3OH(g)+3/202(g)=C02(g)+2H20(g)AH3=-676kj/mol

以CO(g)和壓(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)@該反應的AH

為kj/molo

答案和解析

1.【答案】A

【解析】

【分析】

本題主要考查中學化學基本試驗，意在考查學生的基本試驗實力，駕馭中學化學基本試驗內

容和運用的儀器、藥品是解題的關鍵。

【解答】

A.鋁熱反應選用鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發皿，故A正確；

B.鈉的焰色反應用氯化鈉溶液、鹽酸、柏絲，鉀的焰色反應還須要藍色鉆玻璃，故B錯誤；

C.中和熱的測定須要大小燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒、泡沫板，不須要酒精燈，

故C錯誤；

D.制取氫氧化鐵膠體：將飽和FeCL溶液滴入沸水中，煮沸至溶液變為紅褐色停止加熱，不須

要NaOH溶液，故D錯誤。

故選A。

2.【答案】C

【解析】

本題考查學生熱化學方程式的書寫、含義以及中和熱的概念等學問，屬于綜合學問的考查，

難度不大.

【解答】

A、碳完全燃燒放出的熱量多，反應熱小，所以△乩<2\壓，故A錯誤；

B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH>0,金剛石能量高，則石墨穩定，故B錯誤；

C將含0.6molH?S0a的稀硫酸即H*是1.2moL與含ImolNaOH即0H一是Imol的溶液混合，硫酸

過量，恰好生成Imol的水，放出的熱量等于57.3kJ,故C正確；

D、鋁熱反應須要高溫下才能發生，但是它是放熱反應，故D錯誤；

故選Co

3.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變更、焰變及熱量計算為解答的關鍵,

側重分析與應用實力的考查，留意選項B為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

A.焰變等于正逆反應的活化能之差，則411=電，）+出國）=E1-E2+E3-E4,故A錯誤；

B.其次步反應活化能高、反應速率小，其次步確定反應速率，故B錯誤；

C.催化劑可加快反應速率，不變更始終態，則不變，故C正確；

D.反應為可逆反應，不能完全轉化，可知充入2moiSO?和Imol02,發生上述反應達平衡時，

反應放熱小于198kJ,故D錯誤；

故選Co

4.【答案】D

【解析】解：A.HCHO與0?反應生成（%、壓。屬于放熱反應，所以反應物的鍵能之和小于生成

物的鍵能之和，故A錯誤；

B.HAP是催化劑，變更了該反應的歷程，但是催化劑對反應的婚變無影響，故B錯誤；

C.依據圖知，HAP在第一步反應中作反應物、其次步反應中作生成物，HAP是催化劑，過程

中參與了反應，所以經過該催化氧化過程后因可能在H2中，故C錯誤；

D.HCHO中C為sd雜化，CO2中C為sp雜化，所以反應過程中，碳原子由sp?雜化變為sp雜

化，故D正確。

故選：D。

本題考查反應歷程分析、催化劑、雜化類型的推斷，明確反應歷程、催化劑對化學反應的影

響、雜化類型的推斷是解本題關鍵，側重考查視察、分析、推斷實力，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了化學反應過程的分析、反應過程中催化劑作用、能量變更、化學鍵的變更，留意

題干信息的理解應用，駕馭基礎是解題關鍵，題目難度中等。

【解答】

A.由圖中變更可知，ImolCH4和ImolCO?反應生成ImolCH3COOH,生成CH3COOH總反應的原子

利用率為100%,故A正確；

B.由圖中變更可知，甲烷在催化劑作用下經過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會與催化

劑形成一新的共價鍵，則有C-H鍵發生斷裂，故B正確；

C.由圖中可知，狀態①能量高于狀態②，①一②過程為放熱過程，有C-C鍵形成，故C正確;

D.催化劑只變更反應速率，不改變更學平衡轉化率，故D錯誤。

故選Do

6.【答案】A

【解析】解：設C1-C1鍵的鍵能為xkj/mol,Cl2(g)+NH3(g)=NH2C1(g)+HC1(g)AH=(x+3X391)

kj/mol-(391X2+191+431)kj/mol=+12kj/mol,解得x=243,H2(g)+C12(g)=2HC1(g)的

△H=(436+243)kJ/mol-2X431kJ/mol=-183kJ/mol,則A正確，

故選：Ao

1

△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，依據Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCKg)AH=12kJ?mor,

