高二下學(xué)期期末模擬卷（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56選擇題1.2022年11月20日晚卡塔爾世界杯正式開幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中國元素隨處可見。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.世界杯吉祥物“拉伊卜”毛絨玩具主要來自中國義烏，所用的材料是以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)B.中國鐵建打造的主場館——盧塞爾體育場內(nèi)幕墻設(shè)置的完全封閉的隔熱玻璃屬于混合物C.中國宇通新能源客車的引入有助于實現(xiàn)卡塔爾“碳中和”的世界杯目標D.中國電建承建的阿爾卡薩光伏電站使用的電池材料主要為二氧化硅2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.HF分子中σ鍵的電子云輪廓圖： B.H2O的VSEPR模型：C.KCl的形成過程： D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO3.下列勞動項目與所述的化學(xué)知識不相符的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A傳統(tǒng)工藝：手工制作陶瓷CaCO3是陶瓷主要成分B學(xué)農(nóng)活動：使用復(fù)合肥料培育植物復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種C自主探究：海帶提碘通過灼燒將有機碘轉(zhuǎn)化為碘離子D家務(wù)勞動：烹煮魚時加入少量料酒和食醋可以去腥提鮮食醋與料酒發(fā)生酯化反應(yīng)，增加香味4.某有機物結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）A.分子式為 B.該有機物屬于酯類C.分子中含有4種官能團 D.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAB.4.6gC2H6O中含CH鍵的數(shù)目為0.6NAC.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有213g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD.3.9gNa2O2固體中含有陰陽離子的總數(shù)目為0.15NA6.菠菜中富含鐵元素，實驗室可以檢驗菠菜中的鐵元素，實驗過程中涉及的下列操作及相關(guān)敘述錯誤的是（）ABCD將菠菜葉剪碎后灼燒在通風(fēng)櫥中，用稀硝酸浸取菠菜灰過濾往濾液中滴加溶液檢驗7.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的兩個重要角度。某短周期元素的單質(zhì)及其部分化合物的價類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是（）A.a到b、c、d、e、f均可直接轉(zhuǎn)化B.標準狀況下，1molb和c的混合物體積為22.4LC.可先加鹽酸，再加氯化鋇溶液檢驗e的鈉鹽是否變質(zhì)D.f的水溶液在空氣中放置，不易被氧化8.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A.明礬溶液中加入少量的：B.向氯化鐵中加入少量的：C.四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦：D.次氯酸鈉溶液中通入少量：(已知酸性)9.下列類比或推理合理的是（）已知方法結(jié)論A沸點：類比沸點：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：10.廣東名酒“玉冰燒”始載于宋代趙珣的《熙寧酒課》，其獨特的風(fēng)味在于從醪液中得到濃度更高的初酒后，浸入豬膘肉“陳肉醞浸”而成。下圖為“玉冰燒”的簡要釀造流程，其中說法錯誤的是（）A.糖化過程中，淀粉是分步水解為單糖的B.酒化過程的反應(yīng)原理為：C.操作1過濾D.豬膘肉中溶出的酯類化合物可使酒的香氣、口感更豐富11.普魯士藍是一種輻射應(yīng)急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀(其三水合物俗稱黃血鹽)，之后與反應(yīng)獲得了普魯士藍。如圖是普魯士藍晶體單元結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A.黃血鹽的化學(xué)式為B.在制備黃血鹽時，牛血的作用是僅提供Fe元素C.普魯士藍中與的配位數(shù)均為6D.普魯士藍可用于金屬鉈中毒治療，鉈元素是有放射性的過渡元素已知反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡時，B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是（）①②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點表示的反應(yīng)速率比y點的大④A.①②B.②④C.②③D.①③13.濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池。理論上當電解質(zhì)溶液的濃度相等時停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電滲析法制備磷酸二氫鈉，用濃差電池為電源完成電滲析法制備磷酸二氫鈉。下列說法錯誤的是（）A.電極a應(yīng)與Ag(II)相連B.電滲析裝置中膜b為陽離子交換膜C.電滲析過程中左、右室中H2SO4和NaOH的濃度均增大D.電池從開始到停止放電，理論上可制備2.4gNaH2PO414.一定條件下，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進程中能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)①、②焓變不同，與產(chǎn)物穩(wěn)定性有關(guān)，與反應(yīng)的中間狀態(tài)無關(guān)B.