市一中高二年級下學(xué)期化學(xué)選擇題（一）參考答案：1．C【詳解】A．不插電的暖貼發(fā)熱原理有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B．葡萄酒中添加適量二氧化硫的作用是抗氧化殺菌，故B錯(cuò)誤；C．銀離子有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D．天然纖維不屬于化學(xué)纖維，再生纖維和合成纖維統(tǒng)稱為化學(xué)纖維，故D錯(cuò)誤；故選C。2．B【詳解】A．有2個(gè)σ鍵，2對孤對電子，VSEPR模型：，故A正確；B．不符合洪特規(guī)則，2p上的三個(gè)電子應(yīng)該都獨(dú)占軌道且自旋平行，故B錯(cuò)誤；C．乙烯中有碳碳雙鍵和碳?xì)滏I，電子式為，故C正確；D．主鏈上有5個(gè)碳原子，3號位有1個(gè)甲基，名稱為3甲基戊烷，故D正確；故選B。3．D【詳解】A．1mol（離子晶體）晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．1mol(碳正離子)中含有的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．在電解精煉粗銅的過程中，陰極：1molCu2+~2NAe~64gCu當(dāng)陰極質(zhì)量增重32g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選D。4．B【詳解】A．、與分別發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．加入鋁片能生成的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論溶液呈酸性還是堿性，、、、均能大量共存，B正確；C．草酸具有還原性，酸性條件下，草酸能將還原為Mn2+，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．與HS發(fā)生反應(yīng)生成CuS沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選B。5．B【詳解】A．鐵電極為陰極，陰極生成氫氧化鈉和氫氣，石墨電極是陽極，陽極生成氯氣，氯氣直接從上端管口溢出，不能與氫氧化鈉接觸，不能生成NaClO，故不選A；B．苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氫，中間洗氣瓶中CCl4吸收燒瓶中揮發(fā)的溴蒸汽，若燒杯中硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，證明由HBr生成，故選B；C．溴和碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)，圖示裝置中會引入新雜質(zhì)I2，所以不能用圖示裝置除中的，故不選C；D．高錳酸鉀受熱易分解，碘單質(zhì)易升華，不能用該裝置提純高錳酸鉀，故不選D；選B。6．A【詳解】A．該有機(jī)物含有24個(gè)C，根據(jù)不飽和度計(jì)算H個(gè)數(shù)為24×2+213×2+1=25，其分子式為，故A正確；B．其中含氧官能團(tuán)有酯基、醚鍵、羰基種，故B錯(cuò)誤；C．1mol該有機(jī)物酯基水解能消耗1molNaOH，故C錯(cuò)誤；D．該分子中C有兩種雜化方式，N的雜化方式為，O也有兩種雜化方式，故D錯(cuò)誤；故選A。7．B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外有2個(gè)未成對電子，且無空軌道，其核外電子排布：，為C元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；Z的外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的9倍，為Ca元素；W的某種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，其質(zhì)子數(shù)為26，為Fe元素；【詳解】A．同周期元素從左到右，元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同族元素從上到下，元素電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性最大的為C元素，A正確；B．AlCl3為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間相互作用力，CaCl2為離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，CaCl2熔點(diǎn)較高，B錯(cuò)誤；C．C非金屬性最強(qiáng)，第一電離能最大，Al金屬性強(qiáng)于Fe，第一電離能Al小于Fe，則第一電離能：，C正確；D．Al最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，具有兩性，D正確；答案選B。8．苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：

下列說法不正確的是操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作IV可用冷水洗滌晶體【答案】B【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出；將濾液冷卻結(jié)晶，大部分苯甲酸結(jié)晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。【詳解】A．操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據(jù)苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時(shí)防止苯甲酸結(jié)晶析出，NaCl含量少，通常不結(jié)晶析出，B不正確；C．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時(shí)可減少雜質(zhì)被包裹在晶體顆粒內(nèi)部，C正確；D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作IV可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質(zhì)離子，又能減少溶解損失，D正確；故選B。9．D【詳解】①是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其它S原子相連，S原子外層6個(gè)電子，兩對孤對電子，兩個(gè)鍵，所以S是雜化，故正確；②碳碳雙鍵中一個(gè)是鍵，還有一個(gè)是鍵，所以除了碳?xì)滏I（ssp2σ鍵），還有sp2sp2σ鍵，故錯(cuò)誤；③分子中，Sn原子的價(jià)層電子對數(shù)目是，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對電子，空間構(gòu)型為V形，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以判斷其鍵角小于，故正確；④價(jià)層電子對模型為四面體，氧原子采取雜化，中O原子有兩對孤對電子，中O原子有一對孤對電子，因?yàn)楣码娮訉﹂g的排斥力孤電子對與成鍵電子對間的排斥力成鍵電子對間的排斥力，導(dǎo)致中鍵角比中鍵角大，故正確；故選D．【點(diǎn)睛】本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答是關(guān)鍵，注意分子中心原子的雜化。10．C【詳解】A.水分子中氧原子含有一對孤對電子，O原子電負(fù)性較大原子半徑小，可以和其它的水分子形成兩個(gè)氫鍵，含有的兩個(gè)氫原子，可以分別和其它的水分子的氧原子形成兩個(gè)氫鍵，所以一個(gè)水分子與其他水分子間最多能形成4個(gè)氫鍵，形成四面體，A錯(cuò)誤；B.若形成分子內(nèi)氫鍵，造成相應(yīng)的分子間的作用力就會減少，會使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，B錯(cuò)誤；C.分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力，氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力，存在于分子與分子之間，或分子內(nèi)，氫鍵和范德華力都屬于分子間作用力，C正確；D.水分子間存在分子間作用力和氫鍵，當(dāng)H2O由液態(tài)變?yōu)闅怏w時(shí)，破壞了氫鍵和范德華力，D錯(cuò)誤。答案選C。11．C【詳解】A．s區(qū)元素不一定是金屬元素，還有非金屬氫，故A錯(cuò)誤；B．p能級電子能量不一定高于s能級電子能量，如2p能級電子的能量小于3s能級的能量，故B錯(cuò)誤；C．是第ⅥA族元素，屬于p區(qū)主族元素，故C正確；D．同主族元素從上到下，原子半徑遞增，核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，則金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；故選C。12．．C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)步驟可知，是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．第二步不等于第三步減去第一步，因此不能得到?H2=?H3??H1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象，第二步吸收的熱量大于第一步吸收的熱量即?H2＞?H1，根據(jù)圖象，第二步吸收的熱量大于第一步吸收的熱量即?H2＞?H1，第三步放出的熱量大于總反應(yīng)方程的熱量，所以有?H4＞?H3，C正確；D．決定總反應(yīng)速率是活化能最大的反應(yīng)，由圖可知，決定總反應(yīng)速率的是第一步，D錯(cuò)誤；故選C。13．B【分析】由圖象可知a、b、c為二氧化硫的不同的物質(zhì)的量時(shí)的平衡時(shí)SO3體積分?jǐn)?shù)，b點(diǎn)SO3體積分?jǐn)?shù)最大，反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行，平衡常數(shù)只受溫度的影響，對應(yīng)反應(yīng)來說，氧氣的物質(zhì)的量越多，二氧化硫的物質(zhì)的量越少，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，以此解答該題。【詳解】A.由圖象可知，隨著二氧化硫的物質(zhì)的量增多，三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，則混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫越少，氧氣越多，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)均相等，故C錯(cuò)誤；D.由圖象可知縱坐標(biāo)為三氧化硫平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，則a、b、c都在曲線上，應(yīng)都為化學(xué)平衡點(diǎn)，只不過起始二氧化硫的物質(zhì)的量不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。14．A【詳解】由核外電子排布特點(diǎn)可知①為S，②為P，③為N，④為F。A．