第32頁（共32頁）2025高考化學三輪復習之化學反應機理的探究（選擇題）一．選擇題（共20小題）1．（2025?福建模擬）如圖，某課題組設計了一種以為原料固定CO2的方法。下列說法正確的是（）A．該過程涉及了取代反應和消去反應 B．若原料用，則產物為 C．該過程中只存在極性鍵的斷裂 D．該方法中I﹣和化合物X為中間產物2．（2025?浙江模擬）環狀碳酸酯廣泛用于極性非質子溶劑、電池的電解質等，離子液體研究團隊近期報道了一種環氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環狀碳酸酯的反應歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說法不正確的是（）A．（C4H9）4NBr反應前后性質不發生變化 B．反應過程鍵2比1更易斷裂，這與R有關 C．Ha的酸性：Ha—C4H9＜（Ha—C4H8）（C4H9）3NBr D．總反應原子利用率可達100%3．（2025?河南模擬）某研究小組給出了CO2加氫制CH3OH的可能反應機理，如圖所示。H2首先在ZnGaO3催化劑表面解離成2個H+，隨后參與到CO2的還原過程。（注：口表示氧原子空位，”表示吸附在催化劑上的微粒），下列說法錯誤的是（）A．反應過程存在O—H的斷裂和生成 B．理論上，每生成1molCH3OH該歷程中消耗的H+的數目為6NA C．催化劑氧空位用于捕獲CO2，氧空位越多反應速率越快 D．若反應溫度過高使甲醇炭化，生成的碳顆粒易使催化劑反應活性下降4．（2025?石家莊模擬）在電催化5﹣羥甲基糠醛（HMF）加氫制備2，5﹣呋喃二甲醇（BHMF）的反應中，碳負載的納米Pb/PbO復合催化劑發揮了關鍵作用，其陰極的催化反應路徑如圖所示（H*代表活性氫）。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中有非極性鍵的斷裂與形成 B．H*轉化為H2會降低BHMF的產率 C．生成BHMF的電極反應式為HMF+2D．Pb/PbO復合催化劑能提供雙中心活性位點吸附HMF和H*5．（2025?福建模擬）二氧化鈦負載錳鈷復合氧化物脫硝催化劑的反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．兩種條件下的反應歷程不相同 B．催化劑能降低脫硝反應的活化能，但不能提高NO的平衡轉化率 C．脫硝總反應的化學方程式為6NOD．鍵角：H2O＞NH36．（2025?秦皇島一模）我國科研團隊研究發現使用GaZrOx雙金屬氧化物可形成氧空位，GaZrOx具有催化氧化性能，可實現CO2加氫制甲醇。其反應機理如圖所示，用“*”表示催化劑。下列說法正確的是（）A．增大壓強和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產率 B．轉化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 C．氫化步驟的反應為HCOO*H+2H2→H3CO*H+H2O D．每生成0.5mol甲醇將有1.5mol電子發生轉移7．（2025?寶坻區校級一模）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經處理能全部轉化為HNO3。原理示意圖如圖。已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0下列說法不正確的是（）A．溫度升高時不利于NO2吸附 B．多孔材料“固定”N2O4，促進2NO2（g）?N2O4（g）平衡正向移動 C．轉化為HNO3的反應是2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3 D．每獲得0.4molHNO3時，轉移電子的數目為6.02×10228．（2025?安徽模擬）據文獻報道，含釩催化劑催化某反應的反應機理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該反應循環中③涉及π鍵的斷裂和生成 B．該反應利用了NH3的氧化性除去NO，減少了空氣污染 C．該催化循環過程中V的價態沒有變化 D．此過程中含釩催化劑有四種，它們降低了反應的活化能9．（2025?濰坊一模）丙烯和溴化氫在通常情況下發生加成反應主要得到2﹣溴丙烷，其機理如圖：下列說法錯誤的是（）A．上述反應中，第一步為反應的決速步驟 B．碳正離子中間體的穩定性：CHC．