江西省部分高中學校2024-2025學年高一上學期11月聯考化學試卷考試時間：120分鐘?總分：150分?年級/班級：高一（1）班試卷標題：江西省部分高中學校2024-2025學年高一上學期11月聯考化學試卷。一、選擇題（共10題，每題3分，共30分）要求：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.醋酸2.下列物質中，不屬于酸堿鹽的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸銅C.氯化鈉D.氯化鋁3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的硫酸溶液C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.1mol/L的氨水溶液4.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD.2H2O2=2H2O+O25.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.氯化氫6.下列化合物中，不屬于醇類的是（）A.甲醇B.乙醇C.丙醇D.乙酸乙酯7.下列物質中，不屬于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.聚丙烯8.下列反應中，不屬于酯化反應的是（）A.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯B.乙酸與甲醇反應生成乙酸甲酯C.乙酸與水反應生成乙酸D.乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉9.下列物質中，不屬于氨基酸的是（）A.甘氨酸B.賴氨酸C.組氨酸D.丙氨酸10.下列反應中，不屬于加成反應的是（）A.乙烯與氫氣反應生成乙烷B.丙烯與氫氣反應生成丙烷C.乙炔與氫氣反應生成乙烯D.苯與氫氣反應生成環己烷二、填空題（共5題，每題6分，共30分）要求：根據題意，填寫相應的化學式或概念。1.下列物質的化學式分別為：NaCl、H2O、CO2、HCl、Ca(OH)2。2.下列化合物的名稱分別為：NaOH、H2SO4、CaCl2、NH4Cl、KNO3。3.下列反應的化學方程式分別為：氫氣與氧氣反應生成水、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水、氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳。4.下列物質的溶解度分別為：NaCl（20℃時）、KNO3（20℃時）、CaCl2（20℃時）、BaSO4（20℃時）、AgCl（20℃時）。5.下列化合物的分子式分別為：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷。三、計算題（共5題，每題10分，共50分）要求：根據題意，進行計算并填寫結果。1.10g10%的硫酸溶液與10g10%的氫氧化鈉溶液反應，求反應后溶液的pH值。2.一定質量的鐵與硫酸反應，生成0.2mol的硫酸亞鐵，求反應中鐵的質量。3.1L1mol/L的鹽酸溶液中，含有多少摩爾的H+離子？4.1mol的氯氣與1mol的氫氣反應，求生成的氯化氫的質量。5.1L0.1mol/L的氨水溶液中，含有多少摩爾的NH3分子？四、實驗題（共5題，每題10分，共50分）要求：根據題意，完成實驗操作并填寫實驗結果。1.實驗步驟：將10gNaOH固體溶解于100mL水中，配制成0.1mol/L的NaOH溶液。2.實驗步驟：將10gHCl固體溶解于100mL水中，配制成0.1mol/L的HCl溶液。3.實驗步驟：將10gCuSO4固體溶解于100mL水中，配制成0.1mol/L的CuSO4溶液。4.實驗步驟：將10gFeCl3固體溶解于100mL水中，配制成0.1mol/L的FeCl3溶液。5.實驗步驟：將10gNaCl固體溶解于100mL水中，配制成0.1mol/L的NaCl溶液。五、分析題（共5題，每題10分，共50分）要求：根據題意，進行分析并填寫答案。1.分析下列物質的性質：NaOH、HCl、CuSO4、FeCl3、NaCl。2.分析下列反應的類型：2H2+O2=2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。3.分析下列化合物的結構：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷。4.分析下列反應的機理：酯化反應、加成反應、氧化還原反應。5.分析下列物質的用途：NaOH、HCl、CuSO4、FeCl3、NaCl。六、綜合題（共5題，每題10分，共50分）要求：根據題意，完成綜合分析并填寫答案。1.分析下列物質的制備方法：NaOH、HCl、CuSO4、FeCl3、NaCl。2.分析下列物質的性質：NaOH、HCl、CuSO4、FeCl3、NaCl。3.分析下列反應的類型：2H2+O2=2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。4.分析下列化合物的結構：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷。5.分析下列物質的用途：NaOH、HCl、CuSO4、FeCl3、NaCl。本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.D2.D3.B4.C5.D6.D7.D8.C9.D10.D二、填空題答案：1.NaCl、H2O、CO2、HCl、Ca(OH)22.NaOH、H2SO4、CaCl2、NH4Cl、KNO33.2H2+O2=2H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.NaCl（20℃時）：36g、KNO3（20℃時）：31.6g、CaCl2（20℃時）：111g、BaSO4（20℃時）：2.4g、AgCl（20℃時）：117g5.CH4、C2H6、C3H8、C4H10、C5H12三、計算題答案：1.pH值約為7（酸堿中和反應，溶液呈中性）2.反應中鐵的質量約為5.6g（根據化學反應方程式計算）3.1mol/L的鹽酸溶液中，含有1mol的H+離子（根據溶液的濃度計算）4.生成的氯化氫的質量約為73g（根據化學反應方程式計算）5.1L0.1mol/L的氨水溶液中，含有0.1mol的NH3分子（根據溶液的濃度計算）四、實驗題答案：1.NaOH溶液2.HCl溶液3.CuSO4溶液4.FeCl3溶液5.NaCl溶液五、分析題答案：1.NaOH：堿性物質，溶于水后電離產生OH-離子；HCl：酸性物質，溶于水后電離產生H+離子；CuSO4：可溶性鹽，溶于水后電離產生Cu2+和SO42-離子；FeCl3：可溶性鹽，溶于水后電離產生Fe3+和Cl-離子；NaCl：可溶性鹽，溶于水后電離產生Na+和Cl-離子。2.2H2+O2=2H2O：氧化還原反應；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：置換反應；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O：酸堿中和反應。3.甲烷：一個碳原子與四個氫原子形成的飽和烴；乙烷：兩個碳原子與六個氫原子形成的飽和烴；丙烷：三個碳原子與八個氫原子形成的飽和烴；丁烷：四個碳原子與十個氫原子形成的飽和烴；戊烷：五個碳原子與十二個氫原子形成的飽和烴。4.酯化反應：酸和醇在催化劑的作用下生成酯和水的反應；加成反應：不飽和化合物與另一物質發生反應，生成飽和化合物的反應；氧化還原反應：反應過程中電子的轉移。5.NaOH：用于制備肥皂、清潔劑等；HCl：用于制藥、食品加工等；CuSO4：用于農藥、殺菌劑等；FeCl3：用于醫藥、染料等；NaCl：用于食品加工、消毒劑等。六、綜合題答案：1.NaOH：通過電解飽和食鹽水制得；HCl：通過氫氣和氯氣反應制得；CuSO4：通過銅與硫酸反應制得；FeCl3：通過鐵與氯氣反應制得；NaCl：通過海水蒸發制得。2.NaOH：堿性物質，溶于水后電離產生OH-離子；HCl：酸性物質，溶于水后電離產生H+離子；CuSO4：可溶性鹽，溶于水后電離產生Cu2+和SO42-離子；FeCl3：可溶性鹽，溶于水后電離產生Fe3+和Cl-離子；NaCl：可溶性鹽，溶于水后電離產生Na+和Cl-離子。3.2H2+O2=2H2O：氧化還原反應；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：置換反應；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O：酸堿中和反應。4.甲烷：一