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②>①>③>④，A正確；B．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價(jià)相同，都為+5價(jià)，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6，F(xiàn)沒有正價(jià)，最高正化合價(jià)：①>③=②，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性：④>③>①>②，C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：④>③>②>①，D錯(cuò)誤；故選：A。15．C【詳解】A．的溶液中，，存在兩步電離，則大于，故A錯(cuò)誤；B．的溶液與的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，，所以將NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性時(shí)溶液中主要溶質(zhì)應(yīng)是草酸鈉和草酸氫鈉，的水解常數(shù)，中性溶液，則，所以應(yīng)有，故C正確；D．在溶液中，根據(jù)的水解常數(shù)，，則的電離程度大于水解程度，所以應(yīng)有，故D錯(cuò)誤；答案選C。16．B【詳解】A.原子晶體的熔點(diǎn)高，但不能導(dǎo)電，因此熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)應(yīng)該是金屬晶體，故A錯(cuò)誤；B.無色晶體，熔點(diǎn)3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑，符合原子晶體的性質(zhì)特點(diǎn)，故B正確；C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，符合離子晶體的性質(zhì)，屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；D.熔點(diǎn)56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，符合分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小。原子晶體的熔沸點(diǎn)高，不導(dǎo)電，一般不溶于其它溶劑，離子晶體的熔沸點(diǎn)也較高，水溶液或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，金屬晶體的一般具有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性，具有延展性。17．B【詳解】A．、、三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故不選A；B．、、中均含極性鍵，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，是平面對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，是對稱性高的平面正六邊形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故選B；C．、都只含非極性鍵，故不選C；D．、都是極性分子，故不選D；選B。18．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)S(單斜，s)=S(正交，s)可由反應(yīng)①②得到，則ΔH3=0.33kJ·mol1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，故B正確；C．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高，故C不正確；D．①式表示斷裂1molO2中的化學(xué)鍵和斷裂S(單斜，s)所吸收的能量比形成1molSO2中的化學(xué)鍵所放出的能量多297.16kJ，故D錯(cuò)誤；答案選B19．離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤。20．C【分析】粗硅粉碎后和氯化氫反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3提純后和氫氣發(fā)生還原生成多晶硅。【詳解】A．粗硅粉碎增大了表面積，可以加快反應(yīng)速率，A正確；B．根據(jù)流程，HCl、H2在流程中分別作反應(yīng)物和生成物，所以可循環(huán)使用，B正確；C．增大濃度，可增大轉(zhuǎn)化速率，但不能提高還原時(shí)的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合流程，對比SiHCl3和SiCl4，可知SiCl4與上述流程中的單質(zhì)H2、Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成SiHCl3，化學(xué)方程式為，D正確；答案選C。21．．A【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。【詳解】①體系的密度一直不變，故錯(cuò)誤；②體系的溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；③A的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明消耗與生成速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的百分含量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故錯(cuò)誤；答案選A。22．C【分析】M、N均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，乙二醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛酸，所以M是陽極；乙二酸發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛酸，N為陰極。【詳解】A．該裝置M為陽極、N為陰極，鉛酸蓄電池中Pb電極為負(fù)極，以鉛酸蓄電池作為直流電源進(jìn)行電解，N極接Pb電極，故A錯(cuò)誤；B．N為陰極，陰極發(fā)生反應(yīng)，消耗氫離子，陰極區(qū)溶液pH升高，故B錯(cuò)誤；C．N為陰極，乙二酸發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛酸，N電極上的電極反應(yīng)式：，故C正確；D．M為陽極，陽極反應(yīng)式為，N為陰極，電極反應(yīng)式：，若有2mol通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，陰極、陽極各生成1mol乙醛酸，則電解生成的乙醛酸為2mol，故D錯(cuò)誤；選C。23．D【詳解】A．Ti是22號元素，價(jià)電子排布式為：3d24s2，A錯(cuò)誤；B．N位于頂點(diǎn)和面心，晶體中距離N最近的N有12個(gè)，B錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于棱上和體心的Ti原子個(gè)數(shù)為，位于頂點(diǎn)和面心的N原子個(gè)數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合a點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)特點(diǎn)可知，該晶胞中b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，D正確；故選：D。24．B【分析】由圖知，=1時(shí)、=0，即時(shí)、=1，常溫下，，已知Ka(HA)=1.6×104，則Ka(HB)=1.6×105，據(jù)此回答；【詳解】A．由以上分析可知Ka(HB)=1.6×105，A正確；B．=，與pH無關(guān)，即pH=4時(shí)的值與pH=3的一樣大，B錯(cuò)誤；C．NaB水解促進(jìn)水的電離，HA抑制水的電離，在滴加過程中水的電離程度減小，C正確；D．滴入20mLHA溶液后，NaB與HA恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度NaA和HB混合溶液，根據(jù)電荷守恒式可知溶液中存在關(guān)系：，Kh(NaA)=<Ka(HB)=1.6×105，則溶液呈酸性，，，D正確；故選：B。市一中高二年級下學(xué)期化學(xué)選擇題（二）答案姓名：___________班級：___________1．剪紙是我國傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列有關(guān)造紙和剪紙的說法錯(cuò)誤的是A．植物纖維是造紙的原材料之一，也是人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)之一B．造紙術(shù)是我國古代四大發(fā)明之一，造紙的過程中加入堿和漂白劑會引起化學(xué)變化C．二氧化硫常用作漂白劑，其分子中只含極性鍵D．剪紙是用銅制或鐵制剪刀在紙張上剪出圖案，銅、鐵都屬于金屬材料【答案】A【解析】A．樹皮、植物秸稈等植物纖維是造紙的原材料之一，人體需要的六大營養(yǎng)物質(zhì)是糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素和水，不包含纖維素，A錯(cuò)誤；B．造紙的過程中加入堿可以除去能與堿反應(yīng)的雜質(zhì)，加入漂白劑可以漂白紙張，均引起化學(xué)變化，B正確；C．二氧化硫可漂白紙張等，常用作漂白劑，不同種元素之間的共價(jià)鍵是極性鍵，二氧化硫分子中只存在S、O間的共價(jià)鍵，只含極性鍵，C正確；D．金屬單質(zhì)和合金都屬于金屬材料，銅、鐵都屬于金屬材料，D正確；答案選A。2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：ClSSClB．基態(tài)Mn原子價(jià)層電子軌道表示式：C．四氯化碳分子的空間填充模型：D．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】A．的結(jié)構(gòu)式：Cl—S—S—Cl，A正確；B．基態(tài)Mn原子價(jià)層電子軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．四氯化碳中原子半徑：Cl>C，C錯(cuò)誤；D．原子中有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故選A。3．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含π鍵數(shù)目為B．中含有SiO鍵的數(shù)目為C．2g重水（）中含有的孤電子對數(shù)為D．苯與H2加成生成1mol環(huán)己烷時(shí)，極性鍵數(shù)凈增12NA【答案】C【解析】A．分子中含有氮氮三鍵，為1mol，含π鍵數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)SiO鍵，故中含有SiO鍵的數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的摩爾質(zhì)量為，2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)重水分子中含有的孤電子對數(shù)為2，則0.1mol重水中含有的孤電子對數(shù)為，C項(xiàng)正確；D.1個(gè)苯分子中含有6個(gè)CH極性鍵，1個(gè)環(huán)己烷分子中含有12個(gè)CH極性鍵，則由苯與H2加成生成1mol環(huán)己烷時(shí)，極性鍵數(shù)凈增6NA，B不正確；答案選C。