...wd......wd......wd...高三化學試卷問卷時量90分鐘總分值100分可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31K—39Ca—40Cu—64Fe—56Ag—108第一卷〔選擇題，共50分〕一、選擇題〔每題有1個選項合題意，1-10每題2分，11-20每題3分共50分〕1．“假說〞在化學科學的研究和開展中起到不可替代的作用。以下“假說〞在化學科學開展過程中曾經起到一定的作用，從目前的化學理論看，仍然科學的是A．道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質量為其特征〞B．阿倫尼烏斯提出的“電解質在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子〞C．貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性，因而產生吸引力，由此形成化合物〞D．蓋·呂薩克提出的“在同溫同壓下，一樣體積的不同氣體含有一樣數目的原子〞2．以下說法正確的選項是A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．強電解質溶液不一定比弱電解質的導電性強C．共價鍵的極性強的化合物一定是強電解質D．強、弱電解質的導電性只由它們的濃度決定3．以下變化不屬于鹽類水解反響的是①NH3＋H2ONH4＋＋OH－②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－④Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－⑥NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③4．常溫離子液體〔IonicLiquid〕也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕是人類發(fā)現的第一種常溫離子液體，其熔點為12℃。C2H5NH2結合質子的能力比NH3A．水溶液呈堿性B．可用作電池的電解質C．是共價化合物D．構造和性質類似于硝酸乙酯5．如圖x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極質量增加，b極有無色無味氣體放出，符合這一情況的是a極b極x電極xyxyabA鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl26．以以以下列圖裝置〔I〕為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充放電的化學方程式為;，裝置〔II〕為電解池的示意圖當閉合開關K時,X附近溶液先變紅。則以下說法正確的選項是A．閉合K時，K十從右到左通過離子交換膜B.閉合K時，A的電極反響式為：3I――2e－＝I3－C.閉合K時，X的電極反響式為：2Cl－一2e－=Cl2↑D.閉合K時，當有0.1mo1K＋通過離子交換膜，X電極上產生標準狀況下氣體1.12L7．室溫下，有關以下四種溶液的表達正確的選項是(忽略溶液混合的體積變化)①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別參加氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH>78．25℃時，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：100混合，反響后所得溶液pH=7。假設x=y，則x為A．2 B．4C．3 D．59，為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度〔AG〕的概念，AG＝，則以下表達正確的選項是A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG＜0C．常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12D．常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝1210．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為：。以下表達不正確的選項是A.放電時鋅做負極B.充電時氫氧化鐵被氧化C.充電時電池的正極和電源的正極相連D.放電時每轉移3mole－，有2mol被復原11．在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、、、S2－②K＋、Fe2＋、、③Na＋、、、④Na＋、Ca2＋、、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、、A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤12．不久前，某海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反響為2H2＋O2=2H2O，負極反響為H2＋CO32－-2e－=H2O＋COA．正極反響為：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B．放電時CO32－向負極移動 C．電池供應1mol水蒸氣，轉移電子4molD．放電時CO32－向正極移動13．以下溶液中有關微粒的物質的量濃度的比較正確的選項是A．常溫下兩種溶液①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.3mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液,①與②比較c〔H+〕：①＜②B．常溫下將NaHCO3與NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c〔Na+〕=c〔HCO3-〕+c〔HSO3-〕+2c〔CO32-〕+2c〔SO32-〕C．一樣條件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中，由水電離出的c〔OH-〕：①＞②＞③D．酸性HF＞CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c〔Na+〕—c〔F-〕]＞[c〔K+〕—c〔CH3COO-〕]14.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。則以下有關說法中正確的選項是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氧化物的水化物一定是強酸D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸15．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL〔標準狀況〕CO2氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的選項是A．c〔Na+〕＞c〔HCO3－〕＞c〔OH-)＞c〔H2CO3)＞c〔CO32－)＞c〔H+)B．c〔Na+)+c〔H+)=c〔HCO3－)＋c〔CO32－)＋c〔OH-)C．c〔CO32－〕＋c〔OH-〕＝c〔H+〕＋c〔H2CO3〕D．c〔Na+〕＝c〔H2CO3〕＋c〔HCO3－〕＋c〔CO32-〕＋c〔OH-〕16．用標準鹽酸溶液測定某溶液的濃度，用酚酞作指示劑，以下操作可能使測定結果偏低的是A.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗2—3次B.開場實驗時，酸式滴定管尖嘴局部有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失。C.滴定過程中，錐形瓶內溶液立即褪成無色且顏色不再變紅。D.到達滴定終點時，俯視溶液凹面最低點讀數。17．如右圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。則以下有關推斷錯誤的選項是A．當翻開K2，閉合K1時，裝置①為原電池B．當翻開K1，閉合K2時，裝置②為電解池C．在U形管②中滴入酚酞試液，當翻開K1，閉合K2時，E極周圍溶液顯紅色D．在U形管①中滴入酚酞試液，當翻開K2，閉合K1時，B極周圍溶液顯紅色18．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液參加0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH〔不考慮CO2的溶解〕。則電解過程中共轉移電子的物質的量為A.0.2molB.0.4molC.0.5molD.0.6mol19.