第第頁2025年中考化學模擬考試卷（附含答案)（試卷滿分：50分；考試時間：150分鐘）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________(本試卷共14道題滿分50分化學和物理考試時間共150分鐘)考生注意：所有試題必須在答題卡指定區域內作答，在本試卷上作答無效可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Ca-40第一部分選擇題(共10分)本部分共包括10小題，每小題1分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列屬于氧化物的是A.蒸餾水 B.液態氮 C.加碘鹽 D.碳酸鉀2.一種碳原子的原子核內有6個質子和7個中子，該原子的核電荷數為A.7 B.6 C.13 D.13.物質的性質決定用途，下列物質用途正確的是A.氧氣用作保護氣充入食品包裝 B.稀有氣體制五顏六色霓虹燈C.液氧可用作火箭的燃料 D.液氮用于填充氣球4.下列實驗操作正確的是A.點燃酒精燈 B.檢查氣密性C.傾倒液體 D.添加酒精5.下列有關金屬的說法中正確的是A.所有金屬都呈銀白色 B.常溫下所有金屬都是固體C.合金的硬度一般比各成分金屬小 D.鐵質容器不能盛放硫酸銅溶液6.偏二甲肼是一種火箭燃料，其在中燃燒不可能產生的物質是A. B. C. D.7.為探究燃燒的條件，向粘有蠟燭的燒杯中加入水并點燃蠟燭，裝置如圖。蠟燭燃燒至水面處時熄滅，其主要原因是A.蠟燭與氧氣隔絕 B.蠟燭的著火點降低 C.蠟燭沒有可燃性 D.燃燒產生二氧化碳8.某同學書寫的物質化學式中正確的是A.碳酸鈉— B.氯化鎂—C.氧化鈉— D.硫酸鋁—9.下列關于的說法正確的是A.表示氮氣與氧氣生成二氧化氮B.反應的基本反應類型是分解反應C.反應前后分子種類和數目均不變D.參加反應的氮氣與氧氣的質量比為10.物質的微粒觀是重要的化學觀念之一、下列關于宏觀事實的微觀解釋正確的是A水結成冰——分子體積變大B金剛石和石墨性質差異大——原子構成不同C.水和氧氣性質不同——分子構成不同D.水蒸氣凝結成水滴——分子間隔增大第二部分非選擇題(共40分)本部分共包括4小題。11.閱讀下列短文，回答相關問題。在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體內的蛋白質中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。氮是生物體生命活動不可缺少的重要元素。將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定。大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉化為含氮的化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨，從而實現自然固氮；人類則通過控制條件，將氮氣轉化為氮的化合物，實現人工固氮。工業合成氨是重要的人工固氮途徑，不僅為農作物的生長提供必需的氮元素，也為其他化工產品的生產提供了重要原料。是合成氨工業的重要原料，氨氣能制造化肥，還能通過催化氧化生產硝酸。在高溫或放電的條件下，與反應生成NO，NO進一步氧化生成。大氣中過量的和水體中過量的，均為污染物。在400℃和催化劑存在的條件下，用氨氣可將可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為。催化還原也可將水體中的轉化為。大氣、水、土壤中多種形態的氮及其化合物間的相互轉化，形成了自然界的“氮循環”(如圖)。大氣、水、土壤與人們的生活息息相關。人類和其他生物生存的生物圈與大氣圈、水圈和巖石圈間不斷進行著物質和能量的交換，共同構成了地球生態系統。（1）在自然界中氮元素的主要存在形式為___________。（2）自然固氮的實現方式：___________(寫一種即可)。（3）工業合成氨的重要意義有：___________(寫一種即可)。（4）硝酸中N元素的化合價為___________。（5）水體中的含氮污染物是指：其中含有過量的：___________、___________。（6）在一定條件下，用氨氣可將有毒氣體NO轉化為無毒，請補全化學方程式：___________。（7）自然界中“氮”的循環途徑為___________。12.二氧化碳是自然界中常見的重要物質。請回答下列問題：【二氧化碳性質】同學們利用如圖裝置探究的性質。資料：紫色石蕊溶液是由紫色石蕊和水配制而成。（1）A中觀察到溶液變渾濁，試劑X是___________。（2）B中觀察到的實驗現象為___________。若要證明二氧化碳能與水反應，需要補充的實驗操作是___________。