4．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：B．與水反應(yīng)用作潛水艇氧氣來源：C．綠礬處理含的酸性廢水：D．向溶液中通入氨氣可制備抗酸藥：【答案】A【解析】A．H2O2氧化海帶灰在酸性浸出液氧化碘離子生成碘單質(zhì)，用來提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)用作潛水艇氧氣來源，原離子方程式氧原子不守恒，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，B錯(cuò)誤；C．綠礬處理含的酸性廢水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，C錯(cuò)誤；D．向AlCl3溶液中通入氨氣可制備抗酸藥Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是A．甲用于制備NH3B．乙用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得FeSO4·7H2OC．丙用于探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣D．丁用于驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si【答案】C【解析】A．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化銨與堿加熱制備，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能在坩堝中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．濕棉花受熱產(chǎn)生水蒸氣，高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣，故C正確；D．鹽酸為無氧酸，不是最高價(jià)含氧酸，由圖中裝置不能比較Cl和C非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案選C。6．D【詳解】利用進(jìn)行誤差分析，A.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，偏小則會導(dǎo)致偏大，則測定結(jié)果偏高，故A不符合題意；B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，則讀出的偏大，則測定結(jié)果偏高，故B不符合題意；C.裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，無影響，故C不符合題意；D.滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡,偏小，則測定結(jié)果偏低，故D符合題意；故答案選D。7．我國科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一、一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．分子中N原子有、兩種雜化方式B．分子中含有手性碳原子C．該物質(zhì)既有酸性又有堿性D．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)【答案】B【解析】該有機(jī)物中從左往右第一個(gè)N原子有一個(gè)孤對電子和兩個(gè)σ鍵，為雜化；第二個(gè)N原子有一個(gè)孤對電子和三個(gè)σ鍵，為雜化，A正確；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物中沒有手性碳原子，B錯(cuò)誤；該物質(zhì)中存在羧基，具有酸性；該物質(zhì)中還含有，具有堿性，C正確；該物質(zhì)中存在苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．中有鍵D．的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于含有極性鍵的極性分子【答案】B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，則X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X與W同族，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y、Z、W的原子序數(shù)分別為a+1，a+2，a+8，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和，則a=6.由題意可推知，X為C，Y為N，Z為O，W為。【解析】A．元素的第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．中含有鍵，C錯(cuò)誤；D．的空間結(jié)構(gòu)為直線形，屬于含有極性鍵的非極性分子，D錯(cuò)誤。故答案選B。9．通過下列實(shí)驗(yàn)以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)為原料制備還原性物質(zhì)CuCl。下列說法不正確的是A．“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2B．“還原”時(shí)離子方程式為SO+Cu2++Cl+H2O=CuCl↓+SO+2H+C．“過濾”、“洗滌”時(shí)應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進(jìn)行D．可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2SO4【答案】B【分析】堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2)加足量NaOH將銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，過濾后將氫氧化銅溶于稀硫酸，得到硫酸銅溶液，再加入亞硫酸鈉、NaCl再還原成CuCl,過濾、洗滌得到CuCl。【解析】A．由上述分析可知“沉銅”得到的沉淀主要為Cu(OH)2，故A正確；B．該反應(yīng)不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：SO+2Cu2++2Cl+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B錯(cuò)誤；C．CuCl易被氧化，因此“過濾”、“洗滌”時(shí)應(yīng)該在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，以防止其氧化，故C正確；D．由B中反應(yīng)可知還原過程中生成硫酸，可在酸溶時(shí)循環(huán)利用，故D正確；故選：B。10．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋存在錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子B穩(wěn)定性：分子間可以形成氫鍵，沒有氫鍵BF3與NH3形成[H3N→BF3]中的有空軌道接受中的孤電子對D冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K+結(jié)合將帶入有機(jī)相，起到催化劑的作用【答案】B【解析】A．CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子，鍵角為180°，CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子，鍵角為109°28’，因此鍵角：CO2>CH4，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性:F>Cl，因此穩(wěn)定性：HF>HCl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．BF3中的B有空軌道，NH3中N有孤電子對，因此BF3中的B與NH3中N可形成配位鍵，BF3與NH3形成[H3N→BF3]，C正確；D．冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K結(jié)合將帶入有機(jī)相，起到催化劑的作用，因此冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，D正確；故選B。11．C【詳解】A．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl鍵鍵長大于NCl鍵鍵長，故A錯(cuò)誤；B．NC13的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．NC13中N原子最外層電子數(shù)5+化合價(jià)的絕對值3=8，所以N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NC13中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價(jià)的絕對值1=8，所以C1原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．NCl3分子空間結(jié)構(gòu)與氨分子相似即為三角錐形，NBr3價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+=4，所以原子雜化方式是sp3，分子形狀為三角錐形，故D正確；故選：C。12．D【詳解】A．NaOH溶液是混合物，A不正確；B．足球烯由C60分子構(gòu)成，屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；C．干冰為固體二氧化碳，轉(zhuǎn)化為液態(tài)，需要克服分子間作用力，而NaCl晶體變?yōu)橐簯B(tài)，需要克服離子鍵，C錯(cuò)誤；D．NH3和PH3均為分子晶體，NH3的熔沸點(diǎn)較PH3高，主要是由于氨分子之間存在氫鍵，D正確；故選D。13．C【詳解】A．氯化鋁在水溶液中可電離出自由移動的離子，是化合物，是電解質(zhì)，A正確B．氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，因此為共價(jià)化合物，氯化鋁固體是分子晶體，B正確；C．氯化鋁是分子晶體，在熔融狀態(tài)不能電離產(chǎn)生鋁離子，所以不能用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁，C錯(cuò)誤；D．氯化鋁熔點(diǎn)較低，且易溶于苯和乙醚，苯和乙醚均為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，氯化鋁可能是非極性分子，D正確；故選C。14．D【詳解】A．未成對電子數(shù)最多的元素，d能級有5個(gè)電子，s能級上有1個(gè)電子，應(yīng)對應(yīng)第6列，A錯(cuò)誤；B．第18列He元素最外層電子排布為1s2，B錯(cuò)誤；C．第四周期第8列元素的原子序數(shù)為26，是鐵元素，C不正確；D．第15列元素原子的價(jià)電子排布式為ns2np3，最外層有5個(gè)電子，D正確；故答案選D。15．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【詳解】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。