高二下學期期末模擬卷（一）可能用到的相對原子質量：H1C12O16P31Ca40選擇題1.化學與生活緊密相關，下列有關說法不正確的是（）A.TNT一種烈性炸藥，廣泛用于國防、采礦、筑路、水利建設等B.醫用酒精是指體積分數為95%的乙醇溶液，常用作消毒劑C.福爾馬林具有殺菌、防腐性能，可用于制作生物標本D.乙二醇可用于生產汽車防凍劑2.下列敘述正確的是（）A.葡萄糖的實驗式： B.異丁烷的球棍模型：C.2?甲基溴苯的結構簡式： D.四氯化碳的比例模型：3.設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L己烷中含有的碳碳鍵數目大于5B.12.4g白磷()中，含P?P鍵的數目為0.4C.100g46%的乙醇溶液中，含氧原子的數目為D.1mol與2mol完全反應，生成的數目為4.下列對應的反應方程式正確的是（）A.實驗室制備乙烯：B.苯的磺化反應：+HOSO3H+H2OC.乙酸乙酯的制備：D.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：5.已知丙烷燃燒熱，，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水蒸氣，則放出的熱量為（）A.2039kJ B.509.75kJ C.553.75kJ D.597.75kJ6.茶是我國傳統飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代對人體有害的合成抗氧化劑，用于食品保鮮。下圖是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，下列敘述不正確的是（）A.該有機物含有的官能團有羥基和醚鍵B.該有機物分子中不可能所有碳原子共平面C.1mol兒茶素A在一定條件下最多能與6mol發生加成反應D.等質量的兒茶素A分別與過量的Na和NaOH反應，消耗Na和NaOH的物質的量之比為1：17．下列各組離子，在指定條件的溶液中能大量共存的是（）A．某無色澄清溶液中：、、、B．常溫下，由水電離出的濃度為：mol/L，的溶液：、、、C．溶液中濃度為1mol/L的溶液：、、、D．常溫下，的溶液：、、、8．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是（）A．第一電離能：B．電負性：C．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：D．與水反應生成產物之一是非極性分子9.下列實驗操作、現象及結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間，滴加適量NaOH溶液使其呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱產生光亮的銀鏡蔗糖已經完全水解B分別向盛有等濃度、等體積溶液的試管A、B中通入甲烷和乙烯試管A中不褪色，試管B中褪色可以用溶液鑒別甲烷和乙烯C向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水產生白色沉淀可用濃溴水除去苯中混有的苯酚D向無水乙醇中加入少量金屬NaNa浮在液面上，四處游動，熔化成小球Na可與乙醇劇烈反應10.中科院天津工生所在淀粉人工合成方面取得突破性進展，在國際上首次實現二氧化碳到淀粉的從頭合成，合成路線如下。下列說法不正確的是（）A.的核外電子排布式： B.淀粉與水可形成分子間氫鍵，易溶于水C.電負性： D.DHA中碳原子的雜化方式有和11.以下圖象和敘述正確的是（）A.圖甲：該圖象表示的反應方程式為，反應速率B.圖乙：某溫度下發生反應：，時刻改變的條件一定是加入催化劑C.圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數增大D.圖丁：對于反應：，12.某課題組研究出一種以甲醇輔助固定方法，反應過程如下圖所示。下列說不正確的是（）在該過程中作催化劑B.該過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成反應②為加成反應D.若用輔助固定，則產物可能為13.利用電解原理由含苯甲醛的廢水制備苯甲酸和苯甲醇不僅能減少污染，還能產生新的化工產品，其原理如圖所示(圖中雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移)。下列說法正確的是（）A.a為直流電源的正極B.M電極上發生的反應為：+2e+2H2O=+2OHC雙極膜中向N電極遷移D.