第1節(jié)構成物質的基本微粒（第4課時）（分層練習）知識清單：一、原子核外電子排布規(guī)律及原子結構示意圖1.核外電子在原子核外分層排布，第一層最多排2個電子，第2層最多排8個電子，最外層最多排8個電子（第一層為最外層時最多排布2個電子）。2.原子結構示意圖（以鈉原子結構示意圖為例）部分原子結構示意圖原子的最外層電子數(shù)對原子的化學性質起著決定性作用（1）當最外層電子數(shù)為8個（He是2個），化學性質很穩(wěn)定。（2）最外層電子數(shù)小于4個，容易失去電子達到穩(wěn)定結構（最外層電子數(shù)越小，越容易失去電子，化學性質越穩(wěn)定）（3）最外層電子數(shù)大于4個，容易得到電子而達到穩(wěn)定結構（最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子，化學性質越穩(wěn)定）二、離子及離子符號1.離子的形成非金屬原子和金屬原子最外層是一種不穩(wěn)定結構，要趨向于達到相對穩(wěn)定結構，怎么樣才能達到目的呢？鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩(wěn)定的結構?！扳c原子”失去一個電子后，“氯原子”得到一個電子后，這時他們還呈電中性嗎？這時原子帶上電荷，這種帶電荷的原子叫什么？2.離子:帶電荷的原子或原子團叫做離子。（1）陽離子：帶正電荷的原子或原子團。（2）陰離子：帶負電荷的原子或原子團。3.離子的表示方法“鈉原子”因失去一個電子而帶上了一個單位正電荷，表示為Na+，“氯原子”因得到一個電子而帶上了一個單位負電荷，表示為Cl-。陽離子H+氫離子Na+鈉離子K+鉀離子Mg2+鎂離子NH4+銨根離子陰離子F-氟離子Cl-氯離子O2-氧離子S2-硫離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子CO32-碳酸根離子SO42-硫酸根離子4.離子符號的意義例如-----鎂離子:Mg2+；5個硫酸根離子:5SO42-5.離子的結構特點最外層均為相對穩(wěn)定結構，且質子數(shù)與電子數(shù)不相等。比較離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負電符號用元素符號表示如：O、H、Fe用陽離子符號表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號表示如：Cl-、O2-原子與離子相互轉化關系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子6.原子、離子、分子的關系質子質子中子原子核核外電子原子物質原子分子世界是由物質組成的，物質都是由微粒構成的，分別寫出構成下列物質的微粒(用“分子”、“原子”、“離子”填空），金剛石、鐵、氦氣等物質是由原子構成的；食鹽等物質是由離子構成的；氧氣、二氧化碳、水等物質是由分子構成的。1．（2022·全國·模擬預測）如圖是四種粒子結構示意圖，下列有關各粒子的說法中，錯誤的是（）A．①④達到了相對穩(wěn)定結構 B．③④屬于同種元素C．①是一種陽離子 D．②容易得到電子【答案】C【解析】A、①和④最外層電子數(shù)為8，達到穩(wěn)定結構，選項A正確；B、③和④質子數(shù)相同，所以屬于同一種元素，選項B正確；C、①核外電子數(shù)多于核內質子數(shù)，帶負電，因此為陰離子，選項C錯誤；D、②最外層電子數(shù)大于4，所以容易得電子，選項D正確。故選C。2．（2023·廣東東莞·統(tǒng)考一模）如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素B．①表示的粒子在化學反應中易失電子C．①②③④表示四種不同元素D．②④所表示的粒子化學性質相似【答案】A【解析】A、④是11號是鈉元素，最外層電子數(shù)是1小于4，屬于金屬元素，選項說法正確；故符合題意；B、①中最外層電子數(shù)為6，大于4個，易得到1個電子，形成陰離子，選項說法錯誤；故不符合題意；C、④和②的質子數(shù)相同，所以④和②是同種元素。圖中共有三中元素，選項說法錯誤；故不符合題意；D、②屬于穩(wěn)定結構，④的最外層電子數(shù)為2，易失去最外層電子，所以化學性質不相似，選項說法錯誤；故不符合題意；故選A。3．（2023·湖南長沙預測模擬）用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。如圖是鋁原子的結構示意圖，下列說法不正確的是（）

A．鋁原子核外有3個電子層 B．鋁原子的核電荷數(shù)為13C．鋁原子的最外層電子數(shù)為3 D．鋁原子易失去電子形成陰離子【答案】D【解析】A、由鋁原子的結構示意圖可知，鋁原子核外有3個電子層，說法正確；B、由鋁原子的結構示意圖可知，圓圈內的數(shù)字表示質子數(shù)，則鋁原子的質子數(shù)為13，說法正確；C、由鋁原子的結構示意圖可知，鋁原子核外有3個電子層，說法正確；D、鋁原子的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學變化中易失電子，形成陽離子，說法錯誤；答案：D。4．“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關氯原子和氯離子的說法錯誤的是（）A．氯離子的結構示意圖為

