山東省棗莊市2023-2024學年高考壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環境與促進發展方面均發揮著關鍵性的作用。正確的是

A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醛汽油”、朋(N2H。和水煤氣的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料

D.所有糖類、油脂和蛋白質等營養物質在人體吸收后都能被水解利用

2、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.2gDzO和陽氣混合物中所含中子數為NA

1

B.1L0.Imol?LNaHCOs溶液中HCO3和C(E-離子數之和為0.1NA

C.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5比

D.0.1mol&和。.1molL(g)于密閉容器中充分反應，其原子總數為0.2弗

3、下列化學用語正確的是

A.中子數為2的氫原子：；HB.Na+的結構示意圖：40))

C.OH-的電子式：D.N2分子的結構式：N—N

4、過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O21.下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSOa只作還原劑，NazOz既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應可知每3moiFeSCh完全反應時，反應中共轉移12mol電子

D.NazFMh處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

5、下列指定反應的化學用語表達正確的是()

A屈子交換膜氫氧燃料電池的負極反應O2+2H2。+4e-=4OH-

-

B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cr+2H2O=CI2T+H2T+20H

C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2cCh溶液浸泡CO3+CaSO,=CaCO5+SO：

堿性溶液與（反應制取)+

DKC1OFeOH”K2FeO43cleT+2Fe(OH3=2FeOj+3CP+4H+H2O

D.D

6、利用下圖所不裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）

選項①②?實驗結論

A

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C腌貧Na2s03Ba(NO3)2溶液SO：與可溶性領鹽均可生成白色沉淀

W②明③

D稀鹽酸Na2cO3NaaSKh溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

7、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述不正確的是

Lu

注、了了二乙

離

陽

子\

換

Inwl?L'腹1mol-L'

ZnSO(aq)

4CuSO4(aq)

A.鋅電極上發生氧化反應

B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO4〉）減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

8、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.%0的電子式為

B.4c時，純水的pH=7

C.D2”）中，質量數之和是質子數之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：出氣態）>d（液態）>d（固態）

9、黃銅礦（CuFeSz）是提取銅的主要原料，其燃燒產物Cu2s在1200C高溫下繼續反應:

2CU2S+3O2->2CU2O+2SO2...@2CU2O+CU2S->6CU+SO2...②.貝lj

A.反應①中還原產物只有SOz

B.反應②中Cu2s只發生了氧化反應

C.將1molCuzS冶煉成2niolCu,需要Chlmol

D.若ImolC112s完全轉化為2moicu,則轉移電子數為2NA

10、口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13co2,醫學上通過檢測呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（）

A.13c和12co2互稱同位素B.13c原子核外有2個未成對電子

C.尿素屬于錢態氮肥D."C的質量數為7

11、以下關于原子的未成對電子數的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個；②硅、硫：2個；③磷：3個；④鐵：4個.

A.只有①③B.只有①②③C,只有②③④D.有①???

12、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）

①無色溶液中:K+,Cu2+,Na+,MnO4,SO?"

2+

②使pH=ll的溶液中:CO3,Na,AiOf,NO3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl*,HCOr,NO/,NH?

④加入Mg能放出H2的溶液中：NHJ,CP,K+,SO?'

+

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe%MnO4,NO3,Na,SO?

⑥酸性溶液中：Fe2+,AI3+,NO-r,cr

A.@@@B.①③⑥C.②④⑤D.①?@

13、下列物質的制備方法正確的是（）

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6moi/L的硫酸制乙烯

B.用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu（0H）2懸濁液

D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁

14、化學方便了人類的生產與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應該適量服用h

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2

15、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

16、下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64g

B.合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高%的轉化率

C?2coz*21匕18|0）他（8在常溫下能自發進行，則該反應的△H,。

D.常溫下，q內X欲使溶液中1XlO*mdL4,需調節溶液的pH25

17、某同學探究溫度對溶液pH值影響，加熱一組試液并測量pH后得到如下數據（溶液濃度均為O.lmol/L）：

溫度（t）10203040

純水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CHJCOOH溶液2.902.892.872.85

CH3COONa溶液9.199.008.768.62

下列說法正確的是

A.隨溫度升高，純水中的L逐漸減小

B.隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響

C.隨溫度升高，CFhCOOH的電離促進了水的電離

D.隨溫度升高，CFhCOONa溶液的pH減小，說明水解程度減小，c（CH3CO（T）增大

18、下列實驗中，由現象得出的結論正確的是

選項操作和現象結論

將3體積SO2和1體積Q混合通過灼熱的V2O5充分

A反應，產物依次通過BaCk溶液和品紅溶液，前者SO?和G的反應為可逆反應

產生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火

B該溶液為鈉鹽溶液

焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下

C原溶液中含有「

層溶液呈紫紅色

兀素的非金屬性大于兀

用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體通入Na2SiO3^CSi

D

液中，NazSiCh溶液變渾濁素

A.AB.BC.CD.D

19、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關“碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機溶劑有很強的吸附性B.內部應有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強的彈性D.密度較大，化學性質穩定

