沉淀的溶解與生成過程

留意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

一、單選題(共15題)

1.雞沒有汗腺，只能依靠“喘息”調(diào)整體溫。夏季，雞下的蛋的蛋殼較薄，從而雞蛋易變質(zhì)，

不利于雞蛋的運輸與銷售。下列說法中，不正確的是

A.夏季蛋殼較薄與雞過度呼出CO?有關(guān)

B.夏季蛋殼較薄與反應(yīng)CaCCUs)eCa"(aq)+CO；(aq)有關(guān)

C.夏季給雞喂檸檬水會使蛋殼變厚

D.夏季給雞喂澄清石灰水會使蛋殼變厚

2.下列說法中，正確的是

A.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

B.雙氧水中滴加氯化鐵溶液馬上產(chǎn)生氣泡，說明氯化鐵的氧化性比過氧化氫強

C.淀粉、纖維素和蔗糖都屬于多糖類自然高分子化合物

D.常溫下，Mg(OH),能溶于氯化鏤濃溶液的主要緣由是NH：結(jié)合01T使沉淀溶解平衡發(fā)生移動

3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.免洗洗手液能殺菌消毒，主要因為其有效成分活性銀離子能使蛋白質(zhì)變性

B.牙膏中添加的NazPOsF、NaF所供應(yīng)的氟離子濃度相等時，它們防治弱齒的作用是相同的

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以削減木材的運用

D.石墨晶體中存在范德華力，常用作潤滑劑

4.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()

A.KSP(AB2)小于KSP(CD),則AB?的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸儲水，氯化銀的溶解度和降均增大

C.在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

5.已知：常溫下，KSP(NiCO3)=1.4X10、Ksp(PbCO3)=1.4X10W,則向濃度均為o.Imol?L

的Ni(N03)2和Pb(N03)2混合溶液中逐滴加入NazCOs溶液，下列說法鎮(zhèn)誤的是()

A.常溫下在水中的溶解度：NiCO3＞PbCO3

B.逐滴加入Na2cO3溶液，先生成NiCOs沉淀，后生成PbCOs沉淀

C.逐滴加入Na￡03溶液，先生成PbCOs沉淀，后生成NiC%沉淀

D.逐滴加入Na2c溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c(Ni2+)：c(Pb2+)=106：1

6.取1mL0.1mol?LAgNOs溶液進行如下試驗(試驗中所用試劑濃度均為0.1mol'L)：

,滴加過量的滴加過量的滴加過量的

NaCl溶液,“.KI溶液#〃,Na2s溶液〃,

白色沉淀-------------＞黃色沉淀-------------＞黑色沉淀

②③

AgNCb溶液

下列說法不亞鯽的是

A.試驗①白色沉淀是難溶的AgClB.由試驗②說明Agl比AgCl更難溶

C.若按①③依次試驗，看不到黑色沉淀D.若按②①依次試驗，看不到白色沉淀

2+-

7.Mg(OH)z固體在水中達到溶解平衡:Mg(OH)2(s)^=^Mg(aq)+20H(aq),為使Mg(OH)2

固體的量削減，可加入少量的

A.NH4CIB.NaOHC.MgS04D.Na2SO4

8.已知在一密閉絕熱容器中，飽和石灰水中存在平衡：Ca(0H)2(s)=Ca2+(aq)+20H「(aq),現(xiàn)

向其中加入少量CaO粉末，則下列說法錯誤的是：

A.析出固體的質(zhì)量增加B.溶液的pH值不變

C.溶液中的01T數(shù)目削減D.溶液中的Ca"濃度減小

32

9.在溶液中有濃度均為0.01mol/L的Fe/、Cr\Zn\Mg?+等離子，已知：Ksp(Fe(OH)3)

H7

=2.6X10.,Ksp(Cr(OH)3)=7.0X10.，Ksp(Zn(0H)2)=l.OX10,Ksp(Mg(OH)2)=l.8X10一"；

當(dāng)氫氧化物起先沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小()

A.Fe"B.Cr"C.Zn2+D.Mg"

10.純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很簡單潮解，這主要是因為其中含有雜質(zhì)MgCL的原因。

為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了一個試驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，

過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體。則下列說法正確的是

A.設(shè)計試驗的依據(jù)是NaCl的溶解平衡

B.設(shè)計試驗的依據(jù)是MgCL比NaCl易溶于水

C.在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大(溫度不變)