丙烯與鹵化氫加成時，HI的反應速率最大 D．CH2＝CHCF3與HBr加成的主要產物為10．（2025?安徽模擬）利用下列反應制備腈時，由于鹵代烴和氰化鈉互溶性差，導致反應速率很慢，加入Q+Cl﹣[Q+表示C16H33N+（C4H9）3]后，縮短了反應時間，反應及原理如下。下列說法錯誤的是（）CA．鹵代烴和氰化鈉的反應是取代反應 B．Q+既可以溶于有機相，也可以溶于水相 C．Q+將CN﹣由水相轉移到有機相中 D．C16H33N+（C4H9）3離子半徑較大，與陰離子作用力較強，可以形成離子液體11．（2025春?江西月考）實驗室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應機理如圖（已知RO﹣極易結合H+轉化為ROH）。下列說法正確的是（）A．P為該反應的催化劑 B．親水性：W＞P C．Z中只含一個手性碳原子 D．若原料苯甲醛部分氧化生成苯甲酸，會減慢該歷程反應速率12．（2024秋?定西期末）研究葡萄糖在催化劑表面的反應始于葡萄糖醇鹽[C6H11O6K，其陰離子的存在形式為CH2OH（CHOH）3CHO﹣CHO]。CH2OH（CHOH）3CHO﹣CHO在電極上催化生成甲酸的部分反應歷程如圖（Ts為過渡態，IM表示吸附在催化劑上進行反應或生成的物種）。下列說法錯誤的是（）A．IM1→IM2為該反應歷程的決速步驟 B．上述歷程總反應的ΔH＜0 C．催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率 D．反應過程中有極性鍵的斷裂和形成13．（2024秋?常州期末）甲酸在金屬﹣有機胺催化劑作用下分解制氫的反應為HCOOH（l）═CO2（g）+H2（g），可能的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．催化劑中的Pd帶部分正電荷 B．步驟Ⅰ有配位鍵形成 C．步驟Ⅲ中每生成1molH2轉移電子的數目約為2×6.02×1023 D．若以DCOOH代替HCOOH，則生成HD14．（2025?哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學一模）一定條件下，丙烯與HCl反應生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl更穩定 B．合成CH3CHClCH3的反應中，第I步為反應的決速步驟 C．反應中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的斷裂和形成 D．其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產物中CH3CH2CH2Cl的比例15．（2025?浙江模擬）在催化劑作用下HOCH2CH2OH發生反應的歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．如果原料為HOCH2CH（OH）CH3則生成的有機物為甲醛、乙醛和丙烯 B．反應④有非極性鍵的斷裂和生成 C．整個反應過程中Mo化合價沒有發生變化 D．該反應的催化劑為16．（2025?浙江模擬）烯烴與溴反應過程的機理如圖所示，下列有關說法不正確的是（）A．乙烯與溴水反應比與溴的CCl4溶液反應快 B．丙烯與溴反應比乙烯與溴反應速率慢一些 C．烯烴與溴反應的速率大小主要由第②步反應決定 D．乙烯與溴水反應可能還有BrCH2CH2OH等副產物生成17．（2025?安徽一模）諾貝爾化學獎獲得者G.Wilkinson合成了含Rh（銠）化合物，它可以在溫和條件下有效催化烯烴的氫化反應，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應過程中Rh元素的化合價未發生變化 B．反應過程中既有極性鍵又有非極性鍵的斷裂和形成 C．a過程中H2體現還原性 D．b過程中烯烴分子的π鍵電子參與配位18．（2024秋?濰坊期末）二價銅微粒[CuⅡ（NH3）2]2+可用作汽車尾氣脫硝的催化劑，其可能的催化機理如圖1所示，反應過程中體系的能量變化如圖2所示。下列說法正確的是（）A．狀態②→③決定了反應速率 B．狀態⑤→①過程中有非極性鍵的斷裂和生成 C．狀態②→③的過程中N元素被氧化 D．該脫硝過程的總反應方程式為4NH3+2NO+2O2催化劑ˉ△6H219．（2024秋?