2025屆高考化學一輪復習專題訓練從微觀結構看物質的多樣性

一、單選題

1.有機物甲的分子式為C9Hl8。2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同

的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有（）

A.8種B.14種C.16種D.18種

2.有機化合物HOCH2cH2cH3和CH3cH（OH）CH3在Cu催化下與。2反應，下列說法

錯誤的是（）

A.有機產物的官能團不同B.反應類型均為氧化反應

C.有機產物互為同分異構體D.不能用銀氨溶液鑒別兩者的有機產物

3.澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原

子，直徑約6?9mn,在低于一183℃時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）

A.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

B.把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中，能產生丁達爾效應

C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物

D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同

4.。2在超高壓下轉化為平行六面體的。8分子（如圖）。下列說法錯誤的是（）

^?0——

I一一3-；^。

o---------

A.和。8互為同素異形體B.C>8中存在不同的氧氧鍵

C.C）2轉化為。8是燧減反應D.常壓低溫下能穩定存在

5.下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，不正確的是（）

A.在SiC>2晶體中，1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵

B.混合晶體石墨的熔點高于金剛石

C.HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D.金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小環上最多4個碳原子共面

6.2023年11月15日，亞洲最深井“深地一號”成功開井，獲得高產油氣流。我國科研

人員采用高溫石英（主要成分SiC）2）、鈦合金等航天耐高溫材料，實現了地下近萬米

深度指哪打哪，通過在鉆井液中加入竹纖維，在鉆井壁上迅速形成一層保護膜，馴服

了有很多微小裂縫的二疊系地層。下列說法不正確的是（）

A.所獲得的油氣流是混合物

B.竹纖維屬于無機非金屬材料

C.鈦合金強度高、耐蝕性好、耐熱性高

D.SiO?是一種共價晶體

7.下列各組物質的晶體類型相同的是（）

A.SiO?和SO?BJ和NaClC.HC1和ArD.SiC和MgO

8.下列說法正確的是（）

A.晶體中有陽離子，就一定有陰離子

B.共價晶體的熔點一定高于離子晶體

C.2與CO的沸點差異源于二者的極性不同

D.晶體與非晶體的本質區別在于晶體具有各向異性

9.氮化錢（GaN）被譽為第三代半導體材料，其結構與金剛石相似。一種制備GaN

的方法為2Ga+2NH3之典2GaN+3H2,下列說法正確的是（）

A.Ga基態核外電子排布式為[Ar]4s24PlB.NH3的空間構型為平面三角形

C.GaN晶體屬于共價晶體D.GaN中Ga元素的化合價為-3

10.中國是世界上最大鴇儲藏國。某種鴇的核素為粵W,下列關于魯W的敘述正確

的是（）

A.中子數為181B.原子序數為74

C.核外電子數為107D.元素W的相對原子質量為181

11.下列物質的結構或性質及解釋均正確且具有因果關系的是（）

選

物質的結構或性質解釋

項

A硬度；SiOSi晶體類型不同

B分解溫度：CH4<SiH4相對分子質量越大，范德華力越大

12在CC14中的溶解度大于在H2O中的溶CC14的相對分子質量大于H2O的相對分

C

解度子質量

D酸性：CJ^COOH>CC13COOH氟的電負性大于氯的電負性

A.AB.BC.CD.D

12.二氧化硅晶體是立體網狀結構，其晶體模型如圖所示。下列有關二氧化硅晶體的

A.二氧化硅晶體最小環上含有12個原子

B.每個硅原子為4個最小環所共有

C.從晶體結構可知，ImolSiO?擁有2moiSi-0鍵

D.SiOz晶體是由極性共價鍵與非極性共價鍵共同構成的

CH3—CH—CH2—CH3

13.下列物質中，與I互為同分異構體的是（）

CH3

A.CH4B.CH3cH3

C.CH3cH=CHCH2cH3D.CH3cH2cH2cH2cH3

14.下列各組物質中，屬于同素異形體是（）

A.紅磷和白磷B.CO和CO2

C.氯氣和液氯D.C02和干冰

15.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（）

A.干冰晶體中，每個CO?周圍緊鄰12個CO?