計算出C1-C1的鍵能，再依據△!!=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算出員(g)+C12(g)

=2HC1(g)的△H。

本題考查化學反應能量變更，解題的關鍵是駕馭△甲反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，此題

難度中等，留意基礎學問積累。

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查蓋斯定律的應用、化學鍵鍵能與能量變更的關系、焰變與物質狀態的關系等，題目

難度中等。

【解答】

A.由蓋斯定律可知尸△壓+/\%,故A錯誤；

B.^Hi過程是放熱過程，焰變為負值，△Hz過程是吸熱過程，熔變為正值，所以△以〈△為，

故B正確；

C.一氧化碳、氫氣和氧氣反應是放熱反應，所以該步反應的反應物鍵能總和小于生成物的鍵

能總和，故C錯誤；

D.液態水變為氣態水須要汲取熱量，所以若用C(s)和壓0(1)轉化為H?(g)和C0(g),則△壓變

大，故D錯誤。

故選Bo

8.【答案】C

【解析】解：A.步驟①是Hz斷鍵，C0未斷鍵，因此只有非極性鍵斷裂，故A正確；

B.步驟②反應物全部變為生成物，因此原子利用率為100%,故B正確；

C.依據圖中信息，過渡態I的能量差最高，因此其對應的步驟①反應速率最慢，故C錯誤；

D.依據反應的歷程可知，有毒一氧化碳與氫氣反應最終轉化為無毒的甲烷，該方法可以清除

劇毒氣體CO,從而愛護環境，故D正確。

故選：Co

A.步驟①只有比斷鍵；

B.步驟②是CO氣體與叩結合形成?CHO；

C.能量差越高，反應越慢；

D.總反應為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g),可以清除劇毒氣體CO。

本題考查化學機理，為高頻考點，把握催化劑對反應的影響、能量變更、化學鍵的斷裂和生

成為解答的關鍵，側重分析與應用實力的考查，留意選項B為解答的難點，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.全部的燃燒反應都是放熱反應，加熱是引發反應的外界條件，與反應吸熱、

放熱無關，故A錯誤；

B.H2(g)的燃燒熱為H?(g)+如(g)=壓0(1)AH,H20(g)轉化為RO(1)須要放出熱量,

則△HCZXH?,故B正確；

C.加入某種催化劑，反應的不變，故C錯誤；

D.由圖可知，a點對應表面溫度最高，說明放出的熱量最多，此時體系能量最低，a點物質

具有的總能量最小，故D錯誤；

故選：Bo

A.反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關，同時燃燒反應都是放熱反應；

B.H2(g)的燃燒熱為H?(g)+102(g)=H20(1)AH,氣態水轉化為液態水須要放出熱量；

C.催化劑不變更反應的焰變；

D.由圖可知，a點對應表面溫度最高，說明放出的熱量最多。

本題考查化學反應能量變更，留意加熱是引發反應的外界條件，與反應吸熱、放熱無關，此

題難度中等，留意基礎學問積累。

10.【答案】C

【解析】解：A.該吸附過程中，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該吸附過程釋放

能量，故A正確；

B.途徑1歷程中最大活化能為(-362.6kJ?morD-(-567.IRJ.moF1)=204.5kJ?moL,故B

正確；

C.H-S鍵斷裂是汲取能量，而不是放出能量，故C錯誤；

D.吸附過程中有0原子參與，而H2S中不存在0原子，所以CuFezO,在吸附過程中供應了0原

子，故D正確；

故選：Co

A.該吸附過程中，反應物的總能量大于生成物的總能量；

B.途徑1歷程中最大活化能為(-362.GkJ^mor1)-(-567.IkJ-moF1)；

C.斷開化學鍵汲取能量；

D.吸附過程中有0原子參與。

本題考查化學反應能量變更，側重考查學生讀取信息實力，從宏觀和微觀理解化學反應能量

變更的緣由是解題的關鍵，留意圖象信息分析與運用，難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.高溫條件供應能量，化學鍵斷裂汲取能量，則C1?可由CL在高溫條件下生成,

