江門市2025年高考模擬考試化學本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.做選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將答案寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。5.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Mg24S32Fe56Se79一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.五邑傳統美食名揚四方。以下食物的主要營養成分為糖類的是A．古井燒鵝B．恩平瀨粉C．臺山生蠔D．荷塘魚餅A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．燒鵝主要含蛋白質和脂肪，主要營養成分不是糖類，A不選；B．瀨粉的主要原料是米制淀粉，屬于糖類，B選；C．生蠔中蛋白質含量較高，主要營養成分不是糖類，C不選；D．魚餅等海鮮及其制品中蛋白質含量較高，主要營養成分不是糖類，D不選；故選B。2.近年我國科技發展迅猛。以下關于我國科技進展的說法錯誤的是A.“揭示光感受調節血糖代謝機制”，其中葡萄糖屬于單糖B.“農作物耐鹽堿機制解析及應用”，所有的鹽和堿均屬于強電解質C.“新方法實現單堿基到超大片段DNA精準操縱”，DNA屬于高分子D.“發現鋰硫電池界面電荷存儲聚集反應新機制”，電池工作時化學能轉化成電能【答案】B【解析】【詳解】A．單糖是指不能再被水解的糖類，葡萄糖是單糖，A正確；B．鹽和堿中并非全部是強電解質，例如，堿中的弱堿（如NH3·H2O）屬于弱電解質，B錯誤；C．DNA由脫氧核苷酸組成的大分子聚合物，屬于高分子，C正確；D．電池的工作原理是通過化學反應將化學能轉化為電能，D正確；故選B。3.春節童謠朗朗上口，承載了豐富的傳統文化和節日習俗。下列說法錯誤的是A.“二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麥芽糖與果糖屬于同分異構體B.“二十四，掃房子”：清潔地板時使用的漂白粉的有效成分是C.“二十五，凍豆腐”：制作豆腐過程中加入石膏、氯化鎂等可促使膠體聚沉D.“二十六，燉豬肉”：燉豬肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空氣中會被氧化而變質【答案】A【解析】【詳解】A．麥芽糖（C12H22O11）是二糖，果糖（C6H12O6）是單糖，二者分子式不同，并非同分異構體，A錯誤；B．漂白粉是一種由氫氧化鈣、氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，其中有效成分是，B正確；C．石膏、氯化鎂作為電解質，可使豆漿中的蛋白質膠體聚沉形成豆腐，C正確；D．肉桂醛含醛基（-CHO），易被氧化為羧酸（-COOH），久置會變質，D正確；故選A。4.生活中處處有化學。下列說法錯誤的是A.葡萄酒中加適量的，可起保質作用B.制作餐具使用的不銹鋼，其熔點比純鐵高C.油條制作過程中加入的小蘇打，可增加蓬松度D.在腌制臘肉時加入的氯化鈉，可作為調味劑和防腐劑【答案】B【解析】【詳解】A．根據二氧化硫的性質可知葡萄酒中適當添加二氧化硫，可以起到抗氧化、殺菌、防腐的作用，A正確；B．合金熔點低于成分金屬熔點，制作餐具使用的不銹鋼，其熔點比純鐵低，B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩定，加熱分解產生二氧化碳，所以油條制作過程中加入的小蘇打，可增加蓬松度，C正確；D．食鹽有咸味能調味，同時可以防止細菌生長，起到防腐作用，D正確；故選B。5.鋰鐵一次電池可為智能門鎖、醫療器械等供電，其總反應為。以下說法正確是A.作負極發生氧化反應B.電解質溶液可使用稀硫酸C.每生成1molFe轉移2mol電子D.電子由電極流出，經電解質溶液流回電極【答案】A【解析】【詳解】A．作負極，失電子發生氧化反應，A正確；B．是活潑金屬，會與稀硫酸反應，電解質溶液不能使用稀硫酸，B錯誤；C．是還原劑，失電子，可知每生成1molFe轉移4mol電子，C錯誤；D．電子不能經過電解質溶液，D錯誤；故選A。