第九單元溶液

1.溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法正確的

是

A.凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.溶液都是無色透明的液體

C.氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，放出熱量

D.油和水可以形成溶液

2.《四川鹽法志》記載了煮鹽的過程，當煮鹽近于飽和時，往鹵水中點加豆汁，

至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣凈水澄，蒸干即可得鹽”。

下列敘述錯誤的是

A.豆汁屬于混合物

B.煮鹽的過程屬于物理變化

C."蒸干”涉及的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

D.NaCl的溶解度隨溫度的升高而減小

3.下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的說法中，不正確的是

A.在一定條件下，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液即為該溶質(zhì)的飽和溶液

B.濃溶液一定是飽和溶液

C.析出晶體后的溶液還是當時條件下的飽和溶液

D.冷卻或蒸發(fā)溶劑都有可能使不飽和氯化鉀溶液達到飽和

4.氣體的溶解度與多種因素有關(guān)，能說明氣體溶解度與溫度有關(guān)的選項是

A.氨氣極易溶于水，而氧氣不易溶于水B.二氧化碳

能溶于水，而難溶于植物油

C.打開汽水瓶蓋，有大量泡沫溢出D.喝下汽水感到氣體沖到鼻腔

5.配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，不需要的儀器是

A.量筒B.玻璃棒C.酒精燈D.托盤天平

6.圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液

面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是

水

----紅墨水

A.氫氧化鈉B.食鹽C.蔗糖D.硝酸鏤

7.實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧化氫溶液，要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

為5%的過氧化氫溶液，下列分析錯誤的是

A.實驗步驟：計算、量取、混勻、貼標簽

B.需要加入水的質(zhì)量為150g

C.所需儀器：量筒、托盤天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶

D.量取20%的過氧化氫溶液時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大

8.下圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的溶解度大

B.t；C時，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.將t；c時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t“，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大

D.t2℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為11:12

9.下表是兩種硫酸鹽在不同溫度時的溶解度:

溫度/℃01020304050607080

硫酸鈉4.99.119.540.848.846.245.344.343.7

溶解度/g

硫酸鈾24.120.017.214.010.08.98.37.16.0

下列說法正確的是

A.隨溫度升高，物質(zhì)的溶解度只可能不斷增大或不斷減小

B.在0-80回間的任何溫度下，硫酸鈉和硫酸鈾的溶解度均不相等

C.某溫度下，向等質(zhì)量水中分別加入等質(zhì)量硫酸鈉和硫酸電市，充分溶解后,

前者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能大于、等于或小于后者

D.將100g30回時的飽和硫酸車市溶液加熱到40回（加熱過程中水的蒸發(fā)忽略不

計），從溶液中可析出4g硫酸鈾晶體

10.右圖為甲、乙兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙

C.ti回時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)

D.t2回時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至ti回，析出晶體的質(zhì)

量甲一定大于乙

11.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大

的是

A.配制好的溶液部分濺出

B.轉(zhuǎn)移氯化鈉固體時有部分灑落

C.用量筒量取水時俯視讀數(shù)

D.氯化鈉固體中含有少量難溶性雜質(zhì)

12.小晉同學(xué)用盛有150g水的燒杯進行如圖1所示的實驗，圖2是相關(guān)的溶解

度曲線。下列說法正確的

150g水

圖2

A.W物質(zhì)的溶解度曲線是圖2中的b

B.燒杯①中溶液一定是飽和溶液

C.將燒杯②的溫度升至t2回時固體全部溶解

D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)②〉③

13.要將40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%的食鹽溶液變成10%的食鹽溶液，可采用的措

施是

A.再加入2g食鹽B.加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽水

40g

C.蒸發(fā)掉20g水D.把溶劑蒸發(fā)掉一半

14.鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是

溶

解

度

/g00

p；MgSO4

0Lt2溫度/OC

A.MgCb的溶解度最大

B.加熱升溫可使MgSCU的飽和溶液析出晶體

Ct2回時，50g水中最多能溶解MgCb的質(zhì)量為50g

D.將ti回時，MgCb、KC1和MgSCU三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2回時,

所得KC1和MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

15.實驗興趣小組的同學(xué)進行了如圖所示的溶解實驗（物質(zhì)x為不含結(jié)晶水的固

體）。下列說法不正確的是

A.溶液I、II均為x的飽和溶液

B.60回時，x的溶解度為55g

C.溶液III、IV的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

D.采用降溫的方式，可將接近飽和的天溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液

16.粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是

C.溶解時，用玻璃棒攪拌以加快NaCl的溶解

D.從配好的溶液中取出10g,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%

18.實驗室用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為L04g/cm3）配制100g質(zhì)