D.粗鹽的晶粒大一些有利于提純

11.已知：25℃時，PbS、CuS、HgS的溶度積分別為&OX10儂、6.3X10-3\1.6X10-%下列

說法正確的是()

A.可溶性硫化物可作處理含題述金屬離子的沉淀劑

B.在硫化銅懸濁液中滴加幾滴Pb(N03)2溶液，會生成PbS沉淀

C.在含Pb-Cu2\fig?’的溶液中滴加Na2s溶液，當(dāng)溶液中c(S2-)=0.001mol?L時，三種金屬

離子不能都完全沉淀

D.向含Pb/Cu2\H/均為0.010mol?L的溶液中通入H2s氣體，產(chǎn)生沉淀的依次依次為PbS、

CuS>HgS

12.Cu(OH)2在水中存在著沉淀溶解平衡：Cu(0H),^Cu2+(aq)+20r(aq),在常溫下，

麻=2.2XlO-o/?IA某C11SO4溶液中，c(Cu2*)=0.02moi?1；、在常溫下假如要生成CU(OH)2

沉淀，須要向CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整pH(溶液體積改變可忽視)，使溶液的pH大于()

A.2B.3C.4D.5

13.已知，一些鉛鹽的溶度積如下：

化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2

溶度積Ksp1.82X10-81.46X10小9.04X10-291.17X1()V

由上述數(shù)據(jù)可知，要除去工業(yè)廢水中的Pb",沉淀劑最好選用()

A.硫酸鹽B.硫化物C.碳酸鹽D.鹽酸鹽

14.下列說法正確的是()

A.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(C「)增大，降增大

B.己知MgCOs的Ksp=6.82xl(p6,則全部含有固體蠅小的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO；),

且c(Mg2+).c(CO：)=6.82xIO6

C.可通過比較Mg(OH)z和MgCOs的冷的大小比較它們的溶解性

D.25℃時Ksp(AgCl)=1.8xlOT°,%(AgI)=1.0xl(F，故新生成的AgCl可轉(zhuǎn)化為Agl

15.已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)匾(25℃)如下：

難溶電解質(zhì)ZnSCuSHgS

1.6X10-241.6x10-52

Ksp6.3x10-36

向100mL含Zn?+、Cu2+和Hg2+濃度均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的Na2s溶

液，下列說法正確的是

A.也訃先沉淀B.Cu2+先沉淀C.Hg2+先沉淀D.同時沉淀

二、填空題(共4題)

16.結(jié)合水溶液中離子平衡的相關(guān)學(xué)問回答下列問題：

I.溫度為七℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=l(Fmol?U1,c(OHO=10-bmol-U',已知：a+b=12,

請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)(=o

⑵該NaOH溶液中由水電離出的cST)為o

11.(1)某溫度時，Ag2s0,在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，計算此溫度下Ag2s的

溶度積常數(shù)Ksp(Ag2S04);=

c(Ag4),/1OZnoLL

(2)某工業(yè)廢水中含有Fe2\Cu2\+等金屬離子，且三者濃度相同。此條件下，各金屬離子

起先沉淀時的pH如下：

離子「Fe2+Cu2+Mg2+

pH7.65.210.4

若采納向該溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金屬離子，則先沉淀的是0

17.探討電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常溫下，向lOOmLO.01mol?LHA的溶液中逐滴加入0.02mol?LM0H溶液，所得溶液的pH

隨MOH溶液的體積改變?nèi)鐖D所示(溶液體積改變忽視不計)。

①常溫下，O.Olmol-LHA溶液中由水電離出的C(H+)=mol-U1。

②X點時，溶液中各離子濃度由大到小的依次是O

③K點時，溶液中c(H+)+c(M+)-c(Off)=mo1?L。

(2)25℃時，幾種離子起先沉淀時的pH如下表：

離子Fe2+Cu2+Mg"

pH7.65.210.4

當(dāng)向含相同濃度Cu,Mg"、Fe"的溶液中滴加NaOH溶液時，先沉淀(填離子符號)，要

使0.3mol?L硫酸銅溶液中Cu?+沉淀較為完全(當(dāng)Cu"濃度降至10-5moi?L時)，則應(yīng)向溶液

里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為(KspCu(OH)2=1X10一出)

18.(1)在25℃下，向濃度均為0.lmol?L的MgCk和CuCk的混合溶液中逐滴加入氨水，先

生成填化學(xué)式)沉淀，生成該沉淀的離子方程式為=

-11

已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8X10,Ksp[Cu(OH)2]=2.2X10網(wǎng)。

