第九單元

溶液課題3溶質的質量分數

第2課時1.學會有關稀釋溶液和濃縮溶液的計算2.學會配制一定溶質質量分數的溶液3.學會有關化學方程式與溶液結合的計算學習目標新課導入01那么，如何配制一定溶質的質量分數的溶液？生理鹽水的溶質質量分數是0.9%，對患者而言，太濃或者太稀都會帶來生命危險。新課新授02二、關于溶液稀釋的計算①什么是溶液的稀釋？②稀釋溶液有哪些方法？溶液濃度由高到低，例從50%-10%1.稀釋的方法（1）增加溶劑（2）加同溶質的稀溶液【思考】那么計算的依據是什么呢？溶液中溶質的質量分數混合后溶質的質量分數10%20%10%<ω<20%新課新授02【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至完全溶解。再向上述燒杯中加入10mL水攪拌。(水的密度為1g/cm3)①試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數。②分析各量的變化情況。溶液稀釋問題計算的依據是什么?①溶質質量/g溶劑質量/g溶質質量分數稀釋前稀釋后②各量變化1910%1195%不變變大變小加溶劑：稀釋前后

的質量不變新課新授022.計算依據m濃×ω濃=(m濃+m水)×ω稀溶質加稀溶液：稀釋前后溶質的總質量不變m濃×ω濃+m稀×ω稀=(m濃+m稀)×ω混新課新授02【例2】化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:設需加水的質量為x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:需加水195g。解法2:設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:需加水195g。50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸新課新授02【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?提問:此題與上述練習題有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算?【歸納】溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數。解:設需38%的鹽酸的體積為x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的鹽酸2211mL。新課新授02三、關于溶液濃縮的計算①什么是溶液的濃縮？②濃縮溶液有哪些方法？溶液濃度由低到高，例從10%-20%1.濃縮的方法（1）增加溶質（2）蒸發溶劑（3）加同溶質的濃溶液【例】將100g、10%的NaCl溶液變成20%【方法1】加NaCl

g；【方法2】可蒸發

g水；【方法3】可加入

g25%的NaCl溶液100g×10%+x=(100g+x)×20%100g×10%=(100g-

x)×20%100g×10%+25%×

x=(100g+x)×20%12.550200依據：濃縮前后溶質的質量（總質量）不變新課新授02方法計算依據計算公式溶液的稀釋①加水稀釋②加稀溶液①稀釋前后,

溶質的質量不變②稀釋前后溶質的總質量不變溶液的濃縮①加溶質②蒸發溶劑③加濃溶液①原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量②蒸發溶劑前后溶液中溶質的質量不變(沒有溶質析出)③原溶液中的溶質與后加入濃溶液中的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量m濃×ω濃+m稀×ω稀=(m濃+m稀)×ω混m濃×ω濃=(m濃+m水)×ω稀(m稀-m水)×ω濃=m稀×ω稀m稀×ω稀+m質=(m稀+m質)×ω混m稀×ω稀+m濃×ω濃=(m稀+m濃)×ω混新課新授02四、配制一定量一定溶質質量分數的溶液現配制50g質量分數為6％的氯化鈉溶液實驗臺上現有的試劑(均為足量的)25%氯化鈉溶液和蒸餾水方法一：氯化鈉固體和蒸餾水方法二：新課新授021.配制50g,6%的NaCl溶液【思考】如何配制,步驟如何,要用到哪些儀器？在實驗操作中應該注意哪些？1.計算：配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時,需要氯化鈉:

g;水:

g。

2.稱量：稱量時用到的儀器是

。

347托盤天平注意藥品名稱

左物右碼選用適合量程的量筒新課新授023.量取：量取水時,選擇的量筒為

mL,還需用到的儀器是

。應量取

mL水。具體操作是先

后

。正確讀數方法是

;仰視讀數,讀數

;俯視讀數,讀數

。

4.溶解：溶解需用到的儀器為

和玻璃棒,玻璃棒的作用是

。

5.裝瓶貼簽:把配好的溶液裝入試劑瓶(

瓶),蓋好瓶塞,貼上標簽(標簽內容:

、

)。

膠頭滴管47倒滴視線與凹液面的最低處保持水平偏小偏大燒杯攪拌,加速氯化鈉溶解細口NaCl溶液6%50氯化鈉溶液6%新課新授02新課新授02（2）誤差分析A.造成實際值偏小的可能原因①m(溶質)變少了a.溶質本身

；b.左碼右物稱量，且使用了

；c.天平稱量前,指針向左偏；d.天平稱量時,指針向右偏；e.藥品固體倒入燒杯時

；f.溶質沒有完全溶解就裝瓶了g.砝碼有缺損；不純游碼紙片上殘留少量固體藥品或撒出②m(溶劑)變多了a.量取水時

讀數；b.