寧波期末）中國化學家研究出一種新型復合光催化劑[C3N4（氮化碳）/CQDs（碳納米點）]，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．C3N4中存在離子鍵 B．反應Ⅰ中生成物H2O2與H2的物質的量之比為1：2 C．CQDs能直接把H2O分解成H2和O2 D．反應Ⅱ中有極性鍵和非極性鍵的形成20．（2025?鄂州一模）羥醛縮合反應是有機化學的一種重要反應。一種合成目標產物（如圖中⑦）的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．降低了反應的活化能，但不影響反應物的平衡轉化率 B．①②③④⑤⑥⑦中均含有σ鍵和π鍵 C．化合物④能與NaOH溶液反應，但不能與鹽酸反應 D．合成的總反應的原子利用率為100%

2025高考化學三輪復習之化學反應機理的探究（選擇題）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BAAADCDADDD題號121314151617181920答案AACABDCDC一．選擇題（共20小題）1．（2025?福建模擬）如圖，某課題組設計了一種以為原料固定CO2的方法。下列說法正確的是（）A．該過程涉及了取代反應和消去反應 B．若原料用，則產物為 C．該過程中只存在極性鍵的斷裂 D．該方法中I﹣和化合物X為中間產物【答案】B【分析】根據圖示可知，原料被催化劑X吸附后（氫鍵作用），再與I﹣結合生成中間體，中間體吸收CO2后，再轉化生成、I﹣、X。【解答】解：根據圖示可知，原料被催化劑X吸附后（氫鍵作用），再與I﹣結合生成中間體，中間體吸收CO2后，再轉化生成、I﹣、X；A．最后一步形成五元環的反應類型為取代反應，不涉及消去反應，故A錯誤；B．由圖可知其總反應為：+CO2→催化劑，故推得若原料用，則產物為，故B正確；C．該過程中不只存在極性鍵的斷裂，還存在極性鍵的形成，如開環反應時，斷開了C—O鍵，生成了C—I鍵，故C錯誤；D．I﹣和化合物X均是先消耗，后生成，反應前后沒有發生變化，均做催化劑，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學鍵，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?浙江模擬）環狀碳酸酯廣泛用于極性非質子溶劑、電池的電解質等，離子液體研究團隊近期報道了一種環氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環狀碳酸酯的反應歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說法不正確的是（）A．（C4H9）4NBr反應前后性質不發生變化 B．反應過程鍵2比1更易斷裂，這與R有關 C．Ha的酸性：Ha—C4H9＜（Ha—C4H8）（C4H9）3NBr D．總反應原子利用率可達100%【答案】A【分析】圖像中箭頭指向為生成物，箭尾指向為反應物，其余為催化劑或中間產物，（C4H9）4NBr是催化劑，推電子效應使酸性減弱，吸電子效應使酸性增強，據此分析。【解答】解：A．圖像中箭頭指向為生成物，箭尾指向為反應物，其余為催化劑或中間產物，由圖分析可知，（C4H9）4NBr是催化劑，參與了反應，反應前后化學性質不變，物理性質發生改變，故A錯誤；B．R是烴基，是推電子基，使得鍵1電子云密度大，鍵能大，鍵2比1更易斷裂，故B正確；C．—C4H9是推電子基，Br是吸電子基，推電子效應使酸性減弱，吸電子效應使酸性增強，故C正確；D．由圖可知，總反應為：+CO2→催化劑，屬于加成反應，原子利用率為100%，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．（2025?河南模擬）某研究小組給出了CO2加氫制CH3OH的可能反應機理，如圖所示。H2首先在ZnGaO3催化劑表面解離成2個H+，隨后參與到CO2的還原過程。（注：口表示氧原子空位，”表示吸附在催化劑上的微粒），下列說法錯誤的是（）A．反應過程存在O—H的斷裂和生成 B．理論上，每生成1molCH3OH該歷程中消耗的H+的數目為6NA C．催化劑氧空位用于捕獲CO2，氧空位越多反應速率越快 D．若反應溫度過高使甲醇炭化，生成的碳顆粒易使催化劑反應活性下降【答案】A【分析】A．根據反應過程無O—H鍵的斷裂進行分析；B．根據H2首先在ZnGaO3面解離成2個H+，隨后參與到CO2的還原過程，進行分析；C．