但不是CH,與C1?反應的催化劑，故A錯誤；

B.上升溫度，不能降低活化能，但可以加快反應速率，所以上升溫度，“、口均不變，反應

速率加快，故B錯誤；

C.增大反應物的濃度，可提高反應速率，但不變更焙變，所以增大CL的濃度，可提高反應

速率，但不影響的大小，故C正確；

D.第一步的活化能大于其次步活化能，所以第一步反應的速率小于其次步反應，故D錯誤；

故選：Co

A.高溫條件供應能量，化學鍵斷裂汲取能量；

B.上升溫度，不能降低活化能，但可以加快反應速率；

C.增大反應物的濃度，可提高反應速率，但不變更熔變；

D.第一步的活化能大于其次步活化能。

本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變更、焰變與活化能為解答的關鍵，

側重分析與應用實力的考查，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.由題意可知，N2(g)和Oz(g)生成NO(g)為吸熱反應，則NO(g)分解為

N2(g)和0(g)時放出熱量，故A錯誤；

B.氣態轉化為液態，該過程要釋放能量，則乙一丙的過程中若生成液態一氧化氮，釋放的能

量將大于1264kJ,故B錯誤；

C.△心反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則(946+a)kj/mol-1264kj/mol=180kj/mol,解

得a=498,則O2(g)=20(g)△H=+498kJ/moL故C正確；

D.由圖可知，甲轉化為乙，該過程要汲取能量，則乙中物質所具有的總能量大于甲，乙轉化

為丙，該過程要釋放能量，則乙中物質所具有的總能量大于丙，該反應是吸熱反應，反應物

總能量小于生成物總能量，丙中物質所具有的總能量大于甲，則甲、乙、丙中物質所具有的

總能量大小關系為：乙＞丙＞甲，故D錯誤；

故選：Co

A.由題意可知，N2(g)和O2(g)生成NO(g)為吸熱反應；

B.氣態轉化為液態，該過程要釋放能量；

C.△口=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；

D.該反應是吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量。

本題考查化學反應能量變更，側重考查學生運用學問的實力，從宏觀和微觀兩角度理解化學

反應能量變更是解題的關鍵，此題難度中等。

13.【答案】C

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查了反應熱的計算、元素周期律的應用等，駕馭蓋斯定律的應用以及非金屬性的遞變

規律是解答關鍵，題目難度一般.

【解答】

A.H2的沸點HzS比高，是因為水分子間存在氫鍵，故A錯誤；

B.H?(g)的燃燒熱是指生成穩定的氧化物H20(l),故B錯誤；

C.依據蓋斯定律，由2X(①-②)可得02(g)+2H2s(g)=2HzO(g)+2S(g)AH=-444

kJ?moT1,故C正確；

D.由所給反應中AH的變更可知，隨著核電荷數的增加，VIA族元素單質與氫氣越來越難

化合，故D錯誤。

14.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查了化學能與物質的穩定性，燃燒熱、反應熱大小的比較等學問點，駕馭概念實質是

關鍵，試題難度一般。

【解答】

A.這兩個反應均是放熱反應，S(g)完全燃燒時放熱更多，AH的比較帶符號比較，反應放出的

熱量越多AH越小，故AHi>AH2,故A正確；

B.燃燒熱為Imol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，應為H20(l),故B錯誤；

C.反應還生成了BaSCk(s),放熱大于57.3kJ,故C錯誤；

D.正丁烷轉化為異丁烷的反應為放熱反應，說明等質量的異丁烷的能量比正丁烷低，能量越

低物質越穩定，故D錯誤。

故選Ao

15.【答案】B

【解析】解：①H2s(g)+會(g)=S(g)+H20(g)AHj

②壓S(g)+|02(g)=S02(g)+H20(g)△壓

③2H2s(g)+S02(g)=；Sz(g)+2H20(g)AH3

@2S(g)=S2(g)AH4

將2義②+2X①-6X③得到6s(g)=3Sz(g)3AH4=2AH1+2AH2-6AH3；所以2s(g)