B.氯化鈉晶體中，每個C「周圍緊鄰且距離相等的Cr共有6個

C.氯化葩晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個C「

D.金剛石為三維骨架結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環有6個碳原子

二、填空題

16.下列化合物中，與CH3cH2cH2cH3互為同分異構體的是()

A.CH3cH3B.CH3cH2cH3

C.CH3CH(CH3)OD.CH3CH(CH3)CH2CH3

17.鉀、鐵和硒(Se)元素在醫藥、催化、材料等領域有廣泛應用。回答下列問題：

(1)基態鐵原子的價電子排布式為。陰陽離子的電子云分布在對方離子的電

場作用下發生變形的現象稱為離子極化，電荷密度越高，極化能力越強。FeCL和

FeC"相比，化學鍵中共價鍵成分百分數較高的是，原因是。

(2)常溫常壓下，SeF,為無色液體，固態SeF4的晶體類型為;SeF,中心原子

的價層電子對數為,下列對SeF,分子空間構型推斷合理的是(填標

號)。

、、F

c.Se]

F

、F

(3)鉀元素與氧元素形成的某些化合物可以作為宇宙飛船的供氧劑。其中一種化合物

的晶胞在孫平面、立平面、以平面上的投影如圖所示，該化合物的化學式為

,其晶胞邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度為

g-cm”（用含a、NA的代數式表示）。

18.WA族和VA族元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。請回答:

（1）D-青霉胺用以治療或控制先天性銅代謝障礙性疾病，其結構簡式如圖所示，下列

說法不正確的是

A.第一電離能：C<N<0

B.電負性：0>N>S

C.H原子與C、N、0原子均可形成18電子的非極性分子

D.D-青霉胺熔點為212℃,主要原因是其存在分子間氫鍵

（2）聚合氮材料是備受關注的高能量密度物質。某新型二元金屬富氮化合物的晶胞如

圖所示，其化學式為,晶體類型是

QNa

。N

O

U

a

（3）已知一個氣態基態原子得到一個電子形成氣態基態負一價離子所產生的能量變化

稱為該元素原子的第一電子親合能（吸收能量為負值，釋放能量為正值）。試解釋碳

原子第一電子親合能（+122kJ/mol）較氮原子第一電子親合能（-58kJ/mol）大的可能

原因______O

（4）將含有未成對電子的物質置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物

質，下列物質中，屬于順磁性物質的是o

A.[CU（NH3）2]CI

B.[CU（H2O）4]SO4

C.Na[Al（OH）/

（5）NOCI分子中各原子均滿足8電子穩定結構，該分子的空間構型為。高能

電子流轟擊NOC1分子，通過質譜儀發現存在質荷比數值為30的離子峰，該峰對應的

微粒化學式是（已知各產物微粒均帶1個單位正電荷）。

三、實驗題

19.碳族元素可形成許多結構和性質特殊的化合物。回答下列問題：

（1）下圖所示的幾種碳單質，其中屬于共價晶體的是,C6。的晶胞與干冰的

類似，一個C6。分子周圍最多可以有一個緊鄰的C6。分子。

（2）石墨怏可由六怏基苯（G8H6）在銅片的催化作用下發生偶聯反應獲得，其轉化

關系如下圖所示。石墨怏中的所有原子（填“能”或“不能”）處于同一平

面。六怏基苯屬于（填“極性”或“非極性”）分子。

六煥基苯石果塊片段

（3）石墨與F2在450C反應，石墨層間插入F得到層狀結構化合物（CF）,，該物質仍

具潤滑性，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是o

A.與石墨相比，（CF）、導電性增強

B.與石墨相比，碳的雜化類型改變

C.（CF），中C-C的鍵長比C-F的鍵長短

D.lmol（CF）,中含有2.5xmol共價單鍵

（4）已知一些物質的熔點數據如下表:

物質SiCl4GeCl4SnCl4

熔點/℃-68.8-51.5-34.1

SiJ的VSEPR模型為________,解題思路同族元素的氯化物SiCjGeCl4>SnCl4

熔點依次升高的原因_______o

（5）天然硅酸鹽組成復雜，陰離子的基本結構單元是SiO：四面體，如圖（a）,通過

共用頂角氧原子可形成鏈狀、網狀等結構；圖（b）為一種無限長雙鏈的多硅酸根，其

化學式可表示為o

圖?圖(b)

參考答案

1.答案：c

解析：有機物甲的分子式應為C9Hl8。2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，

則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子

質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的竣酸含有4個C原子，而得

到的醇含有5個C原子。含有4個C原子的我酸有2種同分異構體：

CH3cH2cH2coOH,(CH3)2CHC00H0含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：