根據H2首先在ZnGaO3催化劑表面解離成2個H+，2個H+與催化劑反應形成氧空位，催化劑氧空位再與CO2結合，進行分析；D．根據反應溫度過高使甲醇炭化，碳覆蓋在催化劑的表面，進行分析。【解答】解：A．反應過程存在O—H生成，但無O—H鍵的斷裂，故A錯誤；B．H2首先在ZnGaO3面解離成2個H+，隨后參與到CO2的還原過程，根據圖中信息可知，CH3OH→6H+，所以理論上，每生成1molCH3OH，該歷程中消耗的H+的數目為6NA，故B正確；C．H2首先在ZnGaO3催化劑表面解離成2個H+，2個H+與催化劑反應形成氧空位，催化劑氧空位再與CO2結合，所以催化劑氧空位用于捕獲CO2，氧空位越多反應速率越快，故C正確；D．反應溫度過高使甲醇炭化，碳覆蓋在催化劑的表面，使催化劑反應活性降低，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。4．（2025?石家莊模擬）在電催化5﹣羥甲基糠醛（HMF）加氫制備2，5﹣呋喃二甲醇（BHMF）的反應中，碳負載的納米Pb/PbO復合催化劑發揮了關鍵作用，其陰極的催化反應路徑如圖所示（H*代表活性氫）。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中有非極性鍵的斷裂與形成 B．H*轉化為H2會降低BHMF的產率 C．生成BHMF的電極反應式為HMF+2D．Pb/PbO復合催化劑能提供雙中心活性位點吸附HMF和H*【答案】A【分析】A．反應過程中有H—O、C＝O極性鍵的斷裂，H—H非極性鍵的形成，H—O、C—H極性鍵的形成；B．H*與HMF形成；C．水得電子生成氫氧根和H*，H*與HMF反應生成BHMF；D．Pb/PbO復合催化劑能提供雙中心活性位點吸附HMF（PbO）和H*（Pb）。【解答】解：A．反應過程中有H—O、C＝O極性鍵的斷裂，H—O、C—H極性鍵的形成，H—H非極性鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，故A錯誤；B．H*與HMF形成，若H*轉化為H2會降低BHMF的產率，故B正確；C．水得電子生成氫氧根和H*，H*與HMF反應生成BHMF，電極反應式為HMF+2H2D．Pb/PbO復合催化劑能提供雙中心活性位點吸附HMF（PbO）和H*（Pb），故D正確；故選：A。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。5．（2025?福建模擬）二氧化鈦負載錳鈷復合氧化物脫硝催化劑的反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．兩種條件下的反應歷程不相同 B．催化劑能降低脫硝反應的活化能，但不能提高NO的平衡轉化率 C．脫硝總反應的化學方程式為6NOD．鍵角：H2O＞NH3【答案】D【分析】A．溫度不同，反應歷程不同；B．催化劑能降低脫硝反應的活化能，提高脫硝反應速率，但催化劑不能使化學平衡發生移動；C．脫硝反應分為兩步：2NO+O2＝2NO2，6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；D．水分子和氨分子的中心原子都是sp3雜化，由于氧原子、氮原子均有孤電子對，對共價鍵有斥力作用，氨分子中的氮原子有1個孤電子對，水分子中的氧原子有2個孤電子對，孤電子對數目越多，斥力作用越大，鍵角越小。【解答】解：A．溫度不同，反應歷程不同，故A正確；B．催化劑能降低脫硝反應的活化能，提高脫硝反應速率，但催化劑不能使化學平衡發生移動，即不能提高NO的平衡轉化率，故B正確；C．脫硝反應分為兩步：2NO+O2＝2NO2，6NO2+8NH3＝7N2+12H2O，脫硝總反應的化學方程式為6NO+3O2+8NH3催化劑ˉˉ一定溫度D．水分子和氨分子的中心原子都是sp3雜化，氨分子中的氮原子有1個孤電子對，水分子中的氧原子有2個孤電子對，孤電子對數目越多，斥力作用越大，鍵角越小，故鍵角：H2O＜NH3，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。6．（2025?秦皇島一模）我國科研團隊研究發現使用GaZrOx雙金屬氧化物可形成氧空位，GaZrOx具有催化氧化性能，可實現CO2加氫制甲醇。其反應機理如圖所示，用“*”表示催化劑。下列說法正確的是（）A．增大壓強和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產率 B．