寧德市2024-2025學年第一學期期末高二質量檢測化學試題（考試時間：75分鐘試卷總分：100分）注意：1.本學科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）（共8頁14題），全部答案必須按要求填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。2.相對原子質量：H1N14O16S32Fe56K39Cu64第I卷選擇題（共40分）本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列敘述錯誤的是A.生鐵（鐵碳合金）制作的鐵鍋不易生銹B.醫用藥品常在低溫、干燥的環境下密封保存C.氫氧燃料電池放電時將化學能轉化為電能D.人體血液中H2CO3-NaHCO3等體系起到穩定血液pH的作用【答案】A【解析】【詳解】A．生鐵是一種鐵碳合金，含有較多的碳（通常在2%-4.3%之間）。由于碳的存在，生鐵在潮濕的空氣中會形成原電池反應，加速鐵的氧化過程，生鐵的耐腐蝕性比純鐵更差，更容易生銹，故A錯誤；B．因為低溫可以減緩化學反應速率，防止藥品分解或變質；干燥環境可以避免藥品吸潮，防止潮解、結塊或微生物滋生；密封保存可以防止氧化、揮發或受潮，故醫用藥品常在低溫、干燥的環境下密封保存，故B正確；C．氫氧燃料電池在放電過程中，氫氣和氧氣通過電化學反應產生電流，同時生成水，放電時將化學能轉化為電能等，故C正確；D．人體血液中H2CO3-NaHCO3體系是血液中最主要的緩沖對之一，當血液中酸性或堿性物質增加時，這個緩沖體系可以中和多余的酸或堿，從而維持血液pH的相對穩定起到穩定血液pH的作用，故D正確；故選A。2.下列溶液中，一定呈中性的是A.1gNH4Cl溶于100mL水所得到的溶液B.c(H+)、c(OH-)均為2.0×10-7mol·L-1的溶液C.等物質的量的強酸與強堿反應所得到的溶液D.常溫下將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液【答案】B【解析】【詳解】A．氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，故A錯誤；B．c(H+)、c(OH-)均為2.0×10-7mol·L-1的溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，故B正確；C．等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液不一定呈中性，如等物質的量的鹽酸與氫氧化鋇溶液反應時，氫氧化鋇過量，溶液呈堿性，故C錯誤；D．常溫下將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液還是呈酸性，故D錯誤；故選B。3.氫氣和氧氣的混合氣體在催化劑存在的條件下，可以發生爆炸式反應生成液態水，主要反應機理如下。下列說法錯誤的是①H2→2H?②H?+O2→?OH+O?③O?+H2→?OH+H?④?OH+H2→H2O+H?A.O?為反應的中間體B.H?+O2→?OH+O?稱為基元反應C.自由基（?OH）的反應活性很強，壽命極短D.使用催化劑能降低反應的活化能和焓變【答案】D【解析】【詳解】A．在反應機理中，反應②生成O?，在反應③中O?又參與反應，故O?為反應的中間體，A項正確；B．基元反應是指反應中一步直接轉化為產物的反應，反應②中，H?和O2直接反應生成?OH和O?，故H?+O2

→?OH+O?是基元反應，B項正確；C．自由基（?OH）由于其有未成對的電子，故具有很高的反應活性，會迅速與其他物質反應，通常壽命非常短，C項正確；D．催化劑的作用是降低反應的活化能，從而加快反應速率，但它不會改變反應的焓變，D項錯誤；故選D。4.下列各組粒子在溶液中能大量共存的是A.無色溶液：Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2OB.pH=0的溶液：Fe2+、NH、NO、HCOOHC.在透明溶液中：Na+、K+、MnO、NOD.常溫下水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、NH、SO、Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．Al3+與NH3·H2O（弱堿）在溶液中會反應生成Al(OH)3沉淀（反應式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3），因此不能大量共存，A錯誤；B．pH=0溶液為強酸性環境。Fe2+與在H+存在下會發生氧化還原反應（反應式：3Fe2++4H?+=3Fe3++NO↑+2H2O），甲酸有較強的還原性，酸性條件下與反應生成NO、CO2和水，因此不能大量共存，B錯誤；C．Na?、K?、MnO、均為可溶性離子，且無復分解或氧化還原反應條件。雖然MnO使溶液呈紫色，但“透明”允許顏色存在，故可大量共存，C正確；D．水電離的c(H+)=1×10-12mol/L表明溶液可能為酸或堿性。若為酸性，SO會與H?反應生成SO2；若為堿性，會與OH?反應生成NH3·H2O，因此無法大量共存，D錯誤；故選C。5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，含CO的數目為NAB.鋅表面鍍銅時，陰極質量增重32g，則外電路轉移的電子數為NAC.常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.02NAD.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ·mol-1，若充入SO2數目為2NA，則放出熱量為akJ【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸根離子會水解，則1L1mol·L-1