二氧化碳制取】用雞蛋殼制取二氧化碳并測定雞蛋殼中碳酸鈣質量分數（3）某同學選擇圖1標號為___________的儀器組裝出制取二氧化碳的發生裝置，先在錐形瓶中裝入15g雞蛋殼碎片，然后通過___________(填儀器名稱)加入80g稀鹽酸使之充分反應(雞蛋殼中除外的其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應)，測得裝置中的反應剩余物的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖2所示。（4）雞蛋殼和稀鹽酸反應的化學方程式是___________。（5）依據圖2中數據分析，生成的質量為___________g；該雞蛋殼中的質量分數___________。(計算結果保留到0.1%)（6）下列情況會導致雞蛋殼中碳酸鈣質量分數測量值偏小的是___________(填標號)。A.雞蛋殼滴加鹽酸過量 B.雞蛋殼碎片太大未反應完C.錐形瓶中有水蒸氣隨二氧化碳逸出 D.雞蛋殼未晾干，有殘留的水13.海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發利用。Ⅰ．了解海水資源（1）每千克海水中約含鈉10.62g、鎂1.28g、鈣0.40g等。這里“鈉”“鎂”“鈣”指的是___________(填“單質”“分子”“原子”或“元素”)。海水中還含有KCl和等物質，其在不同溫度時的溶解度如表所示，如圖是對應溶解度曲線。溫度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.733.738.944.554.655.850.4（2）圖1中曲線___________(選填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲線。（3）40℃時將50gKCl固體加入到100g水中，___________(選填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。（4）t2℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量甲___________乙(選填“”“”或“”)。（5）現有t3℃時100g飽和溶液，逐漸降溫經t2℃直至t1℃，其溶質質量分數的變化趨勢為___________。Ⅱ．海水資源化利用線海水淡化：利用了反滲透膜淡化技術，其工作原理如圖2所示。（6）其中的反滲透膜相當于過濾操作中的___________，海水通過反滲透膜變成淡水，從物質成分角度分析含鹽量___________(填“升高”“降低”或“不變”)。海水曬鹽：（7）曬鹽時，采用的結晶方法是___________結晶，析出晶體后的母液是氯化鈉的___________(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。海水制堿：利用海水曬鹽后所得的食鹽水吸收和兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質()，再加熱碳酸氫鈉可制得純堿。氨氣的水溶液與氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質。（8）通常狀況下，的溶解度遠大于的溶解度。為了提高產率，向飽和食鹽水中先通入的后通，請闡述理由：___________。（9）如圖3是四種物質的溶解度曲線。若往飽和食鹽水中通入和進行反應的溫度為40℃，則析出固體的主要原因是___________。14.項目小組對標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽等成分的脫氧劑進行了如下探究。Ⅰ．探成分鐵銹的主要成分與鹽酸反應生成氯化鐵，溶液呈棕黃色(活性炭和食鹽與鹽酸不反應)；溶液和KSCN溶液反應后溶液呈血紅色，常用于的檢驗。為確定使用一段后的某鐵系脫氧劑的成分，進行如下實驗。（1）實驗1：取一包脫氧劑粉末樣品，用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引，說明樣品中含有___________。（2）實驗2：取實驗1操作后的樣品于燒杯中，加入足量稀鹽酸，用玻璃棒充分攪拌，靜置，過濾，得棕黃色濾液和黑色濾渣，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變成___________色；此實驗說明樣品中含有___________、___________。Ⅱ．明原理（3）利用圖所示裝置進行實驗3：在集氣瓶內壁用水涂抹脫氧劑，此實驗可用于代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，原因___________；與燃燒紅磷法相比，該實驗的優點是___________。Ⅲ．悟應用實驗4：設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖所示。實驗序號鐵粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g①2500②2500.1③25020④250.20.1（4）脫氧劑中把鐵制成鐵粉的原因是___________。