2026屆新高考化學精準復習

電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析應用盤點核心知識01“三大”平衡的比較平衡類型電離平衡CH3COOH

CH3COO-+H+水解平衡CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-沉淀溶解平衡AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)研究對象弱電解質溶液能水解的鹽溶液難溶電解質影響因素升溫促進電離Ka增大促進水解Kh增大若難溶物的溶解度與溫度成正比，促進溶解；反之，則抑制溶解若難溶物的溶解度與溫度成正比，Ksp增大；反之，則Ksp減小平衡類型電離平衡CH3COOH

CH3COO-+H+水解平衡CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)影響因素加水促進電離Ka不變促進水解Kh不變促進溶解Ksp不變加入相應離子(或物質)加入CH3COONa或HCl，抑制電離Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不變加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不變平衡類型電離平衡CH3COOH

CH3COO-+H+水解平衡CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)影響因素加入反應離子(或物質)加入OH-，促進電離Ka不變加入H+，促進水解Kh不變加入氨水，促進溶解Ksp不變精練高考真題02123

√123

123

123

√123常溫下，溶液Ⅰ的pH=7.0，則溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)=1×10-7

mol·L-1，c(H+)<c(OH-)+c(A-)，A錯誤；

123

123√123

題型突破練03對一對答案1234567910111281314題號12345678答案BDBDDCCB題號910111213

14答案BDCAD

B

1234567910111281314答案√1234567910111281314答案

1234567910111281314答案

1234567910111281314答案√1234567910111281314答案

√1234567910111281314答案1234567

910111281314答案4.(2024·廣州統考模擬)常溫下，乳酸(用HL表示)的Ka=1.4×10-4，乳酸和氫氧化鈉溶液反應生成乳酸鈉(用NaL表示)。下列說法正確的是A.NaL水溶液呈中性B.0.01mol·L-1HL溶液的pH=2C.0.01mol·L-1HL溶液中，c(L-)>c(HL)D.0.01mol·L-1NaL溶液中，c(Na+)=c(L-)+c(HL)√1234567910111281314答案1234567

910111281314答案5.(2024·廣東統考模擬)安息香酸(HR)是最簡單的一元芳香酸，其鈉鹽(用NaR表示)的水溶液呈堿性。已知常溫下，Ka(HR)>Ka1(H2CO3)。下列說法正確的是A.常溫下，0.001mol·L-1HR水溶液的pH=3B.向NaR水溶液中加水稀釋，溶液的pH升高C.NaR水溶液中，c(HR)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)D.常溫下，NaR溶液的堿性比同濃度的NaHCO3溶液弱√1234567910111281314答案1234567910111281314答案由題意，HR是弱酸，不完全電離，常溫下，0.001

mol·L-1

HR水溶液的pH>3，A錯誤；NaR水溶液中由于R-水解顯堿性，加水稀釋水解程度變大，但是堿性變弱，溶液的pH減小，B錯誤；NaR水溶液中的質子守恒為c(HR)+c(H+)=c(OH-)，C錯誤；已知Ka(HR)>Ka1(H2CO3)，HR酸性比碳酸強，根據越弱越水解，同濃度的NaHCO3溶液水解程度大，堿性強，D正確。

√1234567910111281314答案1234567

910111281314答案7.(2024·重慶統考模擬)實驗測得體積相同，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.b點的Kw大于a點的KwB.溶液中水的電離程度：a點大于b點C.溶液中離子總數：b點大于a點D.升高溫度CH3COONa溶液的pH減小，說明升溫抑制水解√1234567910111281314答案1234567Kw只與溫度有關，a、b兩點的溫度相同，所以Kw相等，故A錯誤；a點醋酸電離出的H+抑制水的電離，b點溶質是醋酸鈉，由于CH3COO-水解，促進水的電離，所以溶液中水的電離程度：a點小于b點，故B錯誤；b點的溶質為CH3COONa，CH3COONa是鹽，完全電離：CH3COONa===CH3COO-+Na+，由醋酸根離子的水解CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-可知，水解生成的氫氧根離子的物質的量等于消耗的醋酸根離子，910111281314答案1234567由于水解程度很小，水解后溶液中離子的總物質的量基本維持不變，而a點的CH3COOH是弱電解質，電離程度小，則其離子總數少，故C正確；鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，即升溫CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡右移，所以升高溫度CH3COONa溶液中氫氧根離子濃度增大，升溫時Kw也增大，導致氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤。910111281314答案