6.為了除去固體中少量的和，可選用、和三種試劑，按下列步驟操作：下列敘述錯誤的是A.試劑是，是B.加熱煮沸可以促進鹽酸的揮發C.操作I為過濾，操作II為蒸發結晶D.調換試劑A、B加入順序不影響實驗結果【答案】D【解析】【分析】利用MgCl2和MgSO4能與所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(OH)2溶液，待充分反應后利用加入過量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反應而除去，此時過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3與HCl反應生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經蒸發結晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題。【詳解】A．由分析可知，試劑是，是，C是鹽酸，A正確；B．加入鹽酸過量，過量的鹽酸可以通過加熱煮沸促進鹽酸的揮發除去，B正確；C．操作I是固液分離為過濾，操作II是從溶液中得到晶體，為蒸發結晶，C正確；D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，過量的Ba2+無法除去，得到的KCl不純，D錯誤；答案選D。7.我國古代四大發明之一的黑火藥爆炸時的反應為：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中鍵的數目為B.晶體中離子的數目為C.溶液中的數目為D.每生成轉移電子的數目為【答案】A【解析】【詳解】A．一個二氧化碳分子中含有2個鍵，物質的量是1mol，含鍵的數目為，A正確；B．硝酸鉀由鉀離子和硝酸根構成，晶體中離子的數目為，B錯誤；C．溶液中硫離子發生水解，溶液中的數目小于，C錯誤；D．沒有給出氣體是否在標準狀況下，不能計算其物質的量，D錯誤；故選A。8.勞動創造美好生活！下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A口腔醫生：在牙齒表面涂一層含氟釉質防齲齒B橋梁工程師：用犧牲陽極法對黃茅海大橋鋼管樁進行防護Fe作電解池陰極被保護C環境工程師：測定某地雨水pH值為5.1大氣中等溶于雨水使其顯酸性D珠寶鑒定師：用X射線鑒定鉆石的真偽不同的晶體具有獨特的明銳衍射峰A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．牙齒表面釉質層的主要成分是Ca5(PO4)3OH，F?可將其自發轉化為Ca5(PO4)3F，從而保護牙齒，兩者有關聯，故A不選；B．用犧牲陽極法對黃茅海大橋鋼管樁進行防護采用的是原電池原理，不是電解池原理，兩者沒有關聯，故B選；C．大氣中等溶于雨水最終會生成硝酸和硫酸，使雨水顯酸性，pH值為5.1，兩者有關聯，故C不選；D．鉆石是晶體，X射線衍射實驗可用于測定晶體結構，X射線通過晶體時，會在記錄儀上產生明銳的衍射峰，兩者有關聯，故D不選；答案選B。9.下列有關的實驗裝置、試劑及操作，不能達到實驗目的的是A．制取NaCl晶體B．除去乙炔中混有的C．收集D．制備A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．由NaCl溶液得到晶體，需要通過蒸發結晶，A正確；B．乙炔與CuSO4溶液不反應，H2S和CuSO4溶液反應得到CuS沉淀和H2SO4，從而除去H2S，B正確；C．氨氣的密度小于空氣，可以通過向下排空氣法收集氨氣，C正確；D．實驗室制取氯氣用濃鹽酸和MnO2加熱反應，0.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，不能制取氯氣，D錯誤；答案選D。10.藥物奈瑪特韋的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是A屬于脂環烴B.含有3種官能團C.能發生水解反應和加成反應D.碳原子的雜化方式有、和【答案】A【解析】【詳解】A．奈瑪特韋的分子中除C、H原子外還含有N、O、F，不屬于烴，A錯誤；B．奈瑪特韋的分子中含有肽鍵、氰基、碳氟鍵3種官能團，B正確；C．