山東省滕州實驗中學2024屆高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X的一種高硬度單質是寶石，丫?,電子層結構與發相同,

Z的質子數為偶數，室溫下，M單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.X單質與M單質不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡單離子半徑大于丫2'的半徑

D.X和Z的氣態氫化物，前者更穩定

5

2、常溫下，用0.lmoHL"KOH溶液滴定10mL0.1mol?L」HA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法

錯諛的是

A.a點溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點,c點

C.b點溶液中粒子濃度大小：c(A")>c(K+)>C(HA)>C(H+)>C(OH)

D.e點溶液中：c(K+)=2C(A-)+2C(HA)

3、一氯甲烷等鹵代燃跟苯的反應如圖所示，(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是

H

——<QHC-H

H

ab

A.該反應屬于化合反應

B.b的二氯代物有6種結構

C.ImolI)加氫生成飽和煌需要6molH2

D.CsHuCI的結構有8種

4、某固體混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCL中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、W中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2s04

C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCb,其余物質都不確定

5、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Q一,降低對電解的影響，反應原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)A〃i=a

Cl-(aq)+Cu+(aq)4CuCI(s)Ath=bkJmor'

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于CI?的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應達到平衡增大c(Cu2+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)-CuCl(s)A//=(a+2b)kJ-mol,

6、用下列實驗方案不熊達到實驗目的的是()

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗乙炊的還原性

C.圖C裝置——實驗室制取澳苯D.圖D裝置——實驗室分離CO和CO2

7、春季復工、復學后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

8、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）

A.NH3B.NH4CIC.KOHD.NaClO

9、短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍；B、C的最外層

電子數之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑:C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態氫化物的水溶液能溶解單質I）

10、對于lmol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產生H?反應速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

11、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的氣態氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXRz能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的穩定性：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

12、下列物質屬于堿的是

A.CH30HB.Cii2（OH）2cO3C.NHj-H2OD.Na2cO3

13、一種水基二次電池原理為xZn+Zn025VzCVyHzOW"*Zn02.+xV2O5zH2O4-（y-z）H2O,電解液為含Zn?+的

水溶液，該電池可用于電網貯能。

下列說法正確的是（）

A.放電時，ZM+脫離插層

B.放電時，溶液中ZM+濃度一直減小

C.充電時，電子由Zn025V2。54小0層經電解質溶液流向Zno.xVq’NHzO層

2

D.充電時，陽極發生電極反應：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn"

14、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水

Y中試劑CuC2H50HMnOzNaOH

氣體

NO2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

15、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）

澄清石灰水

氣體A------>溶液變渾濁

段時間后

溶液八刈溶液L白色沉淀B介褐既淀D

溶血照與白色.

沉淀A

布蹴L溶液c

下列說法不正確的是

A.氣體A是CO2、H2的混合物

B.沉淀A是HzSiO、

C.根據白色沉淀C是AgCI可知，白色沉淀B一定不是純凈物

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2cO3、Na2SiO3

16、下列有關實驗現象和解釋或結論都一定正確的是（）

選項實驗操作實驗現象解釋或結論

某鉀鹽溶于鹽酸后，產生無色無味氣體，將

A有白色沉淀出現該鉀鹽是K2co3

其通入澄清石灰水

將少量的溪水分別滴入FeCl?溶液、Nai溶下層分別呈無色和

B還原性：r>Br->Fe2+

液中，再分別滴加CCL振蕩紫紅色

NO

C將充滿2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2bN2O4的bH<0

將NH4HCO3受熱分解產生的氣體通入某溶液變渾濁，繼續通

D該溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入該氣體，渾濁消失

A.AB.BC.CD.D

17、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

ABCD

X中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水

中試劑

YKMnO4MnOiCuNaOH

氣體ChO2SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

18、設NA為阿伏伽德羅常數。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數為0.5N.、

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數目為2NA

C.同溫下,pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為O.INA

D.已知合成氨反應：N2（g）+3H2（g）=t2NHKg）;AW=-92.4k.J/mol,當該反應生成際個NH3分子時，反應放出的熱

量為46.2kJ

19、以下說法不正確的是

A.日韓貿易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農藥，我國古代也用膽研制取硫酸

D.使生物質在一定條件下發生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體,該過程屬于生物化學轉換

20、由下列實驗事實得出的結論不正確的是（）

實驗結論

將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變為

A生成的1,2?二溪乙烷無色可溶于四氯化碳

無色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

A.AB.BC.CD.D

21、下列化學式中屬于分子式且能表示確定物質的是（）

A.C3H8B.CuSO4C.SiO2D.C3H6

22、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不正確的是。

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于是類物質

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

D.用C（h合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下:

D

CrfirKOi

If

回答下列問題：

(1)F的分子式為,反應①的反應類型為。

(2)反應④的化學方程式為o

(3)C能與FeCh溶液發生顯色反應，C的結構簡式為D中的含氧官能團為。

(4)B的同分異構體(不含立體異構)中能同時滿足下列條件的共有種。

a.能發生銀鏡反應b.能與NaOH溶液發生反應c.含有苯環結構

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是(填結構簡式)。

(5)參照G的合成路線，設計一種以為起始原料(無機試劑任選)制備的/合成路線

24、(12分)(化學——選修5：有機化學基礎)

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑、條件分別是____________;F的化學名稱為o

(2)②的反應類型是______________；A-B的化學方程式為。

(3)G的結構簡式為;H中所含官能團的名稱是____________。

(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結構有一種。

①遇FeCh溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫,

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結構簡式?

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備‘的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式

為：A器第田???—僧—目標產物）

25、（12分）裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有一,若從b端進氣可收集的氣體有一。

①。2②CH4③CO2@CO⑤H2?N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去C02氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放氣體應從一端通入。

（3）將它與裝置II連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實驗需要用1.0mol?L“NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應當稱取一克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為—o

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是—、_o

④定容時，若俯視刻度線，會使結果—（填“偏高”、“偏低”或“無影響

26、（10分）FcBn是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I.實驗室制備FeBm實驗室用如圖所示裝置制取溟化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溟，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，C是兩個耐高溫的費皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600-700C,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液

澳滴入溫度為I00-120C的D中。經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溟化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6moi/L鹽酸。為使導入D中的CO?為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應是：B為oC為o為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是。

II.探究FeBn的還原性

(3)實驗需要200!?1,0.11?01/1,叫1計2溶液，配制FeBrz溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是_____________，需稱量FeBrz的質量為：o

(4)取10mL上述FcBn溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假

設：

假設1：Br一被CL氧化成Bn溶解在溶液中；

假設2：Fe?+被Cb氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBn溶液中通入3xlO、3molC12,則反應的離子方程式為

27、(12分)有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實

驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：

()

<ZyNH,+CH3COOHq?_曬?HOOCCH,4

利彩分飽樁

注：①苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。

③刺形分儲柱的作用相當于二次蒸儲，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關性質如下：（密度單位為g/cn?）

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點/℃沸點/

子質量3

/g'cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155~156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟:

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲柱組裝好分儲

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸lOmin,

然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產率。

（I）由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在_內取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

（2）反應開始時要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實驗中使用刺形分館柱能較好地提高乙酰苯胺產率，試從化學平衡的角度分析其原因：

（4）反應中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號）。

a.100-105*0b.H7.9-184℃c.280-290^

⑸判斷反應基本完全的現象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭,

使乙酰苯胺的產率_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（7）該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產率是_%（結果保留一位小數）。

28、（14分）分離出合成氣中的Hz,用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是一，在導線中電子流動方向為一（用a、b和箭頭表示）。

（2）正極反應的電極反應方程式為

（3）當電池工作時，在KOH溶液中陰離子向—移動（填正極或負極）。

29、（10分）尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵、鋅、缽、鉛、鉆等元

素。回答下列問題：

（1）基態缽原子價層電子排布式為，Co"的未成對電子數為。

（2）一種鋁試劑的結構如圖，該物質中碳的雜化類型為,氮與其成鍵的3個原子共同構成的空間構型為

,氮與鋁形成的是鍵（填編號。）

a離子b配位c.0d.n

（3）基態原子第一電離能：鎂鋁（填“大于”“小于”或“等于“）原因是_______o

（4）一種由Mg、Cr>O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結構如圖

乙所示，該尖晶石的化學式為_____________:圖乙中，若E點鎂原子的分數坐標為（1,0）,則F點鎂原子的分

22

數坐標為________________

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】元素X的一種高硬度單質是寶石，即X是C,丫2+電子層結構與氣相同，則Y為Mg,Z的質子數為偶數，Z可

能是Si,也可能是S,室溫下，M的單貴為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說法錯

誤；B、鎂合金質量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S2-比Mg2+多一個電子層，因

此S2一的半徑大于Mg?*,故說法正確；D、氫化物分別是CH,、SiHo非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性C＞Si,

即CK比SilL穩定，故說法正確。

2、D

【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1mol?L」HA溶液中c（H+）=xmol/L,根據電

2

離平衡常數可知二一二1x10',解得glxio-3mol/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-X

B.d點溶質為KA,c點溶質為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點,c

點，故B不符合題意；

]0-14

—T=10-9,HA的電離程度大于A?的水解程度，結合溶液呈酸性

C.b點溶質為等濃度的KA和HA,Kh=-^-=

可知b點溶液中粒子濃度大小：c（A-|＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（QH）,故C不符合題意;