16．氮的氧化物是大氣污染物之一，一種以為主的催化劑催化脫除煙氣中的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．為極性分子B．圖中反應(yīng)涉及元鍵斷裂和形成C．改變了總反應(yīng)的焓變，提高了反應(yīng)速率D．該過程的總反應(yīng)為：【答案】C【解析】A．的空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故A正確；B．反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)有鍵斷裂，生成時(shí)有鍵形成，故B正確；C．催化劑能改變反應(yīng)歷程和活化能，進(jìn)而提高反應(yīng)速率，但不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可得，該過程的總反應(yīng)為：，故D正確；故答案選C。17．D【分析】溴離子被氧化生成溴單質(zhì)被熱空氣吹出，用二氧化硫吸收在用氯氣氧化生成溴的濃溶液。【詳解】A．“吸收”過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，故A正確；B．空氣能從溶液中吹出，利用了易揮發(fā)的物理性質(zhì)，故B正確；C．溴離子變成溴單質(zhì)被空氣吹出，利用吸收含空氣，實(shí)現(xiàn)了溴的富集，故C正確；D．氧氣可以將溴離子氧化，但是反應(yīng)很慢，“加入氧化劑氧化”中的氧化劑通常用氯氣，故D錯(cuò)誤；故選：D。18．B【詳解】由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)△H＞0、△S>0，根據(jù)△HT△S<0反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行；故選B。19．A【詳解】A．電解池中，陽極不是活性電極時(shí)，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子即氯離子失電子的反應(yīng)2Cl――2e－＝Cl2↑，A正確；B．粗銅精煉時(shí)，陰極（和電源的負(fù)極相連）是純銅，粗銅作陽極（和電源的正極相連），B錯(cuò)誤；C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的正極反應(yīng)是氫離子得電子的還原反應(yīng)2H＋+2e－＝H2↑，C錯(cuò)誤；D．室溫下，向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度不一定增大，例如加入醋酸鈉，增大醋酸根離子濃度，抑制醋酸電離，D錯(cuò)誤；故選A。20．B【詳解】調(diào)節(jié)pH可除FeCl3，由于，減小氫離子濃度可促使水解正向進(jìn)行，即促使鐵離子沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，所以可以加入ZnCO3或ZnO。21．D【詳解】A．根據(jù)，可知NH3在P極失電子生成氮?dú)猓琍為陽極，R為電源的正極，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，可知電池工作時(shí)，NO2在Q極得電子生成氮?dú)猓琎電極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NH3在P極失電子生成氮?dú)猓琍電極上的電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．P電極發(fā)生反應(yīng)，Q電極發(fā)生反應(yīng)，P電極消耗氫氧根離子、Q電極生成氫氧根離子，所以氫氧根離子通過離子交換膜由右向左移動，所以該離子交換膜為陰離子交換膜，故D正確；選D。22．新能源是當(dāng)今的熱門話題，儲氫材料是新能源領(lǐng)域研究的中心之一、利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是A．左側(cè)裝置工作時(shí)，鹽橋內(nèi)的K+向鋅電極一端移動B．電極C和電極D上發(fā)生的反應(yīng)類型相同C．氣體X的主要成分是H2D．H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【分析】左側(cè)銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，右側(cè)電解池中，電極C為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極D為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。【解析】A．銅鋅原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋中氯離子向鋅電極一端移動，A錯(cuò)誤；B．電極C發(fā)生還原反應(yīng)，電極D發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，B錯(cuò)誤；C．電極D為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫氧根離子放電，生成氧氣，C錯(cuò)誤；D．電解池工作時(shí)，陽離子從陽極室移向陰極室，H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故選D。23．氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)。氮化鉻的晶體密度為dg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．鉻原子的價(jià)電子排布式為B．Cr原子位于N原子構(gòu)成的四面體空隙中C．距離Cr原子最近的Cr原子有8個(gè)D．【答案】D【解析】A．已知Cr是24號元素，根據(jù)洪特規(guī)則及特例可知，基態(tài)鉻原子價(jià)層電子排布式為3d54s1，A錯(cuò)誤；B．由題干晶胞示意圖可知，Cr原子位于N原子構(gòu)成的八面體空隙中，B錯(cuò)誤；C．由題干晶胞示意圖可知，距離體心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12個(gè)，C錯(cuò)誤；D．由題干晶胞示意圖可知，N原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，Cr原子位于棱心和體心，個(gè)數(shù)為12×+1=4，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為（a×107）3cm3，根據(jù)ρ=可得，dg?cm3=，則a=，D正確；故答案為：D。24．常溫下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示()。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，的電離平衡常數(shù)為B．當(dāng)溶液的時(shí)，消耗溶液體積小于C．c點(diǎn)溶液中：D．溶液中水的電離程度大小：【答案】C【解析】A．b點(diǎn)，則，pH=4.76則常溫下，的電離平衡常數(shù)為故A正確；B．醋酸是弱酸，醋酸鈉溶液顯堿性，pH=7則溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，消耗氫氧化鈉小于20mL，故B正確；C．醋酸被恰好完全中和時(shí)，溶液為濃度的醋酸鈉溶液，其水解平衡常數(shù)，氫氧根離子和醋酸根離子幾乎都來源于水解，其濃度近似相等，得：，則，，，因此c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，存在，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)→b→c，加入氫氧化鈉的過程中醋酸的濃度不斷減小，對水電離的抑制不斷減小，因此溶液中水的電離程度大小：，故D正確；故選C。市一中高二年級下學(xué)期化學(xué)選擇題（三）答案選擇題（共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)答案）1．B【詳解】A．中Na+和N之間為離子鍵，氮原子之間為共價(jià)鍵，A正確；B．碳化硅為無機(jī)非金屬材料，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C．超分子金屬配位籠空腔可與特定的微粒緊密結(jié)合，故超分子具有分子識別和自組裝特征，C正確；D．量子點(diǎn)為納米級粒子，若直徑介于1100nm之間，形成分散系為膠體，該分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選B。2．C【詳解】NaCl屬于離子晶體，SiO2屬于共價(jià)晶體，CO2屬于分子晶體，一般情況下，不同類型的晶體，熔點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，則CO2＜NaCl＜SiO2，故選C。3．A【分析】一氯取代產(chǎn)物(指有機(jī)物)種類就是看有幾種等效氫，由此作答。【詳解】A．甲苯一氯取代產(chǎn)物有4種，故A符合題意；B．鄰二甲苯一氯取代產(chǎn)物有3種，故B不符合題意；C．2，2，3，3四甲基丁烷一氯取代產(chǎn)物有1種，故C不符合題意；D．異丁烷一氯取代產(chǎn)物有2種，故D不符合題意；答案選A。4．B【詳解】①中加入足量濃溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)所得生成物溶于苯中，苯中有新雜質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②中己烯屬于烯烴，甲苯屬于苯的同系物、與苯環(huán)相連的側(cè)鏈為—CH3，己烯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鑒別己烯和甲苯，故②錯(cuò)誤；③中通入氫氣能與乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，但H2的量難以控制，所得乙烷中可能混有H2，故③錯(cuò)誤；④中C2H5OH與濃溴水互溶、不分層，AgNO3溶液與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，C2H5Br與濃溴水混合后、振蕩、靜置分層、下層呈橙紅色，苯與濃溴水混合后、振蕩、靜置分層、上層呈橙紅色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故④正確；⑤中CH3Cl只有1個(gè)碳原子，中與Cl相連碳原子的鄰碳上沒有H原子，中與Br相連碳原子的鄰碳上沒有H原子，三種物質(zhì)在NaOH的醇溶液中共熱都不能發(fā)生消去反應(yīng)，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液都沒有沉淀生成，故⑤錯(cuò)誤；綜上，④為正確的實(shí)驗(yàn)操作，答案選B。5．C【詳解】A．丙分子中有苯環(huán)的6個(gè)碳原子、1個(gè)碳碳雙鍵2個(gè)碳原子、1個(gè)碳氧雙鍵1個(gè)碳原子，這9個(gè)碳原子均為sp2雜化，甲基為sp3雜化，故A正確；B．甲中有苯環(huán)可加成、甲中酚羥基的鄰位可以和溴水取代、甲中的醇羥基可以發(fā)生消去、甲分子可以在氧氣中燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．