Na2CO3溶液中，含CO數目小于NA，A錯誤；B．鋅表面鍍銅時，陰極電極反應為Cu2++2e-=Cu，陰極增重32g，外電路轉移電子物質的量為=1mol，轉移電子數為NA，B正確；C．溶液體積未知，無法確定溶液中微粒的數目，C錯誤；D．該反應為可逆反應，充入的二氧化硫不能完全反應，則放出熱量小于akJ，D錯誤；故選B。6.在一定溫度下，將氣體H2和氣體I2各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下：t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A.前4min內反應的平均速率υ(HI)=1.25×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，增大H2濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快C.充入少量He使體系壓強增大，υ正、υ逆均不變D.其他條件不變，增大壓強，平衡常數增大【答案】C【解析】【詳解】A．前4分鐘內，I2的物質的量從0.16mol減少到0.11mol，消耗量為0.05mol。根據反應式，每消耗1molI2生成2molHI，因此HI的生成量為0.05×2=0.10mol。其濃度變化為0.10mol/10L=0.01mol/L，平均速率為，A錯誤；B．增大H2濃度會增加單位體積內活化分子總數，但活化分子百分數由溫度決定，與濃度無關，B錯誤；C．恒容條件下充入He，總壓增大但各反應物濃度不變，正、逆反應速率均不受影響，C正確；D．平衡常數K僅與溫度有關，反應前后氣體分子數相等（2mol?2mol），壓強變化不影響平衡常數，D錯誤；故選C。7.下列有關實驗能達到目的的是（部分夾持裝置已略去）A.比較Na2CO3與NaHCO3的水解程度B.觀察鐵的析氫腐蝕C.測定H2O2分解速率D.蒸發結晶獲得晶體FeSO4·7H2OA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加入酚酞，Na2CO3溶液的顏色更紅，說明相同濃度的Na2CO3溶液堿性更強，Na2CO3的水解程度更大，該實驗能達到目的，A項選；B．食鹽水為中性，Fe發生吸氧腐蝕，該實驗不能達到目的，B項不選；C．針筒可測定生成氣體的體積，由單位時間內氣體的體積可計算反應速率，但H2O2分解產生的氣體會從長頸漏斗逸出，故該實驗不能達到目的，C項不選；D．Fe2+易被氧化，不能通過蒸發結晶獲得晶體FeSO4·7H2O，該實驗不能達到目的，D項不選；答案選A。8.下列反應的離子方程式正確的是A.向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)B.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.鉛蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+【答案】A【解析】【詳解】A．溶度積：AgI＜AgCl，故向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，AgCl沉淀轉化為AgI沉淀，故存在平衡：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)，A項正確；B．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，H+和OH-反應生成H2O，反應的離子方程式為H++OH-=H2O，B項錯誤；C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液，生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀，反應的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C項錯誤；D．蓄電池充電時，陽極上PbSO4發生氧化反應，電極反應式為，D項錯誤；答案選A。9.利用熱再生氨電池可實現CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池總反應為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加同體積、同濃度的CuSO4電鍍廢液，向甲室通入足量氨氣后電池開始工作。下列說法正確的是A.甲室Cu電極為正極B.隔膜為陽離子膜C.乙室電極反應：Cu2++2e-=CuD.NH3擴散到乙室將不會對電池電動勢產生影響【答案】C【解析】【分析】甲、乙兩室均預加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作，加入氨水的電極為原電池負極，電極反應Cu-2e-=Cu2+，加入氨水發生Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+反應，右端為原電池正極，電極反應Cu2++2e-=Cu，中間為陰離子交換膜，據此分析解題。【詳解】A．向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室Cu電極溶解，變為銅離子與氨氣形成[Cu(NH3)4]2+，因此甲室Cu電極為負極，A錯誤；B．濃差電池濃度差越大越有利反應進行，在原電池內電路中陽離子向正極移動，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側移動，濃度差會縮小，不利電池反應進行，B錯誤；C．乙室為正極，Cu2+得到電子生成Cu，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，C正確；D．