山東省煙臺二中2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

C.l.OLl.Omol-L-'的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N,\

2、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論鐐誤的是（）

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2c。3溶液，有C02氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是懶增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

3、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A.K值不變，平衡可能移動(dòng)B.K值變化，平衡一定移動(dòng)

C.平衡移動(dòng)，K值可能不變D.平衡移動(dòng)，K值一定變化

4、下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

5、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3

B.過程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

加熱

C.過程H的化學(xué)方程式為3FeO+H2O^^Fe3O4+H2T

D.該過程總反應(yīng)為2H2O=2H2f+O2T

6、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):CHjCH/s)CH-CH/a)■

己知:

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的AH(kJ-mol1)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

7、某溶液中只可能含有K+、Al3\Br\OH，S^一中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生,

溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

8,以PbO為原料回收鉛的過程如下,

I.將PbO溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbeh的溶液；

II.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

____陽離子

惰電源交換膜

性

電

極

I

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s。4

B.電極II的電極反應(yīng)式為PbCl42-+2e-=Pb+4CF

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

9、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的

對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機(jī)物、單質(zhì)、化合物

C.無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.化合物、原子、無機(jī)化合物

10、下列離子方程式書寫正確的是()

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH~+2HCO3=CaCO31+2H2O

B.NH4HCO3溶液與足量的NHOH溶液反應(yīng)；HCOa+OH=COF+HzO

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SKh'+CCh+HzOulhSiChl+HCO^

D.CL與足量的FeBrz溶液反應(yīng)：Cb+2Fe2+=2Fe3++2C「

11、將40mL1.5mol?L'的CuSCh溶液與30mL3mol?L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cur)

或c(OH)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()

A.CU(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2

C.CuSO4?2CU(OH)2D.CuSO4?3CU(OH)2

12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCL中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

C.3molSd和Imol在于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA

D.1L0.Imol-L_1的Na2s溶液中HS一和S?一離子數(shù)之和為0.1D

13、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是()

A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素

B.中國從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯

C.中國承建巴基斯坦的水電站實(shí)現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)

14、鋰一銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li-|-2OH,下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，有0.2m°lLi+透過同體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下L12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cm。

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O4-H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個(gè)反應(yīng)過程，空氣中的02起了催化劑的作用

15、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C草酸溶液高鈦酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

A.AC.CD.D

HO||

16、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)該化合物的說法

錯(cuò)誤的是

A.分子式為CizHixOz

B.分子中至少有6個(gè)碳原子共平面

C.該化合物能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.一定條件下，1mol該化合物最多可與3molPh加成

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案

（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的

合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是o描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象o

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是____o

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是—、。

（4）②的化學(xué)方程式為—。

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一N（h

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、燃基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為一COOH時(shí)，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（O-NH2）易氧化，設(shè)計(jì)以‘"""TQ為原料制備

CM,COOM

的合成路線（無機(jī)試劑任用）。

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，己廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線

如下（部分反應(yīng)條件略去）。

Q

+

iii、CH3COOH重心用C:0變0CH/>NH-RCH3COOH(R代表煌基)

吟。

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是________。

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________o

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡式是o

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是________

(6)ImolM與足量的NaHCO.3溶液反應(yīng)生成4moic02,M的結(jié)構(gòu)簡式是______

(7)P的結(jié)構(gòu)簡式是_______o

19、焦亞硫酸鈉(Na2s2。。是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前己除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2s2O5。裝置H中有Na2szOs晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2sO3+

SOz=Na2s2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為O

(2)要從裝置n中獲得己析出的晶體，可采取的分離方法是_________o

(3)裝置ni用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器己略去)為(填序號)。

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

(4)證明NaHSCh溶液中HSO3一的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(填序號)。

a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石茯試紙檢測

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是o

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用NazSzOs作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SOz計(jì)算）的方案如下:

花.造【2溶液滴定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+l2+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)12溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

_______________g-L^o

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果—（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物房BaSChBaCOsAglAgCl

溶解度/g2.4X10*41.4x10-33.0x10-71.5X10-4

(20t)

（D探究BaCO3和BaSO』之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)INa2cO3Na2sO4....

RaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______o

③實(shí)驗(yàn)H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)m：

3滴O.lmoLL乙淳發(fā)

實(shí)驗(yàn)IV:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)o

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

H.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀b

石小、＜石墨?

施

0.1tnolL0.01mol.L

(aq)iii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

B

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量a

NaCl(s)

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)HI證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是______(填序號)。

a.AgNO；溶液b.NaCI溶液c.KI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中bVa的原因：.

④實(shí)驗(yàn)W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是_______

21、金屬銀及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

(1)Mi??電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為。

(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)!.與CO互為等電子體的一種分子為(寫化學(xué)式，下同)，與CO互為

等電子體的一種離子為O

H,CCH),

(3)丁二酮后(5\/)是檢驗(yàn)Ni??的靈敏試劑。丁二酮胎分子中C原子軌道雜化類型為,2mol

HON=C—C=NOH

丁二酮麗分子中所含。鍵的數(shù)目為O

(1)丁二酮后常與N產(chǎn)形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

AB

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)閛

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為（填選項(xiàng)字母）。

A.。鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.Ji鍵

（5）人工合成的氧化鎮(zhèn)往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0,O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)

的銀離子數(shù)目之比為.

（6）Ni??與Mg\-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni"未畫出），則該晶體的化學(xué)式為。

O?()?

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于（UN、，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3moL根據(jù)反應(yīng)3NCh+H2O=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)

生成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故B錯(cuò)誤；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2N,、個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：，:0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為N、，故D

28g/mol

正確。

故答案選Do

2、B

【解題分析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確：

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH〉。，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足△H.TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足△H-TASVO,要注意不能單純根據(jù)始判據(jù)或端判據(jù)判斷。

3、D

【解題分析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；

B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；

C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；

D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，

答案選D。

4、A

【解題分析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯(cuò)誤；不銹鋼是鐵中含有絡(luò)、銀的合金，故C錯(cuò)誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯(cuò)誤。

5、B

【解題分析】

A.FesO』的化學(xué)式可以改寫為Fe2(h?FeO,Fe3(h中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3,故A正確；

B.過程I：2Fe3C>4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2moiFe.Q分解時(shí)，生成Imol氧氣，而58gFejOa的物質(zhì)的量為0.25moL

故生成0125mol氧氣，而氧元素由?2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；

C.過程H中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2O-Fe3O4+H23故C正確；

D.過程I：2Fe3O?s)==6FcO(s)+O2儂過程H：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得該過程總反應(yīng)為

2H2O==O2t+2H2t，故D正確；

故選：B。

6、B

【解題分析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是CHzCH.,中總鍵能與?CH=CH2、Hz總鍵能之差，

故AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJ?moli=+124kJ?mol」,故選B。

點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱二反應(yīng)物總鍵能?生成物總能鍵能，

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是?CH2cH3中總鍵能與?CH=CH2、％總鍵能之差。

7、B

【解題分析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬瑒t一定含有Br,生成氣體說明含CO32；向橙色溶液中加BaCh

溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO32?離子，且A產(chǎn)、CO3??相互促進(jìn)水解不能共存，則一定不存在A之，由電荷守恒可

知，一定含陽離子K+,不能確定是否含OH：還需要檢驗(yàn)，故答案為B。

8、C

【解題分析】

電解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極n周圍Pbev?得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCl?-+2e-=Pb+4Cl-；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

+

極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2t，以此解題。

【題目詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2T，陽極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2s04,故A正確；

B.電極II周圍Pbcw得電子轉(zhuǎn)化為Ph,則電極n為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極n的電極反應(yīng)式為

PbC142-+2e-=Pb+4C|-,故B正確；

2.07g

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為--=0.01mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCI/-+2e-=Pb+4CL,

207g/mol

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02moL電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02nwl,故C錯(cuò)誤;