1mol乙分子中的酚酯水解需要2mol氫氧化鈉，1mol乙分子中的酚羥基又需要1mol氫氧化鈉，故1mol乙最多與含的水溶液完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．1mol丙中的酚羥基有兩個(gè)鄰位需要2mol溴單質(zhì)，1mol丙中碳碳雙鍵又需要1mol溴單質(zhì)，共需要3mol溴單質(zhì)，故D正確；答案選C。6．B【詳解】A．工業(yè)合成氨,即N2和H2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)，生成NH3，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，故A正確；B．三氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不能電離出自由移動離子，故電解熔融氧化鋁冶煉鋁：，故B錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)，即電解飽和食鹽水，生成Cl2、H2、NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C正確；D．侯氏制堿，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉固體，化學(xué)方程式為：，故D正確；故選B。7．D【分析】由題給流程可知，用乙醚溶解干燥破碎的青蒿中的青蒿素，過濾得到青蒿素的乙醚提取液；提取液經(jīng)蒸餾得到乙醚和粗品，向粗品中加入有機(jī)溶劑溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到精品。【詳解】A．干燥破碎的青蒿能增大青蒿與乙醚的接觸面積，有利于提高青蒿素浸取率，故A正確；B．由分析可知，操作I為過濾，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故B正確；C．由分析可知，操作II是蒸餾，可以利用乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大經(jīng)兩者分離，乙醚的沸點(diǎn)為35°C易揮發(fā)、易燃，故最好選用水浴加熱，故C正確；D．由分析可知，青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則加水不能使青蒿素溶解，無法進(jìn)行后續(xù)的蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，故D錯(cuò)誤；故選D。8．B【詳解】A．催化劑可以改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)所需要的活化能，加快反應(yīng)速率，故催化劑可以使生成①過程的活化能降低，A正確；B．由題干圖像可知，過渡態(tài)(Ⅱ)能量較低，則比過渡態(tài)(Ⅰ)穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．由題干圖像可知，生成①的過程所需的活化能較高，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，C正確；D．活化能越低，反應(yīng)越易進(jìn)行，可知丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，主要生成產(chǎn)物CH3CHClCH3，D正確；故答案為：B。9．B【詳解】A．根據(jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．該主族元素最外層有3個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去電子，所以反應(yīng)中最可能生成的陽離子為，B正確；C．第族元素屬于p區(qū)，C錯(cuò)誤；D．X屬于第族元素，族中有金屬也有非金屬，根據(jù)已知條件無法確定是否為金屬，D錯(cuò)誤；故選B。10．D【詳解】A．等濃度的四種溶液，氨水是弱堿溶液，溶液的堿性最強(qiáng)，pH最大，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH最小，Na2CO3和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，但碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，則四種溶液的pH的大小順序：①＞③＞④＞②，A錯(cuò)誤；B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，混合溶液中c()＞c(NH3·H2O)，B錯(cuò)誤；C．①、②中分別加入25mL0.1mol·L1鹽酸后，分別得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制的水解，故溶液中c()：①＜②，C錯(cuò)誤；D．向溶液③、④中分別加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，兩溶液中的離子種類相同，D正確；答案選D。11．C【詳解】A．中C原子價(jià)層電子對數(shù)為，不含孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中S原子價(jià)層電子對數(shù)為，含有一個(gè)孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B．Na2O屬于離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，SiO2為原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．CO和N2含有的質(zhì)子數(shù)相同，同溫、同壓、同體積的CO和N2物質(zhì)的量相等，所具有的質(zhì)子數(shù)相等，故C正確；D．NH4Cl溶液中發(fā)生水解，CH3COONH4中，發(fā)生CH3COO與的雙水解反應(yīng)，促進(jìn)的水解，因此0.1mol/LNH4Cl中的濃度大于0.1mol/LCH3COONH4中的濃度，故D錯(cuò)誤；答案選C。12．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋ANH3比PH3易液化NH3分子間能形成氫鍵B三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸三氯乙酸分子間作用力較大CAl的硬度大于MgAl原子價(jià)電子數(shù)多，半徑小DBr2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的Br2、CCl4為非極性分子，H2O為極性分子A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．含有氫鍵的氫化物易液化，NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵，所以氨氣易液化，A不合題意；B．由于F的電負(fù)性大于Cl，則F3C的極性大于Cl3C的極性，F(xiàn)3C的吸電子效應(yīng)比Cl3C的強(qiáng)，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，與分子間作用力無關(guān)，B符合題意；C．鎂離子半徑大于鋁離子半徑，且鋁離子所帶電荷多于鎂離子，則鎂中的金屬鍵較鋁中的更弱，鎂的硬度較鋁的小，即由于Al原子價(jià)電子數(shù)多，半徑小，導(dǎo)致Al的硬度大于Mg，C不合題意；D．非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，溴、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，所以Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D不合題意；13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒數(shù)為B．1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目為C．1mol中σ鍵的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中含有的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．將1molNH4NO3溶于水中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，銨根離子水解所得微粒也含有氮元素，則所得溶液中含氮微粒數(shù)為，故A正確；B．次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol/L的溶液中含有的數(shù)目小于，故B錯(cuò)誤；C．1mol[Cu(H2O)4]2+中含4molO→Cu配位鍵(也是σ鍵)，8molOHσ鍵，則所含σ鍵總數(shù)為12NA，故C錯(cuò)誤；D．HCl分子中不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；14．下列化學(xué)用語表示正確的是A．4氯丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：B．的空間結(jié)構(gòu)模型：C．用電子式表示水的形成過程：D．基態(tài)磷原子的軌道表示式：【答案】A【詳解】A．4氯丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：，A正確；B．的中心原子有3個(gè)鍵，孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，不能用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，C錯(cuò)誤；D．的原子序數(shù)為15，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，基態(tài)磷原子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；15．B【詳解】A．乙醇與水互溶，不能用于萃取碘水中的I2，A錯(cuò)誤；B．1溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成丁烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；C．揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，無法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．揮發(fā)的溴及生成的溴化氫均能與硝酸銀反應(yīng)，不能證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。16．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OHB．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O2e=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl【答案】B【解析】A．堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH，A正確；B．鉛酸電池在充電時(shí)陽極失電子，其電極式為：PbSO42e+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯(cuò)誤；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl，D正確；故答案選B。