關于以以以下列圖示的說法中正確的選項是A．圖①表示可逆反響“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)〞中的ΔH大于0B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1︰1C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數一樣時，消耗負極材料的物質的量也一樣20.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L〔標準狀況〕氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.0mol·L-1D.0.5mol·L高三化學復習試卷答卷第一卷〔選擇題，共50分〕題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第二卷非選擇題〔共五大題，50分〕21．〔10分〕某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進展了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L–1的醋酸溶液，用0.2mol·L–1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進展標定。答復以下問題：〔1〕配制250mL0.2mol·L–1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。〔2〕為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol·L–1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進展滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積〔mL〕20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為。〔保存小數點后四位〕實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：醋酸濃度〔mol·L–1〕0.00l00．01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73答復以下問題：〔1〕根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是。〔2〕從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度。〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案。22．〔10分〕有A、B、C、D四種強電解質，它們均易溶于水，在水中電離時可產生以下離子：〔每種物質只含一種陽離子和一種陰離子互不重復〕陽離子K+、Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO–、Cl–、OH–、SO：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離程度一樣；D溶液焰色反響顯黃色。②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。〔1〕寫出C溶液和D溶液反響的化學方程式：。〔2〕25℃時pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是〔填寫A或C的化學式〕。〔3〕25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH7〔填“>〞、“<〞或“=〞〕。〔4〕將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反響后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為。〔5〕室溫時在一定體積0.2mol·L–1的C溶液中，參加一定體積的0.1mol·L–1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，假設反響后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是。23．〔10分〕右圖是一個化學過程的示意圖。甲池的總反響式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O〔1〕請答復圖中甲、乙池的名稱。甲池是裝置。乙池是裝置。〔2〕請答復以下電極的名稱：A〔石墨〕電極的名稱是。〔3〕寫出電極反響式：通入CH3OH的電極的電極反響式是。B〔Ag〕電極的電極反響式為，〔4〕乙池中反響的化學方程式為。〔5〕當乙池中B〔Ag〕極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL〔標準狀況下〕；此時丙池某電極析出0.60g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是〔填序號〕A.MgSO4B.CuSO4C.Na2SO4D.AgNO24.〔10分〕化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請答復以下問題：(1)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別參加適量的Zn粒，反響過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是(填“A〞或“B〞)。設鹽酸中參加的Zn質量為m1，醋酸溶液中參加的Zn質量為m2。則m1(2)在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反響生成甲醇：CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)。反響到達平衡時，平衡常數表達式K=，升高溫度，K值(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。在500℃，從反響開場到平衡，氫氣的平均反響速率v(H2)=(3)難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數。例如：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，某溫度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解。假設該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中參加等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb〔NH3.H2O〕=2×10-5，，試計算〔填有或無〕Mg(OH)2沉淀生成(4)常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現象和結論)。25．〔10分〕在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純潔CuSO4溶液的方法來測定銅的相對原子質量。其實驗過程如以以下列圖：(1)步驟①所加的A的化學式為；參加A的作用是______________________。〔3〕電解開場一段時間后，在U型管中觀察到的現象有；石墨電極上的電極反響式。〔4〕以下實驗操作中必要的是〔填字母〕。A．稱量電解前電極的質量B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重〞進展E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法〔5〕銅的相對原子質量為〔用帶有n、V的計算式表示〕。參考答案題號12345678910答案BBABADBCDD題號11121314151617181920答案BBBBCDDDCA21.實驗一〔1〕膠頭滴管250mL容量瓶〔2〕0.2000mol·L–1實驗二〔1〕0.0100mol·L–1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1〔2〕增大實驗三用pH計測定一樣濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH(〔1〕每空1分，其余每空2分，共10分)22.〔1〕Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH〔2〕Ba(OH)2〔3〕=〔4〕c(OH–)>c(Ba2+)=c(Cl–)>c(NH)>c(H+)