NH3擴散到乙室會與銅離子反應生成[Cu(NH3)4]2+，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對電池電動勢產生影響，D錯誤；故選C。10.25℃時，Mg(OH)2或Cu(OH)2的飽和溶液中，-lgc(Mg2+)或-lgc(Cu2+)與溶液pH的變化關系如圖所示。已知：該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]。下列說法錯誤的是A.L2表示Mg(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Mg(OH)2]=10-10.7B.向a點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉化為b點對應的溶液C.當Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109D.除去MgSO4溶液中含有的少量Cu2+，可加入適量MgO固體【答案】B【解析】【分析】這是關于時或飽和溶液中，或與溶液pH變化關系的圖像。溶度積常數，，相同pH下，越小，越大，因為，所以代表飽和溶液的變化關系，代表飽和溶液的變化關系，通過圖像能直觀比較不同pH時兩種飽和溶液中金屬離子濃度大小，也可用于分析沉淀溶解平衡移動以及除雜等問題，比如判斷加入某些物質后溶液中離子濃度的變化趨勢。【詳解】A．由上述分析可知，代表飽和溶液的變化關系，從圖中a點可知，pH=９，=０.７，，，A項正確；B．a點為飽和溶液，加入少量NaOH固體，增大，沉淀溶解平衡逆向移動，減小，增大，而b點與a點相同，所以不能轉化為b點對應的溶液，B項錯誤；C．當和沉淀共存時，。由Ａ選項可得，pH=10時，，，，則，C項正確；D．加入適量MgO固體，固體溶解成，溶液pH升高，會轉化為沉淀而出去，從而除去MgSO4溶液中含有的少量，D項正確；綜上所述，正確答案是B。第Ⅱ卷非選擇題（共60分）本題包括4大題，共60分11.菠菜中草酸含量較高，草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下，向一定濃度的H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O三種粒子的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示。（1）H2C2O4的一級電離方程式為_______，向草酸溶液中加水，平衡向_______移動（填“左”或“右”）。（2）曲線Ⅲ表示_______粒子的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系（填“H2C2O4”、“HC2O”或“C2O”）。（3）H2C2O4二級電離的電離平衡常數為_______（填數值）。（4）NaHC2O4溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），通過計算說明原因_______。（5）E、F、Q三點，水的電離程度由大到小的順序是_______。（6）F點對應的溶液中，各粒子的濃度關系錯誤的是_______（填標號）。A．c(Na+)+c(H+)=3c(HC2O)+c(OH-)B．c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(H+)C．c(Na+)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)【答案】（1）①.H2C2O4H+＋HC2O②.右（2）C2O（3）10-4.3（4）①.酸性②.=1.0×10-12.7<Ka2=10-4.3，HC2O的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性（5）Q>F>E（6）B【解析】【分析】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸能分步電離，常溫下，向一定濃度H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，H2C2O4的濃度不斷下降，HC2O先增大后下降、C2O隨著HC2O的下降而增大，則H2C2O4、HC2O、C2O三種粒子的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系對應的曲線依次為I、Ⅱ、Ⅲ。【小問1詳解】H2C2O4的一級電離方程式為H2C2O4H+＋HC2O，向草酸溶液中加水，平衡向右移動。加水會稀釋溶液促進電離，即向右移動。【小問2詳解】據分析，Ⅲ代表粒子的物質的量分數（δ）與溶液pH的關系。【小問3詳解】H2C2O4二級電離方程式：，電離平衡常數，根據F點，時pH=4.3，即，則10-4.3。【小問4詳解】結合草酸的一級電離方程式，根據電離常數的定義，根據圖中E點:時，pH=1.3，即，，則NaHC2O4溶液呈酸性，通過計算說明原因為：=1.0×10-12.7<Ka2=10-4.3，HC2O的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性。【小問5詳解】酸抑制水的電離，草酸鈉水解促進水電離，隨著氫氧化鈉的滴入到草酸完全轉變為草酸鈉的過程中，水的電離程度不斷增大，則水的電離程度由大到小的順序是Q>F>E。【小問6詳解】F點為草酸鈉和草酸氫鈉的混合溶液，且草酸根和草酸氫根等物質的量濃度；根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)；A．結合分析可知c(Na+)+c(H+)=3c(HC2O)+c(OH-)，選項正確；B．