山東省鄭城一中2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、我國(guó)對(duì)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三

位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和02的體積比為2：1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從PL電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）

z★”制取并觀察Fe（°H）2的生成

NaOHmm

航物油

FeSO,耐液

D,米U2記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

3、延慶區(qū)的三張名片：長(zhǎng)城、世園會(huì)、冬奧會(huì)中所使用的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是

京張高鐵的復(fù)興號(hào)火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRP

八達(dá)嶺長(zhǎng)城城轉(zhuǎn)

2022年冬奧會(huì)高山滑雪服

4、室溫下，用QJMl,hior?1溶液分別滴定EO.OOmLO.lOOmol?的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

產(chǎn)

nt

時(shí)

4

OIt?101mL

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（C「）=c（CH3coO）

D.V（NaOH）=10.00mL醋酸溶液中c（Na+）>c（CH3co0一）“（江）“（0田）

5、藥物麻黃堿和牛磺酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是

麻黃堿牛磺酸

A.分子式分別為CIOHI6ON^C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.牛磺酸與HSCHiCIKNH2）COOH（半胱氨酸）互為同系物

6、已知鉆酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)imCoO2+LiC>=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電

后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCI）,tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。

下列有關(guān)敘述不正確的是

怙陵健電池

+

A.鉆酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為L(zhǎng)ii.xCoOz+xe+xLi=LiCoO2

B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時(shí)。鉆酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4g

C.電極d為陽極，電解開始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+Cr?D=CuCl

D.電解tmin后.裝置H中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大

7、在催化劑、400c時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

圖）

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCI(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

8、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

氯化鈉

溶液

溫度七20100

FeCh飽和溶液棕黃色紅褐色

c（醛酸）/（moL'LD0.10.01

D.

pH2.93.4

9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,*[Y-W=X]-

是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.ZzY的水溶液呈堿性

B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為：X>W

C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W>Y

D.[Y-W-X「中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、下列關(guān)于有機(jī)物卜氧雜-2,4-環(huán)戊二烯(/§)的說法正確的是

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5mol02

11、室溫下，對(duì)于0.10mol?I/i的氨水，下列判斷正確的是（）

A.溶液的pH=13

B.25℃與60℃時(shí)，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c（NH,+）和c（OHD都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

12、下列化學(xué)用語正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：O：

C.17。原子3P亞層有一個(gè)未成對(duì)電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

13、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于0—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在。鍵、兀鍵和大7T鍵

14、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）

+2

A.O.lmol-L-iNaHC03溶液中：c（NaJ＞c（IICO5）＞c（CO3J＞c（H2CO3）

B.ILO.lmol?L〔Na2s溶液中：c（0H一）一c（H'）=c（HS，）+cQ^S）

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na謝弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（0I「）

D.室溫下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H的的1000倍

15、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡(jiǎn)單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示下列說法正

確的是（）

元素甲乙丙T

化合價(jià)-2-3-4-2

A.氫化物的熱穩(wěn)定性：甲〉丁B.元素非金屬性：甲〈乙

C.最高價(jià)含氧酸的酸性；丙>丁D.丙的氧化物為離子化合物

16、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q乙下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋購(gòu)物

B.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料

二、非選擇題（木題包括5小題）

17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：RCHO+CH3CHOj6NaOH^RCH（OH）CH2CHOo

試回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________,E-F的反應(yīng)類型是_________o

（2）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是oE中官能團(tuán)的名稱是________________。

（4）檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是<,

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為埃基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有種（除

D外）。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18、烯燒和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:

⑴合成1c**

除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑵由苯乙烯合成（^^^5二工）需要三步，第一步選用的試劑為,目的是

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式oA與濃漠水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M墨TN……熙哪U目標(biāo)

產(chǎn)物）O

19、用如圖裝置探究NHj和CuSO,溶液的反應(yīng)。

(1)上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NHj+HzONHyH2O>、

(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。

(2)制備100mL25%氨水(p=0.905g?cn，)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)N/通入CuSCh溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。.繼續(xù)通氨氣至過

+2+

量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4p+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4](aq)(^

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)C

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=o

②力時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中y正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：o

④在絕熱密閉容器中，力口入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NHKaq)進(jìn)行上述反應(yīng)，、，正隨時(shí)間的變化如下圖所示，”先增大后

減小的原因____________________________________o

20、FeCb在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCb,再用副產(chǎn)品FeCh溶液

吸收有毒的H2SO

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCb的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖

(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通人干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡CI2,將收集器密封。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)第③步加熱后.生成的煙狀FeCh大部分進(jìn)入收集器.少量沉積在反應(yīng)管A右端.要使沉積的FeCh進(jìn)入收集器.

