第22講原電池化學(xué)電源目錄考情分析網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考點(diǎn)一原電池的工作原理及應(yīng)用【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1原電池定義及本質(zhì)知識(shí)點(diǎn)2原電池裝置模型知識(shí)點(diǎn)3原電池的工作原理知識(shí)點(diǎn)4原電池的應(yīng)用【提升·必考題型歸納】考向1考查原電池工作原理考向2考查原電池原理的應(yīng)用考點(diǎn)二化學(xué)電源【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)和優(yōu)劣判斷標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)點(diǎn)2一次電池知識(shí)點(diǎn)3二次電池知識(shí)點(diǎn)4燃料電池【提升·必考題型歸納】考向1考查一次電池的工作原理及應(yīng)用考向2考查可充電電池的工作原理及應(yīng)用考向3考查燃料電池的工作原理及應(yīng)用考向4考查多液電池的工作原理及應(yīng)用真題感悟考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析原電池2023新課標(biāo)卷10題，6分2022全國乙卷12題，6分2021全國甲卷9題，6分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下兩個(gè)方面：(1)以新型化學(xué)電源為背景，考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫、離子移動(dòng)方向等。(2)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，考查電極產(chǎn)物的分析及檢驗(yàn)等。2．從命題思路上看，側(cè)重以新型電源為載體考查原電池的工作原理。(1)選擇題：常以新型電源和生產(chǎn)生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)制備等為背景，考查電極的判斷、離子或電子的移動(dòng)方向、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷和電極反應(yīng)式的書寫等。(2)非選擇題：與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡、離子平衡、元素及其化合物等知識(shí)相結(jié)合來綜合考查，常考查電極反應(yīng)式的書寫、探究原電池原理的應(yīng)用。3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：(1)構(gòu)成原電池的基本元件有哪些；(2)該電池有哪些特點(diǎn)；(3)電極選擇與電解液選擇有何要求。化學(xué)電源2023全國乙卷12題，6分2022湖南卷8題，3分2021湖南卷12題，4分考點(diǎn)一原電池的工作原理及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)1原電池定義及本質(zhì)1.概念：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，2.反應(yīng)本質(zhì)：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2原電池裝置模型及構(gòu)成條件(1)一看反應(yīng)：看是否有能_______________的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。(2)二看兩電極：一般是活潑性_______的兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個(gè)條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。知識(shí)點(diǎn)3原電池的工作原理（以鋅銅原電池為例）1.反應(yīng)原理①電子移動(dòng)方向：鋅失電子逐漸溶解變成_______進(jìn)入溶液，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入正極。②離子移動(dòng)方向：陰離子向_______極移動(dòng)(如SOeq\o\al(2－,4))，陽離子向_______極移動(dòng)(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正極上得電子形成氫氣在銅片上冒出)。③兩極電極反應(yīng)式負(fù)極(鋅極)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反應(yīng))。正極(銅極)：2H＋＋2e－=H2(還原反應(yīng))。總反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。2.單液原電池和雙液原電池對(duì)比比較項(xiàng)目單液原電池雙液原電池相同點(diǎn)正負(fù)極，電極反應(yīng)，總反應(yīng)式，電極現(xiàn)象不同點(diǎn)能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為電能反應(yīng)區(qū)域兩極反應(yīng)在相同區(qū)域兩極反應(yīng)在不同區(qū)域3.雙液原電池中鹽橋的組成和作用①鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。②鹽橋中離子移向：鹽橋含飽和KCl（KNO3）溶液，K＋移向正極，Cl－（NO3－）移向負(fù)極③鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。【名師點(diǎn)撥】以銅鋅原電池為例構(gòu)建原電池的認(rèn)知模型知識(shí)點(diǎn)4原電池的應(yīng)用1.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：原電池中，負(fù)極一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，正極一般是活動(dòng)性較弱的金屬(或非金屬)。2.加快化學(xué)反應(yīng)速率：一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，形成原電池時(shí)會(huì)使反應(yīng)速率增大。如在Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率增大。【特別提醒】原電池加快反應(yīng)速率的理解：在理解形成原電池可加快反應(yīng)速率時(shí)，要注意對(duì)產(chǎn)物量的理解，Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，鋅足量時(shí)，不影響產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，但稀硫酸足量時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量要減少。