由圖可知，不存在草酸分子，則c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(H+)說法錯誤，若考慮實際情況，混合溶液中含碳微粒為草酸氫根、草酸根和草酸分子，則物料守恒2c(Na+)=2c(C2O)+3c(HC2O)+3c(H2C2O4)，再結合電荷守恒，可得到質子守恒式：3c(H2C2O4)+c(HC2O)+2c(H+)=c(C2O)+2c(OH-)，選項錯誤；C．由圖知，F點溶液呈酸性，草酸鈉和草酸氫鈉是強電解質，結合分析可知，c(Na+)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)，選項正確；選B。12.高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性和優良的絮凝功能，是一種綠色環保多功能型水處理劑。下圖是生產高鐵酸鉀的一種工藝流程：已知：ⅰ.K2FeO4可溶于水，在0～5℃、堿性溶液中比較穩定；ⅱ.相同溫度時溶解度：K2FeO4<Na2FeO4。回答下列問題：（1）“氧化、沉淀”時，發生反應的離子方程式為_______。（2）“氧化”使用裝置如圖（夾持裝置省略）①甲裝置中生成Na2FeO4的化學方程式為_______。②甲裝置中的反應為放熱反應，該反應溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為_______，乙裝置中NaOH溶液的作用是_______。（3）“過濾”需用到的玻璃儀器有燒杯、_______和_______。（4）“轉化”過程的反應能夠發生的原因是_______。（5）K2FeO4純度測定：稱取K2FeO4產品2.20g于燒杯中，加入足量的強堿性K[Cr(OH)4]（亞鉻酸鉀）溶液，反應后再加過量稀硫酸使溶液呈強酸性，配成100mL溶液，每次取出20.00mL，加入苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.0000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定，數據記錄如下表。測定過程涉及反應：Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3↓+CrO+OH-2CrO+2H+=Cr2O+H2OCr2O+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O實驗編號待測液體積（mL）消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液體積（mL）120.006.05220.006.00320.005.95①滴定前，須將裝有標準液的滴定管中的氣泡排盡，正確的操作是_______。A．

B．

C．

D．②該K2FeO4產品的純度為_______。【答案】（1）4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+（2）①.2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O（或3Cl2+2FeOOH+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+6H2O）②.冰水浴③.吸收多余的Cl2，防止污染環境（3）①.玻璃棒②.漏斗（4）相同溫度下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4（5）①.B②.90%或0.9【解析】【分析】FeSO4通入氧氣，發生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+反應，進行“氧化、沉淀”，過濾得到FeOOH，加入NaOH、NaClO進行氧化，發生2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O（或3Cl2+2FeOOH+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+6H2O）反應生成Na2FeO4，加入NaOH固體，使NaCl固體析出，由于相同溫度時溶解度：K2FeO4<Na2FeO4，故加入KCl固體，使K2FeO4粗品析出，進行重結晶，制得K2FeO4產品，據此回答。【小問1詳解】“氧化、沉淀”時，是FeSO4通入氧氣，Fe2+被氧化為FeOOH，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；【小問2詳解】①在甲裝置中，將Cl2通入過量NaOH溶液中，與FeOOH反應生成Na2FeO4，根據得失電子守恒和原子守恒化學方程式為2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3H2O（或3Cl2+2FeOOH+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+6H2O）；②由于甲裝置中的反應為放熱反應，該反應溫度須控制在0～5℃，可采用冰水浴的控溫方法為進行控溫；由于Cl2為有毒氣體，不能直接排放到空氣中，為防止污染，乙裝置中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染環境；【小問3詳解】“過濾”需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；【小問4詳解】由已知得，由于相同溫度時溶解度：K2FeO4<Na2FeO4，故加入KCl固體，能發生轉化，使K2FeO4粗品析出；【小問5詳解】①滴定前，標準液顯酸性，應裝在酸式滴定管中，排盡酸式滴定管中氣泡的操作是將滴定管傾斜，迅速打開活塞，使溶液沖出趕走氣泡，故選B；②三次實驗消耗標準液體積的平均值為，根據測定過程涉及的反應可得關系式，，則20.00mL待測液中，100.00mL溶液中，，該產品的純度為。13.