(2)向BaCk溶液中加入AgNOs和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時，7—(=,[Ksp

c(C「)

(AgBr)=5.4X10-13,Ksp(AgCl)=2.OXIO-10]

12332033

19.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6xlOmolL,Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10-mol-E,

39443344

Ksp[Fe(OH)J=2.6xlO-mol-E,Ksp[Al(OH)3]=1.3xl0molE。

(1)①25℃時，向濃度均為O.lmoLLT的MgCl?和CuC4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

(填化學(xué)式)沉淀。

②將MgCl?、Ale)的混合溶液(A)與過量氨水(B)反應(yīng)，為使Mg"、AF+同時生成沉淀,

應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入(填“A”或"B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)①25℃時，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3HQ^^Fe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

②25℃時，若向Fed?溶液中加入肯定量的石灰水來調(diào)整溶液的pH,可得到紅褐色沉淀。若調(diào)

整后溶液的pH為5,則溶液中Fe3+的濃度為o

（3）溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度低于1.0xl0-5mollT時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向肯定

濃度的Al。和FeJ的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+恰好完全沉淀時，測得

c（A13+）=o.2mol.L］，此時所得沉淀中（填“含有”或“不含有”）A1（OH）3o

參考答案

1.C

【詳解】

略

2.D

【詳解】

略

3.C

【詳解】

A.蛋白質(zhì)變性的條件：高溫、重金屬鹽、加入有機物等，免洗手消毒液的成分活性銀離子、

乙醇均能使蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B.防治齦齒的有效成分是氟離子，則在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治踽齒，當(dāng)供應(yīng)的

氟離子濃度相等時，它們防治蹣齒的作用是相同的，故B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量運用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯受熱會放出有毒物質(zhì)，不能用

于食品包裝，故C錯誤；

D.石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為范德華力，所以常用作潤滑劑，故D正確；

故選Co

4.C

【詳解】

A選項，同類型的K￡AB）小于降（CD）,才能說AB的溶解度小于CD的溶解度，不同類型難溶

電解質(zhì)不能依據(jù)1大小來說溶解度大小，因此A錯誤；

B選項，在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸儲水，平衡正向移動，但氯化銀的溶解度和

Ksp均不變，故B錯誤；

C選項，在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，生成碘化銀，平衡正向移動，因此

氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，故c正確；

D選項，在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶液中的碳酸根離子不斷被消耗，溶

解平衡正向移動，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

沉淀溶解平衡，加水，沉淀平衡正向移動，不斷溶解，但溶解度不變，降不變；降只與溫度

有關(guān)。

5.B

【詳解】

A.常溫下，Ksp(NiC03)>KSP(PbC03),故溶解度：NiC03>PbC03,A項正確;

B和C.逐滴加入Na￡03溶液時，Ksp(PbCO3)較小，故先生成PbCOs沉淀，后生成NiC%沉淀，B

項錯誤，C項正確；

2+2+

D.當(dāng)兩種沉淀共存時，NiCOs、PbC%均達到溶解平衡狀態(tài)，溶液中c(Ni)：c(Pb)=Ksp(NiC03)：

6

Ksp(PbCO3)=10：1,D項正確。

故選B。

【點睛】

當(dāng)兩種物質(zhì)溶度積相比，第一種物質(zhì)的大于其次種物質(zhì)時，兩者的溶解度不肯定第一種物質(zhì)

大于其次種物質(zhì)，只有當(dāng)兩者的化學(xué)式中原子組成相同時才可以得出這樣的結(jié)論，NiC%和

PbCOs就是這樣的例子。假如一種物質(zhì)是A?B,另一種物質(zhì)是AB,若溶度積A?B>B,溶解度不

肯定A2B>B?

6.C

【分析】

利用反應(yīng)向著更難溶的方向進行分析。

【詳解】

A、AgNOs溶液中加入NaCl溶液，發(fā)生Ag++C「=AgCl3,即試驗①中白色沉淀是AgCL故A

說法正確；

B、試驗②中加入過量KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明產(chǎn)生Agl,即發(fā)生AgCl(s)+F(aq)=AgI(s)

