高二下學期期末模擬卷（四）可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64Zn65一、選擇題1.糖類、油脂、蛋白質都屬于人體必需的營養素。下列物質中，不能水解的是（）A葡萄糖 B.淀粉 C.油脂 D.蛋白質2.下列分子式只能表示一種物質是（）A.C6H6 B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O23.環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺【2，2】戊烷()是最簡單的一種，下列關于該化合物的說法正確的是（）A.分子式為C5H10 B.所有碳原子均處同一平面C.二氯代物有2種 D.與環戊烯互為同分異構體4.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅，下列敘述錯誤的是（）A.電解時粗銅作陽極 B.可用硫酸銅溶液作電解質溶液C.電解后陽極泥成分為Fe、Zn、Ag D.陰極電極反應：5.下列反應得到相同的產物，相關敘述錯誤的是（）A.反應①屬于取代反應 B.反應②屬于酯化反應C.產物是乙酸乙酯的同系物 D.產物的化學名稱是乙酸異丙酯6.阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是（）A.162g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子數為nNAB.28g環丙烷中含C—H鍵的數目為4NAC.1mol·L1醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO—總數為NAD.電解熔融CuC12，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數目為0.10NA7．下列說法正確的是A．沸點：B．屬于共價晶體，熔化時破壞共價鍵C．比穩定是因為分子間存在氫鍵D．屬于離子晶體，只有離子鍵，沒有共價鍵8.青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A該腐蝕過程屬于吸氧腐蝕B.腐蝕過程可用原電池原理解釋C.若為潮濕酸性環境，Cu可能同時發生析氫腐蝕D.正極電極電極反應為9.下列分離除雜實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振蕩，靜置后分液B除去苯中少量苯酚加入足量濃溴水，產生白色沉淀后，過濾C除去溴苯中的少量Br2加入NaOH溶液，振蕩，靜置后分液D除去乙烷中的少量乙炔將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中10.一定溫度下，0.1mol·L1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列說法錯誤的是（）A.通入CO2，溶液pH減小 B.升高溫度，該水解平衡常數增大C.加入NaOH固體，減小 D.稀釋溶液，減小11.已知：Ca(OH)2溶解平衡為，△H<0，某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（）A.pH不變B.c(H+)·c(OH—)不變C.c(Ca2+)增大 D.Ksp減小12.下列離子方程式或電極反應式書寫錯誤的是（）A.堿性鋅錳電池正極的電極反應：B.用銅作電極電解CuSO4溶液：C.用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子方程式：D.鉛蓄電池充電時陰極的電極反應：13.下列玻璃儀器在相應實驗中選用不合理的是（）①普通漏斗②冷凝管③溫度計④酸式滴定管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶A重結晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸餾法分離苯和CCl4：②③⑤⑥C.濃疏酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.酸堿中和滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥14.葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑。工業上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應制備葡萄糖酸鈣，其陽極區反應過程如下所示，下列說法錯誤的是（）A.葡萄糖在陽極上被間接電氧化，氧化過程的氧化劑是HBrOB.每1mol葡萄糖被間接電氧化，理論上電路中至少轉移了2mol電子C.葡萄糖和葡萄糖酸都能發生氧化、還原、取代、加成和消去反應D.葡萄糖酸分子中含有4個手性碳原子(所連4個基團均不相同的碳原子)15.已知：。某溫度下，分別向20mL等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol·L1AgNO3溶液，滴加過程中，p(Cl—)和p(CrO)與加入AgNO3溶液的體積關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.Na2CrO4的起始濃度為0.1mol·L1B.曲線M代表滴入NaCl溶液情況C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10—12D.圖中c點坐標中y=9填空題16.有機化學學習應重視有機物結構分析和官能團的轉化，回答下列問題：（1）合成橡膠是由兩種單體共聚而成，這兩種單體結構簡式分別為、。（2）阿司匹林可治療感冒、發熱，還能抑制血小板聚集等，其制備的一種途徑如下：生成物A的結構簡式為，1mol阿司匹林最多能與________molNaOH發生反應。（3）聚碳酸酯的透光率良好，常用于制作風支璃眼鏡鏡片等，它是由碳酸二甲酯與二酚類物質A縮合聚合而成。碳酸二甲酯的結構簡式為，A的結構簡式為。（4）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，5.8gA完全燃燒只生成CO2和H2O，生成CO2在標準狀況下的體積為4.48L，則A的分子式為。A能發生銀鏡反應，則A與足量銀氨溶液充分反應后所得有機產物的結構簡式為。17．（12分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns1；B元素的原子價層電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素的原子有5個未成對電子。(1)寫出元素名稱：C___________、D___________、E___________。(2)C基態原子的軌道表示式為。(3)當n=2時，B的最簡單氣態氫化物的電子式為，BC2分子的結構式是；當n=3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是。(4)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價層電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)。(5)E元素原子的價層電子排布式是，其最高價氧化物的化學式是。18.根據題干要求回答下列問題。（1）實驗室可用氧化還原滴定實驗測定草酸的濃度。現用0.1000mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液。①滴定實驗應選用___________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。②滴定終點判斷方法是。③滴定原理涉及的離子反應方程式為。（2）我國科學家研究出一種新型水系ZnC2H2電池(裝置如圖甲所示)，既能實現乙炔加氫又能發電；同時開發新型催化劑，實現CO2電催化加氫制備C3H6(裝置如圖乙所示)。①若以甲裝置作為乙裝置的電源，a口應接___________(填“c”或“d”)口。②a極的電極反應式為。屬于陰離子交換膜的是___________(填“M”或“N”)。③甲、乙裝置連接，理論上每消耗22.4LCO2(標準狀況)，b極質量增重___________g。19.二茂鐵可用作燃料的節能消煙劑，熔點173℃，沸點249℃，在100℃以上能升華。二茂鐵的實驗室制備原理是：，制備裝置如圖一所示，實驗操作步驟如下：①在三頸燒瓶中加入28g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；②再從儀器a滴入6.6mL新蒸餾的環戊二烯(C5H6，密度為0.95g·cm3)，攪拌；③將6.35g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續攪拌45min；④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌；⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；⑥蒸發橙黃色溶液，得二茂鐵粗產品；⑦…。回答下列問題：（1）儀器c的名稱是，儀器b的作用。（2）步驟①中通入氮氣的目的是。（3）儀器c的適宜容積為___________(填序號)。A．100mLB．250mLC．500mL（4）步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是。（5）步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純，該過程在圖二裝置中進行，其操作名稱為；該操作中棉花的作用是。（6）若最終制得純凈的二茂鐵4.65g，則該實驗的產率為___________。20.以乙烯和環戊烯E為主要原料合成功能高分子N的路線如下：已知：①②③（1）B的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積之比為。（2）B→C的反應類型是，D所含官能團的名稱為。（3）X是C的同分異構體，只有一種化學環境的氫原子，X的結構簡式為。（4）F→G反應的化學方程式為，M的結構簡式為。21.三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖。已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請回答下列問題：（1）“浸泡”過程中將銅鈷礦石研成粉末，原因是。（2）“浸泡”過程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是。（3）“沉銅”步驟中加入過量鐵粉置出銅，再向濾液中通入足量O2，寫出通入O2與濾液中的某金屬離子反應的離子方程式。（4）已知：該溫度下，。一定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中，則濾液B中c(Ca2+)為___________。（5）溫度、pH對銅、鈷浸出率的影響如圖所示：①“浸泡”銅鈷礦石選擇的適宜條件為___________。A．溫度為65~75℃B．