轉化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 C．氫化步驟的反應為HCOO*H+2H2→H3CO*H+H2O D．每生成0.5mol甲醇將有1.5mol電子發生轉移【答案】C【分析】該轉化實現二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，反應方程式為：CO【解答】解：該轉化實現二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，反應方程式為：COA．加壓平衡正移，能提高甲醇的平衡產率，增大催化劑的表面積不能使平衡移動，能提高單位時間甲醇的產量，無法提高產率，故A錯誤；B．由方程式可知，整個過程涉及C＝O極性鍵、H—H非極性鍵的斷裂，C—H非極性鍵的形成，無非極性鍵的形成，故B錯誤；C．根據機理圖可知，氫化步驟反應為HCOO*H+2H2→H3CO*H+H2O，故C正確；D．由反應方程式可知，每生成1molCH3OH，氫元素化合價由0價升高到+1價，轉移6mole﹣，則每生成0.5mol甲醇將有3mol電子發生轉移，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。7．（2025?寶坻區校級一模）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經處理能全部轉化為HNO3。原理示意圖如圖。已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0下列說法不正確的是（）A．溫度升高時不利于NO2吸附 B．多孔材料“固定”N2O4，促進2NO2（g）?N2O4（g）平衡正向移動 C．轉化為HNO3的反應是2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3 D．每獲得0.4molHNO3時，轉移電子的數目為6.02×1022【答案】D【分析】廢氣經過MOFs材料之后，NO2轉化成N2O4被吸附，進而與氧氣和水反應生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉化為N2O4的程度，決定了整個廢氣處理的效率。【解答】解：廢氣經過MOFs材料之后，NO2轉化成N2O4被吸附，進而與氧氣和水反應生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉化為N2O4的程度，決定了整個廢氣處理的效率；A．從2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0可以看出，這個是一個放熱反應，升高溫度之后，平衡逆向移動，導致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，故A正確；B．多孔材料“固定”N2O4，從而促進2NO2?N2O4平衡正向移動，故B正確；C．N2O4和氧氣、水反應生成硝酸，其方程式為2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3，故C正確；D．在方程式2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3中，轉移的電子數為4e﹣，則每獲得0.4molHNO3，轉移的電子數為0.4mol，即個數為2.408×1023，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?安徽模擬）據文獻報道，含釩催化劑催化某反應的反應機理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該反應循環中③涉及π鍵的斷裂和生成 B．該反應利用了NH3的氧化性除去NO，減少了空氣污染 C．該催化循環過程中V的價態沒有變化 D．此過程中含釩催化劑有四種，它們降低了反應的活化能【答案】A【分析】該反應的總方程式為4NH3+4NO+O2＝4N2+6H2O，催化劑為，其余三種含釩化合物為中間產物。【解答】解：A．反應③涉及N2中兩個π鍵的生成和V＝O中π鍵的斷裂，故A正確；B．NH3除去NO，減少了空氣污染，NH3表現還原性，故B錯誤；C．由圖中鍵的連接方式可知，V的化合價有變化，故C錯誤；D．