20、25c時，lmol/L醋酸加水稀釋至O.Olmol/L,下列說法正確的是

A.溶液中一一的值增大B.pH增大2個單位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OIT)減小D.K、、減小

21、112Go4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O,物質的量分數與pH關系如圖所示，下列說法不

正確的是

A.由圖可知，草酸的Ka=10"

>+

B.0.1mol?L「NaHC2O4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

++r

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根據圖中數據計算可得C點溶液pH為2.8

21252+

22、已知常溫下，Ksp(NiS)^1.0X10*,Ksp(ZnS)^1.0XIO-,pM=-lgc(M),?向20mL0.1mol-UNiCb溶液中滴加

0.1mol?L~Na2s溶液，溶液中pM與Na2s溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是()

A.圖像中，Vo=4O,b=10.5

B.若NiCL(aq)變為0.2mol-L“，則b點向a點遷移

C.若用同濃度ZnCL溶液替代NiCh溶液，則d點向f點遷移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH-)=C(H)+C(HS)+C(H2S)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物N的結構中含有三個六元環，其合成路線如下。

已知：,催化劑,

RCH=CH2+CH2=CHRICH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團的名稱為oB的結構簡式為o

(2)G-H的化學方程式o其反應類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

A在500℃和Ck存在下生成

(5)E的同分異構體中能使FeCh溶液顯色的有種。

(6)N的結構簡式為。

24、(12分)鐵銀化鉀(化學式為K3[Fe(CN)(J)主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煨燒分解生成

KCN、FeCz、N2、(CN)2等物質。

(1)鐵元素在周期表中的位置為,基態Fe3?核外電子排布式為

(2)在[Fe(CN)6]3一中不存在的化學鍵有o

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫犍D.共價鍵

(3)已知(CN)2性質類似CL：

)十十

(CN2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCNHCI=HCNKCIHC=CH+HCN->H2C=CH—C=N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為o

②丙烯脂(H2C=CH-C=N)分子中碳原子軌道雜化類型是_______:分子中。鍵和7T鍵數目之比為o

(4)C2?-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCI晶體的相似(如圖甲所示)，但CaCz晶體中啞鈴形的Cz?

-使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca?+周圍距離最近的C2?一數目為o

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)s,該化合物熔點為-20C,沸點為103*C,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體巒度為dg?cm"鐵原子的半徑為nm(用含有d、NA的代數式

表示）。

圖中

25>（12分）苯胺（6）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室呈進行苯胺的相關實驗。

NIIjCl

己知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NO2NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+⑵9-2（、+3SnCh+4H2O

③有關物質的部分物理性質見表:

物質熔點re沸點rc溶解性密度/g?cm-3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I,比較苯胺與氨氣的性質

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為;用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是_______o

11.制備不胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，卜同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

⑵冷凝管的進水口是(填"a”或"b”)；

⑶滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

III.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

ABy

ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氟化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸饋后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是_____。

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是__________o

(6)該實驗中苯胺的產率為o

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：o

26、(10分)FeCzOVHzO是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CXh和H2O。某小組擬探究其分解部分產

物并測定其純度。

回答下列問題：

(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C(填字母，裝置可重復使用)。

(2)點燃酒精燈之前，向裝置內通入一段時間N2,其目的是___________________。

(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產生白色沉淀，表明A中分解產物有o

(4)判斷A中固體已完全反應的現象是o設計簡單實驗檢驗A中殘留固體是否含鐵粉：o

⑸根據上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是_________________________________o

(6)測定FeC2O4-2H2O樣品純度(FeCzOKFLO相對分子質量為M)：準確稱取wgFeC2O4-2H2O樣品溶于稍過量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol?L-標準KMnO,溶液滴定至終點，消耗

VmL滴定液。滴定反應為FeC2O4+KMn()4+H2s04-K2sO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2T+H2O(未配平)。則該樣品純度