（5）由圖2可知脫氧劑脫氧反應___________(選填“吸熱”“放熱”或“不變”)（6）脫氧效果最好的是實驗___________(選填①、②、③或④)。（7）對比實驗②與實驗④可得到的結論是___________。（8）實驗③與實驗④的目的是___________。參考答案可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Ca-40第一部分選擇題(共10分)本部分共包括10小題，每小題1分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列屬于氧化物的是A.蒸餾水 B.液態氮 C.加碘鹽 D.碳酸鉀【答案】A【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，據此進行分析?！驹斀狻緼、蒸餾水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項正確；B、液態氧是由氧元素組成的單質，不屬于氧化物，故選項錯誤；C、加碘食鹽是由碘酸鉀和氯化鈉組成的混合物，故選項錯誤；D、碳酸鉀是由鉀、碳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項錯誤。故選：A。2.一種碳原子的原子核內有6個質子和7個中子，該原子的核電荷數為A.7 B.6 C.13 D.1【答案】B【解析】【詳解】在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數，碳原子的核電荷數為6。故選B。3.物質的性質決定用途，下列物質用途正確的是A.氧氣用作保護氣充入食品包裝 B.稀有氣體制五顏六色的霓虹燈C.液氧可用作火箭的燃料 D.液氮用于填充氣球【答案】B【解析】【詳解】A、氧氣化學性質活潑，會加速食品變質，不用作保護氣充入食品包裝，用途錯誤；B、稀有氣體通電時可發出不同顏色的光，因此制作霓虹燈，故用途正確；C、液氧具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭的燃料，故用途錯誤；D、液氮汽化后為氮氣，密度略小于空氣但浮力不足，且液氮汽化易導致氣球爆炸，不可用于填充氣球，故用途錯誤。故選：B。4.下列實驗操作正確的是A.點燃酒精燈 B.檢查氣密性C.傾倒液體 D.添加酒精【答案】B【解析】【詳解】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，以免失火，圖中所示操作錯誤；B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確；C、向試管中倒入液體，瓶塞倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，故圖中所示操作錯誤；D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，以免失火，圖中所示操作錯誤；故選B。5.下列有關金屬的說法中正確的是A.所有金屬都呈銀白色 B.常溫下所有金屬都是固體C.合金的硬度一般比各成分金屬小 D.鐵質容器不能盛放硫酸銅溶液【答案】D【解析】【詳解】A、金是金黃色，銅是紫紅色，故不符合題意；B、汞是液態金屬，故不符合題意；C、合金的硬度一般比各成分金屬要大，故不符合題意；D、鐵和硫酸銅能反應生成硫酸亞鐵和銅，因此鐵質容器不能盛放硫酸銅溶液，故符合題意。故選：D。6.偏二甲肼是一種火箭燃料，其在中燃燒不可能產生的物質是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】偏二甲肼（C2H8N2）中含有碳、氫、氮三種元素，反應物氧氣中含有氧元素，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，其在O2中燃燒可能產生CO2、H2O、CO，反應物中不含氯元素，不可能生成Cl2。故選：D。7.為探究燃燒的條件，向粘有蠟燭的燒杯中加入水并點燃蠟燭，裝置如圖。蠟燭燃燒至水面處時熄滅，其主要原因是A.蠟燭與氧氣隔絕 B.蠟燭的著火點降低 C.蠟燭沒有可燃性 D.燃燒產生二氧化碳【答案】A【解析】【詳解】可燃物燃燒的條件：溫度達到可燃物的著火點、與氧氣接觸，蠟燭燃燒至水面處時熄滅，其主要原因是水使蠟燭與氧氣隔絕，故選：A。8.某同學書寫的物質化學式中正確的是A.碳酸鈉— B.氯化鎂—C.氧化鈉— D.硫酸鋁—【答案】A【解析】【詳解】A、碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，其化學式為：Na2CO3，故選項化學式書寫正確；B、氯化鎂中鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，其化學式為：MgCl2，故選項化學式書寫錯誤；C、氧化鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，其化學式為：Na2O，故選項化學式書寫錯誤；D、硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，其化學式為：Al2（SO4）3，故選項化學式書寫錯誤。