3.用于金屬的防護(hù)：使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。如要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。4.設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源①拆分反應(yīng)：將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。②選擇電極材料：將還原劑（一般為比較活潑的金屬）作負(fù)極，活潑性比負(fù)極弱的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極。如果還原劑不是金屬而是其它還原性物質(zhì)，可選擇惰性電極——石墨棒、鉑片作負(fù)極。③構(gòu)成閉合回路：電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如溶解于溶液中的空氣)。如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器進(jìn)行（中間連接鹽橋），則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽離子。④畫裝置圖：結(jié)合要求及反應(yīng)特點(diǎn)，畫出原電池裝置圖，標(biāo)出電極材料名稱、正負(fù)極、電解質(zhì)溶液等。考向1考查原電池工作原理例1．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）硫化氫(H2S)是強(qiáng)烈的神經(jīng)毒素，對(duì)黏膜有強(qiáng)烈的刺激作用。科研人員設(shè)計(jì)了如圖裝置，借助太陽能，將H2S再利用，變廢為寶。下列敘述正確的是A．b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)電極區(qū)不可用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液C．的遷移方向?yàn)閎電極→a電極D．每生成2gH2，負(fù)極區(qū)需消耗22.4LH2S【變式訓(xùn)練1】（2023·河北張家口·統(tǒng)考一模）利用同種氣體在兩極濃度不同而產(chǎn)生電勢(shì)差可設(shè)計(jì)成氣體濃差電池，利用濃差電池可測(cè)定混合氣體中某氣體含量。實(shí)驗(yàn)室通過氧氣濃差電池測(cè)定空氣中氧氣含量的工作原理如圖所示，其中在參比電極上通入純氧氣，測(cè)量電極上通入空氣。下列說法錯(cuò)誤的是A．熔融ZrO2、CaO混合物可用于傳遞O2-B．工作時(shí)，電子由測(cè)量電極經(jīng)外電路流向參比電極C．工作時(shí)，用初期讀數(shù)計(jì)算所得空氣中氧氣含量更準(zhǔn)確D．相同壓強(qiáng)下，電勢(shì)差越大，空氣中氧氣含量越高【變式訓(xùn)練2】（2023·全國·模擬預(yù)測(cè)）2023年2月，我國首個(gè)兆瓦級(jí)鐵-鉻液流電池儲(chǔ)能項(xiàng)目在內(nèi)蒙古成功試運(yùn)行，該項(xiàng)目刷新了全球最大容量記錄。鐵-鉻液流電池的電解質(zhì)溶液是含鐵鹽和鉻鹽的稀鹽酸溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．安全性高、成本低、綠色低碳、能量密度低是該電池的特點(diǎn)B．充電時(shí)電池的反應(yīng)為：C．放電時(shí)，電路中每流過0.1mol電子，濃度降低0.1mol/LD．負(fù)極每被氧化，電池中有1mol通過交換膜向正極轉(zhuǎn)移考向2考查原電池原理的應(yīng)用例2．（2023·全國·模擬預(yù)測(cè)）用微生物燃料電池處理含氨氮的廢水，是一項(xiàng)重要的研究課題。某科研小組利用如圖所示的裝置模擬含氨氮廢水的處理。下列說法錯(cuò)誤的是A．附著微生物的石墨為負(fù)極B．處理廢水時(shí)，不宜在高溫下進(jìn)行C．石墨電極的電極反應(yīng)式：D．左右兩側(cè)電極附近溶液的pH均升高【變式訓(xùn)練1】（2023·上海松江·統(tǒng)考二模）將表面發(fā)黑(黑色物質(zhì)為Ag2S)的銀器浸入盛有食鹽水的鋁制容器中(如圖)，一段時(shí)間后黑色褪去。有關(guān)說法正確的是A．該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鋁質(zhì)容器為陽極，其質(zhì)量變輕C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgClD．銀器為正極，Ag2S被還原為單質(zhì)銀【變式訓(xùn)練2】（2023·內(nèi)蒙古阿拉善盟·統(tǒng)考一模）一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時(shí)，下列敘述正確的是A．石墨電極上的電勢(shì)比Al電極上的低B．每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上C．若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式相同D．Al電極區(qū)的電極反應(yīng)式：Al-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3考點(diǎn)二化學(xué)電源知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)和優(yōu)劣判斷標(biāo)準(zhǔn)1.相對(duì)其他能源，電池的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)換效率較高，供能穩(wěn)定可靠，形狀、大小可根據(jù)需要設(shè)計(jì)，使用方便等。2.判斷電池優(yōu)劣的標(biāo)準(zhǔn)是電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的比能量或比功率及可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短。知識(shí)點(diǎn)2一次電池（放電后不可再充電的電池）1.堿性鋅錳干電池正極材料：MnO2正極反應(yīng)：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－；負(fù)極材料：Zn負(fù)極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。2.