17．某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、M位于短周期，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外有3種能量不同的電子，且每種數(shù)目相同，Y和M同主族，原子序數(shù)之和為22，Z基態(tài)原子核外有1個(gè)未成對電子。下列說法錯(cuò)誤的是A．Y、X的簡單氫化物沸點(diǎn)：X<Y B．電負(fù)性：Z>Y>MC．第一電離能：Z>Y D．該離子液體中Y的雜化類型都是sp2【答案】D【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，W只連有1個(gè)鍵，為H元素；X連有4個(gè)鍵，基態(tài)原子的核外有3種能量不同的電子，且每種數(shù)目相同，X為C元素；Y連有3個(gè)鍵，為N，則M為P元素；Z基態(tài)原子核外有1個(gè)未成對電子，原子序數(shù)在N與P之間，為F元素；【詳解】根據(jù)上述分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為F，M為P；A．由于NH3能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：CH4<NH3，故A正確；B．同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：F>N>P，故B正確；C．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：F>N，故C正確；D．離子液體中左側(cè)的N原子連3個(gè)單鍵，還有1個(gè)孤電子對，共4個(gè)價(jià)層電子對，故采用sp3雜化，故D錯(cuò)誤。18．B【詳解】A．裝置為原電池，為負(fù)極，原電池中陽離子向正極移動，則鹽橋中的移向溶液，故A錯(cuò)誤；B．裝置為電解池，為陰極，氫離子在陰極得到電子，則極附近生成堿，溶液增大，滴加酚酞為紅色，故B正確；C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，與正極相連為陽極，則極為粗銅、極為純銅，故C錯(cuò)誤；D．裝置為原電池，作負(fù)極，不能失去電子，電子由負(fù)極流向正極，而溶液與亞鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該裝置不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B。19．D【詳解】A．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道和另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道以及氫原子的1s軌道重疊形成σ鍵，未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成π鍵，故A正確；B．苯酚具有弱酸性的原因是苯環(huán)使羥基中的OH極性變強(qiáng)，羥基上的H容易電離，故B正確；C．氫鍵具有飽和性和方向性，冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成氫鍵，且四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；D．NaCl中陽離子的配位數(shù)為6，CsCl中陽離子的配位數(shù)為8，ZnS中陽離子的配位數(shù)為4，故上述三種晶胞中，其陽離子的配位數(shù)大小關(guān)系為CsCl>NaCl>ZnS，故D錯(cuò)誤；答案選D。20．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入KMnO4溶液紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再滴加銀氨溶液，水浴加熱未產(chǎn)生銀鏡淀粉未發(fā)生水解C向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加15滴0.1mol/LNaCl溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向一體積可變的密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，將容器體積壓縮至原來的一半相比壓縮體積之前，氣體顏色變淺增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．濃鹽酸也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色不能說明鐵銹中是否含有二價(jià)鐵，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在堿性條件下才能與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，則沒有加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化銅懸濁液共熱不可能有磚紅色沉淀生成，則未產(chǎn)生磚紅色沉淀不能證明淀粉是否發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C．向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加15滴0.1mol/LNaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色AgI沉淀，證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，由于AgCl和AgI是同類型沉淀，則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正確；D．向一體積可變的密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，將容器體積壓縮至原來的一半，瞬間氣體濃度變大一倍之后平衡右移，則氣體顏色先變深，后變淺，但相比壓縮體積之前，氣體顏色還是變深了，故D錯(cuò)誤；21．D【詳解】A．已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行，所以ΔG=ΔH?TΔS<0，因?yàn)椤鱄>0，所以△S>0，A正確；B．由反應(yīng)方程式，結(jié)合平衡常數(shù)含義可知，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C．由反應(yīng)方程式，每消耗時(shí)，生成1molCOS，標(biāo)況下體積為22.4L，C正確；D．減少碳排放是指減少二氧化碳的生成，D錯(cuò)誤；故選：D。22．A【分析】由示意圖可知，電子流出的一極為負(fù)極，即左側(cè)為負(fù)極，通入甲烷，電極反應(yīng)式為：，右邊為正極，通入O2和CO2，電極反應(yīng)式為：；【詳解】A．由上述分析可知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，由負(fù)極反應(yīng)式可知，消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故B正確；C．正極的電極反應(yīng)式為，故C正確；D．左側(cè)是負(fù)極，a是甲烷，工作時(shí)向通入甲烷的一極遷移，故D正確。答案選A。23．氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，主要應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．的配位數(shù)為12B．每個(gè)位于距其最近且等距的構(gòu)成的正四面體空隙中C．若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心D．若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度是【答案】B【詳解】A．由圖可知，與等距且最近的F位于棱心，共12個(gè)，即的配位數(shù)為12，故A正確；B．每個(gè)位于距其最近且等距的構(gòu)成的正八面體體心中，故B錯(cuò)誤；C．若位于晶胞的體心，則K+位于晶胞的頂點(diǎn)處，位于面心，故C正確；D．由均攤法可知，1個(gè)晶胞中含有Mg2+的數(shù)目為，F(xiàn)的數(shù)目為，K+的數(shù)目為1，晶胞的質(zhì)量為：，密度為：，故D正確；故選B。24．室溫下，將Na2CO3溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知：、下列說法不正確的是A．室溫下，反應(yīng)的B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH下降的原因是逆向移動C．0~600s內(nèi)上層清液中存在：D．反應(yīng)過程中，溶液中始終存在：【答案】D【詳解】A．反應(yīng)的，A正確；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，碳酸根濃度減小，水解平衡左移，溶液pH下降，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，，0~600s內(nèi)上層清液成堿性，，故，C正確；D．在Na2CO3溶液中，由物料守恒得，但由于在反應(yīng)過程中,濃度會逐漸減小，故，D錯(cuò)誤；市一中高二年級下學(xué)期化學(xué)選擇題（四）答案一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)答案）1．A【詳解】A．聚乙烯可用于食品、藥物、日常用品等的包裝材料，聚氯乙烯有毒，不可用于食品、藥物、日常用品等的包裝材料，A錯(cuò)誤；B．鈦合金與純金屬鈦相比，具有較低的熔點(diǎn)、更高的硬度，B正確；C．聚乙炔高分子材料能像金屬一樣能傳遞電子，具有導(dǎo)電性，C正確；D．光纖主要成分二氧化硅，石墨烯主要成分為C、玻璃主要成分為硅酸鹽，都屬于無機(jī)非金屬材料，D正確；故選A。2．B【詳解】A．各向異性是晶體的一種性質(zhì)，能區(qū)別晶體與玻璃體，A不符合題意；B．導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子或離子，不能區(qū)別晶體與玻璃體，B符合題意；C．晶體與非晶體的最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法，能區(qū)別晶體與玻璃體，C不符合題意；D．晶體具有固定的熔點(diǎn)而非晶體沒有，能區(qū)別晶體與玻璃體，D不符合題意；故選B。3．B【詳解】A．的水解使溶液呈堿性，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．氯氣分子中氯原子與氯原子形成ppσ鍵，其共價(jià)鍵電子云輪廓圖為，故B正確；C．MgCl2為離子化合物，鎂原子失電子，用電子式表示MgCl2的形成過程為，故C錯(cuò)誤；故答案為：B。4．B【詳解】A．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，故S→SO3不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．鐵和水高溫生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和鋁反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅難溶于水，故SiO2H2SiO3不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．