該反應的總方程式為4NH3+4NO+O2＝4N2+6H2O，催化劑為，其余三種含釩化合物為中間產物，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。9．（2025?濰坊一模）丙烯和溴化氫在通常情況下發生加成反應主要得到2﹣溴丙烷，其機理如圖：下列說法錯誤的是（）A．上述反應中，第一步為反應的決速步驟 B．碳正離子中間體的穩定性：CHC．丙烯與鹵化氫加成時，HI的反應速率最大 D．CH2＝CHCF3與HBr加成的主要產物為【答案】D【分析】A．根據第一步為反應慢，為決速步驟，進行分析；B．根據第一步慢反應得到的碳正離子為，進行分析；C．根據慢反應決定反應速率，酸性HI＞HBr＞HCl，進行分析；D．根據烯烴與HBr反應第一步是氫離子結合有一定負電性的碳原子，—CF3為吸電子基團，進行分析。【解答】解：A．上述反應中，第一步為反應慢，為決速步驟，故A正確；B．第一步慢反應得到的碳正離子為，可以推得碳正離子中間體穩定性：CH3—CC．慢反應決定反應速率，酸性HI＞HBr＞HCl，故加入HI第一步反應更快，可知CH2CH＝CH2與氫鹵酸反應時速率大小HI＞HBr＞HCl，故C正確；D．根據題干信息，烯烴與HBr反應第一步是氫離子結合有一定負電性的碳原子，由于—CF3為吸電子基團，故CH2＝CHCF3與HBr加成的主要產物為，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（2025?安徽模擬）利用下列反應制備腈時，由于鹵代烴和氰化鈉互溶性差，導致反應速率很慢，加入Q+Cl﹣[Q+表示C16H33N+（C4H9）3]后，縮短了反應時間，反應及原理如下。下列說法錯誤的是（）CA．鹵代烴和氰化鈉的反應是取代反應 B．Q+既可以溶于有機相，也可以溶于水相 C．Q+將CN﹣由水相轉移到有機相中 D．C16H33N+（C4H9）3離子半徑較大，與陰離子作用力較強，可以形成離子液體【答案】D【分析】A．根據鹵代烴和氰化鈉的反應是取代反應進行分析；B．根據C16H33N+（C4H9）3中既有非極性基團又有極性端，進行分析；C．根據Q+將CN﹣由水相轉移到有機相中，Q+再與Cl﹣結合后進入水相，進行分析；D．根據C16H33N+（C4H9）3離子半徑較大，進行分析。【解答】解：A．鹵代烴和氰化鈉的反應是取代反應，故A正確；B．由于C16H33N+（C4H9）3中既有非極性基團又有極性端，所以可以溶解于有機溶劑或水中，故B正確；C．Q+將CN﹣由水相轉移到有機相中，Q+再與Cl﹣結合后進入水相，故C正確；D．C16H33N+（C4H9）3離子半徑較大，與陰離子作用力較一般離子鍵要弱得多，降低了離子化合物的熔點，可以形成離子液體，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（2025春?江西月考）實驗室以苯甲醛為原料合成苯甲酸苯甲酯的反應機理如圖（已知RO﹣極易結合H+轉化為ROH）。下列說法正確的是（）A．P為該反應的催化劑 B．親水性：W＞P C．Z中只含一個手性碳原子 D．若原料苯甲醛部分氧化生成苯甲酸，會減慢該歷程反應速率【答案】D【分析】A．根據該反應的催化劑為，進行分析；B．根據W為苯甲酸苯甲酯，屬于酯類物質，P為苯甲醇，進行分析；C．根據分子中連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，進行分析；D．根據RO﹣極易結合H+轉化為ROH，進行分析。【解答】解：A．由反應機理圖可知，該反應的催化劑不是P，應該為，故A錯誤；B．W為苯甲酸苯甲酯，屬于酯類物質，P為苯甲醇，醇類物質由于含有羥基，能與水分子形成氫鍵，親水性較強，則親水性：W＜P，故B錯誤；C．分子中連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，Z中含有2個手性碳原子，如圖中標注有“*”的碳原子：，故C錯誤；D．已知：RO﹣極易結合H+轉化為ROH，若原料苯甲醛部分氧化生成苯甲酸，苯甲酸會使轉化為苯甲醇，導致催化劑催化效率降低或失效，會減慢該歷程反應速率，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．（2024秋?定西期末）研究葡萄糖在催化劑表面的反應始于葡萄糖醇鹽[C6H11O6K，其陰離子的存在形式為CH2OH（CHOH）3CHO﹣CHO]。CH2OH（CHOH）3CHO﹣CHO在電極上催化生成甲酸的部分反應歷程如圖（Ts為過渡態，IM表示吸附在催化劑上進行反應或生成的物種）。