課時2金屬與鹽溶液的反應金屬活動性順序的應用欄目導航基礎鞏固練能力提升練素養培優練基礎鞏固練1.(2023湘潭)將光亮的銅絲插入下列溶液中,有明顯現象的是()A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液C.硫酸鋁溶液 D.稀鹽酸金屬與鹽溶液的反應B2.現有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬,分別投入等質量、等濃度的稀硫酸中,只有甲、乙表面有氣泡產生,且乙產生氣泡較快;再把都經過打磨后的丙和丁分別投入等質量、等濃度的硝酸銀溶液中,過一會兒,丙的表面有銀析出,而丁沒有變化,則四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A.乙>甲>丙>丁 B.丙>乙>丁>甲C.丁>丙>乙>甲 D.甲>乙>丙>丁A3.我國西漢時期就有用膽礬濕法煉銅的記載?，F階段,這種方法在生產有色金屬方面的作用越來越大。為了驗證鐵和硫酸銅溶液的反應,認識其反應原因,同學們設計了如下實驗方案,請根據下列提示,補全實驗內容:[實驗方案](1)實驗方法:將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中。(2)實驗原理:

(用化學方程式表示)。

(3)實驗現象:

。鐵絲表面有紅色固體生成,溶液由藍色變成淺綠色(4)實驗結論:

。

[問題與交流](1)該實驗成功的關鍵是什么?

(任寫1點)。

(2)簡述鐵和硫酸銅溶液反應的微觀實質:

。

鐵的金屬活動性強于銅(或在金屬活動性順序中,鐵位于銅的前面)鐵絲要打磨干凈(或硫酸銅溶液濃度要適中,合理即可)鐵原子變成亞鐵離子,銅離子變成銅原子(合理即可)金屬活動性順序的應用與探究4.(2023郴州)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,小東設計了如下所示的兩組實驗。下列說法正確的是()A.通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序B.實驗②中發生的反應是2Ag+CuSO4Ag2SO4+CuC.實驗①中溶液的質量逐漸增大D.實驗①中溶液顏色由藍色變為黃色A5.(2024臨夏)金屬鎳在制造錢幣、不銹鋼、催化劑等方面有著廣泛的應用。為探究鎳(Ni)、鋅、銅的金屬活動性順序,小明做了如圖所示的實驗,發現A試管中鎳絲表面無現象,B試管中鎳絲表面出現紅色物質,則三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A BCA.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、NiC.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn6.(2023陜西)用下列各組物質進行實驗,能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬的活動性強弱的是()A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、CuSO4溶液C.Ag、Cu、MgCl2溶液D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液B7.經過實驗探究,人們總結出了金屬活動性順序規律,下列有關說法正確的是()A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕,是因為鐵更活潑B.工業上可以利用單質鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅C.銅、銀單質分別與稀鹽酸混合,銅置換出氫氣更快D.金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據D8.在探究金屬活動性順序時,小雪同學把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中,過一會兒取出:(1)銅絲浸入硫酸鋁溶液中,可觀察到的現象是

。

(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中,可觀察到銅絲上有

色物質生成,溶液逐漸變成藍色。

(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中,離子數目減少的是

,離子數目增加的是

。

(4)根據上述實驗所觀察到的現象,小雪同學

(填“能”或“不能”)證明鋁、銅、銀的金屬活動性順序為Al>Cu>Ag。

無明顯現象銀白Ag+Cu2+能能力提升練1.(2023鎮江)金屬R與Hg(NO3)2溶液反應:R+Hg(NO3)2R(NO3)2+Hg,下列說法中不正確的是()A.R可能是鋁B.該反應為置換反應C.R的金屬活動性比Hg強D.在金屬活動性順序中,R不一定排在氫前面A2.向一定量CuSO4溶液中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到濾渣和濾液,下列判斷正確的是()A.得到的濾液呈藍色B.所得濾渣的質量比加入鐵粉的大C.向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產生D.濾液中一定有FeSO4,可能有CuSO4BD4.(2023聊城)為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動性強弱,下列實驗方案能達到目的的是()A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中B5.(2024湖北)《宋會要輯稿》記載:“浸銅之法,先取生鐵打成薄片……浸漬數日,鐵片為膽水(硫酸銅溶液)所薄,上生赤煤,取出刮洗……入爐烹煉……方成銅?！毕铝欣斫忮e誤的是()A.“打成薄片”增大了反應物的接觸面積B.“鐵片為膽水所薄”發生了置換反應C.“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤D.由“浸銅之法”可知,鐵的金屬活動性比銅強C6.(2023呼和浩特)某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性,進行如圖所示探究實驗。下列有關實驗的說法不正確的是()A.甲試管中觀察到的現象是Fe表面產生氣泡,溶液由無色變為淺綠色B.通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強弱C.若a是Zn,b是CuSO4溶液,即可達到實驗目的D.若a是Fe,b是CuSO4溶液,則無須甲試管的實驗也能達到實驗目的甲乙丙C7.黃銅(銅鋅合金)長期使用會銹蝕,銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3。查閱資料:銅銹可以與稀硫酸反應。其化學方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑,雜質不與稀硫酸反應。回收廢黃銅有用成分,調配鋅、銅比例,可以鑄造新的黃銅,變廢為寶。其工藝流程圖如下:(1)步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作,且方法相同,分離需要的玻璃儀器除漏斗、燒杯外,還需要

(填玻璃儀器名稱)。

(2)化學反應按反應物和生成物的種類與特點分為四大基本反應類型,請寫出步驟三中主要反應的化學方程式:

,其基本反應類型是

。

(3)系列處理二后獲得鋅的質量

(填“<”“=”或“>”)原廢黃銅中鋅的質量。

玻璃棒置換反應>(4)黃銅顏色與黃金相似,人稱“愚人金”,常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。下列選項中不能區別黃銅與黃金的方法是

(填字母)。A.用磁鐵吸引B.浸入稀鹽酸,觀察有無氣泡C.在空氣中灼燒后觀察顏色D.測定密度大小A素養培優練(2023煙臺)垃圾是放錯地方的資源,城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”。某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳(Ni)三種金屬,興趣小組的同學為了從中回收金屬銅和鎳,做了如下的探究。已知:硫酸鎳(化學式為NiSO4)能溶于水。實驗一:探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動性強弱[提出猜想]興趣小組結合常見金屬活動性順序,提出了以下猜想。猜想一:Zn>Ni>Cu;猜想二:Zn>Cu>Ni;猜想三:

。

Ni>Zn>Cu[進行實驗]興趣小組進行了如下的實驗,請完成實驗報告。實驗步驟實驗現象解釋與結論取三支試管,分別向其中加入等質量、等濃度的稀硫酸,然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中鋅片表面產生的氣泡較快;鎳片表面產生的氣泡較慢;銅片表面無明顯現象猜想

正確。鎳與稀硫酸反應的化學方程式是

一NiSO4+H2↑實驗二:從含有鋅