內壁上有水；c.

內壁上有水等。仰視燒杯試劑瓶a.天平稱量前,指針向右偏；b.天平稱量時,指針向左偏；c.砝碼生銹新課新授02（2）誤差分析B.造成實際值偏大的可能原因①m(溶質)變多了②m(溶劑)變少了a.量取水時

讀數；b.量取的水沒有完全轉移到燒杯中俯視a.配制好的溶液裝瓶灑出；b.溶解時未用玻璃棒攪拌；C.不變的原因新課新授02用已配好的質量分數為6%的NaCl溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的NaCl溶液。①計算:6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。水的體積為

mL。

252524②量?。孩刍靹颍旱谷霟?，用

攪拌，使溶液混合均勻。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g2.配制質量分數為3％的NaCl溶液（1）步驟及儀器④裝瓶：用

量取

6%NaCl溶液,用

量取

ml水50ml量筒50ml量筒24.0ml25將配好的溶液裝入

瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽。細口量筒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒細口瓶25玻璃棒標簽內容:

、

)。

NaCl溶液3%新課新授02新課新授02（2）誤差分析A.造成實際值偏小的可能原因①m(溶質)變少了②m(溶劑)變多了a.溶質有撒落；b.俯視量取溶質；a.仰視量取水；b.燒杯內壁上有水；c.試劑瓶內壁上有水B.造成實際值偏大的可能原因①m(溶質)變多了②m(溶劑)變少了a.俯視量取水；b.量取的水沒有完全轉移到燒杯中a.仰視量取溶質；C.不變的原因a.配制好的溶液裝瓶灑出；新課新授02五、關于化學方程式與溶質的質量分數的綜合計算【例1】某同學用鋅粒和稀硫酸做了如下實驗：200g稀硫酸中加入足量的鋅片，完全反應后制得了0.2g氫氣，則該稀硫酸中溶質的質量分數是多少？解：設該稀硫酸溶液中溶質質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98

xx=9.8g答：這種硫酸中溶質的質量分數為4.9％。980.2g2x=9.8g200g0.2g2ω(H2SO4)==4.9％=m(溶液)m(溶質)×100％×100％新課新授02【例2】一定質量的鋅與100g9.8%硫酸恰好完全反應,所得溶液的溶質的質量分數是多少?解:設生成硫酸鋅的質量為x,參加反應的鋅的質量為y,生成氫氣的質量為z。m(H2SO4)=100g×9.8%=9.8gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑986516129.8gyxz98x1619.8g=x=16.1g98y659.8g=98z29.8g=y=6.5gz=0.2g100g+6.5g-0.2g=106.3gω(ZnSO4)==m(溶液)m(溶質)×100％16.1g106.3g×100％m(溶液)=答:所得溶液的溶質質量分數為15.1%。=15.1％課堂小結03一、關于溶液稀釋的計算1.稀釋的方法：（1）增加溶劑（2）加稀溶液稀釋前后溶質質量（總質量）不變2.計算依據：二、關于溶液濃縮的計算1.濃縮的方法（1）增加溶質（2）蒸發溶劑（3）加濃溶液2.列式依據：三、配制一定量一定溶質質量分數的溶液（1）步驟及儀器1.配制50g,6%的NaCl溶液2.配制質量分數為3％的NaCl溶液（2）誤差分析四、關于化學方程式與溶質的質量分數的綜合計算濃縮前后溶質質量（總質量）不變總結：m(所得溶液)=m(反應前總)

－m(不溶雜質)－m(氣體)－m(沉淀)課堂習題041.過氧化氫溶液具有殺菌、漂白、防腐等作用,醫療上常用3%的過氧化氫溶液消毒?，F有50g溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液,要稀釋成溶質質量分數為3%的溶液,需要加水的質量為()A.50gB.450gC.500gD.200gB課堂練習042.溶質質量分數為10%的氯化鉀溶液可用于治療低鉀血癥。配制100g該溶質質量分數的溶液的過程如圖所示,下列說法不正確的是()A.實驗操作的順序為④②①⑤③B.玻璃棒攪拌是為了加快反應速率C.若取出的氯化鉀有剩余,要放入指定容器內D.①中燒杯應干燥B課堂練習043.配制50g溶質質量分數為10.0%的氯化鈉溶液,下列正確