為%（用代數式表示）。若滴定前仰視讀數，滴定終點俯視讀數，測得結果（填“偏高”“偏低”或“無影響

27、（12分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以103?存在，少量以r存在。

現使用Na2s2。3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.r的定性檢測

（D取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數滴5%NaNOz和淀粉的混合溶液，若溶液變為

__________色，則存在匕同時有無色氣體產生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業制備硫代硫酸鈉的反應原理為2NazS+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2,某化學興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。

（2）y儀器名稱,此時B裝置的作用是

（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變為澄清，此渾濁物為（填化學式）。裝置D的作用是

（4）實驗結束后，關閉Kz打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10?00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和濱水至溶液呈現淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的演，再繼續煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相關反應為：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O5'=2r+S4O；-

（5）請根據上述數據計算該碘鹽含碘量為nigkg^

28、（14分）我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產和生活中有著廣泛的應用?；?/p>

答下列問題：

（1）Cu在元素周期表中位于（選填或“ds”）區。在高溫下CuO能分解生成CinO,試從原子結構

角度解釋其原因

（2）CiP+能與叱咯?"-H）的陰離子?N-）形成雙毗咯銅。

①（5中C和N原子的雜化均為

molo鍵。

②雙哦咯銅Cu（V＞一）2中含有的化學鍵有.（填編號）。

A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵

③度吩（P?的沸點為84C,毗咯（f廠-H）的沸點在129~131℃之間，毗咯沸點較高，其原因是

④分子中的大兀鍵可用符號嫉表示，其中m代表參與形成的大九鍵原子數，n代表參與形成的大兀鍵電子數（如苯分

子中的大兀鍵可表示為不：），則中的大兀鍵應表示為。

（3）硼氫化鋅億n（BH4）2］常用作有機合成中的還原劑，BH］的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分

子和陽離子有（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為（填元素符

號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為（填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）；若該晶胞的參數為apm,

NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞的密度為g-cm-3（用相關字母的代數式表示）。

29、(10分)I.化學反應總是伴隨能量變化，已知下列化學反應的熔變

2HI(g)=H2(g)+I2(g)AHi

SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2s04⑴+2HI(g)AH2

H2SO4(I)=H2O(g)+SO2(g)+1/202(g)AH3

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH4

（1）△H』與△Hi、△HZ、△%之間的關系是；4114=。

（2）若反應SO2（g）+L（g）+2H2O（g）=H2SO，I）+2HI（g）在150℃下能自發進行，則△!10

A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可

II.以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：

2CO2（g）+6H2（g）=^=CH3CH2OH（g）+3H2O（R）AH=QkJ/niol（Q>0）

在密閉容器中，按CO2與Hz的物質的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體

積分數（y%）如下圖所示。完成下列填空：

P=5MPaj投料n（H；）n（CO：尸3

時平衡體采組成

（1）表示CH3cH20H體積分數曲線的是____（選填序號）

（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是_____

A.平衡常數K不再增大

B.CO2的轉化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.反應物不再轉化為生成物

（3）其他條件恒定，如果想提高CCh的反應速率，可以采取的反應條件是_______（選填編號）；達到平衡后，能提

高出轉化率的操作是（選填編號）

A.降低溫度B.充入更多的H2c.移去乙醇D.增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=%o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質硅，故選項A錯誤；

B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醉是可再生能源，故選項B錯誤；

C、碳纖維、光導纖維都是新型無機非金屬材料，故選項C正確；

D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項D錯誤。

答案選C。

2、A

【解析】

A.D2O和上”的摩爾質量相同都為20g/mol,中子數也相等均為10,所以2gDzO和的為混合物中所含中子數為NA,故

A正確；B.NaHCOs屬于強堿弱酸鹽，HCCh-既能發生電離：HC03-^H*W,也能發生水解：H2O+HCO3-^H2CO3+OH-,根據

物料守恒可知，1L0.Imol?fNaHCCh溶液中H2cO3、HCCh-和C(V一離子數之和為0.1NA,故B錯誤。C.常溫常壓下，Fe

和足量濃硝酸發生鈍化反應，故C錯誤；D.0.1m01Hz和0.1molL(g)于密閉容器中充分反應為4(g)+L(g)=2HL

其原子總數為0.4%故D錯誤；答案：A0

3、C

【解析】

A.中子數為2的氫原子的質量數為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數為10,質子數為11,鈉離子正確的離子結構示意圖為：Q2)，故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為［：0：H「，故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：N^N：，將共用電子對換成短線即為結構式，氮氣的結構式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