奈瑪特韋的分子中含有肽鍵可以發生水解反應，含有氰基可以發生加成反應，C正確；D．奈瑪特韋的分子中碳原子有形成共價三鍵、共價雙鍵、共價單鍵，碳原子的雜化方式有、和，D正確；故選A。11.已知溶液中存在如下平衡：，按如圖裝置進行實驗，點燃酒精燈一段時間，觀察現象。下列說法錯誤的是A.和的反應是吸熱反應B.滴加紅色石蕊溶液的棉花團逐漸變成藍色C.溶液由橙色變為黃色，體現了氨氣的還原性D.裝置中的氣球可以吸收未反應的氨氣，防止污染空氣【答案】C【解析】【分析】和固體加熱生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出OH-離子顯堿性，可以使紅色石蕊變藍色，氨氣溶于溶液，與H+反應，H+濃度減少，使平衡正向移動，溶液由橙色變黃色。【詳解】A．銨鹽和堿反應制取氨氣是吸熱反應，和的反應是吸熱反應，A正確；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出OH-離子顯堿性，可以使紅色石蕊變藍色，B正確；C．氨氣溶于溶液，與H+反應，H+濃度減少，使平衡正向移動，溶液由橙色變黃色，沒有發生氧化還原反應，體現的是氨水的堿性，C錯誤；D．氨氣會污染空氣，裝置中的氣球可以吸收未反應的氨氣，防止污染空氣，D正確；答案選C。12.下列陳述I與陳述II均正確，但不具有因果關系的是選項陳述I陳述IIA晶體具有自范性缺角的晶體在飽和溶液中浸泡一段時間后會慢慢變為完美的立方體塊B冠醚空腔的直徑與堿金屬離子的直徑接近冠醚可用于識別堿金屬離子C石油裂解可得到飽和烴石油裂解氣能使溴的溶液褪色D催化劑可以降低反應活化能中加入分解反應速率加快A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中能變為完美的立方體，是由于晶體具有自范性，A正確；B．冠醚可用于識別堿金屬離子，因為冠醚可與堿金屬離子形成配位鍵且冠醚空腔的直徑與堿金屬離子的直徑接近，B正確；C．石油裂解氣能與溴發生加成反應，使溴的溶液褪色，因為石油裂解可得到乙烯等不飽和烴，C錯誤；D．中加入分解反應速率加快，因為作為該反應催化劑可降低反應活化能，D正確；故選C。13.某離子化合物中的陽離子結構模型如圖所示。已知X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Y原子核外有5種不同運動狀態的電子，Z原子核外L層有3個未成對電子。下列說法錯誤的是A.該陽離子中存配位鍵B.的空間結構相同C.單質Y和單質的晶體類型不相同D.同周期第一電離能在Y與Z之間的元素只有1種【答案】D【解析】【分析】由圖可知，陽離子中X、Y、Z形成的共價鍵數目分別為1、4、4，X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，Y原子核外有5種不同運動狀態的電子，Z原子核外L層有3個未成對電子，則X為H元素、Y為B元素、Z為N元素。【詳解】A．由圖可知，陽離子中具有孤對電子的氮原子與具有空軌道的硼原子形成配位鍵，A正確；B．均為正四面體，空間結構相同，B正確；C．單質B是共價晶體，單質是分子晶體，二者晶體類型不相同，C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，同時Be的2s軌道全滿較穩定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能在B與N之間的元素有Be、C、O，共3種，D錯誤；故選D。14.部分含Na、Cl或Cu物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是A.a與單質硫混合加熱，生成物為fB.若d是酸，其性質穩定，可做漂白劑C.新制g與乙醛溶液混合加熱可以得到bD.f的溶液蒸干并灼燒一定可得固體f【答案】C【解析】【分析】a為單質，b為+1價氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e為+2價氧化物CuO，c為+1價鹽鈉鹽、亞銅離子或含ClO-的鹽，f為+2價鹽，含Cu2+的鹽，d為+1價的酸或堿HClO、NaOH，g為+2價酸或堿為Cu(OH)2。【詳解】A．