+Cr(aq),推出Agl比AgCl更難溶，故B說法正確；

C、試驗③得到黑色沉淀，該黑色沉淀為AgzS,推出AgzS比Agl更難溶，溶解度由大到小的依

次是AgCDAgDAgS按①③依次試驗，能視察黑色沉淀，故C說法錯誤；

D、依據(jù)選項C分析，依據(jù)②①依次試驗，生成更難溶的Agl,不能得到AgCl,即無法視察到

白色沉淀，故D說法正確。

7.A

【解析】

【分析】

依據(jù)勒夏特列原理進行分析；

【詳解】

A、加入NH￡LNHj與反應(yīng)生成NB?HzO,促使平衡向右進行，Mg(OH%固體削減,故A符

合題意；

B、加入NaOH,使c(0『)增大，平衡向左進行，Mg(OH)?固體質(zhì)量增多，故B不符合題意；

C、加入MgSO”使c(Mg")增多，平衡向左進行，Mg(OH)z固體質(zhì)量增多，故C不符合題意；

D、加入Na2s0〃對平衡無影響，故D不符合題意。

8.B

【解析】

【詳解】

A.且向飽和石灰水中加少量生石灰后不僅消耗水，溶液的溫度也上升，氫氧化鈣的溶解度隨

著溫度的上升而降低，所以導(dǎo)致析出的固體質(zhì)量增加，故A正確；

B.溫度越高，氫氧化鈣的溶度積越小，則溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液的pH越小，故B

錯誤；

C.溫度越高，氫氧化鈣的溶度積越小，則溶液中氫氧根離子濃度越小，且該反應(yīng)消耗水，導(dǎo)

致溶液的體積減小，所以溶液中氫氧根離子數(shù)目削減，故C正確；

D.溫度越高，氫氧化鈣的溶度積越小，則溶液中鈣離子濃度越小，故D正確；

故選B?

9.A

【分析】

依據(jù)Ksp計算出不同離子形成沉淀所需cSHD,c(OIT)越小，溶液的pH越小。

【詳解】

依據(jù)金屬離子的濃度和溶度積常數(shù)可以知道，四種離子起先沉淀時的濃度分別是：

C3(0H0Xc(Fe3+)=Ksp,所以c3(0ff)XO.01=2.6X1039,所以

c(OHO=6.38X10H3mol/Lc3(0H0Xc(Cr3+)=Ksp,所以c3(OH)XO.01=7.0X10一"，所以

c(0H*)=4.12X10HOmol/L；c2(OH-)Xc(Zn2+)=Ksp,所以/(OH)XO.01=1.OX10?所以

c(0H0=3.16X10-8mol/L；c2(0H-)Xc(Mg2+)=Ksp,所以1(0田)XO.01=1.8X10?所以

c(OH)=4.24X1(T5moi4；所以當(dāng)氫氧化物起先沉淀時,鐵離子所需溶液的pH最小,所以A選項

是正確的；

綜上所述，本題正確選項A。

10.A

【詳解】

A.在飽和NaCl溶液中，NaCl固體的溶解處于平衡狀態(tài)，溶解和析出同時存在，NaCl溶解的

量不會再增加，但對于MgCk并未達到飽和，因此最終的固體中只會存在NaCl,故A正確；

B.設(shè)計試驗的依據(jù)是NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解不再增加，而MgCL在NaCl飽和溶

液中溶解未達到飽和，因此MgCk溶解只剩下純凈的NaCl,故B錯誤；

C.NaCl溶液已達到飽和，溫度不變濃度不行能變大，故C錯誤；

D.NaCl固體在NaCl飽和溶液中的溶解是一種動態(tài)平衡，食鹽顆粒小一些能加快溶解和析出

的速率，有利于提純，故D錯誤；

故答案為A。

11.A

【詳解】

A.由PbS、CuS、HgS的溶度積可知，這些物質(zhì)的溶解度均較小，故可用Na2s等可溶性硫化

物處理含上述金屬離子的廢水，故A正確；

B.由于K￡P(guān)bS)>K￡CuS),則PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS懸濁液中滴加幾

滴Pb(NC>3)2溶液，不能生成PbS沉淀，故B錯誤；

C.當(dāng)金屬離子(R2+)均沒有完全沉淀時，C(R2+)>1x10-5mol.L：Q應(yīng)小于修,而事實上

2+25s

Q=c(R)-c(S-)>1xIOx0.001=1x10>Ksp(PbS),故三種金屬離子都能完全沉淀，故C

錯誤；

D.由于溶度積：Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS),則溶解度：PbS>CuS>HgS,故向含等濃