√1234567910111281314答案1234567910111281314答案

1234567910111281314答案9.(2024·北京師范大學附屬實驗中學高三模擬)已知相關數據如下：物質HFH2CO3CaF2CaCO3相關數據Ka=6.3×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ksp=3.5×10-11Ksp=3.4×10-9下列說法正確的是A.氟化鈉溶液中存在五種微粒B.氫氟酸滴入碳酸鈉溶液中，可能不產生氣體C.氫氧化鈣溶液與氫氟酸混合的離子方程式：2OH-+Ca2++2H++2F-===CaF2↓+

2H2OD.向氟化鈣懸濁液中通入CO2能夠發生反應：CaF2+CO2+H2O===CaCO3+2HF√1234567氟化鈉溶液中氟離子會發生水解反應生成HF和OH-，存在的微粒有Na+、F-、HF、OH-、H2O和少量的H+，共6種，A錯誤；根據表中數據可知，HF的電離平衡常數大于碳酸，所以將少量HF滴入碳酸鈉溶液中會生成碳酸氫鈉，此時不產生氣泡，若HF過量，則會生成氣體，B正確；HF為弱酸，在離子方程式中不能拆分，需保留化學式，C錯誤；碳酸的酸性弱于HF，所以不能發生上述反應，且碳酸鈣可溶于HF，產物不共存，D錯誤。910111281314答案1234567910111281314答案10.(2024·山西晉中統考模擬)常溫下，向濃度均為0.2mol·L-1的兩種鉀鹽KX、KY溶液中加水，溶液的pH與稀釋倍數(a)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.常溫下，X-的水解常數Kh(X-)≈5×10-6B.a=10時，KX溶液中c(X-)+c(HX)=0.02mol·L-1C.HY溶液可以與KX溶液反應D.濃度均為1mol·L-1的KX和KY溶液中離子總濃度：KX>KY√1234567910111281314答案

=c(X-)+c(HX)，B項正確；相同溫度時等濃度的KX溶液的pH大于KY溶液的pH，說明X-水解能力強于Y-，酸性：HY>HX，C項正確；由電荷守恒可知，兩種鹽溶液中分別存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)，由于兩種溶液中c(K+)相等而KX溶液中c(H+)較小，故離子總濃度KX較小，D項錯誤。1234567910111281314答案11.(2024·北京師范大學附屬實驗中學高三模擬)某學生小組進行了如下實驗

實驗1實驗2實驗3操作

現象無沉淀及氣體產生有沉淀及氣體產生現象X1234567910111281314答案

√1234567910111281314答案

1234567910111281314答案由實驗1和2可知，當鈣離子濃度較小時，不容易和碳酸根離子結合生成沉淀，隨著鈣離子濃度增大，會生成白色沉淀，但是沒有氣體產生，C錯誤；由實驗1和2可知，當鈣離子濃度較小時，不容易和碳酸根離子結合生成沉淀，故無法用0.05

mol·L-1

CaCl2溶液鑒別濃度均為0.001

mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，D正確。

1234567910111281314答案√1234567

910111281314答案1234567

910111281314答案

1234567910111281314答案√1234567

910111281314答案1234567

910111281314答案14.(2024·北京大學附屬中學模擬)已知反應：2Cu2++4SCN-2CuSCN↓+(SCN)2白色沉淀

水溶液顯黃色(SCN)2性質與鹵素單質相似，能與水或堿反應；CuOH沉淀顯橙色；Ksp[Cu(OH)2]=10-19.66。進行如下實驗：ⅰ.將0.2mol·L-1CuSO4溶液與0.4mol·L-1KSCN溶液等體積混合，充分反應后過濾，測得濾液pH=2；ⅱ.向濾液中滴加1滴稀NaOH溶液，出現白色沉淀；ⅲ.繼續滴加NaOH溶液，數滴后又出現藍色沉淀，1234567910111281314答案下列說法不正確的是A.ⅰ充分反應后可觀察到白色沉淀和黃綠色溶液B.ⅱ中未生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(CuSCN)C.ⅲ中出現藍色沉淀時，