Na與S反應生成Na2S，Cu與S反應生成Cu2S，不能生成+2價的鹽，Cl2與S也不能生成鹽，A錯誤；B．若d是酸，為HClO，HClO不穩定，見光或受熱分解為HCl和O2，B錯誤；C．新制的Cu(OH)2與乙醛溶液加熱可以生成紅色沉淀Cu2O，C正確；D．f為+2價鹽，可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl揮發，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱分解得到CuO，不能得到固體CuCl2，D錯誤；答案選C。15.丙烯與HCl一定條件下反應生成和的歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.丙烯與的反應的主要產物是B.合成的反應中，第一步為反應的決速步C.生成的焓變大于生成的焓變D.其他條件不變，反應相同時間，適當升高溫度可提高加成產物中比例【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯與的反應中，生成的活化能小于生成的活化能，活化能小的反應速率快，產物多，丙烯與的反應的主要產物是，A正確；B．由圖可知合成的反應中，第一步活化能大，反應速率慢，為決速步，B正確；C．由圖可知，生成和的反應都是放熱反應，焓變為負值，生成放熱多，焓變小，C錯誤；D．其他條件不變，適當升高溫度，活化能大的反應的速率常數變化的大，速率增加的更快，相同時間內可以提高加成產物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正確；答案選C。16.有機電化學合成法反應條件溫和，可在電解池兩極同時合成有機化合物，經濟效益高。已知合成苯酞和鈴蘭醛前體化合物裝置示意圖如下，以下說法錯誤的是A.從右室移向左室B.該過程中可循環利用的物質是甲醇C.電路中每轉移電子，理論上右室消耗D.a電極的電極反應式為：【答案】C【解析】【分析】由電解池的裝置圖可知惰性電極b作陽極，與失電子發生氧化反應，同時生成，惰性電極a作陰極，與得電子，發生還原反應，消耗了。【詳解】A．在電解池中，陽離子向陰極移動，由分析可知，b為陽極，a為陰極，所以由右室移向左室，A項正確；B．由圖可知，電解池陰極區生成，電解池陽極區消耗，因此可循環利用，B項正確；C．由圖可知b電極的電極反應為，由此可知電路中每轉移1mol電子，理論上右室消耗0.5mol，C項錯誤；D．惰性電極a作陰極，與得電子，發生還原反應，電極反應為，D項正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某學習小組欲探究平衡體系的影響因素，并用色度計檢測離子濃度變化。I．配制溶液（1）用晶體配制溶液時，用濃鹽酸溶解晶體的原因是___________。（2）用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液___________，配制過程需要用到的儀器有___________。(填序號)II．探究影響平衡的因素20℃時，在燒杯中將溶液與溶液混合，發生系列反應，其中都顯紅色。反應得到紅色混合溶液，用色度計測得溶液透光率為。各取紅色混合溶液分裝于若干試管中備用。完成下列實驗：實驗序號實驗操作透光率i試管①：加熱至40℃ii試管②：加入少量鐵粉iii試管③：加入溶液已知：有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。（3）與的反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應；實驗ii中發生反應___________(寫離子方程式)；用低濃度溶液進行實驗的原因是___________。（4）乙同學查閱資料發現存在反應a：(淺黃色)，并依據實驗iii得出結論：反應a可導致透光率升高。丙同學認為推斷依據不嚴謹，為證明該結論的正確，進一步完善實驗，實驗方案為：___________。（5）已知：與的系列反應分6步進行，反應i：；反應ii：……，平衡常數依次為、，逐漸減少，其中，平衡時。甲同學認為決定透光率測定結果的是反應，其余反應影響可忽略。請結合計算證明該觀點___________。（6）學習小組進一步查閱資料發現：鹽在水溶液中電離產生的離子可產生鹽效應，使離子運動受到牽制，離子有效濃度降低。