1．下列物質在溶于水時既需要破壞離子鍵也需要破壞共價鍵的是A．NH4ClB．HCl2．關于化學鍵和分子間作用力，下列說法中不正確的是A．氫鍵是一種較強的分子間作用力B．分子間作用力就是分子間的引力C．含有陽離子的物質，不一定含離子鍵D．某化合物中存在離子鍵，它一定是離子化合物3．下列物質的轉化不能一步實現的是4．科學家通過測量不同碳庫中13C與12C的比值追蹤碳的來源和流動，幫助了解全球碳循環過程。下列有關敘述正確的是13C與12C間的轉化屬于化學變化B．13C與12C化學性質不相同C．等質量的13C與12C的質子數相同D．每個12C的質量約為5．下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是①氫氟酸②NaHSO4③KNO3④石灰水⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2SiO3A．④⑤⑥⑦B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑥⑦6．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一、下列說法正確的是A．原子半徑：X<WB．簡單氫化物的沸點：X<ZC．Y與X可形成共價化合物D．Z的最高價含氧酸是弱酸7．探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作不能達到實驗目的的是A．上下移動裝置甲中的銅絲可以控制反應的發生和停止B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．將裝置甲試管中的液體經圖丙操作稀釋，觀察稀釋液顏色可確定銅與濃硫酸反應有CuSO4的生成D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O8．下列有關方程式正確的是EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)B．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+2EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)D．過量SO2與Na2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色：2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO39．已知3CuO+2NH3Δ3Cu+N2+3H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．等物質的量的NH3和N2的分子數均為NAB．反應中每生成6.4gCu，NH3失去的電子數為0.2NAC．標準狀況下，2.24LH2O中含有的極性共價鍵數為0.2NAD．將0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3?H2O分子數為0.2NA10．如圖所示的物質可用于治療汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y與Z位于同一主族，下列說法錯誤的是B．M、Z和Y3種元素形成的化合物超過2種C．簡單氫化物的沸點：Y>WD．該物質中除X外，其他原子均滿足8電子穩定結構11．將10g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和NO2(不考慮N2O4)共0.3mol，向反應后的溶液中加入1mol.L-1NaOH溶液0.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為18.5g。下列說法錯誤的是A．該硝酸的物質的量濃度為12.0mol.L-1B．合金中銅與鎂的物質的量之比為2：3C．混合氣體中NO和NO2的體積之比為1：2D．銅鎂合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物質的量為0.3mol12．根據物質類別預測物質性質是常用的方法之一，下列預測正確的是選項已知性質性質預測AFe能置換出CuSO4溶液中的CuNa也能置換出CuSO4溶液中的CuB氮氣與氧氣不容易化合磷單質與氧氣也不容易化合CCO2能使澄清石灰水變渾濁SO2也能使澄清石灰水變渾濁DSO2通入氯化鋇溶液，溶液不變渾濁SO2通入硝酸鋇溶液，溶液也不變渾濁13．某溶液含K+、NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)、Fe2+、Fe3+、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-、Cl-中的幾種，且各離子濃度相等。為明確其組成，進行如下①取少量溶液，加入足量稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，過濾；②取部分①濾液，加入足量的NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，微熱，產生氣體；③取部分①濾液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀關于原溶液的說法正確的是A．需通過焰色試驗確定K+是否存在B．不能確定Fe3+是否存在C．由實驗③現象可判斷原溶液中含有Cl-D．溶液中一定存在NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-、Cl-、Fe2+14．向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且曲線中每一段只對應一個反應。下列說法正確的是A．A點溶液中存在Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3B．原混合溶液中c(HNO3)和c(H2SO4)的濃度比為1:2D．AB段發生的反應為置換反應1516分）A、B、D、E、X是原子序數依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質量最小的元素，A、B能形成兩種液態化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E的周期序數和族序數相等，D、X的原子最外層電子數之和為8。(1)A2B2的電子式為。(2)E在周期表中的位置是。寫出工業制備E單質原理的化學方程式。