D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含Na2PbeL的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

9、A

【解題分析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相

似、分子組成相差若干個(gè)"CH?”原子團(tuán)的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

10>D

【解題分析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca24+OH+

HCO3=CaCO31+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NHMXh溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCCV+NH^T+ZOH—

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.向Na2s103溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SIO3j

+2HCOV,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Fe?+還原性大于Br",CL與足量的FeBr?溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

選項(xiàng)D正確。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：

典例對應(yīng)的離子方程式

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCOj-CaCOal+H2O

②足量Ca(OH)2

③足量NaHCO3

2+

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3烈

④少量Ca(OH)2

11、D

【解題分析】

CM，或OIT濃度都已變得很小，說明二者恰好反應(yīng).硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol.則銅

離子和0H一的物質(zhì)的量之比是2：3,而只有選項(xiàng)D中符合，答案選D。

12、A

【解題分析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4g

必:,x8N/nol=2N,故A正確；

16g/molA

B.CCL在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無法計(jì)算11.2LCCL的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.SO?和。2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，S02和。2都有剩余，所以3molSO2和ImolO2于密閉容器中催化反

應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA,故C錯(cuò)誤；

D.Na2s溶液中分兩步水解，生成HS-和HzS,根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS\H2s和S?一離子數(shù)之和為0.1/，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題為“NA”應(yīng)用試題，解答此類題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項(xiàng)，CCL在標(biāo)況下非氣態(tài)，C選項(xiàng)，二氧化硫和氧氣

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時(shí)多總結(jié)，才能做到考試時(shí)慧眼識別。

13、D

【解題分析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.天然氣主要成分是甲烷，故B錯(cuò)誤；

C.水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯(cuò)誤；

D.制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確；

答案：D.

14、D

【解題分析】

放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上02得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O,故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu?。，放電時(shí)CsO轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

15、C

【解題分析】

A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、B

【解題分析】

分子式為G3H2#,故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能

使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)臻基，一定條件下，linol該化合物最多可與3molHz加成，

故D正確。

二、非選擇題（本題包括5小題）

，0H

17、取適量笨酚溶液于小試管中，滴加過量濃溪水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

O

OTH

FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)+CH3coe1-/人、+HC114

YY

N（h

N0）NO：

H3cxs"CHa或

jH3c人久CH3

H3cCOO~^濃HNO“濃

鐘故叫,荔）

CHsCII.I€0011

沖孫

i*譽(yù)溶液、

COOH

【解題分析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CHaCOCl發(fā)生反應(yīng)生:成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化鉉反應(yīng)生成D,D與

OH

八八八反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為〉，

O

OH又人

1O、

B的結(jié)構(gòu)簡式為二，C的結(jié)構(gòu)簡式為《人，D的結(jié)構(gòu)簡式為

，則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

▼▼

N(hNH：

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng),步驟⑦G和溟單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H的結(jié)構(gòu)簡式

V

O

為即丁&1,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

OH

⑴根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是《;檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溪水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCh溶液，溶液變紫色；

(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；

O

工。人

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Y‘3+CH3coQe+HC1；

NOi

人

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為［j,同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b,含有一NO

若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NH：

N0>世

能團(tuán)可為?CH2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種；或2個(gè)?CHi則分別為:

NO：

,共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

外含有碓基的官能團(tuán)為CH2cH2NO2或CH(N(h)CH3,則有兩種；或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

NOi

的個(gè)數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8HNO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有或

NO：

(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、危基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為一COOH時(shí)，新導(dǎo)

O-NH：)易氧化。由題意'”…<2^為原料制備

入的基比進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(

CIIJCOOH

的合成路線為:

取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))

+2HCI

IIOOCCOOH

noocCOOH

COOC2H5

【解題分析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯：根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

酸反應(yīng)，生成;再與Fe/CL反應(yīng)生成，則I為

COOC2II5cooc2n5

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個(gè)甲基在間位,M分子中含有10個(gè)C原子,