量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要量取6%的氯化鈉溶液的體積為mL（計

算結(jié)果保留到0.1）；若用量筒量取水時俯視讀數(shù)（其他操作正確），則所配溶

液的質(zhì)量分數(shù)6%（填“大于""小于"或等于）。

19.食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種。

⑴要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.5%的NaCl溶液，需食鹽多少克；

（2）稱量食鹽時，若天平向左偏，我們應(yīng)該「

A.調(diào)節(jié)平衡螺母B.增加祛碼C.減少藥品

D.移動游碼

（3）如果若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，祛碼放在左盤（1g以下用游

碼），所配制溶液中的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大""不變""偏小"）

20.提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程如圖:

水

”冷卻

稱量粗鹽10g一溶解一*操作ni一蒸發(fā)-----＞裝瓶

濾渣

(1)該實驗是利用泥沙而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進行提純，溶解時，加

入水的量需適量，水太少則；水太多則O

(2)操作回的名稱是,此操作中玻璃棒的作用是。

(3)蒸發(fā)時有如下注意事項，你認為錯誤的是

A.蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去

B.加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出

C.蒸發(fā)皿必須放在陶土網(wǎng)上加熱

D.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱

(4)實驗結(jié)束后計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，可能原因是

A.食鹽沒有全部溶解即過濾

B.濾液渾濁就開始蒸發(fā)

C.蒸發(fā)后，所得精鹽比較潮濕

D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

21.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：

⑴t2回時，將40g丙加入到100g水中，充分溶解。所得溶液的質(zhì)量為g,

此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；t3回時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為一

(保留一位小數(shù))。

(2曲回時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系：甲(填"或"=")

乙。

(3)將甲的飽和溶液從tl回升溫至t3回，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“變大""變小"或"不

變")。

(4)t2回時，三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為,降

溫至tl回時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。

22.如圖所示是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。

鹽酸

名稱：鹽酸化學(xué)式量：36.5

密度：1.18g/ml質(zhì)量分數(shù)：36%體積：500ml

請仔細閱讀后完成下列問題：

(1)該瓶濃鹽酸的質(zhì)量是o

⑵欲配制9%的稀鹽酸100g,需用這種鹽酸和水各多少克？(寫出解題步驟)

23.某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一種溶

質(zhì))，取廢水樣品200g,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液80g,計算

該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。已知化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

24.雙氧水項目是精細化工、新能源材料領(lǐng)域的重點配套項目。安寧地區(qū)云南天

安化工公司于2022年開啟首批雙氧水產(chǎn)品銷運。實驗室中雙氧水可用于制備氧

氣，某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的雙氧水，進行了如圖所示的實驗，測定

了該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

總質(zhì)量為66.8g

試分析并計算：

(1)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為go

(2)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。

25.向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中逐漸加入石灰石(石灰石中雜質(zhì)不與鹽酸反

應(yīng)且不溶于水)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與石灰石質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。恰好完全反應(yīng)后

稱的燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g,根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：

m氣體/g

4.4/--------------

012.5m石灰石/g

(1)稀鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生C02氣體的物質(zhì)的量為go

(2)求該石灰石的純度。

(3)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。

參考答案與試題解析

第九單元溶液

1.C

【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，

也可能是水等純凈物，故錯誤；

B、溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成，具有均一性和穩(wěn)定性，不一定是無色的，如硫酸

銅溶液為藍色，故錯誤；

C、氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，放出熱量，故正確；

D、油不溶于水，水和油會分層，不能形成溶液，故錯誤。

故選C。

2.D

【詳解】A、豆汁的主要成分是蛋白質(zhì)，還含有水，屬于混合物，故不符合題意；

B、煮鹽的過程為氯化鈉溶液的濃縮，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，

故不符合題意；

C、"蒸干”涉及的操作是蒸發(fā)結(jié)晶，溶劑水被蒸發(fā)，得到鹽，故不符合題意；

D、氯化鈉的溶解度是隨溫度升高而升高，故符合題意。

故選D。

3.B

【詳解】A.在一定條件下，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液即為該溶質(zhì)的飽和溶液,