故選：A。9.下列關于的說法正確的是A.表示氮氣與氧氣生成二氧化氮B.反應的基本反應類型是分解反應C.反應前后分子種類和數目均不變D.參加反應的氮氣與氧氣的質量比為【答案】D【解析】【詳解】A、該方程式表示氮氣與氧氣在放電的條件下反應生成一氧化氮，選項錯誤；B、反應符合多變一，屬于化合反應，選項錯誤；C、由方程式可知，反應前后分子的種類改變，分子的數目不變，選項錯誤；D、參加反應的氮氣與氧氣的質量比為（28×1）：（32×1）=28:32，選項正確；故選D。10.物質的微粒觀是重要的化學觀念之一、下列關于宏觀事實的微觀解釋正確的是A.水結成冰——分子體積變大B.金剛石和石墨性質差異大——原子構成不同C.水和氧氣性質不同——分子構成不同D.水蒸氣凝結成水滴——分子間隔增大【答案】C【解析】【詳解】A、分子間存在著間隔，水結成冰，分子間的間隔增大，但分子本身的體積并沒有變化。因此，選項A錯誤；B、金剛石和石墨都是由碳原子構成的，它們的性質差異大是因為碳原子的排列方式不同，而不是原子構成不同。因此，選項B錯誤；C、水是由水分子構成，氧氣是由氧分子構成的，同種分子性質相同，不同種分子性質不同，兩者分子構成不同，所以性質不同。因此，選項C正確；D、水蒸氣凝結成水滴，是氣體變為液體的過程，分子間的間隔減小，而不是增大。因此，選項D錯誤。故選C。第二部分非選擇題(共40分)本部分共包括4小題。11.閱讀下列短文，回答相關問題。在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體內的蛋白質中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。氮是生物體生命活動不可缺少的重要元素。將大氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定。大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉化為含氮的化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨，從而實現自然固氮；人類則通過控制條件，將氮氣轉化為氮的化合物，實現人工固氮。工業合成氨是重要的人工固氮途徑，不僅為農作物的生長提供必需的氮元素，也為其他化工產品的生產提供了重要原料。是合成氨工業的重要原料，氨氣能制造化肥，還能通過催化氧化生產硝酸。在高溫或放電的條件下，與反應生成NO，NO進一步氧化生成。大氣中過量的和水體中過量的，均為污染物。在400℃和催化劑存在的條件下，用氨氣可將可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為。催化還原也可將水體中的轉化為。大氣、水、土壤中多種形態的氮及其化合物間的相互轉化，形成了自然界的“氮循環”(如圖)。大氣、水、土壤與人們的生活息息相關。人類和其他生物生存的生物圈與大氣圈、水圈和巖石圈間不斷進行著物質和能量的交換，共同構成了地球生態系統。（1）在自然界中氮元素的主要存在形式為___________。（2）自然固氮的實現方式：___________(寫一種即可)。（3）工業合成氨的重要意義有：___________(寫一種即可)。（4）硝酸中N元素的化合價為___________。（5）水體中的含氮污染物是指：其中含有過量的：___________、___________。（6）在一定條件下，用氨氣可將有毒氣體NO轉化為無毒，請補全化學方程式：___________。（7）自然界中“氮”的循環途徑為___________?！敬鸢浮浚?）氮氣##N2（2）閃電固氮、豆科植物根瘤菌固氮（3）為農作物提供化肥、為生產其他化工產品提供原料（4）+5（5）①.②.；（6）H2O（7）大氣、水、土壤和生物體之間相互轉化【解析】【小問1詳解】在自然界里，氮元素主要以氮氣分子的形式存在于空氣中；【小問2詳解】大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉化為含氮的化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨，從而實現自然固氮，自然固氮的實現方式有閃電固氮或豆科植物根瘤菌固氮；【小問3詳解】業合成氨是重要的人工固氮途徑，不僅為農作物的生長提供必需的氮元素，也為其他化工產品的生產提供了重要原料；【小問4詳解】硝酸中氫元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，根據化合物中元素正負化合價的代數和為0，設氮元素的化合價為x，則有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；【小問5詳解】水體中的含氮污染物是指：其中含有過量的，；【小問6詳解】根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有10個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，反應后有10個氮原子、0個氫原子、0個氧原子，缺少12個氫原子、6個氧原子，系數為6，缺少的化學式為：H2O；【小問7詳解】根據圖示可知，自然界中“氮”的循環途徑：大氣、水、土壤和生物體之間相互轉化。