CH3cH2cH2cH2cH2(3H,CH3CH2CH2CH(OH)CH3,CH3CH2CH(OH)CH2CH3,

CH3CH2CH(CH3)CH2OH,CH3CH2C(OH)(CH3)9CH3CH(OH)CH(CH3)9,

HOCH2CH2CH(CH3)2,(CH3)3CCH2OH所以有機物甲的同分異構體數目有2X8=16。

故c正確；

故選：Co

2.答案：D

解析：A.HOCH2cH2cH3和CH,CH(OH)CH3在Cu催化下與02反應的產物分別是

CH3CH2CHO>CH3COCH3,前者官能團是醛基、后者官能團是默基，二者官能團不

同，故A正確；B.HOCH2cH2cH3和CH3cH(OH)CH3在Cu催化下與。2反應分別生成

醛和酮，反應類型相同，都是氧化反應，故B正確；C.CH3CH2CHO>CH3coe區的

分子式都是C3H6。，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D.CH3cH2CHO能和銀

氨溶液發生銀鏡反應，CH3coe凡和銀氨溶液不反應，現象不同，可以鑒別，故D錯

誤；故選：Do

3.答案：B

解析：A.“碳納米泡沫”屬于碳單質與石墨互為同素異形體，同位素是原子，故A錯

誤；

B.“碳納米泡沫”每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm,分散到適當的溶劑

中形成膠體，能產生丁達爾現象，故B正確；

C.“碳納米泡沫”只含有一種元素屬于碳單質，故C錯誤；

D.“碳納米泡沫”在低于；83℃時，泡沫具有永久磁性，金剛石沒有磁性，二者性質不

同，故D錯誤；

故選B。

4.答案：D

解析：。2、。8均為由0元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，A正確；C\分

子中存在不同鍵長的氧氧鍵，B正確；4C）2（g）^^C）8（g），該反應為氣體分子數減少

的反應，是牖減反應，C正確；超高壓下有利于平衡4C）2（g）=^C）8（g）正向移動，則

常壓下平衡逆向移動，。8不能穩定存在，D錯誤。

5.答案：C

解析：A.在Si。2晶體中，1個硅原子和4個氧原子形成4個共價鍵，A項正確；

B.石墨中的碳碳鍵的鍵長小于金剛石中的碳碳鍵的鍵長，且石墨融化時不僅要克服共

價鍵，還要破壞分子間作用力，故熔點大于金剛石，B項正確；

C.雖然印的相對分子質量大于HF，但是由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的

沸點高于HI,C項錯誤；

D.金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小環上有6個碳原子，最多4

個碳原子共面，D項正確；

答案選C。

6.答案：B

解析：A.油氣流中含多種短鏈氣態燒，為混合物，故A正確；

B.竹纖維主要成分為纖維素，屬于有機高分子材料，故B錯誤；

C.鈦合金可做航天耐高溫材料，可知其強度高、耐蝕性好、耐熱性高，故C正確；

D.SiOz是Si和0原子通過共價鍵結合形成的空間網狀結構的共價晶體，故D正確；

故選：Bo

7.答案：C

解析：陰陽離子間通過離子鍵形成的晶體為離子晶體；分子間通過分子間作用力形成

的晶體為分子晶體；相鄰原子間通過共價鍵結合而成的立體網狀的晶體為共價晶體；

由金屬陽離子和自由電子間相互作用形成的晶體為金屬晶體。

Agio2為共價晶體、SO2為分子晶體，故A不符合題意；

B.L為分子晶體，NaCl為離子晶體，故B不符合題意；

C.HC1和Ar均為分子晶體，故C符合題意；

D.SiC屬于原子晶體，MgO屬于離子晶體，晶體類型不同，故D不符合題意；

故選C。

8.答案：C

解析：A.金屬晶體中，有陽離子，但沒有陰離子，A錯誤；

B.共價晶體的熔點不一定高于離子晶體，如Si。2的熔點比氧化鋁低，B錯誤；

C.N?與CO的相對分子質量相同，但二者的沸點有差異，原因是二者的極性不同，C

正確；

D.晶體與非晶體的本質區別，在于其內部粒子在空間上是否按一定規律做周期性重復

排列，D錯誤；

故選C。

9.答案：C

A.GaA.Ga原子核外有31個電子，基態Ga原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d】。4s24Pl或［時3d4s24plA項錯誤;

B.NH3分子中N的價層電子對數為3+LX(5-3X1)=4,NH3分子的空間構型為三角錐

2

形，B項錯誤；

C.GaN具有硬度大、熔點高的特點，結構與金剛石相似，屬于共價晶體，C項正確；

D.GaN中N為-3價，Ga元素的化合價為+3,D項錯誤；

答案選C。

10.答案：B

解析：A.質量數為181,中子數為181-74=107,A錯誤;

B.原子序數為74,B正確；

C.核外電子數與原子序數相同，為74,C錯誤；

D.元素W的質量數為181,質量數與相對原子質量意義不同，D錯誤；

故選B。

11.答案：D

解析：SiC的硬度大于Si的原因是Si—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵，二者均屬于共價晶