說法正確。

B.濃溶液不一定是飽和溶液，選項說法錯誤。

C.因為析出晶體后的溶液不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，所以還是當時條件下的飽和溶

液，說法正確。

D.氯化鉀溶液的溶解度隨溫度的增大而增大，所以冷卻或蒸發(fā)溶劑都有可能使

不飽和氯化鉀溶液達到飽和，說法正確。

故選：B

4.D

【詳解】A、氨氣極易溶于水，而氧氣不易溶于水，說明氣體的溶解性與氣體自

身性質(zhì)有關(guān)，不符合題意；

B、二氧化碳能溶于水，而難溶于植物油，說明氣體的溶解性與溶劑的種類有關(guān)，

不符合題意；

C、打開汽水瓶蓋，有大量的泡沫溢出，是因為壓強減小，氣體的溶解度減小，

不符合題意；

D、喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小，符合

題意。

故選：Do

5.C

【詳解】A、量筒，用于配制溶液時量取水的體積，故A需要；

B、玻璃棒在溶解時用于攪拌，加速溶解，故B需要；

C、酒精燈，用于加熱的儀器，而配制溶液的過程中不需要進行加熱，故C不需

要；

D、托盤天平，用于配制溶液時稱取固體氫氧化鈉，故D需要；

故選C。

6.D

【分析】U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，說明

廣口瓶內(nèi)氣體壓強減小，從而確定試管中加入的物質(zhì)溶解時會導(dǎo)致溶液的溫度降

低。

【詳解】A、氫氧化鈉溶于水溫度升高，A選項錯誤；

B、食鹽溶于水溫度不變，B選項錯誤；

C、蔗糖溶于水溫度不變，C選項錯誤；

D、硝酸鏤溶于水溫度降低，D選項正確。

故選：D。

7.C

【詳解】A、用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標

簽，不符合題意；

B、解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：

200gx5%=（200g-x）x20%,x=150g,不符合題意；

C、用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、量取（量筒、膠頭滴

管）、混勻（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽（細口瓶），無需托盤天平，符合題

思；

D、量取20%的過氧化氫溶液時仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，會導(dǎo)致量取

過氧化氫溶液的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，不符合題意。

故選C。

8.B

【詳解】A、未指明溫度，無法比較硝酸鉀和氯化鉀的溶解度大小，故選項說法

錯誤；

B、ti回時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

sc浴"由'I。。％，所以ti回時，硝酸鉀的飽和溶液與氯化鉀的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)

lUUg+洽用2牛反

量分數(shù)相等，故選項說法正確；

C、將ti回時的硝酸鉀飽和溶液升溫至t2回，溶解度增大，但溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，

故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項說法錯誤；

D、t2回時，硝酸鉀溶解度為110g,則t2回時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)

量比為UOg：（110g+100g）=11:21,故選項說法錯誤。

故選：Bo

9.C

【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，在0-40回范圍內(nèi)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而

增大，40回-80回范圍內(nèi)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小；而在0-80范圍內(nèi)，

硫酸怖的溶解度隨溫度升高而減小，故A說法錯誤；

B、由表格數(shù)據(jù)可知，在10回-20回之間時，硫酸鈉的溶解度在9.1g-19.5g之間，而

此溫度范圍內(nèi)，硫酸鈾的溶解度在17.2g-20.0g之間，所以在10-20回之間，硫酸

鈉和硫酸鈾的溶解度可能相等，范圍在17.2g-19.5g之間，故B說法錯誤；

C、某溫度下，向等質(zhì)量水中分別加入等質(zhì)量硫酸鈉和硫酸鈾，充分溶解后，由

于無法確定是否是飽和溶液，所以無法確定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故前者的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)可能大于、等于或小于后者，故C說法正確；

D、由表格數(shù)據(jù)可知，30回時，硫酸鈾的溶解度為14.0g,即100g水中最多溶解

溶質(zhì)為14.0g,所以100g30回時的飽和硫酸鈾溶液中溶質(zhì)為

lOOgx（00：￡4gXl。。％卜12g,溶齊IJ質(zhì)量為100g-12g=88g,將其力口熱至U40回（力口熱

過程中水的蒸發(fā)忽略不計），40回時，硫酸鈾的溶解度為10.0g,此溫度下88g

水中溶質(zhì)質(zhì)量為88gx能=8.8g,所以從溶液中可析出12g-8.8g=3.2gz4g硫酸缽

晶體，故D說法錯誤。

故選C。

10.C

【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度大小，需要指明溫度。在同一溫度下才能比較甲

物質(zhì)的溶解度和乙物質(zhì)的溶解度大小，錯誤；

B、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小。甲中含有少量的

乙，應(yīng)該用降溫結(jié)晶的方法提純甲，錯誤；

C、力回時，甲、乙的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)=

,,甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙飽和溶液中溶質(zhì)