12.二氧化碳是自然界中常見的重要物質。請回答下列問題：【二氧化碳性質】同學們利用如圖裝置探究的性質。資料：紫色石蕊溶液是由紫色石蕊和水配制而成。（1）A中觀察到溶液變渾濁，試劑X是___________。（2）B中觀察到的實驗現象為___________。若要證明二氧化碳能與水反應，需要補充的實驗操作是___________?！径趸贾迫　坑秒u蛋殼制取二氧化碳并測定雞蛋殼中碳酸鈣質量分數（3）某同學選擇圖1標號為___________的儀器組裝出制取二氧化碳的發生裝置，先在錐形瓶中裝入15g雞蛋殼碎片，然后通過___________(填儀器名稱)加入80g稀鹽酸使之充分反應(雞蛋殼中除外的其他成分不溶于水，且不與稀鹽酸反應)，測得裝置中的反應剩余物的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖2所示。（4）雞蛋殼和稀鹽酸反應的化學方程式是___________。（5）依據圖2中數據分析，生成的質量為___________g；該雞蛋殼中的質量分數___________。(計算結果保留到0.1%)（6）下列情況會導致雞蛋殼中碳酸鈣質量分數測量值偏小的是___________(填標號)。A.雞蛋殼滴加鹽酸過量 B.雞蛋殼碎片太大未反應完C.錐形瓶中有水蒸氣隨二氧化碳逸出 D.雞蛋殼未晾干，有殘留的水【答案】（1）澄清的石灰水（2）①.紫色石蕊溶液變為紅色②.將干燥的紫色石蕊試紙放入充滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察試紙是否變色（3）①.abg##fbg②.長頸漏斗（4）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O（5）①.4.4②.66.7%（6）BD【解析】【小問1詳解】氫氧化鈣與二氧化碳反應得到碳酸鈣沉淀和水，因此A中觀察到溶液變渾濁，試劑X是澄清的石灰水；【小問2詳解】二氧化碳與水反應得到碳酸，碳酸可使紫色石蕊試液變紅，B中觀察到的實驗現象為紫色試劑變為紅色；若要證明二氧化碳能與水反應，需要補充的實驗操作是：將干燥的紫色石蕊試紙放入充滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察試紙是否變色。若干燥的紫色石蕊試紙不變色，而通入二氧化碳和水后的紫色石蕊溶液變紅，則能證明二氧化碳能與水反應；【小問3詳解】實驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應，屬于固液常溫型反應，則制取二氧化碳的發生裝置選擇abg或fbg；反應先加入固體，然后將鹽酸倒入長頸漏斗中；【小問4詳解】CaCO3與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O；【小問5詳解】由圖示可知，反應前質量為95g，反應后質量為90.6g，質量減少的部分就是二氧化碳的質量，則二氧化碳的質量為95g-90.6g=4.4g；設15g雞蛋殼碎片中CaCO3的質量為xx=10g則雞蛋殼中CaCO3的質量分數為×100%≈66.7%；【小問6詳解】A、雞蛋殼滴加鹽酸過量，碳酸鈣完全反應，不會導致測定結果偏小，故A不符合題意；B、雞蛋殼碎片太大未反應完，會導致產生的二氧化碳氣體質量偏小，從而計算出的碳酸鈣的質量偏小，測得碳酸鈣的質量分數偏小，故B符合題意；C、燒杯中部分水蒸氣隨二氧化碳逸出，會導致測得二氧化碳的質量偏大，從而計算出的碳酸鈣的質量偏大，測得碳酸鈣的質量分數偏大，故C不符合題意；D、雞蛋殼未晾干，有殘留的水，會導致稱取的雞蛋殼的質量偏小，計算出的碳酸鈣的質量分數偏小，測得碳酸鈣的質量分數偏小，故D符合題意；故選BD。13.海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發利用。Ⅰ．了解海水資源（1）每千克海水中約含鈉10.62g、鎂1.28g、鈣0.40g等。這里“鈉”“鎂”“鈣”指是___________(填“單質”“分子”“原子”或“元素”)。海水中還含有KCl和等物質，其在不同溫度時的溶解度如表所示，如圖是對應溶解度曲線。溫度℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.733.738.944.554.655.850.4（2）圖1中曲線___________(選填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲線。