安徽省阜陽市臨泉縣田家炳實驗中學2024-2025學年高二上學期1月期末化學試題考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二（1）班試卷標題：安徽省阜陽市臨泉縣田家炳實驗中學2024-2025學年高二上學期1月期末化學試題。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每題的四個選項中選出正確答案。1.下列物質中，不屬于非金屬的是（）A.氧氣B.氫氣C.鐵粉D.氯氣2.下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑C.2H2S+SO2=3S↓+2H2OD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氯化氫4.下列化合物中，不屬于鹽類的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸鈉C.氯化鉀D.碳酸鈉5.下列元素中，不屬于主族元素的是（）A.鈉B.氯C.鉛D.鈣6.下列化合物中，不屬于酸式鹽的是（）A.碳酸氫鈉B.硫酸氫鈉C.碳酸氫銨D.碳酸氫鉀7.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑D.2H2S+SO2=3S↓+2H2O8.下列物質中，不屬于金屬元素的是（）A.鋁B.鈣C.鎂D.鈉9.下列化合物中，不屬于有機化合物的是（）A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.乙醛10.下列反應中，不屬于中和反應的是（）A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OD.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O二、填空題（共5題，每題4分）要求：根據所學知識，填寫空白處。1.在原子結構中，電子層數與原子序數的關系是：電子層數等于原子序數減去______。2.下列物質中，屬于離子化合物的是______。3.下列反應中，屬于分解反應的是______。4.下列物質中，屬于酸性氧化物的是______。5.下列元素中，屬于過渡元素的是______。三、簡答題（共5題，每題5分）要求：根據所學知識，簡要回答問題。1.簡述原子結構的基本概念。2.簡述化學鍵的形成過程。3.簡述氧化還原反應的實質。4.簡述酸堿中和反應的實質。5.簡述有機化合物的特點。四、計算題（共5題，每題10分）要求：根據所學知識，進行計算。1.計算下列物質的相對分子質量：H2O2、NaCl、CO2。2.計算下列物質的摩爾質量：NaCl、H2SO4、Ca(OH)2。3.計算下列化學反應的化學計量數：2H2+O2=2H2O。4.計算下列化學反應的化學計量數：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。5.計算下列化學反應的化學計量數：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。五、實驗題（共5題，每題10分）要求：根據所學知識，完成實驗操作。1.實驗室制取氧氣的方法有幾種？請分別說明。2.實驗室制取氫氣的方法有幾種？請分別說明。3.實驗室制取二氧化碳的方法有幾種？請分別說明。4.實驗室制取硫化氫的方法有幾種？請分別說明。5.實驗室制取氫氧化鈉的方法有幾種？請分別說明。六、綜合題（共5題，每題15分）要求：根據所學知識，完成綜合題。1.請簡述化學鍵的類型及其特點。2.請簡述氧化還原反應的實質及其特點。3.請簡述酸堿中和反應的實質及其特點。4.請簡述有機化合物的特點及其應用。5.請簡述化學在生活中的應用及其重要性。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：鐵粉是由鐵元素組成的金屬單質，屬于金屬元素。2.C解析：氧化還原反應是指化學反應中，反應物中的原子氧化態發生變化的過程。C選項中的反應中，硫的氧化態從+4變為0，氫的氧化態從-2變為0，因此屬于氧化還原反應。3.D解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的物質。氯化氫在水溶液中可以電離出氫離子和氯離子，因此屬于電解質。4.A解析：鹽類是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，不屬于鹽類。5.C解析：主族元素是指元素周期表中1A～8A族的元素。鉛位于第6周期，屬于主族元素。6.C解析：酸式鹽是指含有氫離子的鹽。碳酸氫銨是由銨離子和碳酸氫根離子組成的化合物，不屬于酸式鹽。7.D解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。D選項中的反應中，硫的氧化態從+4變為0，氫的氧化態從-2變為0，因此屬于氧化還原反應。8.D解析：金屬元素是指元素周期表中金屬單質和金屬離子組成的化合物。鈉、鈣、鎂都屬于金屬元素，鋁屬于金屬元素。9.A解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物。乙醇、乙烷、乙酸、乙醛都含有碳元素，屬于有機化合物。10.D解析：中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。D選項中的反應中，硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，屬于中和反應。二、填空題1.核外電子數解析：在原子結構中，電子層數與原子序數的關系是：電子層數等于原子序數減去核外電子數。2.氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉解析：氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉都是離子化合物，由金屬離子和酸根離子組成。3.2H2+O2=2H2O解析：分解反應是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質的反應。2H2+O2=2H2O是一種分解反應。4.CO2解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物。5.鈣、鉛解析：過渡元素是指元素周期表中3B～12B族的元素。鈣、鉛都屬于過渡元素。三、簡答題1.原子結構的基本概念是指原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成，質子帶正電荷，中子不帶電荷，核外電子帶負電荷。2.化學鍵的形成過程是指原子間通過共享或轉移電子，形成穩定的化合物。3.氧化還原反應的實質是指化學反應中，反應物中的原子氧化態發生變化的過程。4.酸堿中和反應的實質是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。5.有機化合物的特點是指含有碳元素的化合物，具有多樣性、復雜性和可塑性。四、計算題1.H2O2：34，NaCl：58.5，CO2：44解析：相對分子質量是指一個分子的質量與碳-12原子質量的比值。H2O2的相對分子質量為2×1+2×16=34，NaCl的相對分子質量為23+35.5=58.5，CO2的相對分子質量為12+2×16=44。2.NaCl：58.5，H2SO4：98，Ca(OH)2：74解析：摩爾質量是指一個物質的相對分子質量與其摩爾數的乘積。NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，H2SO4的摩爾質量為98g/mol，Ca(OH)2的摩爾質量為74g/mol。3.2H2+O2=2H2O解析：化學計量數是指化學反應中反應物和生成物的摩爾比。在反應2H2+O2=2H2O中，氫氣和氧氣的化學計量數分別為2和1。4.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：在反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，鐵和銅的化學計量數分別為1和1。5.2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O解析：在反應2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O中，鹽酸和氫氧化鎂的化學計量數分別為2和1。五、實驗題1.實驗室制取氧氣的方法有：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、分解氯酸鉀。2.實驗室制取氫氣的方法有：與金屬反應、與酸反應。3.實驗室制取二氧化碳的方法有：與碳酸鹽反應、與酸反應。4.實驗室制取硫化氫的方法有：與金屬硫化物反應、與酸反應。5.實驗室制取氫氧化鈉的方法有：與氫氧化鈣反應、與碳酸鈉反應。六、綜合題1.化學鍵的類型及其特點：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。2.氧化還原反應的實質及其特點：氧化還原反應是指化學反應中