體，與晶體類型無關，A項錯誤；分解溫度：CH4>SiH4,非金屬性：C>Si,c—H鍵

的鍵能大于Si—H鍵的鍵能，B項錯誤；匕、CCl,均為非極性分子，H2。為極性分

子，根據相似相溶原理，可知I?在CCI4中的溶解度更大，C項錯誤。

12.答案：A

解析：A.二氧化硅晶體最小環上含有6個硅原子6個氧原子，共12個原子，故A正

確；

B.二氧化硅晶體和金剛石晶體的結構類似，每個硅原子為12個最小環共有，故B錯

誤；

C.1個Si與4個0形成Si-0鍵，則ImolSi擁有4molSi-O鍵，故C錯誤；

D.SiCh晶體中只含極性共價鍵，不含非極性共價鍵，故D項錯誤。

故答案選：A。

13.答案：D

CH3—CH—CH2—CH3

解析：分子式相同，結構不同的有機化合物互稱同分異構體，|

CH3

的分子式為c5H12。

A.甲烷與其分子式不同，不互為同分異構體，A錯誤；

B.乙烷與其分子式不同，不互為同分異構體，B錯誤；

C.CH3cH=CHCH2cH3與其分子式不同，不互為同分異構體，C錯誤；

D.CH3cH2cH2cH2cH3與其分子式相同但結構不同，互為同分異構體，D正確；

答案選D。

14.答案：A

解析：A.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，A符合；

B.CO和CO?屬于不同的化合物，B不符合；

C.氯氣和液氯是同一種物質，C不符合；

DC。2和干冰是同一種物質，D不符合；

答案選A。

15.答案：B

解析：A.干冰晶體中，位于頂點的二氧化碳與位于面心的二氧化碳的距離最近，則每

個二氧化碳周圍緊鄰12個二氧化碳，故A正確；

B.氯化鈉晶體中，位于頂點的氯離子與位于面心的氯離子的距離最近，則每個氯離子

周圍緊且鄰距離相等的氯離子共有12個，故B錯誤；

C.氯化葩晶體中，位于體心的葩離子與位于頂點的氯離子的距離最近，則每個鈉離子

周圍緊鄰8個氯離子，故C正確；

D.金剛石為共價晶體，晶體的空間結構為三維骨架結構，由共價鍵形成的碳原子環

中，最小的環有6個碳原子，故D正確；

故選B。

16.答案：C

解析：CH3cH2cH2cH3的分子式為CR”分子式相同、結構不同的有機物互為同分

異構體。

A.CH3cH3的分子式為C2H6，CH3cH3和CH3cH2cH2cH3分子式不同，不是同分異構

體，故A不選；

B.CH3cH2cH3的分子式為C3H8，CH3cH2cH3和CH3cH2cH2cH3分子式不同，不是同

分異構體，故B不選；

C.CH3CH（CH3）2的分子式為C4H10,CH3cH（CH3）,和CH3cH2cH2cH3分子式相同，

結構式不同，互為同分異構體，故c選；

D.CH3cH（CH3）CH2cH3的分子式為C5H12,CH3cH（CH3）CH2cH3和CH3cH2cH2cH3

分子式不同，不是同分異構體，故D不選；

故選C。

17.答案：（1）3d64s2；FeCl3;Fe3+比Fe?+電荷密度高，離子的極化能力強，FeCl3

電子云重疊程度大

（2）分子晶體；5；d

（3）K02；142X10"

一成M

解析：（1）鐵是26號元素，基態鐵原子的價電子排布式為3d64s2,FeCL和FeC"相

比，化學鍵中共價鍵成分百分數較高的是FeCL，原因是：Fe3+比Fe?+電荷密度高，離

子的極化能力強，FeCL電子云重疊程度大。

（2）常溫常壓下，SeF,為無色液體，熔沸點較低，固態SeF4的晶體類型為分子晶體，

SeF4中心原子的價層電子對數為4+g(6-4xl)=5,含有1個孤電子對，孤電子對對成

/1F

鍵電子對的排斥較大，則SeF,分子空間構型可能為Se\,故選d。

F

(3)根據晶胞的三視圖可以知道，K原子在晶胞的頂點和體心，一個晶胞含有K原子

8x-+l=2,0原子有兩個在晶胞內，八個在棱上，一個晶胞中含有的。原子

8

2+8xi=4,晶胞內K原子與0原子個數比為1:2,所以鉀兀素和氧兀素形成的化合物

4

的化學式為KO?,經推算，一個晶胞中含有2個K原子和4個。原子，再將題目所給

21

m2x713142xlO

數據代入密度計算公式，晶體密度為P=歹=7-------刀一g-cm=-天一g<m