銀鋅電池正極材料：Ag2O正極反應(yīng)：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；負(fù)極材料：Zn負(fù)極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；總反應(yīng)：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。3.鋰電池Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。負(fù)極材料：鋰電極反應(yīng)：8Li－8e－===8Li＋。正極材料：SOCl2正極反應(yīng)：3SOCl2＋8e－===2S＋SOeq\o\al(2－,3)＋6Cl－。總反應(yīng)：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。知識(shí)點(diǎn)3二次電池1.特點(diǎn)及工作原理（1）特點(diǎn)：放電后能充電復(fù)原繼續(xù)使用，兩個(gè)電極均參與電極反應(yīng)，“放電”為原電池原理，“充電”為電解池原理。（2）鉛蓄電池工作原理：鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2。①放電時(shí)的反應(yīng)a．負(fù)極反應(yīng)：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4；b．正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O；c．總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。②充電時(shí)的反應(yīng)a．陰極反應(yīng)：PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)；b．陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；c．總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O=Pb＋PbO2＋2H2SO4。【易錯(cuò)提醒】可逆電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。2.圖解二次電池的充放電3.二次電池的充放電規(guī)律(1)充電時(shí)電極的連接：充電的目的是使電池恢復(fù)其供電能力，因此負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連以獲得電子，可簡(jiǎn)記為負(fù)接負(fù)后作陰極，正接正后作陽極。(2)工作時(shí)的電極反應(yīng)式：同一電極上的電極反應(yīng)式，在充電與放電時(shí)，形式上恰好是相反的；同一電極周圍的溶液，充電與放電時(shí)pH的變化趨勢(shì)也恰好相反。知識(shí)點(diǎn)4燃料電池1.氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分為酸性和堿性兩種。種類酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2H2－4e－=4H＋2H2＋4OH－－4e－=4H2O正極反應(yīng)式O2＋4e－＋4H＋=2H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－電池總反應(yīng)式2H2＋O2=2H2O備注燃料電池的電極不參與反應(yīng)，有很強(qiáng)的催化活性，起導(dǎo)電作用2.甲烷燃料電池①酸性介質(zhì)(如H2SO4)或傳導(dǎo)質(zhì)子（H＋）固體介質(zhì)總反應(yīng)式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。負(fù)極反應(yīng)式：CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋。正極反應(yīng)式：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O。②堿性介質(zhì)(如KOH)總反應(yīng)式：CH4＋2O2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋3H2O。負(fù)極反應(yīng)式：CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O。正極反應(yīng)式：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。③熔融鹽介質(zhì)(如K2CO3)總反應(yīng)式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。負(fù)極反應(yīng)式：CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O。正極反應(yīng)式：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-。④用能傳導(dǎo)氧離子(O2-)的固體作介質(zhì)總反應(yīng)式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。負(fù)極反應(yīng)式：CH4－8e－＋4O2-=CO2＋2H2O。正極反應(yīng)式：2O2＋8e－=4O2-。3.解答燃料電池題目的思維模型4.解答燃料電池題目的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)①要注意介質(zhì)是什么？是電解質(zhì)溶液還是熔融鹽或氧化物。②通入負(fù)極的物質(zhì)為燃料，通入正極的物質(zhì)為氧氣。③通過介質(zhì)中離子的移動(dòng)方向，可判斷電池的正負(fù)極，同時(shí)考慮該離子參與靠近一極的電極反應(yīng)。5.化學(xué)電源中電極反應(yīng)式書寫的一般方法(1)明確兩極的反應(yīng)物；(2)明確直接產(chǎn)物：根據(jù)負(fù)極氧化、正極還原，明確兩極的直接產(chǎn)物；(3)確定最終產(chǎn)物：根據(jù)介質(zhì)環(huán)境和共存原則，找出參與的介質(zhì)粒子，確定最終產(chǎn)物；(4)配平：根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極反應(yīng)式。注意：①H＋在堿性環(huán)境中不存在；②O2－在水溶液中不存在，在酸性環(huán)境中結(jié)合H＋，生成H2O，在中性或堿性環(huán)境結(jié)合H2O，生成OH－；③若已知總反應(yīng)式時(shí)，可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。考向1考查一次電池的工作原理及應(yīng)用例1.（2023·陜西咸陽·統(tǒng)考三模）最近科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．吸附層a發(fā)生的電極反應(yīng)為：B．NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)C．電解質(zhì)溶液中Na+向左移動(dòng)，ClO向右移動(dòng)D．全氫電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O【變式訓(xùn)練1】（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三模）一種可用于吸收的電池，其工作時(shí)的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為B．Ⅰ室出口處溶液的pH大于入口處C．如果將Ⅰ室、Ⅱ室間改為陽離子交換膜，則電池工作時(shí)Ⅰ室可能有沉淀生成D．該裝置可以制取和【變式訓(xùn)練2】（2023·全國·模擬預(yù)測(cè)）一種新型微生物電池工作原理如圖所示(a、b極均為情性電極，隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜)。下列說法正確的是A．a(chǎn)極的電勢(shì)高于b極 B．圖示裝置能實(shí)現(xiàn)海水淡化C．升高溫度可提高電池工作效率 D．1molCH3COO-被還原時(shí)有4molNa+進(jìn)入b極區(qū)考向2考查可充電電池的工作原理及應(yīng)用例2．（2023·江蘇揚(yáng)州·揚(yáng)州中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）一種新型AC/LiMn2O4電池體系，在快速啟動(dòng)、電動(dòng)車等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。其采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4作正極(可由Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)合成)，高比表面積活性炭AC(石墨顆粒組成)作負(fù)極。充電、放電的過程如圖所示：下列說法正確的是A．合成LiMn2O4的過程中可能有H2產(chǎn)生B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C．充電時(shí)AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連D．可以用Li2SO4水溶液做電解液【變式訓(xùn)練1】（2023·江西·校聯(lián)考二模）水系可充電電池因其成本低、高離子電導(dǎo)率、高安全性和環(huán)境友好性等優(yōu)勢(shì)而備受關(guān)注。一種新型無隔膜Zn/MnO2液流電池的工作原理如圖所示。電池以鋅箔、石墨氈為集流體，ZnSO4和MnSO4的混合液作電解質(zhì)溶液，下列敘述正確的是

A．過程Ⅱ?yàn)榉烹娺^程，石墨氈電極的電極反應(yīng)為MnO2-2e-+4H+=Mn2++2H2OB．放電時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)，兩電極質(zhì)量變化的差值為22gC．過程I為鋅沉積過程，B連電源的正極，電極附近pH增大D．將電解質(zhì)溶液換成強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液都可延長(zhǎng)電池的使用壽命【變式訓(xùn)練2】（2023·廣東湛江·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）如圖是我國發(fā)明的超大容量鋰硫電池。下列說法不正確的是A．放電時(shí)該電池中電子通過外電路，通過內(nèi)電路均移向正極B．正極的電極反應(yīng)式為：C．該電池的電解質(zhì)為非水體系，通過傳遞形成電流D．充電時(shí)，金屬鋰片上發(fā)生氧化反應(yīng)考向3考查燃料電池的工作原理及應(yīng)用例3．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）直接燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時(shí)，下列說法不正確的是

A．電池工作時(shí)，電極I電勢(shì)低B．電極Ⅱ的反應(yīng)式為：C．電池總反應(yīng)為：D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的為3.9g【變式訓(xùn)練】（2023·浙江·校聯(lián)考三模）內(nèi)部重整式高溫燃料電池具有良好的商業(yè)化前景，其基本工作原理(以為原料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì))如圖所示。下列說法正確的是

A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電子流向：a極→導(dǎo)線→b極→電解質(zhì)→a極C．a(chǎn)極電極反應(yīng)為D．該電池所用的隔膜一定屬于陽離子交換膜考向4考查多液電池的工作原理及應(yīng)用例4.（2023·河北秦皇島·統(tǒng)考三模）一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如圖所示(已知在溶液中，以存在)。關(guān)于電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．MnO2為電池的正極B．Ⅱ、Ⅲ區(qū)間的隔膜為陽離子交換膜C．Zn電極反應(yīng)：D．當(dāng)Ⅱ區(qū)質(zhì)量增加17.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子【變式訓(xùn)練】（2023·天津河西·天津市新華中學(xué)校考二模）我國科研工作者發(fā)明了一種高性能的水系錳基鋅電池[]，電池工作示意圖如圖，該電池工作一段時(shí)間后，的濃度增大。下列說法正確的是A．電極X的材料為ZnB．膜a、b分別為陽、陰離于交換膜C．正極反應(yīng)式為D．當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量增大0.1mol時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子考向5考查液流循環(huán)電池的工作原理及應(yīng)用例5.（2023·四川涼山·統(tǒng)考三模）某儲(chǔ)能電池原理如圖一，其俯視圖如圖二，已知N是負(fù)極(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)，下列說法正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：NaTi2(PO4)3+2Na+—2e—=Na3Ti2(PO4)3B．放電時(shí)，N極質(zhì)量將增重C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極釋放出11.2LCl2D．充電過程中，右側(cè)儲(chǔ)液器中NaCl