】uug+價用牛反

的質(zhì)量分數(shù)，正確；

D、t2回時，將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至tl回，由圖可判知甲溶解度

受溫度影響較大，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，但題中沒有確定兩種溶液是否是飽

和狀態(tài)，不能確定t2回時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至h回，析

出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，錯誤。

故選C。

11.C

【詳解】A、配制好的溶液，溶液是均一、穩(wěn)定的，部分濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

不變，故選項A不符合題意；

B、轉(zhuǎn)移氯化鈉固體時有部分灑落，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，故

選項B不符合題意；

C、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，俯視讀數(shù)，量取的水的體積變小，溶劑的質(zhì)量小，

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項C符合題意；

D、氯化鈉固體中含有少量難溶性雜質(zhì)，使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也

偏小，故選項D不符合題意。

故選：Co

12.B

【詳解】A、t3回時，a的溶解度是50g,即該溫度下100g水中溶解50ga恰好飽

和，因此固體W的溶解度曲線是圖2中的a,該選項不正確；

B、ti回時W的溶解度分別是20g,150g水中達到飽和狀態(tài)時能夠溶解的質(zhì)量是

30g,因此溶液①是飽和溶液，該選項正確；

C、t2那寸，W的溶解度是30g,150g水中達到飽和狀態(tài)時能夠溶解的質(zhì)量是45g,

該選項不正確；

D、溶液①②③中，溶液濃度的關(guān)系：①②都是同一溫度下的飽和溶液，質(zhì)

量分數(shù)相等，③中是t3同時的飽和溶液，因此質(zhì)量分數(shù)大于①②，該選項不正

確。

故選B。

13.C

【詳解】A、再加入2g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

40gx5%+2g

x100%?9.5%

40g+2g故錯誤;

B、40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%的食鹽溶液，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽水40g,

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是5%,故錯誤；

C、蒸發(fā)掉20g水，則食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為器卷xl00%=10%,故正

確；

D、40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%的食鹽溶液，溶劑的質(zhì)量為40gx(1-5%)=38g,把溶

劑蒸發(fā)掉一半，則食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:窕，故錯誤;

4Ug-JdgX—

故選：Co

14.C

【詳解】A、沒有指明具體溫度，不能比較溶解度的大小，說法錯誤，不符合題

思；

B、由溶解度曲線圖可知，在0%回，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大，在h回

之后，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，則在ti回之后，加熱升溫可使MgSCU

的飽和溶液析出晶體，說法錯誤，不符合題意；

C、由溶解度曲線圖可知，t2回時氯化鎂的溶解度為100g,則50g水中最多能溶

解MgCb的質(zhì)量為50g,說法正確，符合題意；

D、將ti回時，MgCb、KC1和MgSCU三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2國時，硫

酸鎂的溶解度減小，飽和溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閠2回時硫酸鎂飽

和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，氯化鉀的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)

質(zhì)量分數(shù)不變，仍為力回時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則所得KC1溶液和

MgSC>4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：KCl<MgSO4,說法錯誤，不符合題意。

故選：Co

15.B

【詳解】A、60回時，50g水中加入60gx,攪拌，燒杯I中固體沒有完全溶解，

此時溶液I為飽和溶液，過濾得到5g固體，得到溶液II也為飽和溶液，溶液I、

II均為x的飽和溶液，說法正確；

B、60回時，50g水中最多溶解60g-5g=55g固體物質(zhì)x,則該溫度下，100g水中

最多溶解110g固體物質(zhì)x,60回時，》的溶解度為110g,說法錯誤；

C、溶液II由60回降溫至20國析出39.2g固體，得到溶液III,此時溶液III是飽和

溶液，溶液皿有20回升溫至30回時，此時沒有固體析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)

量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶液ni、IV的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，說法正確；

D、由溶液II到溶液III可知：降低溫度，x的飽和溶液有固體析出，說明固體x

的溶解度隨溫度降低而減小，采用降溫的方式，可將接近飽和的x溶液轉(zhuǎn)化為飽

和溶液，說法正確；

故選：Bo

16.C

【詳解】A、取用固體藥品要用藥匙，瓶蓋要倒放在桌面上，故A正確；

B、溶解時，將粗鹽倒入燒杯中，加水溶解，并用玻璃棒不斷地攪拌，故B正確；

C、在過濾時，要用玻璃棒進行引流，故C錯誤；

D、蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷地攪拌，防止液滴飛濺，故D正確。

故選C。

17.B

【詳解】A、配制100gl5%的NaCl溶液，稱量時，需稱量NaCl固體的質(zhì)量為

100gxl5%=15g,說法正確，不符合題意；

85g

B、量取時，需要蒸儲水的質(zhì)量=100g-l5g=85g,體積=85"比,說法錯誤，

符合題意；

C、溶解時，用玻璃棒攪拌可以加快NaCl的溶解速率，說法正確，不符合題意；

D、溶液是均一、穩(wěn)定的，則從配好的溶液中取出10g,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%,