E單質的熔點D單質的熔點(填“高于”或“低于”)(3)D、X兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為。(4)鎵(31Ga)與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發展，GaN商用進入快車道。下列相關說法中，正確的是(填字母序號)。A．Ga位于元素周期表的第四周期B．GaN中Ga的化合價為+3C．Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑(5)XB2是一種高效消毒劑，工業上用其處理偏中性廢水中的錳，使Mn2+轉化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價，該反應的離子方程式為。(6)亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，其鈉鹽NaNO2具有毒性，含NaNO2的廢水直接排放會引起嚴重的水體污染，通常采用還原法將其轉化為對環境無污染的氣體排放，如工業上采用KI或NH4Cl處理。①請寫出NH4Cl與NaNO2反應的離子方程式：。②NaNO2有咸味，易被誤當作食鹽食用而造成中毒，請寫出一種簡單的方法鑒別NaCl和NaNO2：。1614分）SO2是一種重要的化工原料，某興趣小組設計如下實驗驗證其部分性質(夾持裝置已略去)。回答實驗Ⅰ：漂白性(1)驗證SO2的漂白性，裝置A中所盛裝的試劑為。(2)裝置B中產生的實驗現象為，根據裝置A、B中現象可得出SO2具有的漂白性并不是因為其氧化實驗Ⅱ：還原性(3)儀器a的名稱為；裝置A中發生反應的化學方程式為。(4)一段時間后，裝置B中產生的實驗現象為。(5)該小組同學取少量裝置B反應后的溶液，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明SO2被Fe3+氧化為SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-。該做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。(6)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑有_______(填字母)。A．濃硫酸B．酸性KMnO4溶液C．碘水D．NaCl溶液1714分）我國是氧化鋁出產大國，一種利用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2)制備Al2O3的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：已知：“濾液1”中的溶質為NaOH和Na[Al(OH)4]；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(1)下列說法正確的是(填標號)。A．SiO2屬于酸性氧化物B．Al是地殼中含量最多的金屬元素C．Al2O3可以一步轉化為Al(OH)3(2)“懸濁液”加熱至150~250。C時，Al2O3會快速與NaOH溶液反應，該反應的化學方程式為。(3)“操作a”的名稱為；物質X的化學式為。(4)“濾液1”中加入NH4HCO3溶液后，會生成Al(OH)3、Na2CO3、(NH4)2CO3和H2O等，發生反應生成Al(OH)3的離子方程式為；實驗室模擬Al(OH)3制備Al2O3，需要使用到下列儀器中的(填儀器名稱)。(5)Al2O3常被用來制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火磚、耐火坩堝、砂紙、砂輪等，由此可知Al2O3具有的性質為。工業上常利用電解熔融的Al2O3來制備鋁，電解Al2O3時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為。1814分）工業成機動車尾氣中的NO會造成環境問題，可用多種方法脫除。(1)堿液吸收：石灰乳可吸收硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)，獲得副產品Ca(NO2)2。①等物質的量NO與NO2被Ca(OH)2吸收反應的化學方程式為。②采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從塔底進入，石灰乳從塔頂噴淋)，其目的是。③該工藝需控制NO和NO2的物質的量之比接近1：l，若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致；若n(NO)：n(NO2)>1：1，則會導致。④生產中需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生含解，產物之一是NO，其反應的離子方程式(2)氧化法：“FeSO4-H2O2”試劑可將NO氧化為可溶的NO3-。①Fe2+催化H2O2分解產生有很強的氧化性的HO·,HO·將NO氧化為NO3-的反應機理如圖所示，Y的化學式②NO脫除率隨溫度的變化如題圖所示，溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現下降趨勢的主要原因瀘縣五中高2024級高一下學期第一學月考試化學試題參考答案題號123456789答案DBADDABDBD題號答案ACDB(2)第三周期第IIIA族；2Al2O3↑；高于；(3)H++OH-=H2O；(4)AB；(5)2ClO2+6H2O+5Mn2+=5MnO2+2Cl-+12H+；(6)NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)+NO2-=N2↑+H2O；各取適量固體于試管中，加水溶解，分別用pH試紙測溶液的pH值，溶液顯中性的為氯化鈉，顯堿性的為亞硝酸鈉。16．(1)品紅溶液(2)紫色石蕊試液變紅(3)錐形瓶Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑(4)溶液由棕黃色變成淺綠色(5)不合理裝置B反應后的溶液中可能含有SO2、H2SO3等，HNO3可以將SO2、H2SO3等氧化成SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-，干擾實驗(6)BC17．(1)AB((3)過濾Fe2O3(4)[Al(OH)4]-+HCOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(-),3)=Al(OH)3↓+COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-