（3）40℃時將50gKCl固體加入到100g水中，___________(選填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液（4）t2℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量甲___________乙(選填“”“”或“”)。（5）現有t3℃時100g飽和溶液，逐漸降溫經t2℃直至t1℃，其溶質質量分數的變化趨勢為___________。Ⅱ．海水資源化利用線海水淡化：利用了反滲透膜淡化技術，其工作原理如圖2所示。（6）其中的反滲透膜相當于過濾操作中的___________，海水通過反滲透膜變成淡水，從物質成分角度分析含鹽量___________(填“升高”“降低”或“不變”)。海水曬鹽：（7）曬鹽時，采用的結晶方法是___________結晶，析出晶體后的母液是氯化鈉的___________(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。海水制堿：利用海水曬鹽后所得的食鹽水吸收和兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質()，再加熱碳酸氫鈉可制得純堿。氨氣的水溶液與氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質。（8）通常狀況下，的溶解度遠大于的溶解度。為了提高產率，向飽和食鹽水中先通入的后通，請闡述理由：___________。（9）如圖3是四種物質的溶解度曲線。若往飽和食鹽水中通入和進行反應的溫度為40℃，則析出固體的主要原因是___________?！敬鸢浮浚?）元素（2）甲（3）不能（4）=（5）先不變后減?。?）①.濾紙②.升高（7）①.蒸發②.飽和溶液（8）NH3的溶解度遠大于CO2的溶解度，同時氨氣溶于水顯堿性，能夠更好地吸收二氧化碳（9）40℃時碳酸氫鈉溶解度最小【解析】【小問1詳解】這里“鈉”“鎂”“鈣”不是以分子、原子、單質的形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態無關，指的是元素；【小問2詳解】由表中數據可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增加后減小，故曲線甲代表氯化鉀的溶解度曲線；【小問3詳解】40℃時，氯化鉀的溶解度為40.0g，該溫度下，將50g氯化鉀加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化鉀溶液；【小問4詳解】由圖可知，t2℃時，甲、乙的溶解度相等，則該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等，等質量的甲、乙飽和溶液中溶質質量和溶劑質量均相等，降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質析出，溶劑質量不變，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，則等質量的溶劑中溶解的溶質質量相等，則t2℃時，將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量相等；【小問5詳解】將t3℃時，100g硫酸鎂飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變為不飽和溶液，溶質質量和溶劑質量均不變，溶質質量分數不變，后降溫至t1℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度減小，有溶質析出，溶質質量分數減小，故溶質質量分數先不變后減??；【小問6詳解】其中的反滲透膜相當于過濾操作中的濾紙，海水通過反滲透膜變成淡水，淡水被分離走，留下的海水含鹽量升高；【小問7詳解】曬鹽時，采用的結晶方法是蒸發結晶，析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液；【小問8詳解】通常狀況下，NH3的溶解度遠大于CO2的溶解度，為了提高產率，往飽和食鹽水中應該先通入的是NH3，是因為NH3的溶解度遠大于CO2的溶解度，同時氨氣溶于水顯堿性，能夠更好地吸收二氧化碳；【小問9詳解】如圖是四種物質的溶解度曲線。若往飽和食鹽水中通入NH3和CO2進行反應的溫度為40℃，則析出固體NaHCO3的主要原因是40℃時碳酸氫鈉溶解度最小。14.項目小組對標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽等成分的脫氧劑進行了如下探究。Ⅰ．探成分鐵銹的主要成分與鹽酸反應生成氯化鐵，溶液呈棕黃色(活性炭和食鹽與鹽酸不反應)；溶液和KSCN溶液反應后溶液呈血紅色，常用于的檢驗。為確定使用一段后的某鐵系脫氧劑的成分，進行如下實驗。（1）實驗1：取一包脫氧劑粉末樣品，用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引，說明樣品中含有___