度Pb?+、Cu2+>Hg2+的溶液中通入H2s氣體，產(chǎn)生沉淀的依次依次為HgS、CuS、PbS,故

D錯誤；

故選Ao

12.D

【詳解】

2+-

Cu(OH)2^CU(aq)+20H(aq),其中K5p=c平(0?+).澤(OFT),

2+2

若要生成CU(OH)2沉淀，則c(Cu).c(OH-)>凡「，

IK,p_12.2xIQ-20

故c(OH)>^c(Cu2+)-V0.02mol-L-1故c(OH)>1xICT9moi.「，

則c(H+)<lxl(F5moi因此pH應(yīng)大于5,故選D。

13.B

【分析】

依據(jù)題意可知，本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，運用不同硫化物的溶度

積常數(shù)分析。

【詳解】

依據(jù)不同硫化物的溶度積常數(shù)分析，除去Pb，+的效果好，形成的沉淀越難溶越好，PbS的溶度

主動小，一般而言，金屬離子的硫化物相當(dāng)難溶。

答案選B。

14.D

【詳解】

A、氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cr(aq),由于氯化鈉的溶解度大于氯化

銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的

溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故A錯誤；

B、含有固體MgCOs的溶液中，Mg?+和C03?「都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫

度下，溶度積不同，故B錯誤；

C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結(jié)構(gòu)不同，所以不能通過比較Mg(OH)z和MgCOs的降的大小比較

它們的溶解性，故C錯誤；

D、Ksp(AgCl)>KSP(Agl),依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知，AgCl懸濁液中加入Nai溶液時,很簡單

轉(zhuǎn)化為Agl懸濁液，故D正確；

故選Do

【點睛】

對于結(jié)構(gòu)相同的難溶電解質(zhì)可以干脆比較KsP大小即可得出溶解度大小；但是對于結(jié)構(gòu)不同的

難溶電解質(zhì)不能干脆通過比較降大小來比較溶解度大小。如Mg(OH)z和MgC03,必需換算成溶

解度才能干脆比較。

15.C

【詳解】

向Zn2+、Cu2+和Hg2+濃度均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的Na2s溶液，當(dāng)溶

液中離子起先沉淀時，溶液中c(金屬離子)Xc(Sr=4P,幻越小的難溶物最先生成，

Xp(ZnS)MP(CuS)>XP(HgS),因此Hg?+先沉淀，故答案為C。

16.10飛10"mol/L1.6Xl(y5她前”

【詳解】

(1)溶液中水的離子積K產(chǎn)c(H')Xc(0m=l(TX10+=10?a*b>=10T2；故答案為：I。-%

⑵該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c(Na0H)=c(0田)=10%。14，依據(jù)溶液中的離子積

K,=c(H+)Xc(0H")=10節(jié)該NaOH溶液中由水電離出的c水(01)=c水

Kw10-12

(H+)=moVL=10bl2mol/L=1Oamol/L；故答案為：10"mol/L；

+

(3)由圖象可知,當(dāng)c(S0丁)=4X10fmoi/L時,c(Ag)=2XWmol/L,則

Ksp=c2(Ag+)Xc(SOt)=4X10-4X4X10^2=1.6X10-5(molV)3,故答案為：1,6X10^

(4)金屬離子起先沉淀時的pH越小，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cj先沉淀，故

答案為：Cut

++2+

17.1X10"c(A-)>c(H)>c(M)>c(0H-)o.005Cu6

【詳解】

(1)①依據(jù)圖甲可知，0.OlmoLl/HA溶液的pH=2,c(H+)=0.01mol/L,說明HA為強酸，HA電

離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子來自水的電離，則常溫下，O.OlmolL-'HA

14

溶液中由水電離出的c(H')=」1Jf)=lX10-%ol/L,故答案為：1X10-12；

1x10"

②X點加入25mL0.02moi[TM0H,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA和MA,HA為強電解質(zhì)，完全電離,

則c(A)的濃度最大,部分水解，則c(f)>c(MD,溶液呈酸性，氫氧根濃度最低，溶液中c?)、

cftf)、c(A)、c(0m由大到小的依次是:c(A-)>c(H+)>c(M+)>e(OH'),故答案為：c(A-)>

c(H+)>c(M+)>c(OH-)；

O.Olmol/L

③K點時，依據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(M+)^(OH-)=c(AO=0.005moiI/,故答案為:

2

0.005；

(2)沉淀pH越小，氫氧根濃度越小，溶度積常數(shù)越小，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所

以Cu"先沉淀，0.3mol/L的CuSO,溶液中O?+沉淀較為完全(使Cu/濃度降至降至10%ol-L),

則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,C(Cu2+