B．氯原子核內有17個質子C．氯原子的最外層有7個電子D．和氯原子相比，氯離子的化學性質更穩(wěn)定【答案】A【解析】A、氯元素是第17號元素，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氯原子的核外電子排布為2、8、7，最外層電子數(shù)為7，氯離子是氯原子得到1個電子形成的，故氯離子的核外電子排布為2、8、8，因此氯離子的結構示意圖為

，故A選項符合題意；B、氯元素是第17號元素，在原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)=17，故B選項不符合題意；C、氯元素是第17號元素，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，氯原子的核外電子排布為2、8、7，氯原子的最外層有7個電子，故C選項不符合題意；D、氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得到電子，氯離子的最外層電子數(shù)為8，不易得失電子，達到穩(wěn)定結構，故和氯原子相比，氯離子的化學性質更穩(wěn)定，故D選項不符合題意。故選A。5．我國科研人員實現(xiàn)了對極其稀有同位素氪－81的單原子探測，這一方法助力于地球與環(huán)境科學研究。如圖為氪原子的結構示意圖，有關該原子說法錯誤的是（）

A．原子核帶正電 B．核外有4個電子層C．第一層電子數(shù)為8 D．該結構為一種相對穩(wěn)定的結構【答案】C【解析】A.原子核帶正電，說法正確；B.由氪原子的結構示意圖可知，該原子核外有4個電子層，說法正確；C.由氪原子的結構示意圖可知，該原子第一層電子數(shù)為2，說法錯誤；D.由氪原子的結構示意圖可知，該原子最外層電子數(shù)為8，所以該結構為一種相對穩(wěn)定的結構，說法正確；故選：C。6．如圖是鈉的原子結構示意圖。下列說法正確的是（）

A．X的值為8 B．質子數(shù)為11C．易得到電子形成陰離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】B【解析】A、由鈉的原子結構示意圖可知：質子數(shù)=核外電子數(shù)，，，說法錯誤；B、由鈉的原子結構示意圖，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，質子數(shù)為11，說法正確；C、最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，說法正確；D、“+”表示原子核帶正電，原子不顯電性，說法錯誤；答案：B。7．磷是人體僅次于鈣的重要的微量元素，在人體骨骼合成和牙齒合成中起著重要的作用。下列說法不正確的是（）A．磷元素與氮元素的化學性質相似 B．磷離子的結構示意圖為C．磷原子的最外層有5個電子 D．磷原子在化學反應中易得到電子【答案】B【解析】A、磷原子與氮原子的最外層電子數(shù)均為5，最外層電子數(shù)相同，故磷元素與氮元素的化學性質相似，故A正確，不符合題意；B、磷原子的最外層電子數(shù)為5，故易得到3個電子得到磷離子，故磷離子的核外電子排布應該為第一層2個電子，第二層8個電子，第三層8個電子，故B不正確，符合題意；C、磷原子的最外層有5個電子，故C正確，不符合題意；D、磷原子的最外層電子數(shù)為5，故在化學反應中易得到3個電子，故D正確，不符合題意。故選：B。8．下列結構示意圖所表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、該微粒質子數(shù)=核外電子數(shù)=2，為原子，該原子只有一個電子層，最外層電子數(shù)為2，屬于相對穩(wěn)定結構，故選項A符合題意；B、該微粒質子數(shù)=9，核外電子數(shù)=9，質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，該原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)為7，不屬于相對穩(wěn)定結構，故選項B不符合題意；C、該微粒質子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，最外層電子數(shù)為1，易失去1個電子形成8電子穩(wěn)定結構，故選項C不符合題意；D、該微粒質子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項D不符合題意；故選：A。9．下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是（）