i2

=S2(g)的熔變二(2AH1+2AH2-6AH3)=-(Hi+AHs-SAHB),

故選：Bo

①H2s(g)+|02(g)=S02(g)+H20(g)AHt

②2Hzs(g)+S02(g)=^S2(g)+2H2(g)AH2

③H2s(g)+102(g)=S(g)+H20(g)AH3

@2S(g)=Sz(g)AH4

將2義②+2X①-6X③得到6s(g)=3Sz(g)的焰變，以此解答該題。

本題考查蓋斯定律的應用，為高頻考點，要留意方程式計量數的變更及的符號的變更，題

目難度不大，側重于考查學生的分析實力和計算實力。

16.【答案】A

【解析】

【分析】

本題主要考查蓋斯定律的應用，難度不大。駕馭蓋斯定律的應用以及計算過程中要留意方程

式之間的變更是解答關鍵。

【解答】

由蓋斯定律②X2+③-①可得④2c(s)+%(g)=C2H2(g)的△!!=(-393.5kJ-moF1)X2+

(-285.8kJ?moF1)-(-1301.OkJ?moF1)=+228.2kJ?moF1,故A正確。

故選Ao

17.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查化學反應機理，題目難度不大，留意對題目信息的理解和分析。

【解答】

A.由圖可知甲酸選擇性制氫反應為：HCOOH-CO2+H2,副反應為：HC00H-C0+H2,故A正確；

B.由①+②+③可得選擇性制氫反應為：HCOOH-CO2+H2,故甲酸選擇性制氫反應的反應熱為：

AHi+AHi+AH-i,故B正確；

C.該反應過程中氮原子成鍵數目有兩種：4個和3個，故C錯誤；

D.甲酸來源廣泛，所以該方法若能實際應用，則可作為獲得能源物質的一種途徑，故D正確；

故選Co

18.【答案】C

【解析】解：A、中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成Imol水放出的熱量，若是濃硫酸

和氫氧化鈉溶液反應過程中除中和熱還有溶解熱，不是中和熱，故A錯誤；

B、熱化學方程式中物質聚集狀態未標注，ImolC完全燃燒放熱383.3kJ,其熱化學方程為：C

1

(s)+02(g)=C02(g)AH=-383.SkJ,moT,故B錯誤;

C、中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成Imol水放出的熱量，在稀溶液中，強酸與強堿

發生中和反應生成lmolH20時的反應熱叫做中和熱，故C正確；

D、中和反應是放熱反應，反應熔變為負值，表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+0H-(aq)

1

=H20⑴，AH=-57.SKJ-moF,故D錯誤；

故選：Co

本題考查了中和熱、燃燒熱概念實質，熱化學方程式書寫方法，駕馭基礎是解題關鍵，題目

較簡潔.

19.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了焰變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內涵是基礎，題目難度不大。

【解答】

A.反應是不行能自然進行的，無論放熱還是吸熱反應都要從外界汲取一部分熱量達到反應的

活化狀態，對于放熱反應來說是放出的熱量大于汲取的熱量，對于吸熱反應來說是汲取的熱

量大于放出的熱量，故A錯誤；

B.甲烷燃燒的熱化學方程式中，，穩定的氧化物應當是液態水，故B錯誤；

C.H2s與Ba(OH)z反應生成沉淀也釋放出熱量，A^<-114.6kJ-mol-1,故C錯誤；

D.S(s)變為S(g)要汲取能量,所以故D正確;

20.【答案】B

【解析】解:A.依據蓋斯定律①+②得CH30H(g)+H20(g)wCOz(g)+3H2(g)△H=AH1+AH2,

故A正確；

B.由圖可知,反應②為放熱反應，則ImolCO(g)和lmolH20(g)的總鍵能小于lmolC02(g)

和ImolHz(g)的總鍵能,故B錯誤；

C.總反應速率取決于反應速率較慢的反應，活化能越大，反應速率越慢，由圖可知，反應①

的活化能大于反應②的活化能，則甲醇與水蒸氣催化重整的總反應速率取決于反應①，故