說法正確，不符合題意。

故選B。

18.設(shè)需要量取6%的氯化鈉溶液的體積為x,則xxl.04g/cm3x6%=100gx3%,

x=48.1mLo大于

【分析】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算需要6%的氯化鈉溶液的體積。

【詳解】計算需要量取6%的氯化鈉溶液的體積見答案。量筒量取水讀數(shù)時，視

線必須與液體凹液面的最低處保持水平，若用量筒量取水時俯視讀數(shù)(其他操作

正確)，則讀數(shù)偏大，量取的水體積偏小，故所配溶液的質(zhì)量分數(shù)大于6%。

19.(1)16.5

Q)c

(3)偏小

【詳解】(1)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.5%的NaCl溶液，需食鹽

100gxl6.5%=16.5go

(2)稱量一定質(zhì)量的食鹽時，若天平向左偏，說明藥品質(zhì)量偏大，我們應(yīng)該減

少藥品，故選C。

(3)如果若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，磋碼放在左盤(1g以下用

游碼)，由于應(yīng)該稱取16.5g藥品，則使用了游碼0.5g,實際稱取藥品質(zhì)量為

16-0.5=15.5g,導(dǎo)致所配制溶液中的質(zhì)量分數(shù)偏小。

20.(1)難溶于水無法將氯化鈉完全溶解蒸發(fā)過程中浪費時間和

能源

(2)過濾引流

⑶C

(4)AD

【詳解】(1)泥沙難溶于水，氯化鈉易溶于水，通過過濾能夠把泥沙和氯化鈉

的水溶液分離。溶解時，加入水的量需適量，水太少無法將氯化鈉完全溶解，水

太多蒸發(fā)過程中浪費時間和能源。故填：難溶于水；無法將氯化鈉完全溶解；蒸

發(fā)過程中浪費時間和能源。

(2)過濾可將濾液和濾渣分離，所以操作團的名稱是過濾；為防止沖破濾紙，過

濾操作用玻璃棒引流。故填：過濾；引流。

(3)A、蒸發(fā)是通過加熱的方法使水變成水蒸氣逸散到空氣中，而除掉水。A

正確；

B、蒸發(fā)時，用玻璃棒攪拌，可以使液體受熱均勻，防止蒸發(fā)過程中食鹽水受熱

不均而飛濺。B正確；

C、蒸發(fā)皿不需放在陶土網(wǎng)上加熱，可直接放在酒精燈火焰上加熱。C錯誤；

D、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液

體蒸干。D正確。

綜上所述：選擇C。故填：Co

(4)A、食鹽沒有全部溶解即過濾，導(dǎo)致精鹽的制得率較低。A符合題意；

B、濾液渾濁就開始蒸發(fā)會導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏大，制得率較高。B不符合題意；

C、蒸發(fā)后，所得精鹽比較潮濕會導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏大，制得率較高。C不符合題

思;

D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，導(dǎo)致精鹽損失制得率較低。D符

合題意。

綜上所述：選擇AD。故填：ADo

21.(1)12520%33.3%

(2)=

⑶不變

(4)乙＞甲=丙乙＞丙＞甲

【詳解】(1)由圖可知，t2回時，丙的溶解度為25g,則將40g丙加入到100g水

中，只能溶解25g,所得溶液的質(zhì)量為100g+25g=125g；

由于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=皓至黯嘯左^xlOO%,則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

——xlOO%=20%.

100g+25g

t3回時，甲的溶解度為50g,由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100T端康xlOO%,

則甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:1n100%x33.3%。

100g+50g

(2)t3回時，溶解度：甲=乙，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為再選贊語X100%,

則甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系：甲=乙。

(3)由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，則升溫過程中，甲由飽和溶液

變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。

(4)t2回時，溶解度：乙＞甲=丙，則三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到

小的順序為：乙＞甲=丙;

降溫到ti回，甲、乙溶解度減小，溶液中有晶體析出，溶液仍飽和，而丙溶解度

增大