第④步操作是o

⑶操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))o

(4)裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCL全部反應(yīng)后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCL是否失效的試劑：。

⑸在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑.

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收HzS,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

(6)FeCb與H2s反應(yīng)的離子方程式為o

⑺綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2s的原子利用率為100%；②。

21、研究和深度開發(fā)CO、的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)利用C(h和CHU重整可制合成氣(主要成分為CO、Hz),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

I.CH4g)^=C(s)+2H2(g)A//=+75.0kJ-moE1

II.CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0kJmoL

HI.CO(g)+H2(g)^^=C(s)+H2O(g)A/7=-131.0kJ*moi1

①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)^=2CO(g)+2H2(g)的A"=kJ?mol,

②固定〃(CO2)=〃(CH4),改變反應(yīng)溫度，CO?和CH」的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4

的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_______________O

L平衡林化率40(以

(2)研窕發(fā)現(xiàn)，化石燃料在02和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主

要原因是O

(3)為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10molSO2,改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物

物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為<,

(4)碳酸二甲酯［(CIhOkCO］毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為

4cH3OH+2CO+O2三些=2(CH3O)2CO+2H2。，裝置如圖所示，直流電源的負(fù)極為(填“a”或"b”)；陽極的電

極反應(yīng)式為o

(5)用PdCb溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的COo當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol

電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

SO2在負(fù)極失電子生成SO4%所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【題目詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸.失電子發(fā)生氧化反應(yīng).為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯(cuò)誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+O2+2H2O=2H2s所以放電過程中消耗的和。2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時(shí)陽離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從PH電極經(jīng)過內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，熨

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為Ao

2、C

【解題分析】

A.甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯(cuò)誤；

C.植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；

D.滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。

3、C

【解題分析】

A.FRP屬于纖維增強(qiáng)復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯?四氟乙烯共聚物，不屬于無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.長(zhǎng)城城磚屬于無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；

D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4、B

【解題分析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HCI是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCI溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V（NaOH）小于20mL,故B正確；

C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

c（cr）＞c（CH3coo）,故C錯(cuò)誤；

D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH.COONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H'）＞c（OH）,再結(jié)合電荷守恒得c（Na）＜c（CH3coeT）,故D錯(cuò)

誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度不大。

5、B

【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知麻黃堿分子式是GoHisON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A錯(cuò)誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；牛磺酸含有羥基、氨基，可以發(fā)生

取代反應(yīng)，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.牛磺酸與HSCH2cH（NH2）COOH（半胱氨酸）結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯(cuò)誤；

故合埋選項(xiàng)是B。

6、D

【解題分析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===%T，則b為陽極，

c為陰極，d為陽極。

【題目詳解】

A.放電時(shí)為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)LimCoCh得電子生成LiCoOz,所以

電極方程式為：Lh.xCoOz+xe+XL|+=LIC0O2,故A正確；

2.24L

B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===H2f,標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為^----7=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2moL

22.4L/mol

鉆酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LhC6KLi++6C+X*當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)有0.2molLi+生成，所以負(fù)極質(zhì)量減少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正確；

c.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCL所以電極方程式為Cu+cr?

e-=CuCL故C正確；

D.開始時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)2H?O+2e-===H2T+2OH-,陽極發(fā)生Cu+Cl'e'CuCl,可知生成的C#與0H?物質(zhì)的量相等，

tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OIT=CuOH+C「，即電解過程

生成的氫氧根全部沉淀，整個(gè)過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOH[+H2T表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯(cuò)誤；

故答案為Do

7、D

【解題分析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCI(g)+O2(g)2cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

J4U&UQL

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

8、A

【解題分析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，A符合；

B.中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，加入KL發(fā)生

AgCl(s)+rAgl(s)+cr,兩個(gè)平衡右移，白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色Agl沉淀，B不符合：

C.FeCh+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl/H>0,溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C不符合；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH，CHJCOO+H+,加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

pH=m的強(qiáng)酸稀釋10"倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀釋1（十倍，新的溶液pHvm+n<7。