HOOCCOOH

聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為;被氧化生成M,M為

II(XKC(X)||

【題目詳解】

(1)分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,根據(jù)己知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在?COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡

式為

COOC2II5

(5)K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個(gè)苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結(jié)構(gòu)，若為乙

基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳

原子的位置，則L為,反應(yīng)的方程式為

+2HCI；

(6)ImolM可與4moINaHCXh反應(yīng)生成4molCO2,則M中含有4mol段基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

I1OOCCOOH

N為,氨基與竣基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)

I100CCOOH

OO

IIII

-HNNH-CC

構(gòu)簡式為

HOOCCOOH

COOC2H5

【題目點(diǎn)撥】

確定苯環(huán)上N原子的取代位置時(shí)，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中的N原子的位置確定。

19、Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O或Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+SO2T+H2O過濾da、e取少量

Na2s2Os晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成0.16偏低

【解題分析】

(1)裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O或Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+SO2T+H2。；

(2)從裝置II中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾：

(3)裝置in用于處理尾氣SO2,由于SO2屬于酸性氧化物，除去尾氣SO2應(yīng)選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利

于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d,既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，要利用兩個(gè)平衡式HSO3-4^H++S032，HSOJ-

+H200H2so3+OH-,證明溶液呈酸性，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是a、測定溶液的pH,PH<7,說明溶液呈酸性，選項(xiàng)

a正確；b、加入Ba(OH)2溶液或鹽酸，都會發(fā)生反應(yīng)，無法判定電離、水解程度，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、加入鹽酸，都不

反應(yīng)，無法判定電離、水解程度，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、品紅只檢驗(yàn)SO2的存在，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；c、用藍(lán)色石茂試紙檢測，

呈紅色證明溶液呈酸性，選項(xiàng)e正確；答案選ae；

-

(5)由于Na2s2O5中的硫元素為+4價(jià)，故檢驗(yàn)Na2S2O>晶體已被氧化,實(shí)為檢驗(yàn)SO?,其實(shí)驗(yàn)方案為：取少量Na2S2O5

晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成；

(6)①由題設(shè)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO?計(jì)算)與L的物質(zhì)的量之比為1：1,

1

n(S02)=n(l2)=0.01OOOmolfx0.025L=0.0025mol,殘留量二。。腳!^x64g/;①血］"；②由于實(shí)驗(yàn)過程中有部

0?1L

分HI被氧化生成L,4HI+O2=2I2+2H2O,則用于與SO2反應(yīng)的L減少，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。

+2+2+

20、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCOa+2H===Ba+CO2t+H20BaSCh在溶液中存在BaSO4(s)=Ba(aq)

2

+SO4(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，CCh??與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)b21-

2f===I：由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(「)減小,I-還原性減弱實(shí)驗(yàn)iv表明。?本身對該原電池電壓無影響,

則c>b說明加入C1?使eg增大，證明發(fā)生了Agl+Cl*1AgCl+I

【解題分析】

(1)①BaCQi與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSCh不溶于鹽酸；

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCCh與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；

③實(shí)驗(yàn)H中加入試劑Na2cO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO3"=BaSO4+SO45根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答；

(2)①要證明AgCI轉(zhuǎn)化為AgLAgNCh與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)，必須是NaCI過量；

②I-具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；

③B中滴入AgNOMaq)生成Agl沉淀；

④Agl轉(zhuǎn)化為AgCL則c(「)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。

【題目詳解】

①因?yàn)锽aCCh能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)I說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO,，依據(jù)的現(xiàn)象是

加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象；

②實(shí)驗(yàn)】I是BaCL中加入Na2s04和Na2c03產(chǎn)生BaSCh和BaCCh,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，

是BaCCh和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應(yīng)的離子方程式為：BaCO.3+2H+=Ba2++CO2T+HQ；

③由實(shí)驗(yàn)U知A溶液為3滴O.lmol/LBaCL,B為2mL(Mmol/L的Na2sO4溶液，根據(jù)Ba?++SCV=BaSChJ,所以