C【詳解】A．加成反應(yīng)將不飽和鍵變?yōu)閱捂I，醛基加氫變?yōu)榱u基，屬于加成反應(yīng)，故A不符合題意；B．反應(yīng)物中有3個(gè)不飽和度，生成物中有2個(gè)不飽和度，屬于加成反應(yīng)，故B不符合題意；C．反應(yīng)物中有4個(gè)不飽和度，生成物中有5個(gè)不飽和度，不屬于加成反應(yīng)，應(yīng)該為氧化反應(yīng)，故C符合題意；D．反應(yīng)物中的醛基經(jīng)過加成反應(yīng)生成羥基，屬于加成反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。6．B【詳解】某溫度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，所以相同溫度下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=(K1)2=502=2500，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2=1÷K=1÷2500=4×10?4，故選B。7．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成(AgCl)>(AgBr)B將脫脂棉放入試管中，加入濃硫酸后攪拌成糊狀，微熱，加入新制氫氧化銅懸濁液有磚紅色沉淀生成蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖C甲乙兩支試管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4溶液，乙試管中再加上一定量冠醚，振蕩乙試管中褪色時(shí)間更短K+嵌入冠醚中，增大高錳酸鉀在甲苯中的溶解度D甲乙兩支試管中各加入2mL5%H2O2，甲試管中滴加3滴1mol/LCuCl2溶液，乙試管中滴加3滴1mol/LFeCl3溶液乙試管產(chǎn)生氣泡較快說明催化活性Fe3+>Cu2+A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氯化鈉、溴化鈉溶液濃度未知，不能判斷兩種沉淀的Ksp，，故A錯(cuò)誤；B．纖維素水解后檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)該在堿性環(huán)境中進(jìn)行，水解后沒有加堿將溶液調(diào)整至堿性，操作錯(cuò)誤，，故B錯(cuò)誤；C．K+嵌入冠醚中，增大高錳酸鉀在甲苯中的溶解度，從而使甲苯和KMnO4充分接觸，反應(yīng)速率更快，褪色時(shí)間更短，故C正確；D．0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液不但金屬陽離子不同，離子濃度也不相同，變量不唯一化，前者生成氣泡的速率更快，不能說明催化效果，故D錯(cuò)誤；8．A【詳解】F、O、N的電負(fù)性依次降低，F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次降低，所以F—HF中的氫鍵最強(qiáng)，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱的是N—H…N：答案選A。9．C【詳解】A．電子應(yīng)先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．相同軌道中的兩個(gè)電子運(yùn)動方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2，違反能量最低原理，符合題意，選項(xiàng)C正確；D．Cu的電子排布式：[Ar]3d94s2，正確，評價(jià)錯(cuò)誤，應(yīng)該是符合洪特規(guī)則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10．B【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2O的熔點(diǎn)為920℃，則920℃時(shí)Na2O已經(jīng)開始熔化生成自由移動的Na+和O2，可以導(dǎo)電，故A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，BCl3沸點(diǎn)107℃，熔點(diǎn)低，為分子晶體；AlF3熔點(diǎn)為1291℃，熔點(diǎn)較高，為離子晶體，二者的晶體類型不相同，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，晶體溶于水時(shí)破壞的是共價(jià)鍵生成氯離子和鋁離子，故C正確；D．金屬晶體都是金屬單質(zhì)，表中物質(zhì)都是化合物，不屬于金屬晶體，故D正確；答案選B。11．A．12．下列化學(xué)用語或表述錯(cuò)誤的是A．乙烯的球棍模型：B．基態(tài)Al原子最高能級的電子云輪廓圖：C．在中，陰離子的VSEPR模型名稱：正四面體形D．次氯酸鈉中含有的化學(xué)鍵類型：極性鍵、離子鍵【答案】A【詳解】A．乙烯分子中含碳碳雙鍵，且乙烯為平面形分子，且C的原子半徑比H的大，故球棍模型中黑球代表碳原子，白球代表氫原子，棍代表共價(jià)鍵，因此乙烯的球棍模型，A錯(cuò)誤；B．已知Al是13號元素，其價(jià)電子排布式為：3s23p1，故基態(tài)Al原子最高能級即3p的電子云輪廓圖呈啞鈴形即為，B正確；C．在中，陰離子即中心原子S原子周圍的價(jià)層電子對數(shù)為：4+=4，故其VSEPR模型名稱：正四面體形，C正確；D．次氯酸鈉中含有的化學(xué)鍵類型為Na+和ClO之間的離子鍵和ClO內(nèi)部的極性鍵，D正確；13．化學(xué)既神奇又美麗。下列說法正確的是A．冬天飛舞的雪花，水分子之間通過OH鍵結(jié)合形成晶體B．金剛石中碳原子之間通過CC鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．CuSO4溶液中加入過量濃氨水得到深藍(lán)色溶液，Cu(OH)2溶液為深藍(lán)色D．碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過程破壞了碘分子之間的氫鍵【答案】B【詳解】A．冰為分子晶體，則水分子之間通過分子間作用力結(jié)合形成晶體，A錯(cuò)誤；B．金剛石為原子晶體，則金剛石中碳原子之間通過CC鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；C．CuSO4溶液中加入過量濃氨水得到深藍(lán)色溶液，深藍(lán)色為，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，C錯(cuò)誤；D．碘單質(zhì)中不含氫鍵，碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過程破壞了碘分子之間的分子間作用力，D錯(cuò)誤；14．下列裝置及操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用甲裝置用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．利用乙裝置驗(yàn)證金屬鎂、鋁的活潑性C．利用丙裝置除去氣體中混有的少量HCl D．利用丁裝置制備少量【答案】B【詳解】A．甲是恒壓滴液漏斗，主要用于滴加液體，不用于萃取，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鎂比鋁活潑，兩者形成原電池時(shí)，鎂電極作負(fù)極，B項(xiàng)正確；C．應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混有的少量HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．制備氨氣需用氯化銨和氫氧化鈣共熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；15．科學(xué)家合成出了一種新化合物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)是一種可燃性氣體，X、Z和M的原子最外層電子數(shù)之和為16，M與Z同族。下列說法錯(cuò)誤的是A．Y、M的簡單氫化物的水溶液分別呈堿性、酸性B．元素的電負(fù)性：Z>Y>X>WC．元素的第一電離能：Z>Y>MD．該新化合物分子中，X、Y、Z、M均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】W的單質(zhì)是一種可燃性氣體，W的單質(zhì)為氫氣，即W為H，根據(jù)元素成鍵特點(diǎn)，X形成四個(gè)鍵，即X為C，Z形成二個(gè)鍵，Z為O，Z、M同主族，即M為S，五種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N元素。【詳解】根據(jù)題干信息和該共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)中的元素成鍵特點(diǎn)可知，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，M為S元素；A．NH3的水溶液呈堿性，H2S的水溶液呈酸性，故A正確；B．同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：O>N>C>H，故B正確；C．同周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但第VA族N元素2p能級軌道半充滿，其第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能：N>O>C，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)，除了H外，其余元素的原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。16．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。制備莫爾鹽[]用到Fe、、、等物質(zhì)，下列說法正確的是A．1LpH=1的溶液中陽離子總數(shù)為0.1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L所含共價(jià)鍵數(shù)為0.2C．0.1溶液中，的數(shù)目為0.2D．5.6gFe與足量的濃硫酸反應(yīng)制備，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2【答案】A【詳解】A．pH=1的溶液中，則1LpH=1的溶液中陽離子總數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．Fe與濃硫酸會鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤；17．內(nèi)酯Y可由X通過電解合成，如下圖所示。下列說法正確的是A．X的水溶性比Y的水溶性小 B．Y苯環(huán)上的一氯代物有4種C．Y分子中在同一直線上的原子最多為4個(gè) D．1molY最多能與2mol溶液反應(yīng)【答案】D【詳解】A．X結(jié)構(gòu)中含羧基，羧基為親水性基團(tuán)，Y結(jié)構(gòu)中含酯基，酯基為憎水性基團(tuán)，水溶性：X>Y，A錯(cuò)誤；B．Y中連有酯基的兩個(gè)苯環(huán)不對稱，左邊上有4個(gè)H，為4類H，右邊有4個(gè)H，為4類H，故一氯代物有8種，B錯(cuò)誤；C．