9、C

【解題分析】

由題干可知，Z-[Y-W三X「為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，z為第一主族元素，w為第四主族元素，x為

第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，丫為第VIA族元素，因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

遞增的主族元素，且均不超過20,因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。

【題目詳解】

A.Z2丫為KzS,由于S2?水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；

B.X的最簡(jiǎn)單氫化物為Nth,W的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4,因?yàn)镹th分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意;

C.根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；

D.中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。

10、C

【解題分析】

【、的分子式為c4H40,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燃的燃燒規(guī)律分析即可。

'O,

【題目詳解】

0H屬于酚，而。9不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯燃的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯(cuò)誤；B.

；C{J中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯(cuò)誤

故C正確；D.（/'的分子式為C4H式），Imol該

提供6個(gè)原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，

、。/

41

有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+---)=4.5mol,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

42

11、D

【解題分析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

■)都減小；

D.氯化核是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【題目詳解】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?L/1的氨水的pH小于13,故A錯(cuò)誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

?)都減小，所以溶液中C(NH4+)*C(OH)變小，故C錯(cuò)誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，氯化筱是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：D。

12、C

【解題分析】

A?酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)A

錯(cuò)誤；

B.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：H：O：C1：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

????

C.17。原子3P亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項(xiàng)C正確；

D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

13>D

【解題分析】

A.一般情況下非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>N>P,故A錯(cuò)誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負(fù)性強(qiáng)于N,所以O(shè)?H鍵的鍵能大于N?H鍵鍵能，故B錯(cuò)誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C三N鍵的N原子為印雜化，故C錯(cuò)誤；

D.該分子中單鍵均為c鍵、雙鍵和三鍵中含有江鍵、苯環(huán)中含有大江鍵，故D正確；

故答案為Do

14、D

【解題分析】

A.NaHCXh溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，貝ijNaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>

2

c(H2CO3?c(CO3),故A錯(cuò)誤；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S2?2c(HS)+2c(氏S),根據(jù)電荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)十c(OH),將①代入②得：c(HS)+2c(H2S)=c(OH)-c(H),故B錯(cuò)誤：

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸

堿性，即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(XO+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X)+c(HX),故C錯(cuò)誤；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10EpH=6.5的牛奶中C(H+)=1065,所以pH=3.5的柑橘汁中C(H+)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正確；

答案選D。

15、A

【解題分析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知，乙、丁處于V族，甲處于VIA族，丙處于WA,且甲、乙、丙、

丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性

質(zhì)解答。

【題目詳解】

A.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲〉丁，故A正確;

B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性：甲(O)>乙(N),故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙〈丁，故C錯(cuò)誤；

D.丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

16、B

【解題分析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購(gòu)物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染％故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時(shí)利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、消去反應(yīng)CH3CH.Cl+NaOH^^CH3—CH.OH+NaCl

Oi/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化

后再用淡水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8

【解題分析】

根據(jù)流程圖，E脫水生成阻一^^-CH=CH—CHO,利用逆推法，E是叫工CS。；根據(jù)RCHO

0H

=

+CH3CHO稀"RCH(OH)CHCHO,CHCHO_/\_/L_,可逆推出D是

2D稀、a3。。CH3OCH-CHH2rHCH。

CHO;根據(jù)B的分子式C8H9。，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，B是c%一2cl;C是

C%<2^-CH20H,貝lJA是H3c(^-C電。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E(CH,_Q>-%_83cH。)分子內(nèi)脫水生成F

(CH3^Q>-CH=CH-CHO),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：H5C-^^-CH3；消去反應(yīng);

(2)CH3—CH.C1在氫氧化鈉溶液中水解為CH,OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH,Cl+NaOH」^LCH3-^^~CH,OH+NaCl,故答案為：

CH3-/^Z>—CH-,C1+NaOH卷上CH3-CH,OH+NaCl；

(3)CH?OH在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為CH3—CHO,所以試

OH

劑和反應(yīng)條件是Oz/Cu或Ag,加熱；-CH3cHo中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；故答案為：O2/CU或Ag,

加熱；翔基、醛基；

（4）雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用溟的四氯化碳溶液檢驗(yàn)，因?yàn)镕中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溪水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；故答案為:

用Brz的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為瘦基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有

一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：8；

18、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCD保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化