D.e點物料守恒為：2《K)=3c(A)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：D。

【點睛】

比較時溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

中：CH3COOHCHJCOO4-H+,HIOOH+H+,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3coONa溶液中:

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2O.*CH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中:

++

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

3、D

【解析】

A、一氯甲烷等鹵代點跟苯的反應生成甲苯和HC1；

B、甲苯的苯環上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；

C、Imolb加氫生成飽和煌需要3niolH2;

D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構。

【詳解】

A、一氯甲烷等鹵代燒跟苯的反應生成甲苯和HCI,屬于取代反應，故A錯誤；

B、甲苯的苯環上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；

C、Imolb加氫生成飽和燃需要3m0IH2,故C錯誤；

D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構分別有3種、4種、1種，故D正確。

故選D。

【點睛】

易錯點B,區別“甲苯的苯環上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。

4、C

【解析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe(OH)2,說明

2+

溶液B中含有Fe,原固體中可能含有Fe(與硫酸反應生成Fe?+和H2h可能含有FezOK與硫酸反應生成的F<?+全部被

SOF還原為Fe?+),還可能含有AgNOV必須少量，與硫酸電離出的H，構成的HNO.a能被Fe或SO.F全部還原，且溶液

中只含有Fe?+,不含有Fe3+)。

【詳解】

A.氣體A可能為Hz,可能為SO2,可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H?、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2sO4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有FezOj還是含有Fe,都能產生Fe?>，C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【點睛】

在進行物質推斷時，不僅要注意物質存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe3+,此時我們很可能會考慮到若含AgNCh,則會與硫酸電離出的H+構成HNO3,將

Fe?+氧化為%3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s。3過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

5、C

【解析】

A.根據圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于。?的去除，故A錯誤;

B.Ksp(CuCI)只與溫度有關，與溶液pH無關，故B錯誤；

C.根據Cii(s)+Cu2+(aq)k2Cii+(aq),增大c(Ci*+),平衡正向移動，使得以Ci>+)增大，促進。一

(aq)+Cu，(aq)=CuCl(s)右移，c(C「)減小，故C正確；

1

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)-2Cu+(aq)AH尸akJmol」，②C「(aq)+Cu+(aq)bC11CI⑸AH2=bkJ-mol,根據蓋斯定

律，將①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2-(aq)+Cl一(aq)-CuCl(s)的AH=(/+b)kJ?mol」，故D錯誤；

故選C。

6、B

【解析】

A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一輒化氮不與水反應，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙塊氣體中常混有硫化氫等，硫化氫具有還原性，也能使高鈦酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溟的量控制反應，裝有四氯化碳的試管可用于除液澳，燒杯中的液體用

于吸收濱化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取濱苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【點睛】

本題考查的實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各實驗的目的和各物質的性質。解題時注意A選項根據銅和稀硝酸反

應的化學方程式分析產生的氣體以及一氧化氮的性質分析；D選項根據一氧化碳和二氧化碳的性質的區別分析實驗裝

置和操作方法。據此解答。

7、C

【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；

B.甲醛有毒，故B錯誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產物無毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。

8、D

【解析】

A.NM溶于水后電離產生OIF而使溶液呈堿性，與水解無關，選項A錯誤；

B.NH4CI中NHi+水解溶液呈酸性，選項B錯誤；

C.KOH溶于水后電離產生OH一而使溶液呈堿性，與水解無關，選項C錯誤；

D.由于CIO一水解產生OH，使NaClO溶液呈堿性，選項D正確。

答案選D。

9、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數之比為5:2,最外層電子數不得超過8,

原子序數要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的燒類，當碳原子數小于5時，為氣態，大于5時為液態或固態，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應，故D錯誤；

答案選C。

10、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構成原電池，Fe易失電子作負極而加快反應速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發生鈍化現象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查化學反應速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素對反應速率影響原理是解本題關鍵，

lmol/L鹽酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應

速率，易錯選項是兒

11、D

【解析】

W的氣態氫化物常用作制冷劑，確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，Y是同周期主族元素中離子半

徑最小的，確定Y為Al；ZXR?能與水劇烈反應，觀察到液面上有白霧生成，證明有HC1生成，并有無色刺激性氣味

的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，確定ZXR2為SOCb,因此X為O、Z為S、R為

C1；即：W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為C1。

【詳解】

A.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，最簡單氫化物的穩定性：WVX,故A錯誤；

B.未說最高價含氧酸，無法比較，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物AlCh是共價化合物，故C錯誤；