下列說法錯誤的是（）A．IM1→IM2為該反應歷程的決速步驟 B．上述歷程總反應的ΔH＜0 C．催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率 D．反應過程中有極性鍵的斷裂和形成【答案】A【分析】A．活化能越大，反應速率越慢，為反應決速步驟；B．該反應的反應物總能量高于生成物總能量；C．催化劑通過降低活化能以提高反應速率；D．CH2OH（CHOH）3CHO﹣CHO在電極上催化生成甲酸反應過程中有極性鍵的斷裂（C—H鍵）和形成（H—O鍵）。【解答】解：A．活化能越大，反應速率越慢，為反應決速步驟，則反應決速步驟為IM3→IM4，故A錯誤；B．該反應的反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，故B正確；C．催化劑通過降低活化能以提高反應速率，故C正確；D．CH2OH（CHOH）3CHO﹣CHO在電極上催化生成甲酸反應過程中有極性鍵的斷裂（C—H鍵）和形成（H—O鍵），反應過程中有極性鍵的斷裂和形成，故D正確；故選：A。【點評】本題考查反應過程，側重考查學生反應機理的掌握情況，試題難度中等。13．（2024秋?常州期末）甲酸在金屬﹣有機胺催化劑作用下分解制氫的反應為HCOOH（l）═CO2（g）+H2（g），可能的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．催化劑中的Pd帶部分正電荷 B．步驟Ⅰ有配位鍵形成 C．步驟Ⅲ中每生成1molH2轉移電子的數目約為2×6.02×1023 D．若以DCOOH代替HCOOH，則生成HD【答案】A【分析】A．由圖可知，催化劑中的Pd不帶電荷；B．步驟Ⅰ中，HCOOH電離出H+，H+提供空軌道，N提供孤電子對；C．步驟Ⅲ中每生成1molH2轉移電子的數目為2mol；D．若以DCOOH代替HCOOH，根據原理可知，會生成HD。【解答】解：A．由圖可知，催化劑中的Pd不帶電荷，吸附了H+后，H+帶正電荷，故A錯誤；B．步驟Ⅰ中，HCOOH電離出H+，H+提供空軌道，N提供孤電子對，形成N→H配位鍵，故B正確；C．步驟Ⅲ中每生成1molH2轉移電子的數目為2mol，約為2×6.02×1023，故C正確；D．若以DCOOH代替HCOOH，根據原理可知，會生成HD，故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查化學反應機理的探究，具體涉及HCOOH（l）═CO2（g）+H2（g），屬于高考高頻考點，難度中等。14．（2025?哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學一模）一定條件下，丙烯與HCl反應生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl更穩定 B．合成CH3CHClCH3的反應中，第I步為反應的決速步驟 C．反應中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的斷裂和形成 D．其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產物中CH3CH2CH2Cl的比例【答案】C【分析】A．根據CH3CHClCH3的能量低于CH3CH2CH2Cl，進行分析；B．根據第Ⅰ步反應活化能更大，反應速率更小，進行分析；C．根據丙烯與HCl發生加成反應過程中，只斷裂碳碳雙鍵，形成C—H和C—Cl鍵，進行分析；D．根據適當升高溫度，活化能大的反應的速率常數變化的大，速率增加的更快，進行分析。【解答】解：A．能量越低越穩定，CH3CHClCH3的能量低于CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl更穩定，故A正確；B．在合成CH3CHClCH3的反應歷程中，第Ⅰ步反應活化能更大，反應速率更小，慢反應為整個反應的決速步驟，故B正確；C．丙烯與氯化氫發生加成反應過程中，只斷裂碳碳雙鍵，只有非極性鍵的斷裂；形成產物時形成C—H和C—Cl鍵，均為極性鍵，不存在非極性鍵的形成，故C錯誤；D．其他條件不變，適當升高溫度，活化能大的反應的速率常數變化的大，速率增加的更快，相同時間內可以提高CH3CH2CH2Cl的比例，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。