4、C

【解析】

A.由輒化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+021,Fe元素的化合價由+2價升高為+6價,O元素的化合價部分由-1價

降低為-2價，部分由-1價升高為0價，所以FeS04只作還原劑，叫偽既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4-

10e-,所以每3moiFeSCh完全反應時，反應中共轉移15moi電子，C錯誤。D.NazFeCh處理水時，NazFeCh可以

氧化殺死微生物，生成的還原產物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中NazCh既可作氧化劑又可作還原劑。

5、C

【解析】

+

A.負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H2-4c=4H,故A錯誤；

B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，院極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。??通曳Fe(OH)2I+H2T，故B錯誤；

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2c03溶液浸泡,離子方程式:CO?+CaSO4=CaCOj+SO?

故C正確；

2

D.堿性溶液中，反應產物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,

故D錯誤；

答案：Co

【點睛】

書寫離子方程式一定要注意環境是堿性還是酸性。

6、B

【解析】

A.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。濃氯水能揮發出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中

的反應，故無法證明濱和碘的氧化性的強弱關系，A得不到相應結論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使濱水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應的結論；

C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發生氧化還原反應得到SO45所以生成硫酸根白色沉淀，故C

得不到相應的結論；

D.鹽酸有揮發性，揮發出的鹽酸也會與NazSiCh溶液反應得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸,硅酸，D得不到相

應的結論。

【點睛】

本題主要是考查化學實驗方案設計與評價，明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，選項A是易錯點，注意濃

氯水的揮發性。考查根據實驗現象，得出結論，本題的難度不大，培養學生分析問題，得出結論的能力，體現了化學

素養。

7、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負極，負極發生氧化反應，A項正確：

B.電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO?-

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO4>)不變，B項錯誤；

C.鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補充過來Imol鋅離子，其質量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加，C項正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；

答案選及

【點睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優先，負失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關鍵，解此類

題時同時要考慮電解質溶液的酸堿性，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

8、C

【解析】

A.H2O是共價化合物，其電子式為H：()：H，故A錯誤；

B.25c時，純水的pH=7,故B錯誤；

C,D216。質量數之和為2X1+1X16=20,質子數之和為2X1+1X8=10,質量數之和是質子數之和的兩倍，故C正確；

D.273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態、同種分子間的距離相同，故D錯誤；

故選C。

9、C

【解析】

反應①中S化合價變化為：?2—+4,。化合價變化為：0--2；反應②中，Cu化合價變化為：+1-0,S化合價變化為:

?2—+4?？稍诖苏J識基礎上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.O化合價降低，得到的還原產物為CU2O和SO2,A選項錯誤；

B.反應②中Cu2s所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2s既發生了氧化反應，又發生了還原反應,

B選項錯誤；

C.將反應①、②聯立可得：3CU2S+3O2->6CU4-3SO2,可知，將1molC112s冶煉成2moicu,需要021mo1,C選項

正確；

D.根據反應：3CU2S+3O2->6CU+3SO2,若ImolCu2s完全轉化為21noicU,只有S失電子，：[(4?(?2)]mol=6moL所

以，轉移電子的物質的量為6moL即轉移的電子數為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

氧化還原反應中，轉移的電子數;得電子總數二失電子總數。

【解析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；

B.根據13c電子排布式d2s22P2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；

C.尿素屬于有機物，不是錢鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于鐵態氮肥，故C錯誤；

D.13c的質量數為13,故D錯誤；

故選：B,

【點睛】

注意尿素和錢態氮肥的區別，為易錯點。

11、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63s1則Na原子的未成對電子數為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23pl

則鋁原子的未成對電子數為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22p。3s23P5,則氯原子的未成對電子數為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對電子數為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P力

則硫原子的未成對電子數為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22522P63s23P3,則磷原子的未成對電子數為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對電子數為4,故④正確；

答案選D。

【點睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態，故未成對電子數為3,Fe的電子排布式為

Is22s22pDs23P63d64s2,電子先排布在4s能級上，再排布在3d能級上，3d有5個軌道，6個電子，先單獨占據一個軌

道，剩余一個電子按順序排，所以未成對電子數為4。

12、C

【解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnO,,①不合題意；

②COF,AKh-都能發生水解反應，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl>K+、SO42?都能大量存在，④符合題意；