反應(yīng)①、②均經(jīng)過兩步反應(yīng)完成，對應(yīng)的分步反應(yīng)過程中均放出能量C.其他條件不變，適當提高反應(yīng)溫度，可以提高產(chǎn)物中的比例D.相同條件下，的生成速率大于15.乙醇和乙酸在酸性條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)機理如圖，下列說法錯誤的是（）A.Ⅰ→Ⅱ形成配位鍵，Ⅴ→Ⅵ斷裂配位鍵B.Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)的原子利用率為100%C.Ⅲ→Ⅳ質(zhì)子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.加入催化劑濃硫酸，能加快反應(yīng)速率，不能提高平衡產(chǎn)率16.常溫下，向溶液中逐滴加入等濃度溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A.的水解離子方程式為，B.室溫下，水解常數(shù)C.溶液中存在D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的與溶液等體積混合后溶液的二、非選擇題：17.84消毒液的有效成分為，廣泛應(yīng)用于物體表面和環(huán)境等的消毒。實驗室利用以下裝置制備并進行性質(zhì)探究。（1）裝置B的作用是。（2）生成的離子反應(yīng)方程式為。（3）某小組研究25℃下穩(wěn)定性的影響因素。提出假設(shè)：溶液中加入或改變濃度，對的穩(wěn)定性有影響。設(shè)計方案并完成實驗：用濃度為的溶液、溶液，溶液和溶液按下表配制總體積相同的系列溶液；相同時間內(nèi)測定溶液中有效氯(指次氯酸鈉中氯元素質(zhì)量占樣品的百分含量)，記錄數(shù)據(jù)。序號有效氯/%Ⅰ40.00///10.003.6Ⅱ40.00/4.00a4.18Ⅲ40.00/2.008.004.12Ⅳ40.00/1.009.004.24Ⅴ40.00b8.004.28Ⅵ40.006.004.00438①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=___________；b=___________。②由實驗Ⅱ和Ⅲ可知，增加的濃度，溶液的穩(wěn)定性___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。③由實驗可知，增加濃度穩(wěn)定性增加，結(jié)合上述數(shù)據(jù)用相關(guān)原理解釋。實驗結(jié)論：假設(shè)成立。（4）實驗拓展。探索分解規(guī)律，發(fā)現(xiàn)其濃度和速率常數(shù)k滿足下列關(guān)系：[其中b為常數(shù)，t為時間(單位為h)]。①25℃下速率常數(shù)，變?yōu)樵瓉硪话霑r，所需的時間約為___________h．(已知)。②除添加、、濃溶液外，提出一條減緩分解的措施。18.工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH156.3607.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知①“溶浸”后的溶液，所含金屬離子主要有：、、、、。②弱酸性溶液中氧化時，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有。③氧化性強弱順序：（1）基態(tài)Zn原子的簡化電子排布式為[Ar]。（2）①“溶浸”過程中，為了提高浸出率，可采取的措施是。(寫一條即可)②“調(diào)pH”時，可替代ZnO的一種含鋅化合物是。(用化學(xué)式表示)③“調(diào)pH”時，若，此時溶液中的最大濃度。（3）寫出“氧化除雜”時溶液與反應(yīng)的離子方程式。（4）“還原除雜”除去的離子是；（5）氧化鋅的一種晶體的晶胞是立方晶胞(如圖所示)，請在圖中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖______19.碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。回答下列問題：（1）“大象牙膏”實驗中，將、KI和洗潔精混合后，短時間內(nèi)產(chǎn)生大量的泡沫。其反應(yīng)過程分為兩步：第一步：慢反應(yīng)，第二步：快反應(yīng)。該反應(yīng)的決速步驟為，總反應(yīng)方程式為；（2）已知：25℃下，(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)其中，反應(yīng)(ⅱ)的隨溫度的變化如圖，若燒杯甲：將加入20mL水中(含沉淀)；燒杯乙：將加入20mLKI溶液(含沉淀)。①甲中存在平衡(ⅰ)，乙中存在平衡(ⅰ)和(ⅱ)，不考慮碘與水的反應(yīng)以及其它反應(yīng)，下列正確的是。燒杯乙中剩余的沉淀質(zhì)量比甲的沉淀質(zhì)量小室溫下，甲中加水稀釋，溶液中濃度一定減小C．乙中濃度與甲中濃度相等D．升高溫度，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)大于640②為了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，進行實驗：恒溫25℃向10mL一定濃度的溶液中加入溶液，反應(yīng)結(jié)束后碘元素的微粒主要存在平衡(ⅱ)，相關(guān)微粒濃度如下：其中(用含c的代數(shù)式表示)，若，說明平衡體系中。③計算25℃下的平衡常數(shù)(寫出計算過程)。20.化合物G是合成一種殺蟲劑的重要中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）E中含氧官能團的名稱為，E物質(zhì)的手性碳原子共有______個（2）A生成B的反應(yīng)類型為。（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式