D.SOCh+H2O=SO2+2HCl,AgNOj+HOAgCU+HNOj,溶液有白電沉淀生成，故D正確；

答案：D

【點睛】

把握物質的性質、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意液氨為常用的制冷劑，SOC12

的推斷為解答的難點，題目難度較大。

12、C

【解析】

A.CH30H為非電解質，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Cii2（OH）2c03難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

C.NH3?H2。在水溶液中電離方程式為NH/H?。?-NH/+OH-,陰離子全是OH,C項正確；

D?Na2c。3電離只生成Na+、CO3%屬于鹽，D項錯誤。

本題選c。

13、D

【解析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，Zn°25V?0「丫也0得到電子，放電時是溶液中的ZM+與插層結

合，故A錯誤；

B.根據反應方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯誤；

C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質溶液，故C錯誤；

2,

D.充電時，陽極失電子，電極反應為：Znn25+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn015V2O5-yH2O+xZn,故D

正確；

故選D。

【點睛】

已知總反應書寫電極反應時，根據得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發生氧化反應；總反應減去陽極

的反應即可得到陰極的電極反應。

14、C

【解析】

A.二氧化氮和水反應，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

答案選C。

15、C

【解析】

根據實驗現象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分。

【詳解】

A.據轉化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2,X中有Na2c0.3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCb,X中有Fc,進而氣體A中必有H2,A項正確；

B.X與過量鹽酸反應生成沉淀A,則X中含NazSiCh,沉淀A為HzSiCh,B項正確；

C溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C,則C為Ag。，溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸，則X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C項錯誤；

D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D項正確。

本題選C。

16、C

【解析】

A.若該鉀鹽是KHCO3,可以得到完全一樣的現象，A項錯誤；

B.澳可以將Fe?+氧化成Fe3,證明氧化性皿羽??*,則還原性有Fe2+>Br，B項錯誤；

C紅棕色變深說明N0z濃度增大，即平衡逆向移動，根據勒夏特列原理可知正反應放熱，C項正確；

D.碳酸氫錢受熱分解得到N&和C0?,通入Ca(0H)2后渾濁不會消失，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應產生的SO?也可以使澄

清石灰水產生白色沉淀。

17、B

【解析】

A.濃鹽酸和KMnO?固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發生反應，則不能用排水法收集，故A錯誤；

B.雙氧水在MnOz的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；

C.Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故c錯誤；

D.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；

故答案為Bo

18、C

【解析】

A.2Ch+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,貝ljCL——D,35.5g的氯氣為0.5moL轉移的電子數為0.5NA,A正確；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CHzO,則60g混合物含有的碳原子數目為大^XNA=2NA,B正確；

30g/mol

C.溫度未知，pH=13體積為H,的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數不一定為O.INA,C不正確；

D.反應、2(g)+3H2(g)=i2NH3(g);△"=?92.4kJ/mol表示生成2moiNH3時，放熱92.4kJ,則當該反應生成NA個N%

分子時，反應放出的熱量為46.2kJ,D正確；

故選C。

19、D

【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導體硅表面的SiOz、Si,A項正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；

C硫酸銅可配制農藥波爾多液，膽研高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，c項正確；

D.使生物質在一定條件下發生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學轉換，而不是生物化學轉換，

D項錯誤。

本題選Do

20、D

【解析】

A.乙烯與溪發生加成反應生成的1,2-二溟乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此澳的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸竣基中的氫活潑，故D錯誤；

答案選D。

21、A

【解析】

A.C3Hx為分子晶體且無同分異構體，故C3H8為分子式且只能表示丙烷，故A正確；

B.CuSOa為離子晶體，故CUSOJ是化學式但不是分子式，故B錯誤；

C.SKh為原子晶體，故Si(h是化學式，不是分子式，故C錯誤；

D.C3H6為分子晶體，但有同分異構體，即C3H6是分子式，但可能表示的是丙烯，還可能表示的是環丙烷，故不能確

定其物質，故D錯誤。

故選：A。

【點睛】

應注意的是只有分子晶體才有分子式。

22、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，屬于短的含氧衍生物，石油煉得的柴油為髭類物質，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，屬于有機高分子材料，故B正確；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，碳化硅是一種新型的無

機非金屬材料，故C正確；

D.用CO?合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內降解，實現“碳”的循環利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、CisHi2NOBr取代反應

4苧4山公^

ON

2O2N

羥基、臻基和硝基17義

6尸3鬻小尸32

【解析】

由D的分子式與E的結構可知，D與J發生取代反應生成E,則D為6'Q大，C能與FeCb溶液發生顯色反

應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為Q人，A的分子式為CoHeO,A與乙酸肝反應得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為C^OH,B為E與濱發生取代反應生成F。據此分析解答。

【詳解】

。田小￡和-