若往裝有紅色混合溶液試管中加入少量固體，測得透光率為T′，則T′___________T。(填“>”、“<”或“=”)【答案】（1）抑制Fe3+的水解（2）①.5.0②.CD（3）①.放熱②.③.濃度低時Fe3+顏色較淺，可減少對透光率測定結果的影響（4）取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結論正確）（5），故，，故以反應i為主（6）【解析】【分析】實驗i加熱后T1大于T，說明有色離子濃度降低，平衡逆向移動，該反應為放熱反應；反應ii中加入少量鐵粉，發生反應：，平衡逆向移動，有色離子濃度降低，故T2大于T；實驗iii中加入溶液，可能是水或KCl對透光率產生影響，故可作對比實驗：取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結論正確）。【小問1詳解】用晶體配制溶液時，用濃鹽酸溶解晶體原因是：抑制Fe3+的水解；【小問2詳解】稀釋前后溶質的物質的量守恒，故需要用量筒量取溶液的體積為：；配制過程需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故選CD；【小問3詳解】由實驗①可知，升高溫度，透光度增大，即有色離子濃度減小，即逆向移動，故與的反應是放熱反應；實驗ii中發生的離子反應為：；Fe3+顯黃色，用低濃度溶液進行實驗的原因是：濃度低時Fe3+顏色較淺，可減少對透光率測定結果的影響；【小問4詳解】實驗iii中加入溶液，可能是水或KCl對透光率產生影響，故可取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結論正確）；【小問5詳解】，故，，故以反應i為主；【小問6詳解】根據題意，鹽在水溶液中電離產生的離子可產生鹽效應，使離子運動受到牽制，離子有效濃度降低，使得鐵離子與硫氰根離子的反應受阻，平衡逆向移動，濃度減小，透光率增大，故加入NaNO3固體后，T′T。18.碲(Te)元素在可穿戴柔性熱電器件領域有廣泛應用，硒(Se)元素在光電材料中有廣泛應用。從電解精煉銅陽極泥(主要成分是、、金屬碲化物、金屬硒化物等)中分離碲、硒元素，工藝流程如圖所示。已知：①，;②碲單質不易與發生反應，硒單質高溫下可與生成氣體。（1）Se的基態原子的價層電子排布式為___________。（2）“轉化”時，使轉化為，反應的離子方程式為___________。欲使該反應發生，應控制大于___________。(保留2位有效數字)（3）“蒸硒”時，等金屬硒化物在下反應，產生的煙氣主要成分為和___________。（4）鹽酸浸碲液經濃縮后，碲以形式存在，可使用電化學還原法獲得碲單質，該電極反應方程式為___________。（5）利用雜質在固態碲和液態碲中溶解度不同，可通過區域熔煉將雜質富集到特定區域。如圖所示，加熱使熔化模塊(熔融區)所在位置的碲棒熔化，模塊移動后碲棒凝固。雜質在碲單質中的分配系數()數據如下表。雜質SeSCuAuAs分配系數0.440.290.0000130.100.0023熔煉過程中碲純度最高的區域為___________(填“前端”、“末端”或“熔融區”)。為提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化學式)氣氛中進行熔煉提純。（6）硒的化合物在半導體和電池研發領域有重要用途，如可用于提升光電器件性能。晶體結構可描述為填充在構成的正四面體的體心，形成如圖所示的結構單元。①在晶胞中的位置為___________；②設兩個的最短距離為，立方晶胞的密度為___________。(設為阿伏加德羅常數的值，列出計算式)【答案】（1）4s24p4（2）①.②.（3）（4）（5）①.前端②.（6）①.頂點和面心②.【解析】【分析】銅陽極泥酸浸后用碳酸鈉溶液浸泡，將PbSO4轉化為PbCO3，用HNO3溶解并轉化為Pb(NO3)2，將脫鉛陽極泥加濃硫酸焙燒蒸硒，得SeO2后再還原得硒，脫硒陽極泥用鹽酸浸出，得到鹽酸浸碲液，再用SO2還原，便得到碲。