若兩個(gè)苯環(huán)在單鍵上旋轉(zhuǎn)在同一面上，則Y分子中在同一直線上的原子最多為6個(gè)，C錯(cuò)誤；D．Y中含有一個(gè)酯基且水解后形成羧基和酚羥基，故1molY最多能與2mol溶液反應(yīng)，D正確；18．A【詳解】A．根據(jù)裝置圖中電流方向可知，a電極為陽極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時(shí)，Cu為陽極、Fe作陰極，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，即a電極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液，A正確；B．雙液銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極、Cu為正極，原電池工作時(shí)：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即鹽橋中KCl的移向正極，移向右燒杯，B錯(cuò)誤；C．圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護(hù)法，其中鋼閘門接外加電源的負(fù)極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．圖④中兩裝置均為原電池，正極反應(yīng)均是,通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，正極析出產(chǎn)品的物質(zhì)的量相同，D錯(cuò)誤；故選A。19．B【詳解】A．H2C2O4為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式為：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A錯(cuò)誤；B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，離子方程式為：C6H5O+CO2+H2O═C6H5OH+HCO，故B正確；C．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和一水合氨和水，離子方程式為：NH+Ca2++HCO+2OH═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．向FeI2溶液中通入足量Cl2，亞鐵離子和碘離子全部氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl，故D錯(cuò)誤；故選：B。20．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用如下裝置可以將鄰苯二醌類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為鄰苯二酚類物質(zhì)，已知雙極膜(膜a、膜b)中間層中的H2O可解離為H+和OH。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極電勢：M<NB．M極電極反應(yīng)式為C．工作一段時(shí)間后，裝置中需要定期補(bǔ)充H2SO4和NaOHD．制取0.2mol鄰苯二酚類物質(zhì)時(shí)，理論上有0.8molOH透過膜a【答案】C【分析】該裝置為原電池裝置。M電極作負(fù)極，B2H6在該極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；N電極作正極，該極上鄰苯二醌類物質(zhì)得電子轉(zhuǎn)化為鄰苯二酚類物質(zhì)。雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH?，氫離子通過膜b移向正極N，膜b為陽離子交換膜；氫氧根離子通過膜a移向負(fù)極M，膜a為陰離子交換膜；據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，M電極為負(fù)極，N電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，從高電勢流向低電勢，因此電勢：M電極<N電極，故A正確；B．根據(jù)分析，M極電極反應(yīng)式，故B正確；C．N電極為正極，雙極膜的b膜產(chǎn)生氫離子移向N電極，a膜產(chǎn)生氫氧根離子移向M電極，根據(jù)電極反應(yīng)式和膜變化電荷(與電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等)，可知需要定期補(bǔ)充H2O和NaOH，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N極電極反應(yīng)式可知：鄰苯二醌類物質(zhì)+4H++4e=鄰苯二酚類物質(zhì)，制取0.2mol鄰苯二酚類物質(zhì)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，則a膜產(chǎn)生氫氧根離子為0.8mol，故D正確；21．C【詳解】A．在速率壓強(qiáng)圖中的交叉點(diǎn)處，即，此點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，系數(shù)大的方向速率增大的多，v正＞v逆，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，則應(yīng)該是交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡向吸熱的正向移動，則在第二次反應(yīng)達(dá)到平衡之前，應(yīng)該是正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，即5MPa時(shí)的應(yīng)先達(dá)到平衡，且增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，因此達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的平衡含量降低，C正確；D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，所以500℃時(shí)應(yīng)比100℃時(shí)先達(dá)到平衡，且升高溫度，化學(xué)平衡會向吸熱的正反應(yīng)方向移動，最終達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大，500℃比100℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率更大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。22．C【詳解】A．鈉離子的離子半徑小于氯離子，所以氯化鈉晶胞中a為離子半徑較小的鈉離子，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，氯化銫晶體中銫離子周圍緊鄰8個(gè)氯離子，故B正確；C．堿金屬離子與冠醚通過配位鍵形成超分子，故C錯(cuò)誤；D．冠醚與金屬陽離子通過配位作用相結(jié)合，不同大小的冠醚可以識別不同大小的堿金屬離子，故D正確；23．鐵與硫能形成多種化合物，某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為B．若A的坐標(biāo)參數(shù)為，則坐標(biāo)參數(shù)為的原子為FeC．與Fe原子距離最近且相等的Fe原子和S原子數(shù)目之比為2∶1D．該晶體的密度為【答案】C【詳解】A．根據(jù)均攤原子，晶胞中Fe原子數(shù)為、S原子數(shù)為，所以該晶體的化學(xué)式為，故A正確；B．若A的坐標(biāo)參數(shù)為，則A為晶胞的一個(gè)頂點(diǎn)，此時(shí)晶胞的體心為Fe原子，其坐標(biāo)參數(shù)為，故B正確；C．晶胞中與Fe原子距離最近且相等的Fe原子數(shù)為12，與Fe原子距離最近且相等的S原子數(shù)也為12，故C錯(cuò)誤；D．該晶體的密度，故D正確；24．C【詳解】A．反應(yīng)過程中一定滿足電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－），A正確；B．V（HCl）=10.00mL時(shí)，氨水過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O），根據(jù)物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl－）可知：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3?H2O），B正確；C．V（HCl）=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，則V（HCl）＜20.00mL時(shí)溶液可能為中性，C錯(cuò)誤；D．V（HCl）=30.00mL時(shí)，加入HCl的總物質(zhì)的量為：0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，原溶液中一水合氨的總物質(zhì)的量：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，根據(jù)物料守恒可得：2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3?H2O），D正確，答案選C。市一中高二年級下學(xué)期化學(xué)選擇題（五）答案姓名：___________班級：___________一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)答案）1．化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．制造5G芯片AlN晶圓屬于無機(jī)非金屬材料B．鍺單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料，用于太陽能電池C．儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運(yùn)輸?shù)碾y題D．“殲20”飛機(jī)上使用的碳納米材料是一種新型有機(jī)高分子材料【答案】D【解析】A．AlN是一種無機(jī)物，所以是無機(jī)非金屬材料，故A正確；B．鍺的單晶是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池，故B正確；C．貯氫合金是一類能在一定條件下吸釋氫的功能材料，與液態(tài)和氣態(tài)貯氫法相比，儲氫合金貯氫密度大，對于解決氫的貯存和輸運(yùn)問題，從而大規(guī)模地運(yùn)用氫能具有重要的意義，故C正確；D．碳納米材料不屬于有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示錯(cuò)誤的是A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：CB．基態(tài)Ga原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24p1C．CO的空間結(jié)構(gòu)為：平面三角形D．HCl分子中σ鍵的形成：【答案】B【解析】A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子表示為：C，A正確；B．基態(tài)Ga原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯(cuò)誤；C．CO中價(jià)層對數(shù)為3，無孤對電子，故空間構(gòu)型為平面三角形，C正確；D．HCl分子中σ鍵的形成為：，D