【解題分析】

（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯燒、1,3一丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：故答案為、

CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,CH2=CH?CNCH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到BLfL'cyxa，第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成；

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,則A為'匕A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(4)[,『-在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到,再氧化得到

最后用酸酸化得到.二71,合成路線流程圖為:

-

19、NH3H2ONH/+OHNH3(g)."NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或

2+

Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行Cu+2NHyH2O->Cu(OH)2l

U2+2+2

+2NH4+[[C(NH3)4]]/[NH3]-[NH4]加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物

降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4F+/c2(NH3)p2(NH4+)會(huì)大于該溫度下的K,平

衡左移，生成了更多的CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正增大;

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，丫正減小

【解題分析】

(1)制備N%的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3H2O>NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過程;

⑵氨水是指NH3的水溶液，不是NI"H2O的水溶液，所以要以NM為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n(NH3)=

100mLx0.905gcm'x25%

=1.33mol；

17g/mol

(3)實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；

(4)N%通入CuSOa溶液中和水反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O電離出OFF,從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2;

①反應(yīng)2NHJ(aq)+Cu(OH)2(s)+2NHKaq).?[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式

2+

EJ[CU(NH3)4]]

2+2

"[NH3].[NH4]*

②反應(yīng)2\H4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq),，[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增

大，正逆反應(yīng)速率都減少；

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平

衡左移，生成了更多的CU(OH)2(加水稀釋后[[cnNHjJ]會(huì)大于該溫度下的電平衡左移，生成了更多的

[NHjFNHjf

CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀；

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和Nlh(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速

度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢。

【題目詳解】

(1)制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH.3+H2O-NH3?H2。、NH.3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過程，故答

+

案為：NH3H2ONH44-OH-NHlg)..NH.Maq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OFT(aq)(或

Ca(OH)2的溶解平衡)；

(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NHMhO的水溶液，所以要以NM為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.11(NH3)=

100mLx0.905gcm-3x25%

=1.33mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為133molx22.4L/mol=29.8L；

17g/mol

(3)實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的;

(4)NH3通入CUSOJ溶液中和水反應(yīng)生成NHrHzO,NH.HhO電離出OH,從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,該反應(yīng)的離

2++

子方程式為：Cu+2NHyH2O->Cu(OH)214-2NH4;

+

①反應(yīng)2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).'[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式

2+

1[CU(NH3)4]]

2+2

[NH3].INH4]

+

②反應(yīng)2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq),，[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增

大，正逆反應(yīng)速率都減少，畫出該過程中v正的變化為:

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平

衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移，生成了更多的

[NHJ.[NH4+]2

CU(OH)2,得到藍(lán)色沉淀;

④在絕熱密閉容需中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)z和NHdaq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v止先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速

度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢，故原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正增

大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，vi減小。

20、2Fe+3cb△2FeCL在沉積的FeCL固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCh沉積，便于收集產(chǎn)品干燥

MFelCN”）溶液2Fe"+H2S=2Fe"+SI+2TFeCL得到循環(huán)利用

N1OH溶液

【解題分析】

I.裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3CLW2FeCb,B中的冷水作用為是冷卻FeCh使其沉積，便于收集產(chǎn)

品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCh潮解，所以用裝置C無水氯化鈣來吸水，裝置D中用FeCk吸收Cb

時(shí)的反應(yīng)離子方程式2Fe2++Ch=2Fe3++2C「，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,離子方程式為：

2Fe3++H2s=2Fe2++S[+2H+,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，

據(jù)此分析解答(1)?(5)；

n.三價(jià)鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為2FeC13+H2S=2FeCh+S1+2HC1,

電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6)?(7)。

【題目詳解】

I.(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，將有變價(jià)的鐵元素氧化成高價(jià)鐵，生成氯化鐵，所以裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，

反應(yīng)為2Fe+3a2=A=2FeCh,故答案為：2Fe+3cb-^2FeCh：

⑵第③步加熱后，生成的煙狀FeCh大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，因?yàn)闊o水FeCh加熱易升華，要

使沉積的FeCh進(jìn)入收集器，需要對(duì)FeCh加熱，使氯化鐵發(fā)生升華，使沉積的FeCh進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積

的FeCh固體下方加熱；

⑶為防止FeCh潮解，可以采取的措施有：步驟②中通入干燥的C