A．②所示的粒子為陰離子B．③所示粒子核外第三電子層的電子數(shù)為2C．①③的元素化學性質相似D．④中x一定是7【答案】C【解析】A、②質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶1個單位正電荷的鈉離子，其離子符號為Na+，表示陽離子，故A選項說法不正確；B、由③所示粒子的結構示意圖可知，其核外第三電子層的電子數(shù)為6，故B選項說法不正確；C、元素的化學性質與它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，①、③粒子的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，故C選項說法正確；D、④可能是原子，x為7，也可能是離子，x為8，故D選項說法不正確。故選C。10．微粒觀是重要的化學思想。下列關于四種原子的結構示意圖說法正確的是（）A．4種原子核外都有3個電子層B．④在化學反應中易失去電子C．③中x可能為8D．②和④的化學性質相似【答案】D【解析】A、原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，②中只有2個電子層，說法錯誤；B、④最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，說法錯誤；C、原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，x=17-2-8=7，說法錯誤；D、元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)，②和④的最外層電子數(shù)都為6，所以二者的化學性質相似，說法正確。故選D。11．下列粒子結構示意圖中，屬于相對穩(wěn)定結構的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】相對穩(wěn)定結構是指最外層電子數(shù)是8（最外層是第一層時為2）個電子的結構；A、最外層電子數(shù)是1，不是相對穩(wěn)定的結構，不符合題意，故A項錯誤；B、最外層電子數(shù)是5，不是相對穩(wěn)定的結構，不符合題意，故B項錯誤；C、最外層電子數(shù)是6，不是相對穩(wěn)定的結構，不符合題意，故C項錯誤；D、最外層電子數(shù)是8，是相對穩(wěn)定的結構，符合題意，故D項正確；答案：D。12．如下圖所示，甲、乙、丙、丁是四種粒子的結構示意圖。下列說法不正確的是（）A．乙、丁具有相似的化學性質 B．甲、乙屬于同種元素C．乙表示陰離子 D．丁中x=8【答案】A【解析】A、乙、丁的最外層電子數(shù)雖然相同，但在化學反應中甲能失去一個電子形成原子，丁是稀有氣體原子，在化學反應中幾乎不可能得失電子，乙、丁化學性質不相似，故選項說法不正確。B、甲、乙的核內質子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項說法正確。C、在乙中，質子數(shù)=9＜核外電子數(shù)=10，為陰離子，故選項說法正確。D、由核外電子排布的規(guī)律可知，該微粒中第三層已排布了電子，說明第二層排已滿了，應排布8個電子，所以x=8，故選項說法正確。故選：A。13．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】A、質子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，選項錯誤。B、質子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子，選項正確。C、質子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，選項錯誤。D、質子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，選項錯誤。故選：B。14．微粒觀是重要的化學思想。下列關于微粒觀的敘述中正確的是（）A．物質都是由微觀粒子構成的 B．氧離子的結構示意圖為

C．所有原子的原子核都有質子和中子 D．化學反應中，分子可分，原子也可分【答案】A【解析】A、物質都是由微觀粒子分子、原子、離子構成的，選項正確；B、氧原子最外層有6個電子，大于4，易得2個電子成為氧離子，氧離子的結構示意圖為

，選項錯誤；C、不是所有原子的原子核都有質子和中子，如氫原子的原子核中不含有中子，選項錯誤；D、化學反應的實質是分子的分裂和原子的重組，化學反應中，分子可分，原子不可分，選項錯誤。故選A。15．原子是化學變化中的最小粒子，研究原子的結構，有助于了解分子構成的奧秘，下列說法不正確的是（）A．硫原子的結構示意圖為

B．硫原子的最外層電子數(shù)為6C．硫離子有4個電子層 D．硫原子在化學反應中易得到電子【答案】C【解析】A、硫原子質子數(shù)等于核外電子數(shù)等于16，核外有3個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，最外層有6個電子，所以硫原子結構示意圖為

，選項正確；B、由硫原子結構示意圖知，硫原子的最外層電子數(shù)為6，選項正確；C、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在反應中容易得到兩個電子而帶兩個單位負電荷，變成硫離子，有3個電子層，選項錯誤；D、硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在反應中容易得到兩個電子，選項正確。故選C。1．下圖是某些微粒的結構示意圖，下列有關敘述，不正確的是（）

A．①如果是一種原子，則x=9 B．④變成③需要失去一個電子C．①③具有相似的化學性質 D．②④一定都是陰離子【答案】D【解析】A、①如果是一種原子，根據(jù)在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則有x=2+7=9，故A正確；B、③中質子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+7=17，表示的是氯原子，④中質子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+8=18，表示的是氯離子，④氯離子變成③氯原子需要失去一個電子，故B正確；C、決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，①③的最外層電子數(shù)相同，都是7，故二者的化學性質相似，故C正確；D、④中質子數(shù)=17，核外電子數(shù)=2+8+8=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，表示的是陰離子，但是②中，當y＞2+8=10時，表示的是陽離子，當y=10時，表示的是原子，當y＜10時，表示的是陰離子，故D錯誤；故選D。2．“結構決定性質“是化學的核心觀念，下列說法不正確的是（）A．硫原子的最外層電子數(shù)為6B．硫原子易失電子變成硫離子C．硫元素呈-2價與硫原子的最外層電子數(shù)有關D．硫離子的結構示意圖為

