3.1.2鐵的重要化合物【學習目標】1.了解鐵的氧化物的性質及應用。2.通過實驗探究鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的化學性質，掌握鐵離子和亞鐵離子檢驗的方法，了解鐵的重要化合物間的轉化，培養變化觀念和證據推理與模型認知的化學學科核心素養。3.運用價類二維圖完善Fe、Fe2+和Fe3+三者之間的相互轉化關系，提高化學符號表征能力。【重點難點】重點:1.探究氫氧化亞鐵的制備；2.Fe、Fe2+和Fe3+三者之間的相互轉化關系。難點：1.從物質類別和元素價態的視角認識和研究物質性質的思想和方法模型；2.氫氧化亞鐵制備裝置的改進與創新；【知識鏈接】從物質類別和元素價態兩個角度預測物質的化學性質和變化【學法指導】1.運用價類二維圖，可從元素價態和物質類別兩個角度設計鐵及其化合物的轉化路徑；2.對比比較學習法；3.實驗探究法?！緦W流程】自主預學閱讀教材P71P75鐵的化合物內容和“方法導引”，并填寫完整“三、交流展示”中的相關內容。合作探究開展“思考與討論”，實驗探究鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的化學性質，記錄實驗現象并得出相應結論。交流展示（一）鐵的氧化物物質氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)存在鐵的價態存在礦物赤鐵礦磁鐵礦物理性質俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態溶解性不溶于水化學性質與非氧化性強酸（H＋）反應(如：稀HCl、稀H2SO4)穩定性不穩定穩定穩定與還原劑反應(H2、CO、C等)用途用作色素、催化劑用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，冶煉鐵磁性材料、冶煉鐵【評價訓練1】《優佳學案》P83“隨堂訓練4”（二）鐵的氫氧化物1．Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備【實驗31】鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3制備原理可溶性亞鐵鹽與可溶性堿溶液反應?？扇苄澡F鹽與可溶性堿溶液反應。操作與現象產生色絮狀沉淀，迅速變為，最終變為色。產生色沉淀，化學方程式與離子方程式實驗結論很不穩定，易被O2，極易轉化為。注意：成功制備Fe(OH)2的關鍵是：（1）避免亞鐵鹽溶液中混進Fe3+；（2）除去試管和溶液中的O2，創造無氧環境?！靖倪M措施】①使用煮沸后的蒸餾水配制FeSO4溶液，并將NaOH溶液煮沸，以減少溶解在溶液中的氧氣含量;②用苯、植物油、油脂、煤油等密度小于水且不溶于水的有機物覆蓋形成保護層，以隔絕空氣、防止Fe2＋被氧化。③將膠頭滴管尖端伸入到液面以下，以減少滴加NaOH溶液時帶入空氣。④在新制的FeSO4溶液中加入少量鐵粉，以防止Fe2＋被氧化;2．Fe(OH)2制備實驗裝置的改進創新【重難點突破一】原理解釋：圖1：液面加苯（或植物油）可有效隔絕空氣，能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。圖2：首先，稀硫酸與鐵粉反應產生H原理解釋：圖1：液面加苯（或植物油）可有效隔絕空氣，能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。圖2：首先，稀硫酸與鐵粉反應產生H2將裝置中的空氣排盡，再滴加NaOH溶液，使生成的Fe(OH)2處在H2的保護中，能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。圖3：首先，稀硫酸與鐵粉反應產生H2將裝置中的空氣排盡，關閉止水夾后，由于產生氫氣使Ⅰ中壓強增大，將Ⅰ中產生的FeSO4壓到Ⅱ中，并使生成的Fe(OH)2處在H2的保護中，能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。圖4和圖5：首先打開活塞a，使稀硫酸與鐵粉反應產生H2將裝置中的空氣排盡，然后關閉活塞a，由于產生H2使A中壓強增大，將A中產生的FeSO4壓到B中，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。3．Fe(OH)2和Fe(OH)3性質的比較物質氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式物理性質顏色、狀態溶解性均難溶于水化學性質酸堿性均為弱堿與非氧化性強酸（H＋）反應熱穩定性受熱易分解，但產物復雜。不穩定，受熱易分解。二者轉化關系化學反應方程式：?！镜淅饰觥俊秲灱褜W案》P82“例2”（三）鐵鹽與亞鐵鹽（Fe3＋：色，Fe2＋：色）1．常見的鐵鹽有Fe(NO3)3、、等；亞鐵鹽有、等。2．特殊試劑鑒別Fe2＋和Fe3＋【實驗32】溶液FeCl3溶液FeCl2溶液滴入KSCN（硫氰化鉀）溶液現象溶液變為色離子方程式無明顯現象應用可以利用此反應檢驗Fe3+的存在【注】向某未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變成紅色，證明該溶液中含有Fe3＋，但不能證明溶液中沒有Fe2+。3．Fe3+、Fe2+的轉化【實驗33】實驗操作實驗現象加少量鐵粉振蕩后，色溶液變成色，再加KSCN溶液，溶液顏色向上層清液中滴加新制氯水，溶液變成色離子方程式實驗結論①Fe3＋遇到較強的劑時，會被還原成②Fe2＋在較強的劑作用下會被氧化成【探究活動】利用覆銅板制作圖案（利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。）化學反應方程式與離子方程式：；。4．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法【重點歸納】（1）觀察法：淺綠色溶液中含有；棕黃色溶液中含有。（2）沉淀法（用NaOH溶液）：（3）用KSCN（SCN）溶液和氯水：【注意】檢驗Fe2+時,不能先加氯水后加KSCN溶液?！局R拓展】（4）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，說明含有Fe3＋；eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up11(滴加酸性),\s\do4(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋。5．【思維建?！縁e、Fe2＋、Fe3＋的相互轉化關系——“鐵三角”【重難點突破二】（如右圖所示）6．Fe3+、Fe2+的轉化應用①判斷離子共存：Fe2＋eq\f(因氧化還原,不能大量共存)NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)；Fe3＋eq\f(因氧化還原,不能大量共存)S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)；②除雜（括號內為雜質）：FeCl2溶液（FeCl3）（加過量鐵粉后過濾）；FeCl3溶液（FeCl2）（加足量氯水或H2O2溶液）；FeCl2溶液（CuCl2）（加過量鐵粉后過濾）?！驹u價訓練23】教材P77“練習與應用”2、3。重點突破：1.Fe(OH