【小問1詳解】Se位于第四周期ⅥA族，基態原子的價層電子排布式為4s24p4；【小問2詳解】加入碳酸鈉溶液，使轉化為，反應的離子方程式為，K=，欲使該反應發生，大于≈；【小問3詳解】蒸硒”時，等金屬硒化物與濃硫酸發生氧化還原反應，產生的煙氣主要成分為和；【小問4詳解】在陰極得電子發生還原反應，電極反應方程式為；【小問5詳解】根據表格中雜質在碲單質中的分配系數數據，可知雜質在液態碲中溶解度更大，熔融區向末端移動，將雜質溶解帶走，前端區再次凝固，故熔煉過程中碲純度最高的區域為前端；根據已知信息②，為提高碲棒中硒的去除率，可在氣氛中進行熔煉提純；【小問6詳解】①晶體結構可描述為填充在構成的正四面體的體心，可知晶胞中位于頂點和面心，位于晶胞內部，填充在構成的正四面體的體心，根據均攤法計算，一個晶胞中有4個，8個；②兩個的最短距離為，晶胞中面對角線長為2，設晶胞邊長為xnm，則，x=，立方晶胞的密度為。19.硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯是重要化工原料，可通過氯化反應制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業上制備原理如下：①中S原子的雜化類型為___________。②若正反應的活化能為，逆反應的活化能，則___________。(用含a、b的代數式表示)（2）恒容密閉容器中按不同進料比充入和，測定其溫度下體系達平衡時的(，初始壓強為體系平衡壓強)，結果如下圖1。①根據M點坐標計算溫度下用分壓表示的平衡常數___________。(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)②圖1中能準確表示溫度下隨進料比變化的曲線是___________(填序號)。③若，請在圖2中畫出在溫度下隨進料比變化的示意圖____________。（3）1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的光氯化反應合成。對二甲苯氯化過程如下圖3，某溫度下，反應器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應體系體積變化忽略不計)，測定不同時刻相關物質的濃度如圖4。①反應ii和反應iii的活化能的大小關系___________。(填“>”“<”“=”)②此反應條件下，進行至___________時，停止反應，及時分離出1，4-二(氯甲基)苯(D)。A．22minB．30minC．60minD．100min【答案】（1）①.sp2②.(a-b)kJ·mol-1（2）①.0.031②.D③.（3）①.<②.C【解析】【小問1詳解】①SO2中心原子為S，價層電子對為2+，雜化方式為sp2；②反應熱H=正反應的活化能-逆反應的活化能=(a-b)kJ·mol-1；【小問2詳解】①M點時，和的投料比為1.0，p=72kPa，起始壓強為240kPa，p(SO2)=p(Cl2)=120kPa，列出三段式：p=[240-(120-x+120-x+x)]kPa=72kPa，x=72kPa，p(SO2)=p(Cl2)=48kPa，p(SO2Cl2)=72kPa，Kp=；②由題圖1可知，進料比為2時，p=60kPa，根據“等效平衡”原理，該反應中SO2和Cl2的化學計量數之比為1:1，則SO2和Cl2的進料比互為倒數(如2與0.5)時，p相等，所以曲線中能準確表示溫度下隨進料比變化的是D；③反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，p減小，在SO2和Cl2的進料比相同時，溫度越高，p越小，故T2溫度下的p小于T1溫度下的p，曲線如下圖：；【小問3詳解】①相同時間內生成的D的濃度大于生成G的濃度，說明反應ii速率大于反應iii的速率，活化能越小，速率越大，故E2<E3；②由圖可知，在60min時生成的1，4-二(氯甲基)苯(D)最多，因此答案選C。20.天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：（1）化合物I的官能團名稱為___________。（2）化合物II化學名稱是___________。（3）關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有___________。A.化合物I易溶于水，可能是因為其分子能與水分子形成氫鍵B.由化合物I到III的轉化中，有鍵