用舊鈷酸鋰正極材料（主要成分為LiCoO2，含少量Fe2O3、Al2O3等雜質），采用以下工藝可制得Co3O4和Li2CO3。已知：ⅰ.鈷酸鋰（LiCoO2）難溶于水和5%的NaOH溶液；ⅱ.氧化性：Co3+>H2O2>Fe3+；ⅲ.室溫時，Ksp(Li2CO3)=8.1×10-4；ⅳ.常溫下，幾種金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe3+Fe2+Co3+Co2+開始沉淀pH1.96.86.86.6沉淀完全pH3.28.39.27.6回答下列問題：（1）“80℃加熱2h”的目的是_______。（2）“濾液”中的溶質主要有NaOH、_______（填化學式）。（3）“酸浸、還原”后溶液中含有H+、Fe3+、Co2+等陽離子，生成Co2+的離子方程式為_______。（4）“除鐵”時調節溶液pH范圍為_______，檢驗“除鐵”已完成的操作是_______。（5）“沉淀2”在“850℃煅燒”時的化學方程式為_______。（6）若“沉鋰”前c(Li+)=2.0mol?L-1，向該溶液中加入飽和Na2CO3溶液后c(CO)=0.1mol?L-1，則Li+的沉淀率為_______。[忽略溶液體積變化；]【答案】（1）加快反應速率，使反應更充分（2）Na[Al(OH)4]（3）2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++2Li++4H2O+O2↑（4）①.3.2≤pH<6.6②.取適量“除鐵”后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液未出現血紅色，則“除鐵”完全（5）6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O（6）95.5%或0.955【解析】【分析】工業上由舊鈷酸鋰正極材料（主要成分為，含少量、等雜質）制備和的工藝流程為：將廢料在溶液中加熱2h后過濾，在濾液中再加入溶液和溶液進行酸浸和還原，將CO3+還原為CO2+，加NaOH溶液除鐵后過濾得濾渣1和濾液，再次加入NaOH溶液沉鈷過濾得沉淀2，經煅燒得到產品，過濾得到的濾液中加入飽和溶液沉鋰過濾得產品，據此分析解答。【小問1詳解】適當加熱和延長浸泡時間可以加快反應速率和提高產率，使反應更充分。故答案為：加快反應速率，使反應更充分。【小問2詳解】廢料加入溶液后，根據流程可知只有雜質能與NaOH溶液反應，方程式為：，所以“濾液”中的溶質除了有NaOH外還有。故答案為：。【小問3詳解】根據氧化性：Co3+

>H2O2

>Fe3+，“酸浸、還原”是加入溶液和進行酸浸溶解，同時將還原為，則反應的離子方程式為：。故答案為：。【小問4詳解】根據已知ⅳ中表格數據可知，“除鐵”時既要保證完全沉淀除去，則，又不能沉淀，則，因此得到“除鐵”時調節溶液pH范圍為：；檢驗“除鐵”已完成需要證明溶液已無，具體操作為：取適量“除鐵”后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液未出現血紅色，則“除鐵”完全。故答案為：；取適量“除鐵”后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液未出現血紅色，則“除鐵”完全。【小問5詳解】“沉淀2”的成分為，在“850℃煅燒”時與空氣中的氧氣反應轉化為產品，反應的方程式為：。故答案為：。【小問6詳解】若“沉鋰”前c(Li+)=2.0mol?L-1，向該溶液中加入飽和Na2CO3溶液后c(CO)=0.1mol?L-1，根據的溶度積可得，解得，則的沉淀率為：。故答案為：95.5%或0.955。14.二氧化碳是工業廢氣中的常見物質，有關二氧化碳的綜合開發利用成為研究熱點。方法Ⅰ：捕碳技術（1）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。下列物質中可作為捕碳劑的是_______。A.K2CO3 B.CaO C.Na2SO4 D.NH4Cl方法Ⅱ：CO2加氫制甲醇利用CO2加氫合成甲醇的主要反應如下：主反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-48.97kJ?mol-1副反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.17kJ?mol-1（2）根據上述反應，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=_______。（3）恒溫恒容時，下列能說明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)到達平衡狀態的是_______（填標號）。A.混合氣體的密度不再改變B.υ(CO2)=3υ(H2)C.每斷裂2molC=O鍵，同時斷裂3molH-O鍵D.CH3OH(g)的質量不再改變（4）向剛性容器中充入物質的量之比為1：3的CO2和H2，發生上述主、副反應。①有利于提高甲醇平衡產率的條件是_______（填標號）。A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫低壓②一定條件下，反應相同時間，CO2轉化率和甲醇選擇性隨溫度的變化如下圖所示：200~300℃時，CH3OH選擇性隨溫度的升高而下降，可能的原因是_______（寫一種）。③一定條件下，達到平衡時CO2的總轉化率為20%，主反應的選擇性為75%，若總壓為p0，則副反應的Kp=_______。（已知：分壓=總壓×該組分的物質的量分數）方法Ⅲ：CO2電解制甲醇（5）利用電解原理，可將CO2轉化為CH3OH，其裝置如圖所示：①雙極膜B側為_______（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜。②TiO2電極上電極反應方程式為_______。【答案】（1）AB（2）-90.14kJ