電路中每通過2mol時，N電極上產生22.4L14.20℃時，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的某二元弱酸的酸式鹽NaHX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.20℃時，NaHX溶液呈酸性B.水的電離程度：C.b點溶液中：D.c點溶液中：二、非選擇題15.廢舊電池中蘊含大量的金屬資源，一般常采用濕法對廢舊氫鎳電池負極材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、Ca、MnO、石墨粉等)進行處理，流程如下：已知：①溶液中當離子濃度小于或等于時，可認為該離子已除盡；②、、；回答下列問題：（1）“酸浸”前，常將負極材料粉碎，目的是。（2）“沉鐵”時發生的離子方程式為。（3）若要除盡和，加入NaF后的范圍為：。（4）“沉錳”時加入的中存在過氧鍵(OO)，其中S的化合價為_______，該過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（5）用滴定法測定的純度：取25.0g樣品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L標準酸性高錳酸鉀溶液滴定，三次平行試驗滴定至終點平均消耗標準酸性高錳酸鉀溶液20.00mL，則樣品的純度為。[已知：滴定過程中發生的反應，]16.實驗室用電石()制乙炔時會產生和雜質氣體，可用溶液除去。（1）的價電子排布圖為。（2）和的沸點：_______(填“>”“＜”或“=”)，原因是。（3）溶液中以的形式存在，1.5mol中σ鍵的數目為。（4）已知鍵角：，原因是。（5）已知晶體的晶胞結構與NaCl晶體的晶胞結構相似，但因晶體中有啞鈴形的存在而使晶胞沿一個方向拉長，晶胞參數分別為anm、anm、bnm，為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度是(用含a、b、的表達式表示)。17.苯乙酮()可用作制造香料，可由苯和乙酸酐制備，其反應原理為：名稱相對分子質量沸點/℃密度()溶解性苯7880.10.88不溶于水，易溶于有機溶劑苯乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有機溶劑乙酸酐1021391.08溶于水生成乙酸，易溶于有機溶劑133.5178(升華)2.44遇水易水解請回答下列問題：Ⅰ．催化劑無水的制備，下圖是實驗室制取并收集少量無水的相關實驗儀器和藥品。（1）B中發生反應的化學方程式為。（2）制備無水時導管接口順序為c→(填序號，裝置不可重復使用)，其中裝置E的作用是。Ⅱ．苯乙酮的制備步驟一：向三頸燒瓶中加入14.0g苯和6.0g無水，在攪拌下滴加10.2g乙酸酐，在70～80℃下加熱45min，反應裝置如圖(省略部分裝置)。步驟二：冷卻后，將三頸燒瓶中的物質全部倒入25.0g冰水中，有白色膠狀沉淀生成；水層用苯萃取，合并苯層溶液，再依次用15mL5%NaOH溶液和15mL水洗滌，分離出苯層。步驟三：向苯層中加入無水硫酸鎂，放置一段時間后，收集產品苯乙酮并回收苯。（3）儀器N的名稱為，其作用有：①平衡氣壓；②。（4）步驟二中用NaOH溶液洗滌的目的是。（5）實驗中制得5.6g苯乙酮，則苯乙酮的產率為%(保留一位小數)。18.催化加氫制甲醇技術可以幫助實現“碳中和”，催化過程中會發生以下反應：主反應：(平衡常數為)副反應：(平衡常數為)的；(用、表示)，平衡常數(用、表示)。（2）在恒容密閉容器中發生上述反應，下列說法正確的是。A.當反應未達平衡時，加入高選擇性催化劑，可以提高單位時間內甲醇的產率B.反應達平衡后，向體系中充入氦氣，副反應平衡不移動C.1h內，濃度由2mol?L?1降低至1mol?L?1，氫氣的平均反應速率為2mol?L?1·h?1D.升高溫度，反應Ⅰ正反應速率減小，逆反應速率增大（3）恒溫恒容的密閉容器中，加入2mol和4mol，若只發生主反應，反應起始壓強為，反應達平衡時，壓強為，主反應的分壓平衡常數[用含的代數式表示，是分壓表示的平衡常數，分壓()=總壓()×體積分數]。（4）利用電催化也可將轉化為，裝置如下圖所示，電極Ⅱ上的電極反應式為，當產生3.2g時，陽極室溶液的質量減少g(忽略氣體的溶解)。19.合成橡膠IR和合成樹脂Q在生產、生活中有著廣泛應用。IR和Q的結構簡式分別為和工業上以石油化工產品為原料合成IR和Q的流程如下：已知：Ⅰ.一個碳原子上不能同時形成兩個碳碳雙鍵；Ⅱ.；Ⅲ.（1）天然橡膠主要成分是IR的順式結構，天然橡膠的結構簡式為。（2）已知苯和R發生加成反應，則R的官能團名稱為，可用于檢驗此官能團的現代分析儀器是_______(填字母)。A.核磁共振氫譜儀B.紅外光譜儀C.質譜儀（3）X的核磁共振氫譜只有1個吸收峰；X生成Y的化學方程式為