3

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，Fe\MnO4\NO“Na\SO4??都能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，Fe2\NO「I?會發生氧化還原反應，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

13、C

【解析】

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯誤；

B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應，會生成氧化鎂，故B錯誤；

C.氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應生成氫氧化銅，反應后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；

D.氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態不尋電，工業上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉AL故D錯誤；

故選C。

14、B

【解析】

A.胃酸的主要成分為HCLAI(OH)3與HCI反應達到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒Kb■"或1一補充，而b有毒不能服用，錯

誤，B選；

C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，

正確，C不選；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠氧化有色物質，起到漂白的作用，正確,

D不選。

答案選B。

15、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入KKh淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質碘，然后單質碘繼續與二氧化硫反應生

成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現出還原性。答案選D。

16、D

【解析】

A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉移2NA個電子時，陽極減少的

質量不一定為64g,故A錯誤；

B.合成氨生產中將N%液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了電的轉化率，由于濃度減

小，反應速率減小，故B錯誤；

C+2COr@=2Xa.CO；’s)-。??'該反應的ASV0,常溫下能自發進行，說明△H-TAS<0,則AHVO,為

放熱反應，故C錯誤；

D.使溶液中aAl,WlxlO/moHL」，c(OH)>--------=109mol-L^即調節溶液的pH”,故D正確：

3

答案選Do

【點睛】

本題的易錯點為A,電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，通常情況下，Fe、Zn要先于Cu放

電。

17、B

【解析】

A.水的電離為吸熱過程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，心增大，A項錯誤；

B.隨溫度的升高，水的電離程度增大，K、增大，則NaOH溶液pH會減小，B項正確；

C.隨溫度升高，促進CH3COOH的電離，提高氫離子濃度，氫離子會抑制水的電離，C項錯誤；

D.鹽類的水解反應是吸熱反應，溫度升高，促進鹽類的水解，即水解平衡向右移動，D項錯誤；

答案選B。

18、C

【解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應為可逆反應，選項A錯誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；

C向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有r,被氧化產生碘單質，

選項C正確；

D.濃鹽酸易揮發，揮發出的HCI也可以與硅酸鈉溶液反應產生相同現象，選項D錯誤；

答案選C。

19、D

【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；

B.內部應有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；

C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；

答案選1)。

20、A

【解析】

c(CH.COO->c(H+)c(H+)

A.加水稀釋，溶液中的C(CH3CO(T)減小，但醋酸的Ka=_^—/--------』——不變，故溶液中——~』—的

c(CH.COOH)c(CH,COOH)

值增大，故A正確;

B.加水稀釋，醋酸的電離被促進，電寓出的氫離子的物質的量增多，故pH的變化小于2,故B錯誤;

C.對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OIT)增大，故C錯誤；

D.Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；

故答案為Ao

21、D

【解析】

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4、3為CzOro

+L21412

A.當pH為1.2時c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Ka=10,故A正確;

B.0.1moH/NaHCzCh溶液顯酸性c(H6c(OH-)，HC2O4?會發生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4)因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正確;

CpH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4%且C(HC2OQ=C(HC2O4-),根據電荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH),故C正確;

+22

D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Ka產C(HJxcg,)C(H+)XC(CQJ)C(H)XC(C2O4)

,Ka2=

c(H2cq)cHC

4C(HCO)

(2O4)224

+2

根據圖中C點得到c(C2O4*)=c(H2c2?！?，所以，KaixKa2=C(H),當pH為1.2時c(H+)=10"mol?L/，c(HC2O4)=

11

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Kai=10"當pH為4.2時c(H+)=1042moi?L”c(HC2O4)=c(C2O?)=0.5mol-L,草

+22727

酸的Ka2=10』2；C(H)=7KalX=^10-'X10^=Vio^=^?c點溶液pH為2.7。故D錯誤。

答案選D。

22、C

【解析】

2+

向20mL0.1mol?L/NiC12溶液中滴加O.lmoMJNa2s溶液,反應的方程式為：NiCh+Na2S=NiSj+ZNaCl；pM=-lgc(M),

則c(M2+］越大，pM越小，結合溶度積常數分析判斷。

【詳解】

A.根據圖像，Vo點表示達到滴定終點，向20mL0.1mol?L」NiC12溶液中滴加0.1mol?L」Na2s溶液，滴加20mLNa2s

溶液時恰好完全反應，根據反應關系可知，Vo=2OmL,故A錯誤；

B.根據圖像，V。點表示達到滴定終點，溶液中存在N