15．（2025?浙江模擬）在催化劑作用下HOCH2CH2OH發生反應的歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．如果原料為HOCH2CH（OH）CH3則生成的有機物為甲醛、乙醛和丙烯 B．反應④有非極性鍵的斷裂和生成 C．整個反應過程中Mo化合價沒有發生變化 D．該反應的催化劑為【答案】A【分析】A．根據原料和反應機理，分析生成的有機物種類；B．根據反應④中化學鍵的變化，分析是否有非極性鍵的斷裂和生成；C．根據反應過程中Mo原子的氧化態變化，分析化合價是否發生變化；D．根據題目信息，分析催化劑的種類。【解答】解：A．如果原料為HOCH2CH（OH）CH3，根據圖中的反應機理，生成的有機物為甲醛、乙醛和丙烯，故A正確；B．反應④中，存在C—O鍵斷裂（極性鍵）和C＝C鍵生成（非極性鍵）、Mn＝O鍵的形成（極性鍵），故B錯誤；C．從圖中可以看出，Mo的氧化態在反應過程中發生了變化，因此Mo的化合價發生了變化，故C錯誤；D．該反應的催化劑為，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查了有機化學反應機理的理解和分析能力，解題時需要仔細分析圖中的反應步驟，理解每個步驟中化學鍵的變化和物質的轉化，同時，需要注意題目中提供的信息，避免做出無根據的推斷。16．（2025?浙江模擬）烯烴與溴反應過程的機理如圖所示，下列有關說法不正確的是（）A．乙烯與溴水反應比與溴的CCl4溶液反應快 B．丙烯與溴反應比乙烯與溴反應速率慢一些 C．烯烴與溴反應的速率大小主要由第②步反應決定 D．乙烯與溴水反應可能還有BrCH2CH2OH等副產物生成【答案】B【分析】A．根據反應機理圖，分析乙烯與溴水和溴的CCl4溶液的反應速率；B．根據反應機理圖，分析丙烯與溴的反應速率與乙烯的比較；C．根據反應機理圖，分析烯烴與溴反應的速率決定步驟；D．根據乙烯與溴水反應的可能副產物，進行分析。【解答】解：A．根據親電加成反應機理，因為溴水是極性分子，而CCl4是非極性分子，溴水中的極性環境更有利于溴分子極化，從而加快反應速率，故A正確；B．丙烯與溴反應比乙烯與溴反應速率快一些，因為丙烯的雙鍵旁邊有一個甲基，會使得雙鍵的電子云密度增加，從而加快與溴的反應速率，故B錯誤；C．烯烴與溴反應的速率大小主要由第②步反應決定，因為第②步是速率決定步驟，故C正確；D．溴水中存在水分子，可能作為親核試劑進攻溴鎓離子中間體，生成溴醇（如BrCH2CH2OH），故乙烯與溴水反應可能還有BrCH2CH2OH等副產物生成，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查了烯烴與溴反應的機理和速率影響因素，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。理解反應機理和速率決定步驟是解題的關鍵。17．（2025?安徽一模）諾貝爾化學獎獲得者G.Wilkinson合成了含Rh（銠）化合物，它可以在溫和條件下有效催化烯烴的氫化反應，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應過程中Rh元素的化合價未發生變化 B．反應過程中既有極性鍵又有非極性鍵的斷裂和形成 C．a過程中H2體現還原性 D．b過程中烯烴分子的π鍵電子參與配位【答案】D【分析】A．Rh元素形成的σ鍵數發生變化，其元素化合價發生變化；B．由同種原子形成的共價鍵是非極性鍵；C．氫元素化合價降低，表現氧化性；D．烯烴分子的π鍵電子參與配位；【解答】解：A．該反應過程中Rh元素形成的σ鍵數發生變化，Rh元素的化合價發生變化，故A錯誤；B．反應過程中既有非極性鍵H—H斷裂，沒有非極性鍵形成，有極性鍵C—H的斷裂和形成，故B錯誤；C．a過程中含Rh（銠）化合物化合價升高，H2體現氧化性，故C錯誤；D．P原子最外層有5個電子，其中3個與苯基碳原子形成共價鍵，還有1對未共用電子對，可提供給Rh原子共用；由圖可觀察到烯烴中的雙鍵也可提供電子對與Rh原子共用，烯烴分子的π鍵電子參與配位，故D正確；故選：D。【點評】本題考查學生對有機化學基礎的理解和掌握，為高頻考點，掌握化學反應原理，明確化學反應是解題關鍵，同時也考查了學生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問題能力，題目難度中等。18．（2024秋?濰坊期末）二價銅微粒[CuⅡ（NH3）2]2+可用作汽