【答案】B【解析】A、硫原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層6個電子，故選項A正確；B、硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，易得到電子變成硫離子，故選項B錯誤；C、硫原子的最外層有6個電子，形成化合物時，易得到2個電子，帶2個單位負電荷，化合價為-2價，所以硫元素呈-2價與硫原子的最外層電子數(shù)有關，故選項C正確；D、硫原子的最外層有6個電子，易得到2個電子，變成硫離子，故硫離子的結構示意圖為

，故選項D正確；故選：B。3．下圖所示是四種粒子的結構示意圖，下列相關說法不正確的是（）A．它們表示四種不同的元素 B．①表示的粒子符號是O2-C．①③④都具有相對穩(wěn)定結構 D．②④表示的是原子【答案】A【解析】A、根據(jù)不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，②和③核內質子數(shù)相同，都是11，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素，故錯誤；B、①中質子數(shù)為8，是氧元素，核內質子數(shù)比核外電子數(shù)少2個，帶兩個單位負電荷，故粒子符號是O2-，故正確；C、①③④最外層電子數(shù)都是8個，都具有相對穩(wěn)定結構，故正確；D、②④的核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，都表示的是原子，故正確。故選A。5．如下圖所示，A、B、C、D見四種粒子的結構示意圖。根據(jù)以上信息回答：(1)A、B、C、D中屬于原子的是(填字母代號)。(2)A、B、C中處于相對穩(wěn)定結構的粒子是(填字母代號)。【答案】(1)ACD；(2)ABD【解析】（1）微粒A中核電荷數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，則A為He；微粒B中核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，則B為Na+；微粒C中核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，則C為Mg；微粒D中核電荷數(shù)為18，核外電子數(shù)為18，則D為Ar；故屬于原子的微粒為ACD；（2）原子核最外層電子數(shù)為8的微粒具有穩(wěn)定結構，若微粒原子核外只有一個電子層，則最外層電子數(shù)為2時具有相對穩(wěn)定結構；結合圖示可知微粒ABD具有相對穩(wěn)定結構。6．學習化學要形成基本的化學觀念，如：元素觀、微粒觀、變化觀等。請按要求回答下列問題：(1)由圖A可知，鈰元素的原子序數(shù)是。(2)圖B、C、D、E是四種粒子結構示意圖，其中元素化學性質相似的是（填圖片下方字母）。(3)E在化學變化中易電子（填“得”或“失”），變成陰離子，E的陰離子可以與C相互作用形成化合物（填物質名稱）?！敬鸢浮?1)58；(2)BD；(3)得；氯化鈉【解析】（1）由圖A可知，鈰元素的原子序數(shù)是58（左上角數(shù)字）。（2）原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學性質相似，故圖B、C、D、E是四種粒子結構示意圖，其中元素化學性質相似的是BD，最外層電子數(shù)均為6。（3）原子的最外層電子數(shù)小于4時，在化學變化中易失電子變成陽離子，大于4時，在化學變化中易得電子變成陰離子。E的最外層電子數(shù)為7，故在化學變化中易得變成陰離子，E的陰離子為氯離子，C表示鈉離子，故E的陰離子可以與C相互作用形成化合物為氯化鈉。7．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題。(1)A中數(shù)字“8”表示。(2)以上四種粒子的結構示意圖中，表示離子的是（填字母，下同）。(3)容易得到1個電子的是。(4)具有相對穩(wěn)定結構的原子是。(5)D中x=。(6)屬于同種元素的是?！敬鸢浮?1)原子核內有8個質子；(2)B；(3)C；(4)D；(5)8；(6)AB【解析】（1）原子結構圖中，圓圈內的數(shù)字表示質子的個數(shù)，A中數(shù)字“8”表示原子核內有8個質子；故填：原子核內有8個質子；（2）原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，由四種粒子的結構示意圖知，B的質子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，質子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的為離子；故填：B；（3）由四種粒子的結構示意圖知，C的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到1個電子而形成穩(wěn)定結構；故填：C；（4）四種粒子的結構示意圖中，D粒子的最外層電子數(shù)為8，為具有相對穩(wěn)定結構的原子；故填：D；（5）由D粒子的結構示意圖知，D的質子數(shù)為18，由質子數(shù)=核外電子數(shù)，得x=8；故填：8；（6）元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子質子數(shù)相同，四種粒子的結構示意圖中，A、B的質子數(shù)相同，為同種元素；故填：AB。8．填空：(1)金屬鐵是由（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構成的，氯化鈉是由構成的，氧氣是由構成的。(2)原子得到或失去電